2024年中考化学知识清单梳理

2024年中考化学（企国通用）於备知但循单梳理

（精品J

一、基本的实验技能

抢分点B基本实验操作

操作名称正确操作常见错误操作操作名称正确操作常见错误操作

用手钝・蛤不超过容

闻药品扇闻7:覆液体的/

X看外於

气味加热A

块状固锌粒镒子检查装

体药品]D置气密J}18

的取用性b

固体药左?蜉

仪器的夕命产《

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连接手握胶塞

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引流

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多液体牵a

匕、不断搅拌

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俯视

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读取液8C丁力浓硫酸V

.两—aTp"

F1-配浓硫酸圜浓硫酸

体体积60-60-

6f水平稀释割水

（读数偏小）（读数偏7t）（读数4秋）

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少液体:1售、素田试纸b耋X本lp试H纸

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°试管口

固体J［承向下酒精灯

艮喻

点X燃熄6灭

加热1T的使用金畲金S

1洒精灯酒精灯

二、重要的学生实验

拾分点明空气中氧气含量的测定

1.实验装置

弹簧夹

2.实骐原理

红磷在密闭容器中与空气中的。2发生反应，使密闭容器中压强减小,水被压人容器，进入容器

占燃

中水的体积约等于消耗0?的体积。发生反应的化学方程式为4P+50,—2P7O5。

3.实验现象

(1)红磷燃烧，产生大量白烟。

(2)装置冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的

1

T°

4.实验结论

空气中氧气的体积约占空气总体积的夺。

5.红磷替代品应满足的条件

(1)能够在空气中燃烧。

(2)在空气中燃烧时只能与氧气反应,不消耗空气中的其他气体。

(3)燃烧生成固体，或生成的气体易被溶液吸收。

6.误差分析

误差原因

红磷的量不足，氧气不能被耗尽

装置漏气，使装置外的空气进入

测量结果偏小

过早打开弹簧夹,装置内气体温度偏高，压强偏大，导致进入瓶中的水

的体积偏小

弹簧夹未夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体受热顺着导管逸出

测量结果偏大

伸入过慢,使装置内的气体受热逸出,导致进入瓶中的水的体积偏大

拾分点函分子运动现象的实验

L实验过程及装置

2.实验现象

①过程n无明显现象;②过程mA烧杯中溶液变红。

3.实验结论

分子在不断运动。

4.实验分析

(1)大烧杯的作用是防止氨分子扩散到空气中,对空气造成污染(或使氨分子局限在一

定空间内运动，浓度增大,实验现象明显)。

(2)A烧杯中的液体变红，而B烧杯中液体未变红的原因是浓氨水具有挥发性，挥发出来

的氨气进入到A烧杯中，形成氨水，使酚酸溶液变红,而酚配溶液不具有挥发性。

________________________________________________________速记一科学探究j

辂芬袤…函,电解水实验

通过检验,判断生成物的元素组成,进而分析反应物的元素组成。

实验原理

电解水的化学方程式：2珥。翼2H2t+O2T

活邂j*活塞

1乙

实验装置甲、

n

通直流电后，两个电极表面均出现气泡，一段时间后，玻璃管甲、乙所收

实验现象

集到的气体体积比约为2：1。

用带火星的木条靠近产生气体较少的玻璃管尖嘴处，带火星的木条复

生成正极

燃,证明是氧气。

气体

的检用点燃的木条靠近产生气体较多的玻璃管尖嘴处，发现气体燃烧并产生

负极

验淡蓝色火焰,证明是氢气。

实验结论水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

抢分点国氧气和二氧化碳的实验室制取

1.实验原理

MnO2△

⑴制取O2：2KCK)3=^=2KC1+302f2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+02f

