2024年高考化学二轮复习：离子反应（讲义）

专题03离子反应

--------------------芋内容概览、

01专题网络思维脑图

02考情分析•解密高考

03高频考点以考定法

考点一离子方程式的书考点二离子的大量共存考点三离子的检验与推断

写与正误判断［高考解密】［高考解密］

［高考解密］命题点01无附加条件的离子命题点01定量型离子检验与推

命题点01离子方程式的正误共存断

判断命题点02有附加条件的离子命题点02定量型离子检验与推

命题点02信息型离子方程式共存断

的书写［技巧解密］［技巧解密］

［技巧解密］［考向预测】［考向预测】

［考向预测】

04核心素养微专题

微专题多种方法突破与量有关的离子方程式的书写

A

01专题网络•思维脑图

与量有关的离

离子方程式的书写、子方程式的书

考情分析•解密高考

考点考查内容考情预测

(1)离子方程式的正误判断是很多年前的高考考查中的重点和热点，以

选择题的形式出现，现在为地方卷一江苏、浙江、上海、海南卷的考

离子方程式查热点，解题时审清题意“三注意”、化学式拆写“四原则”、反应产物“三

1.离子方程式的书写

的书写与正分析”、离子方程式遵循“三守恒”；

2.离子方程的正误

误判断(2)离子方程式的书写穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生产、

判断

生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体——即信息给予题，

一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，考查学生用离子

反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。

1.无限制条件的离子

离子的大量离子大量共存的判断也是很多年前的高考考查中的重点和热点，以选择

共存

共存题的形式出现，现为地方卷——江苏、浙江、上海、海南卷的考查热点。

2.有限制条件的离子

解题时注意离子共存题的常设“陷阱”。

共存

离子的检1.定性型离子的检验离子推断题是离子反应的主要题型之一，是集离子共存和离子检验于一

验与推断与推断体的一种题型，主要以选择题的形式考查，是学生失分比较严重的一种

2.定量型离子的检题型。因其涉及知识面广、知识综合强、思维容量大，能较好地考查出

验与推断学生对知识的综合运用水平和推理能力，从而备受高考命题者的青睐。

解题时应用离子共存和离子检验知识解答。

03高频考点•以考定法I

考点一离子方程式的书写与正误判断

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命题点01离子方程式的正误判断

典例01（2023・重庆卷）下列离子方程式中，错误的是

+

A.NO?通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

B.通入石灰孚L中：Cl2+2OH=CIO+Cl+H2O

C.Al放入NaOH溶液中：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2T

3+2+

D.Pb放入Fe^SOj溶液中：Pb+SO^+2Fe-2Fe+PbSO4

典例02（2022•北京卷）下列方程式与所给事实不相管的是

A.加热NaHCOj固体，产生无色气体：ZNaHCC^NazCOs+l^O+COzT

+3+

B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO-+4H=Fe+NOT+2H2O

ONaOH

C.苯酚钠溶液中通入CO2,出现白色浑浊：彳入

I||+CO2+H2O—►II]+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：

A

CH3cH2OH+CH3coOHUCH3COOCH2CH3+H2O

浓硫酸

典瓶I03（2021・湖北卷）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

+

A.向氢氧化领溶液中加入盐酸：H+OH=H2O

B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++r=AgI；

C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4『+3H2f

D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCOJ

命题点02信息型离子方程式的书写

典瓶|01（2023•辽宁卷•节选）某工厂采用如下工艺处理银钻矿硫酸浸取液（含

Ni"Co2%Fe2\Fe\Mg?+和Mr?+）。实现银、钻、镁元素的回收。

混合气

石灰乳（SO2+空气）NaOHNaOH

硫酸浸取液上层清液

滤渣钻锲渣沉渣

回答下列问题:

（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,M/被H2sO5氧化为MnOz，该反应的离子方程式为（凡$。5的

电离第一步完全，第二步微弱）;

