浙教版科学九上《探索碱的性质》教案

第五册第一章第三节探索碱的性质教学目标：1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。3、了解强碱使用的注意事项4、理解中和反应的实质重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水教学过程：第1课时课堂引入：生活中常见的含有碱性的物质。常见食物的碱性：牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。

思考：1、你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？2、食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。那擦拭肥皂时还有何感觉？生活中的碱：石灰浆、氨水展示实验室里几种常见的碱区分碱与碱性物质的不同？板书：1．碱的电离书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式，思考电离产物的共同之处是什么？板书2．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。思考与练习：Cu2(OH)2CO3是碱吗？一、碱有哪些性质演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液

澄清石灰水

板书：1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？演示2：氢氧化钠溶液与酸反应在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？――变成中性。用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？―――白色的晶体。化学反应方程式：NaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。像这种碱跟酸作用生成和水的反应叫中和反应。板书2、碱能跟酸反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OCa(OH)2+HCl＝CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O①中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。②中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．③中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。H＋＋OH－＝H2O演示3：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）――现象：石灰水变浑浊CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O演示实验：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应思考：如何除去二氧化硫气体呢？思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。――检验二氧化碳的方法板书3.碱能与某些非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O演示4：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓――产生蓝色絮状沉淀FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓――产生红褐色絮状沉淀练习：请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱板书4、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClCuCl2+Ca(OH)2=Cu（OH）2↓+CaCl22FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2归纳：碱具有的共性酸碱指示剂作用某些非金属氧化物反应与酸反应生成盐和水和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐总结：氢氧化钠的几条化学性质作业：作业本教学反思：第2课时二、碱的个性1、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠演示1：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿演示：氢氧化钠的溶解实验。――溶解时会放热潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象演示2：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象――兔毛溶解结论：即羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。板书：1、氢氧化钠（化学式：NaOH)俗名：烧碱、火碱和苛性钠（1）氢氧化钠用途（2）个性①白色固体②在空气中易吸水而潮解③极易溶于水、溶解时放出大量的热量④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物⑤碱的水溶液有滑腻感。思考与练习：1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？2、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰演示3：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）――应用酸碱指示剂可以观察到变化演示4：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？――产生白色沉淀或红褐色沉淀思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。板书：（1）白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.（2）Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.（3）用途：①制成三合土（熟石灰、粘土、沙子）②石灰砂浆经吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙来抹墙③制造漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④农业上用来降低土壤的酸性⑤配制农药波尔多液：Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2