Mn02

2H2O2^=2H2O+O2t

⑵制取CO2：CaC03+2HC1^=CaCl2+CO2T+H20

2.发生装置

(1)固体加热型

试

酒

精

灯

举例:实验室用高镒酸钾或氯酸钾和二氧化镒制氧气。

(2)固液(或液液)不加热型

长颈

漏斗分液

漏斗

举例:实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制CO2；用过氧化氢溶液和二氧化镒制02；

用锌与稀硫酸反应制H20

3.收集装置

（1）排空气法:操作简单，收集到的气体比较干燥，但气体纯度不高。

向上排空气法向下排空气法

不与空气中的任何成分发生反应，且密度与空气密度相差较大

适用范围密度比空气大的气体（如。2工。2）用向上排空气法

l密度比空气小的气体（如为］为）用向下排空气法

判断气体的密度大小的方法:若气体的相对分子质量大于29（空气的平均相对分子质

量）,则该气体的密度比空气的密度大;若气体的相对分子质量小于29,则该气体的密度

比空气的密度小。

（2）排水法:难溶或不易溶于水，且不与水反应的气体可用排水法收集，排水法收集的气

体纯度较高，但含有一定量的水蒸气。

水槽

J---

4.检验和验满

的检验的验满CO2的检验CO?的验满

5.“多功能瓶”的使用

功能装置进出口方向

a

口Lb

久

声

排水法收集气体b进a出

与水

向上排空气法（密度比空气大）a4，b进出

排空气1ba

法收集气体

向下排空气法（密度比空气小）a进b出

ab

■3

检验、干燥、除杂进出

Lba

卜二

2.实验现象及分析

装置实验现象原因分析

铜片上的白磷燃烧白磷既与氧气接触，温度又达到着火点

甲铜片上的红磷不燃烧温度未达到红磷的着火点

热水中的白磷不燃烧温度达到了白磷的着火点，但未与氧气接触

通人氧气前白磷不燃烧未与氧气接触

乙

通人氧气后白磷燃烧温度达到白磷的着火点,又与氧气接触

3.实验结论

燃烧需要的条件是:可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。

辂分点幽金属活动性顺序的探究

1.实验原理:根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生反应进行判断。

2.判断依据：（1）金属能否与氧气反应或反应的剧烈程度；

（2）金属能否与酸反应或反应速率的快慢；

（3）金属能否与盐溶液发生置换反应。

3.比较三种金属的活动性强弱（Zn、Cu、Ag）

方法试剂操作步骤

三种金属中活动性最强和最弱的两种分别将Zn片和Ag片放入C11SO4溶

两金夹

金属的单质及活动性居中的金属的盐液中,根据是否有紫红色的Cu被置

-*盐

溶液（Zn片、Ag片和CuS（）4溶液）。换出来确定金属的活动性强弱。

三种金属中活动性居中的金属的单将Cu丝分别插入两种溶液中，通过

两盐夹

质及其他两种金属的盐溶液（Cu是否有金属被置换出来，确定金属的

一金

丝、Zn。?溶液和AgNOs溶液）o活动性强弱。

先取活动性相近的两种金属单质取Zn片、Cu片和稀盐酸验证Zn和

两金、一

（至少有一种能与酸反应）和一种酸Cu的活动性顺序，然后再取AgNO3

酸加一

（稀盐酸或稀硫酸），再取另一种金溶液，将Cu片插入其中验证Cu和

盐

属的盐溶液。Ag的活动性顺序。

抢分点超铁的冶炼

1.原理:Fe2()3+3C01=2Fe+3c。2

2.装置

3.实验现象

(1)硬质玻璃管中的现象:红棕色物质逐渐变成黑色;

(2)试管中的现象:澄清石灰水变浑浊。

4.操作顺序

解读:未参与反应的CO释放到空气中，会污染

①点燃装置末端酒精灯

空气。

解读:排尽装置中的空气，因为co和空气的混

②先通入co,再点燃酒精喷灯

合物受热易发生爆炸。

实验结束后，先熄灭酒精喷灯，

解读:防止试管中的澄清石灰水倒吸,炸裂硬

③继续通人co至试管冷却后，

质玻璃管。

再停止通入co

5.装置评价:一氧化碳有毒，装置中需要有尾气处理装置,可以通过点燃或收集的方三

处理。

抢分森画一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制

1.操作步骤

2.溶质或溶剂质量的计算

溶质质量=溶液质量x溶质质量分数

溶剂质量=溶液质量-溶质质量

3.误差分析

(1)溶质质量分数偏小

溶质质量偏小或溶剂质量偏大(如①称量时药品与祛码放反且使用了游码;②量取水引

体积时仰视读数;③固体药品倒入烧杯时,纸片上残留少量固体药品;④固体药品中含冷

少量杂质)