典瓶]02（2022・北京卷・节选）白云石的主要化学成分为CaMg（CC>3）2,还含有质量分数约为2.1%的FezCh

和1.0%的SiOz。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。

（2）NH4cl用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。

氧化物（MO）浸产品中CaCOs纯

产品中Mg杂质含量/%

出率/%度/%

n(NH4Ciyii(CaO)

（以MgCOj计）

CaOMgO计算值实测值

2.1：198.41.199.199.7—

2.2：198.81.598.799.50.06

2.4：199.16.095.297.62.20

备注：i、MO浸出率=（浸出的MO质量/燃烧得到的MO质量）xlOO%（M代表Ca或Mg）

ii、CaCOs纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCOj纯度。

②沉钙反应的离子方程式为o

典瓶J03（2021•全国卷•节选）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前

景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）:

I.将浓H2SO4、NaNOj、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnOa粉末,

塞好瓶口。

II.转至油浴中，35（搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸储水。升温至98。（2并保持1小时。

III.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸镭水，而后滴加Hz。?至悬浊液由紫色变为土黄色。

IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

V.蒸储水洗涤沉淀。

VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题:

（4）步骤in中，H2O2的作用是（以离子方程式表示）。

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一、离子方程式的正误判断

1、判断离子方程式正误的四个关键点

注意反应环境

审清题意“三注意”注意操作顺序

注意反应物之间量的关系

易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆

微溶物清拆浊不拆

化学式拆写“四原则”

单质、氧化物不拆

浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸、稀硫酸拆

分析量不同时的产物

反应产物“三分析”分析是否漏掉同步反应

分析变价元素的产物

原子是否守恒

方程式遵循“三守恒”电荷是否守恒

电子转移是否守恒

2.判断离子方程式正误的基本方法

^<5（鼾反应诉蒋欣菽一示赢超声赢应应；

，薜式写篇手襁褶定碉丁礴一基溶易用函的新I

:质写成离子形式，难溶、难电离的物质写成分子形式；

在二一二二二二尸二甲一^^瀛赢羸

，舒另福丽近应丽满卮施寺桓广而瞪桓:诵j

:失电子守恒!

扮蔽威ii嬴一容量赢-二湎「一二豆蜃口

甯用后而字三薄赢画篇由遍藏：药E赢：

二、信息给予型离子方程式的书写

1.非氧化还原反应陌生离子方程式的书写

新情境下非氧化还原类离子方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发

生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。

（1）书写非氧化还原反应离子方程式的步骤:①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式,②配平化学方

程式，③注明化学方程式发生的条件并注明“T”、“广。

（2）运用“证据一推理一符号”思路书写新情况离子方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息（证

据），写出反应物和生成物的符号（推理+表征），再依据质量守恒、电荷守恒（基本规律），即可轻松写出规范

的方程式。

（3）根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写离子方程式。

（4）根据“广义”的水解书写离子方程式：广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结

果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。

6/8-8+\8-

B+H—0H---------►AOH+HB

（5）根据对热稳定性的理解书写离子方程式。

2.氧化还原反应陌生离子方程式的书写

（1）新情境氧化还原反应离子方程式的书写程序

根据电子转移数或常见化根据根据溶液的根据根据原子

合价确定未知产物中元素电子酸碱性确定电荷守恒确定

—>—>—>—>

的化合价；根据溶液的酸守恒参与反应的守恒并配平其

碱性确定未知物的类别配平H+或OH配平他物质

（2）熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物

KMnO4(H+)、

氧化剂浓H2so4Fe3+KCIO3、CRT

C12o2HNO3H2O2

Mn02

还原产物2、2+Fe2+cr

cr0so2NONO2MnH2O

2

SS02>

还原剂、Fe2+

rcocNH3H2O2

(Hs)sor

2\

氧化产物sCO2Fe3+NO、N2

122SO4-02X

（3）掌握书写信息型氧化还J原反应离子方程式的步崂1（4步法）

第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还

原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+或OH」的形式使方程式的两端的

电荷守恒。

第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H20（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒。