(2)溶质质量分数偏大

溶质质量偏大或溶剂质量偏小(如量取水的体积时俯视读数)

涯至二一科学堡宠J3

德芬点窕氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究

L氢氧化钠变质的探究

(1)氢氧化钠变质的原因：2NaOH+CO2^Na2CO3+H20

(2)氢氧化钠变质的检验(实质是检验碳酸根离子)

分析:能和CO；-反应产生明显现象，但不能和0H-反应产生同样的现象。

IT：气泡

2+2+

Ca.Ba:白色沉淀

试剂选择现象化学方程式

N%C()3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2?

酸稀盐酸或H2so4产生气泡

Na2cO3+H2SO4^=Na2SO4+弭0+C02f

Ca(OH)2Na2cO3+Ca(OH)2^=CaCO31+2NaOH

碱产生白色沉淀

[或Ba(OHb]Na2cO3+Ba(OH)2^=BaCO3；+2NaOH

氯化钢或Na2cO3+BaCl2——BaCO3；+2NaCl

盐产生白色沉淀

氯化钙溶液(或Na2cO3+CaCl2^=CaCO3；+2NaCl)

(3)氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究

分析:完全变质—Na2cO3部分变质——NaOH,Na2CO3

在有C。：存在的情况下检验是否有0H-：

/酚醐溶液1co；一也显碱性，

\Cu2;Mg2+j也能产生同样的现象

思路:先除尽CO；-,再检验0H-。

2+

除去C。〉：NaOH(Na2CO3)——Ca、Ba?+(不能引入OIT)。

实验设计

实验步骤试剂选择现象化学方程式或结论

除去NaOHCaQ溶液Na2cO3+CaCl———CaCO31+2NaCl

产生白色沉定2

中的Na2cO3

(或BaCl2溶液)(或Na2c。3+BaCl2—=BaCO31+2NaCl)

溶液变红部分变质

检验是否存

无色酚酗:溶液

在NaOH

溶液不变色全部变质

2.氢氧化钙变质的探究

(1)氢氧化钙变质的原因：CO?+Ca(OH)2^CaCO31+H20

(2)实验设计

实验步骤现象化学方程式结论

取少量样品于烧杯中，加入足

有气泡CaCO3+2HC1^

量水充分搅拌，过滤，向滤渣中氢氧化钙已变质

产生CaCl+C0f+H,0

加入足量稀盐酸22

产生白CO,+Ca(0H)2——

部分变质

取少量上述步骤中的滤液于试色沉淀CaCO3J+H20

管中，通入CO?无明显

全部变质

现象

抢分点ffl酸碱中和反应

1.中和反应的实质:H++。灯・也。

2.指示剂的选择及其原因

(1)由于酸和碱发生中和反应没有明显现象,所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和

反应是否发生。

(2)酸碱中和反应指示剂一般选择酚酸溶液,不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶

液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色,蓝色和紫色之间没有明显的界限。

3.实验现象

(1)酸入碱时，当溶液由红色变无色时,酸碱恰好完全反应。

(2)碱人酸时,当溶液由无色变红色时,酸碱恰好完全反应。

4.中和反应的pH坐标曲线图

图解:图1中,4点的pH>7,可知在未反应前溶液为碱性,C点的pH<7,可判断出该反

应是将酸加入碱中，同理可判断出图2是将碱加入酸中。

速记一科学探究:籁

'格分点…蜜粗盐提纯

除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质(Na2sO4,CaCl2,MgCl2)

步骤过程作用或原理

①溶解用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解

②过滤除去粗盐中的不溶性杂质

③向滤液中加入过量BaCl2溶液BaCl2+Na2SO4^2NaCl+BaSO"

CaCl2+Na2C032NaCl+CaCO31

④加入过量Na2c溶液

BaCl2+Na2CO3=BaCO31+2NaCl

⑤加入过量NaOH溶液MgCl,+2NaOH_2NaCl+Mg(OHbJ

⑥过滤除去生成的BaSO4、CaCO3、BaCC)3、M或OH”沉淀

2HC1+Na2CO3^2NaCl+H2O+CO2f

⑦加入足量稀盐酸

HC1+NaOH=NaCl+H20

边加热边搅拌,当有较多晶体出现时停止加热,利

⑧蒸发

用余热将其蒸干

【特别提醒】在粗盐提纯中加入过量氯化钢是为了彻底除去硫酸钠,加入过量碳酸钠是为

了彻底除去氯化钙和过量的氯化钢，加入过量氢氧化钠是为了彻底除去氯化镁。

三、物质的检验、鉴别和除杂

抢分点鲍常见物质、离子的颜色及反应现象

1.常见物质及离子的颜色

(1)常见固体的颜色

黑色固体:炭粉(C)、二氧化镒(MnO?)、铁粉(Fe)、四氧化三铁(Fes。’)、氧化铜(CuO)

红色固体:红磷(P)、铜(Cu)、氧化铁(Fe2()3)

暗紫色固体:高镒酸钾(KMnO4)

(2)常见溶液的颜色

黄色溶液:含Fe3+，如氯化铁(FeC&)溶液

蓝色溶液:含Cr+,如硫酸铜(CuSO4)溶液

浅绿色溶液:含Fe?+,如氯化亚铁(FeCl2)溶液

(3)常见沉淀的颜色

白色沉淀：氢氧化镁小8(01!)2］、氢氧化铝［田(011)3］、氯化银(人凶1)、硫酸领

(BaSC)4)、碳酸钢(BaC()3八碳酸钙(CaCO3)

红褐色沉淀:氢氧化铁［Fe(OH)3］

蓝色沉淀:氢氧化铜［Cu(OH);

2.常见的反应现象

（1）物质在氧气中燃烧:物质燃烧的现象（一光、二热、三生成）

镁：2Mg+0232Mg。（白色）一发出耀眼的白光，放出大量的热,生成白色固体

铁：3Fe+2（）2区如FesOK黑色）一剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热,生成黑色固体

硫:S+。23so2T发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热,生成具有刺激性气味的气体

碳:C+02暨0）2-＞发出白光，放出大量的热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

【特例】铜和氧气反应：2Cu（红色）+（）2金=2CuO（黑色）一红色固体变成黑色

（2）金属和酸的反应（有气泡产生，溶液由...色变为...色）

铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeC12（浅绿色）+旦T-有气泡产生，溶液由无色变学

浅绿色

锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4—ZnS04+H2f一有气泡产生

（3）金属和盐溶液的反应（有……固体生成,溶液由……色变成……色）

锌和氯化铜溶液反应:Zn+CuCU（蓝色）『ZnCU+Cu（红色）一有红色固体析出，溶涵

蓝色褪去

铜和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2（蓝色）-有白色固体析出，溶轮

变成蓝色

铁和硝酸银溶液反应:Fe+2AgNO3.Fe（NO3）2（浅绿色）+2Ag-溶液由无色变为目

绿色

铁和硝酸铜溶液反应:Fe+Cu（NO3）2（蓝色）-Fe（NO3）2（浅绿色）+Cu（红色）—正

红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色

铁和硫酸铜溶液反应:Fe+C11SO4（蓝色）『Cu（红色）+Fes。,（浅绿色）一有红色固H

析出，溶液由蓝色变为浅绿色

（4）金属冶炼的现象（……色固体变成……色）

一氧化碳还原氧化铁:Fe2（）3（红棕色）+3C0旦=2Fe（黑色）+3C。2f红棕色固体变兄

黑色

氢气还原氧化铜:见+CuO（黑色）&Cu（红色）+氏。一黑色固体变成红色

木炭还原氧化铜:C+2Cu0（黑色）理Cu（红色）+C（）2f-＞黑色固体变为红色

一氧化碳还原氧化铜:CO+Cu。（黑色）&Cu（红色）+C。2T黑色固体变成红色

（5）酸和碳酸盐的反应（有气泡产生）

碳酸镁与稀盐酸反应:MgC（）3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2f

碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f

石灰石或大理石与稀盐酸反应:CaC（）3+2HC1-CaCl2+CO2t+H20

硫酸和碳酸钠反应:Na2cO3+H2SO4—Na2SO4+H2O+CO2t

（6）碱和盐、盐和盐的反应

①碱和盐（溶液由……色变成……色，生成……色沉淀）

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuS（）4（蓝色）『Cu（OH）"（蓝色）+Na,SO4T溶液由定