（4）氧化还原反应离子方程式的配平步骤：

①标出化合价变化了的元素的化合价。

②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数

③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

④利用元素守恒，观察配平其他物质

(5)“补缺”的技巧

缺项离子方程式的配平：

配平离子方程式时，有时要用H+、0H-,HzO来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液

中不能出现OH、碱性溶液中不能出现H+,具体方法如下：

酸性环境碱性环境

反应物中少氧左边加H2O,右边加H+左边加OH-,右边加H2O

反应物中多氧左边加H+,右边加HzO左边加H2O,右边加OH-

注：绝不可能出现的情况：H+—OH-或者OH-tH+。

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考向01离子方程式的正误判断

1.(2023・四川资阳•统考一模)下列反应的离子方程式正确的是

+2

A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+NO3=Cu++NO2T+2H2C

+

B.铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H+SO^=PbSO4+2H2O

C.用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：3S0^+Cl2+H20=2HSO；+2Cf+SO;-

3+

D.明矶溶液与过量氨水混合：Al+4NH3H2O=A1O；+4NH；+H20

2.(2023•浙江宁波・统考模拟预测)下列过程中对应的离子方程式正确的是

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO22C6H5OH+CO1~

B.酚酷滴入碳酸钠溶液中变红：CO^+2H2O=H2CO3+2OH-

C.同浓度同体积明矶［KAl(SOj-12H2O］溶液与Ba(OH)2溶液混合：

2+

2Al"+3SOj+3Ba+6OH'=2Al(OH%J+3BaSO4^

+

D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO］：IO；+5r+6H=3I2+3H2O

3.(2024•广西北海•统考一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

2+

A.Fe"在碱性环境中被空气氧化：4Fe+02+2H2O+80^-4Fe(OH)3

+3+

B.氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2+电解।小今

c.用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cr+2H2OMgCOH）,J+H2T+C1,1

+2+

D.碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCO3+2H=Ca+H,0+CO2T

4.（2023・四川绵阳•统考一模）下列化学用语表达正确，且与所给事实相符的是

A.滴加酚配的苏打水呈红色：CO：+2H2O=3H2co3+2OH-

B.铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应：Fe-3e-=Fe3+

+

C.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中的IO；：IO；+5r+6H=3I2+3H2O

D.硫化钠溶液久置后出现浑浊：2Na2S+O2+2H2O=2SJ+4NaOH

5.（2023•四川雅安・统考模拟预测）下列化学用语对事实的表述正确的是

+2+

A.氢氧化镁固体溶于盐酸：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

B.水溶液中H2c03的电离方程式：H2CO3u2IT+C0；-

+2

C.NaHS的水解反应：HS+H2O=H3O+S-

+

D.钠跟水反应的离子方程式：Na+2H2O=H2T+Na+2OH-

考向02信息型离子方程式的书写

1.（2023•福建福州・统考模拟预测）用含Ce”+的溶液吸收工业尾气中的SO?和NO,获得Na2s和NHQOj

产品的工艺流程如下:

NH3,O2

I装置IVI-------NHNO

NO、SO2>43

下列说法错误的是

A.装置I加入NaOH溶液是为了吸收SO?

B.装置n中反应后溶液pH减小

C.装置in中阴极反应式为2HSO；+2e-+2H+=S,Ot+2H2O

D.装置IV中反应的条件是高温、高压、催化剂

2.（2023•河北•校联考一模）某矿石的主要成分为MgCO-还含有CaO、SiO?、Fe3O4,A12C）3及少量其

它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下（已知:温度低于700（时，SiC）2不会与CaO

等反应）。下列有关说法不正确的是

硫酸力口X调节pH

矿石产鬲

（70（FC以下）|操作

滤渣1

煨烧

A.煨烧过程所发生的主要化学反应方程式为：MgCO3—MgO+CO2T

B.滤渣1的成分是CaSO,和Si。？

2++3+

C.氧化步骤发生反应的离子方程式可以是：2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H20

D.加X调pH的X是氢氧化钠

3.（2023•福建泉州•统考一模）NaC102（亚氯酸钠）是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一