速记一科学探究)

色变成无色,生成蓝色沉淀

硫酸钠与氢氧化钢:Na2sOa+Ba(0H)2^BaS0"(白色)+2NaOH一生成白色沉淀

氢氧化钙与碳酸钠:Ca(0H)2+Na2C()3^CaCO31(白色)+2NaOH一生成白色沉淀

【特例】铁盐和碱反应:NH,Cl+NaOH^NHsf+NaCl+凡0一有刺激性气味产生

②盐和盐(生成……色沉淀)

氯化钙与碳酸钠反应:Na2cO3+CaCU『CaCO33(白色)+2NaQ一生成白色沉淀

硫酸钠和氯化钢反应:Na2sO4+BaC12『BaS()4I(白色)+2NaCl一生成白色沉淀

硫酸锌和硝酸银反应:Z11SO4+Ba(NO3)2-Zn(N()3)2+BaSgI(白色)一生成白色沉淀

硝酸钢和碳酸钠反应:Na2cO3+Ba(NO3)2^BaC()31(白色)+2NaNO3T生成白色沉淀

碳酸钠和氯化钢反应:Na2c+BaQ『BaCO33(白色)+2NaQ一生成白色沉淀

氯化钠和硝酸银反应:NaCl+AgNO3=AgCl[(白色)+NaN()3一生成白色沉淀

.SIS.ffi物质的检验与鉴别

1.常见气体的检验

气体检验方法实验现象

氧气将带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃

二氧化碳通人澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊

氨气将湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝

水蒸气通过无水CuSO4无水CuS()4变蓝

2.常见离子的检验

离子检验方法实验现象

①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红

②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照,pH<7

H+③取少量试剂加入碳酸盐,并将产生的气体通人产生气泡，澄清石灰水变

澄清石灰水中浑浊

④取少量试剂加入Zn粒有气泡产生

①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝

②取少量试剂滴加无色酚酰溶液无色酚酗溶液变红

0H-

③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照,pH〉7

④取少量试剂加入铜盐溶液有蓝色沉淀生成

cr取少量试剂滴加少量AgNOs溶液和稀HNO,有白色沉淀生成

so：取少量试剂滴加少量Ba(NC)3K溶液和稀HNO3有白色沉淀生成

取少量试剂滴加稀盐酸,将产生的气体通人澄清产生气泡，澄清石灰水变

co|-

石灰水中浑浊

取少量试剂滴加碱溶液,加热，将湿润的红色石蕊产生有刺激性气味的气体，

NH；

试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝

3.常见物质的鉴别

物质鉴别方法

①加入盐酸:有气泡冒出的是铜锌合金，反之为黄金

黄金和铜锌合金(假黄金)

②灼烧:有黑色物质生成的是铜锌合金，反之为黄金

软水和硬水加肥皂水:泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水

点燃:有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残留物是黑色，能捏

天然纤维和合成纤维碎的是蚕丝或羊毛;无气味的是棉或麻;产生特殊气味，

产物通常是黑色硬球,且捏不碎的是合成纤维

①看颜色或加水:灰白色或难溶于水的为磷肥

化肥②加碱性物质研磨,有刺激性气味气体产生的为镀态氮

肥(钱盐)

用水区分,硝酸钱溶于水，溶液温度降低;氢氧化钠溶于

硝酸钱、氯化钠和氢氧化钠

水,溶液温度升高;氯化钠溶于水，溶液温度变化不明显

抢分点缪物质的除杂

1.除杂原则

(1)不增:除杂时不能引入新杂质。

(2)不减:除杂时所加物质不能与被保留的物质反应。

(3)易分:除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。

2.除杂方法

(1)气体除杂

根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。如:除去CO中的C02

\COz可与NaOH溶液反应

2CO不与NaOH溶液反应-通入NaOH溶液中

CO,+2NaOH=Na,C0,+H,0

CO----------------------------------------

(2)固体除杂

①当被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水,或杂质能与水反应时，可选择用水溶解、过

滤的方法除杂，也可以根据情况选择其他试剂。

如:除去氯化钠固体中的碳酸钙

Naa(CaCOJ溶解.NaCl溶液、CaCC^沉淀

eh蒸发结晶zekE过滤

NaCl固体-------NaCl溶液v“二I

_____________________________________________________________速记一科学探究；M

②当两种物质都难溶于水时，可根据物质的性质差异选用气体或液体除杂。

如:除去Cu粉中的Fe粉

Fe比Cu活泼加入铜盐溶液或酸

Cu粉(Fe粉)