种制备NaClO?的流程如图所示，下列说法错误的是

Na2s。4

稀硫酸、H2c2O4Ba（OH）2、H2O2溶液

.亚氯酸钠

分离

粗品

气体1气体2滤渣1滤渣2

A.NaClO?的漂白原理与O3相似

B.气体1、气体2分别是CO?、02

2+

C.反应3的离子方程式：Ba+SO^=BaSO4^

D.“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等

4.（2023•辽宁鞍山•鞍山一中校考模拟预测）实验室可通过下列方法制备亚硫酸氢钠晶体，已知:

①反应I和反应n始终在恒温4（rc的容器中进行

②实验过程中隔绝氧气

③H2so3：%=1.5x10-2；KQ=6.3x10-8；H2CO3；跖=4.4x10以；K砂=4.7x102

下列说法正确的是

SO2Na2cO3固体

—,反1；|―，反\反卜

NaCO

23♦NaSO（aq）-->NaHS03（aq）—>NaHS03（s）

饱和溶液23

pH=4.1pH~10

A.反应I的离子方程式为COj+SO?+H2O=HCOJ+HSO；

B.在反应II发生的过程中会产生大量的气体

c.反应I、n结束后，反应n所得溶液中水的电离程度强于反应I所得溶液中水的电离程度

+

D.亚硫酸氢钠溶液中：c（Na）＞2C（SO；-）+c（HSO；）

5.（2023・湖南岳阳•统考三模）以黄铁矿（主要成分是FeS2,含少量SiCh）和软镒矿（主要成分是MnCh,含

少量FezCh、AI2O3）为原料制备MnSCVHzO的工艺流程如下。下列说法正确的是

NaOH

稀硫酸溶液氨水

NH4HCO3稀硫酸

：：：：；二丽丽］~一|酸浸|调pH］一|沉钵|—►MnCOj—操作

A——►—►MnSO4«H2O

滤渣1滤渣2

A.酸浸和沉镐操作均应在较高温度下进行

B.滤渣1的成分中含有S和SiO2

C.调pH的目的只为除去溶液中的Fe3+

D.沉锦操作中主要反应的离子方程式是2HCO］+Mn2+=MnCO31+CO2f+H2。

考点二离子的大量共存

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命题点01无限制离子的大量共存

典瓶］01（2022•天津卷）25P时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H+、NH：、CIO>crB.H+、Mg?*、「、NO；

C.Na+、AF+、HCO；、SO1D.K+>Na+、SO；、OH」

典瓶］02（2021•湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组判断和分析

不能大量共存，因发生反应：

ANa+、Al"、C「、NH3-H2O

3+

Al+4NH3.H2O=A1O2+4NH：+2H2O

不能大量共存，因发生反应：

BH+、K+、S2O；、SO；

+

2H+S2O^=SJ+SO2T+H2O

3+

CNa+、Fe>SO；、H2O2能大量共存，粒子间不反应

能大量共存，粒子间不反应

DH+、Na，、Cl>MnO4

命题点02有限制离子的大量共存

典瓶］01（2021•重庆卷）25。时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.LOmolLi氯化银溶液中：Mg2+、K+、Br\SO：

B.1.0mol-L-i硫酸中：AP+、Na+、Cl>NOj

C.pH=ll的氨水中：Fe2+、Na+、NO'、C1O-

D.pH=l的硝酸中：Fe3+>K+、1、SO：

典伊J02（2021•福建卷）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是

A.0.2mol-L」的NH4cl溶液：Na+>K，、SO：、SiO；

B.0.1moLL；i的FeC4溶液:NH：、Ca2+>Bf、SCN-

C.0.2mol-L」的H2sO4溶液：Mg2+>Fe2+>NOj,CF

D.O.lmol.L'WBaCOH^M：Na，K>、C「、CIO

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1.正确判断离子大量共存的前提——常见离子的性质

颜色MnO［（紫红）、CiP+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）

+3+

氧化性CIO，MnO4>NOF(H)>Fe.CnO/

还原性S2"(HS")>SOr(HSO?)>r>Br>Fe2+

水解显酸性AF+、Mg2+、NHl、CU2\Fe2+>Fe3+,Zn2+

水解显碱性AIO2、S2-、SOF、COF>SiOO、CIO>CH3COO

两性离子HCO,、HS.HSOF，HPOF>H2PO4

注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

2.突破离子共存判断中的常设“陷阱”

条件

常见表述误点点拨

类型

“无色”Cu2+>Fe2+>Fe3+>MnC%等有色离子不能大量存在

常

见“pH=l”或"pH=13”溶液显酸性或碱性

的

限

制“因发生氧化还原反应而不能大注意是能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，并不

条

件

量共存”是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响

“透明，，“透明”也可“有色”

“与A1反应放出也”溶液既可能显酸性也可能显碱性

常“由水电离出的c(H+)=lx10」2

见溶液既可能显酸性也可能显碱性

的溶液

的moll/"

隐

“通入足量的NH3”与NH3-H2O反应的离子不能大量存在

含

条含有大量Fe3+的溶液应是酸性溶液并具有强氧化性

件

含有大量A10『S2-的溶液应是碱性溶液

含有大量NOg的溶液隐含H+与还原性离子不能同时大量存在

(1)“一定大量共存”

题干

(2)“可能大量共存”审清关键字词，仔细分析判断

要求

(3)“不能大量共存”

3.离子不能大量共存的原因

2+

⑴离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2+和CO：生成CaCO3,H+和SiO/生成H2SiO3,CuWOH-生成

Cu(OH)2等。

(2)离子之间相互结合生成气态物质。如H+和S2-生成H2S,H+和HCO3生成C02等。

(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H+与CH3co0-、OH、P0：-等分别结合生成弱电解质CH3coOH、

H2O、H3Po4等。

(4)离子之间彼此促进水解。如AF+、Fe3+分别与A10&、HCO->C0|\S?一等发生相互促进的水解反应生成沉

淀或气体。

(5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2+、S”、r、SO；分别与NO式H+)、CO因发生氧化还原反应而不能大

量共存;Fe3+与SH等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

(6)离子之间能发生络合反应。如Fe3+和SCN-不能大量共存。

4.离子大量共存的解题思维模型

溶液颜色复分解反应同种离子判断“正确”

酸碱性氧化还原反应在不同条或“不正确”

特殊离子络合反应件下反应

5.审离子共存题目中的5大易忽视点

(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。

(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H+的存在，碱性溶液应考虑OIF的存在。

(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。

(4)注意正确理解“透明溶液"，如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSCU溶液、FeCb溶液是有色透

明溶液，不能认为“有色”就不透明。

(5)注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H+)或c(OH-)小于1x10-7moll］时，溶液可能为酸

性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H+)或c(OlT)大于lxl()-7mol.L-1时，溶液可能为弱酸盐溶液或弱

碱盐溶液。

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考向01无限制条件的离子大量共存

1.(2023•广东汕头・统考二模)理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能共存的是

A.S2\Na+、H+、SOj-B.Fe2+>SiO；、H+、SOj

C.MnO；,NH：、OH、Mg2+D.NO］、Al3+>ChCa2+

2.(2023・天津•校联考一模)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A.AF+、Na+、HCO；、ClB.Na*、Fe2+H+>NO；