------------------［CuC4溶液或稀盐酸］

_Fe+CuC］Cu+FeCl2

Cu粉、FeCl2溶液

］过滤Fe+2HC1FeCl2+H2t

Cu粉

(3)液体除杂

液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴、阳离子的去除。

①被提纯物质与杂质含有一种相同的离子。

如:除去NaCl溶液中的Na^COs

被提纯的物质：NaCl

阳离子相同,

阴离子不同

列举与杂质中的

.阴离子不共存

的阳离子

+

被提纯物质中

的阴离子

HC除杂试剂

②被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存的

阴、阳离子组合成除杂试剂。

如除去NaN5溶液中的G1SO4,可选用Ba(OH”溶液［生成物为Cu(0H)2沉淀与BaSO4

沉淀，过滤即可达到目的］。

雷速记二身边的化学物质

抢分点遢空气氧气

1.空气的成分及体积分数:氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、

其他气体和杂质(0.03%)

2.物质在空气或氧气中燃烧的现象

空气:木炭红热，无烟，无焰

木炭

氧气:剧烈燃烧，发出白光

空气:发出淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体

硫

氧气:发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

【注意事项】在集气瓶中放适量水或氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫气体，防止污染

空气。

［空气:红热

I氧气:剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体

【注意事项】在集气瓶中放少量水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶

瓶底。

磷燃烧现象:放热，产生大量的白烟。

镁条燃烧现象:剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。

卷分菽■碳和碳的氧化物

L金刚石、石墨、”的比较

①物理性质差异大的原因:碳原子的排列方式不同；

②化学性质相似的原因渚B是由碳元素组成的单质。

2.碳单质的化学性质

稳定性:常温下化学性质不活泼(制作墨汁)

可燃性J2c+02必边(：0(氧气不足)

(用作燃料)c+()2型C()2(氧气充足)

还原性c+2CuO=^=2Cu+CO2f

(冶炼金属)高温

3.CC)2的性质及用途

(1)物理性质:在标准状况下,C02是无色、无味的气体,能溶于水，密度比空气大。

(2)化学性质:既不燃烧也不支持燃烧。

与水反应:CO2+HzO^H2c

与碱反应：2NaOH+C()2^=Na2c。3+H20C02+Ca(OH)2^=CaCO3j+H20

(3)用途:灭火、作气体肥料、人工降雨(干冰)、制碳酸饮料等。

4.CO的性质及用途

(1)物理性质:在标准状况下,co是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

点燃

(2)化学性质:可燃性：2C0+O2=2CO2

(3)还原性:FezOs+3C0盘退2Fe+3cO2

(4)毒性:极易与血红蛋白结合造成人体缺氧。

(5)用途:作燃料、冶炼金属。

辂务装函水

L水的净化流程及方法

沉淀:常加入絮凝剂(如明研)使大颗粒杂质沉降

过滤:除去水中的不溶性杂质

速坦三_皂坦的名竽理速J臆

吸附:加入吸附剂(如活性炭)，除去不溶性和部分可溶性杂质以及水中的色素和异味等

3

杀菌消毒:加入杀菌剂(如漂白粉等)，杀灭水中的细菌等微生物

蒸储:除去水中的所有杂质，净化程度最高

2.硬水和软水

硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水

(1)概念

软水:不含或含有较少可溶液性钙、镁化合物的水

产生泡沫多、浮渣少的是软水

(2)鉴别方法:加肥皂水

产生泡沫少、浮渣多的是硬水

J生活中:煮沸

(3)硬水软化i实验室:蒸储

抢分点覆金属

1.金属的物理性质及用途

［导电性:用于制作导线

(1)金属的共性导热性:用于制作炊具

.延展性:冲压成各种形状

(2)金属的特性:大多数金属为银白色,而铜呈紫红色，金呈黄色。常温下,大多数金属为

固态,而汞呈液态。

2.金属的化学性质

金属+氧气—►金属氧化物

心口(金属越活泼，反应越容易)