C.K+、Fe3+、SCN，SO；D.Na*、Ag+>ff、NO；

3.(2023上•上海静安・高三校考开学考试)在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是

A.Mg2+、Na+、SOf、Cl-B.K+、CO：、Cl\NO；

C.Na+、ChNO］、Fe2+D.NH；、OH\SO〉、NO；

4.（2023上•湖北武汉•高三统考开学考试）下列各组粒子在溶液中能大量共存的是

2++

A.Na+、NO；,Fe?+、SOjB.H2O2,Cu>C「、H

C.H2c2O4、K+、CO：、MnO；D.Ba2+，C「、SO；、NH；

5.（2023下•湖北黄冈•高三统考开学考试）在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是

A.Cu2+、Na+、SOj、Cl-B.K+、Na+、HCO］、NO3

C.OH、HCO；>Ca2+、Na+D.Ba?+、Na+、OH>NO；

考向02有限制条件的离子大量共存

1.（2023・湖北武汉•华中师大一附中校考模拟预测）向下列溶液中逐渐通入NH3至过量，最终体系中无沉

淀的是

2

A.Ba\K\Cl\H2sO3B.Na\Cl\HCO］、H2CO3

C.Mg"Ag\K+、NO；D.Al3\Cu2\Br\CH3coeT

2.（2023・重庆九龙坡•重庆市育才中学校考模拟预测）25（时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共

存的是

A.pH=l的溶液中：Na+、NH；、［Ag（NH3）2］\NO3

B.麦芽糖溶液中：MnO；、Na\SOj、H+

C.澄清透明的溶液中:Cu2\AP+、SOY、NO；

D.能使甲基橙变为红色的溶液中：Fe2+、K+、ChNO3

3.（2023•青海海东•统考三模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-L」NaHCO3溶液中：H*、Mg2+>ChSO：

B.O.lmolLiFeCb溶液中：Fe2+>NH：、BNO；

C.0.1mol-L-iHCl溶液中:Fe2+>NH：、Br、SO：

D.O.lmoLLTNaOH溶液中：K+>Ba2+、SO；、Br

4.（2023•重庆沙坪坝•重庆一中校考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙试液变红的溶液：Al"、Na+、NO£C「

B.通入足量SO2的溶液：Na\NH：、MnO；>SO：

c.通入足量Nn的溶液：K+、cu2\so/、cr

D.水电离的c（H+）=10Fmol/L的溶液：K+、Na\5日一、NO；

5.（2023・河北邢台・邢台市第二中学校联考三模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmol•而的NaHCOj溶液中:人产、K>C「、SO；

B.使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NO]、CO：、SOj

C.含有KSCN的溶液中：Fe3+>Na+>SO；、Cl

cOH-„

D.-^"=10n的溶液中:Na+、K+、SO*CIO

c（H）

考点三离子的检验与推断

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命题点01定性型离子检验与推断

典伤>]01（2022•全国卷）某白色粉末样品，可能含有Na2so4、Na2so3、Na2sQ3和NazCOj。取少量样

品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaC4溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是

A.Na2so「Na2s2O3B.Na2so3、Na2S2O3C.Na2so4、Na2CO3D.Na2so3、Na2CO3

典例02（2020•全国卷）某白色固体混合物由NaCl、KC1、MgSO4>CaCCh中的两种组成，进行如下实验:

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产

生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A.KC1、NaClB.KC1、MgSO4

C.KC1、CaCO3D.MgSO4>NaCl

命题点02定量型离子检验与推断

22

典瓶］01（2016•浙江卷）某固体可能含有NH4+、Cu\Na+、ChCO3>SO42-中的几种离子，取等质量

的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，

加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标

准状况）。

下列说法正确的是

22++

A.该固体中一定含有NH4+、CO3>SO4>NaB.该固体中一定没有Cu2+、ChNa

C.该固体中只含有NH4+、CO3HSO42-、C「D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

典瓶I02（2013•上海卷）某溶液可能含有Cl-、SO?-，CO32-.NH4+、Fe3\AF+和K+。取该溶液100mL,

加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02moi气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g

固体；向上述滤液中加足量BaCb溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.C1一定存在，且c（C1-）>0.4mol/L

C.SO42-.NH4+、一定存在，ci-可能不存在

2

D.CO3->AF+一定不存在，K+可能存在

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一、离子检验

1.常见离子检验的特征反应及现象

1）常见阳离子的检验。

（1）常规检验法。

①用NaOH溶液能检验出Ci?+、Fe3+、Fe2+,Al3+>NH九

离子实验现象

Cu2+产生蓝色沉淀

Fe3+产生红褐色沉淀

Fe2+先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀

Al3+先生成白色胶状沉淀，继续加入NaOH溶液，白色胶状沉淀又逐渐溶解

NH4共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体

②焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K+(透过蓝色钻玻璃观察焰色为浅紫色)和Na+(焰色为黄色)。

(2)特殊检验法。

离子检验试剂实验现象

Fe3+KSCN溶液或碘化钾淀粉溶液溶液变红色或溶液变蓝色

酸性高镒酸钾溶液或KSCN溶液和少量

Fe2+溶液紫色褪去或溶液先无变化,后变红色

新制氯水(稀硝酸)

2)常见阴离子的检验

(1)OH：滴入石蕊试液或酚配试液，溶液变蓝色或红色。

(2)利用盐酸和其他试剂检验。

离子检验方法

SOF先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCL溶液，生成白色沉淀

加入BaCL溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生使品红褪色的无色、有刺激

sor

性气味的气体

①加入BaCb溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生无色无味的气体；

cor

②加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体

(3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验

离子实验现象

cr生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Br-生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀

r生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀

(4)r：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或滴入氯水和ccu,溶液分层，cck层显紫色。

2.离子检验实验设计题常用的答题模板

(1)实验操作：取少量或适量行测液(固体溶解后再取少量或适量行测液)于一洁净试管中，加入……试剂，

再加入……试剂(有必要时可以加热，如NH4+的检验)。

(2)现象描述：如“溶液由……变为……”，"产生……气体”，“产生……色沉淀”，“若有……生成”，“若没

有……生成”。

(3)得出结论：如“说明溶液中含有……离子”，“若……说明……，若……说明……

二、离子推断

1.解答离子推断题的“四项基本原则”

⑴肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、

Cu2+>MnO；>CrO.、5。尸等)。

(2)互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条

件，如:酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。

(3)电中性原则:溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原

则可帮助我们确定一些隐含的离子)。

(4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

2.离子推断常见解题思路

离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存

在，某些离子肯定不存在,某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般

解题思路如下所示：

根据实验操作和反应现根据能否共存，判根据电荷守恒，判断还含有

象，判断一定含有的离子一|断一定不含的离子|一的离子或可能含有的离子

3.推断时注意事项

(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。

(2)根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。

(3)注意离子共存问题

①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。

②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。

③离子是否会隐蔽转化，如AF+遇到过量的强碱转化为Aior,A1O5遇到过量的强酸转化为AF+。

(4)电荷守恒法确定离子(定量推断最后一种离子存在的方法)

如果多种离子可共存，且确定存在的离子的物质的量已知，只有一种离子不能确定是否存在，此时可以用

电荷守恒法来确定最后一种离子是否存在，即根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数来确定

最后一种离子是否存在。

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考向01定性型离子检验与推断

1.(2023・河南•校联考三模)某白色粉末样品。可能含有KNO3、KLKHSCU和KHCCh中的一种或几种。

取少量该样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量BaCb溶液，溶液变浑浊；③取②的上层清液，向

其中滴加FeCL溶液，有无色气体产生。

该样品中确定存在的是

A.KNCh、KIB.KI、KHSO4C.KHSO4、KHCO3D.KNO3、KHSO4

2.（2023•河南濮阳•统考一模）有一包固体粉末，由NaOH、Na2sO3、MgCL、CaCCh、Ba（NO3）2>FeSO4

中的几种组成，取少量样品进行如下实验：

①将样品加入水中，得到白色不溶物a和无色溶液

②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物

该固体粉末一定含有的是

A.