/氧飞|4A1+3O2----2A氢

/金属+酸-

(金属的活动性顺序在氢之前)

-

_L^J-Zn+H2SO4^^ZnSO4+H2t

\金属+盐一a新金属+新盐

丫丁|［金属比新金属的活动性强(底Na除外)］

Fe+CuSO4=Curf^O；

3.金属活动性顺序的判断

(1)金属与氧气、酸或盐溶液的反应:金属与氧气或酸反应越剧烈，说明金属活动性越强;

金属与盐溶液能发生反应，说明该金属的活动性比盐中金属的活动性强。

(2)金属活动性顺序：金属越靠前，活动性越强。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱"

(3)化学方程式:反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强。

(4)在自然界中的存在形式:在自然界中以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属

活动性强。

4.金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣的成分

(1)金属与盐溶液反应的优先置换原则

①多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。

②一种金属和多种盐的混合溶液反应,金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。

(2)金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断

①一种金属与一种盐溶液反应,示例：

将铁粉不断加入到一定质量的硝酸铜溶液中,随着铁粉的加入，反应情况如图所示:

Fe与Cu(NCh)£

恰好完全反应

滤渣CuCu、Fe

0

铁粉的质量

滤液中的溶质Fe(NO工

Fe(NO工Fe(N03)2

CU(NO3)2

②一种金属和两种盐溶液的反应,示例：

将铁粉不断加入到一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，随着铁粉的加入,反应情

况如图所示:

Fe与AgNOsFe与Cu(NO)

恰好完全反应恰好完全反应

滤渣AgCu、Cu、Fe

o

滤液中Fe(NOJzFe(NO)懦aFe(N。，Fe(NO3)2甯

的溶质CU(NO3)2Cu(NO工

AgNO,32

抢分点雷酸、碱、盐

1.酸的化学性质(5条)

紫色石蕊一变红

指示剂

酚醐T不变色

碱一盐+旦0,如2HC1+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

酸+

活泼金属＞盐+H2t,如H2s。4+ZnZnSO4+H2t

金属氧化物一盐+旦0,如H2SO4+CuO-CuS04+H2O

一新酸+新盐，如

某些盐H2so4+BaCl2-2HC1+BaSO41

2.碱的化学性质(4条)

紫色石蕊一变蓝

指示剂

酚―变红

酸一盐+弭0,如NaOH+HC1^NaCl+H20

碱+

某些非金属氧化物一盐+见0,如2NaOH+C02——Na2C03+H20

―新碱+新盐,如2NaOH+MgSO4——Mg(OH)2J+

某些盐

Na2sO,

速记三物质构成的奥秘

3.盐的化学性质

金属f新盐+新金属，如CuSO4+Fe---FeSO4+Cu

酸―新盐+新酸，如Na2CO3+H2SO4——Na2SO4+H2O+CO2|

盐+

碱一新盐+新碱，如Na2CO3+Ca(OH)2——CaCO3；+2NaOH

盐―新盐+新盐，如Na2S04+Ba(NO3)2——BaSO"+2NaNO3

■速记三―物质构成的奥秘

捻分点圈中考化学必背元素及其符号

1.前二十号元素

氢氮锂镀硼碳氮氧氟

HHeLiBeBCN0FNe

钠镁铝硅磷硫氯钾钙

NaMgA1SiPSC1ArKCa

补充元素17种

镒铜铁锌银领汞锡金碘

MnCuFeZnAgBaHgSnAuI

钮铭钻镣硒氮碑

VCrCoNiSeKrAs

,抢分点国化合价

1.常见元素在化合物中的化合价口诀

+1+i-i+i+i-2+2+2+2+2

一价钾钠氯氢银KNaClHAg二价氧钙钢镁锌0CaBaMgZn

+2+4+3+4+5

二四碳cC三铝四硅五价磷A1SiP

+2+3+2+4+6

亚铁正二铁正三FeFe二四六硫都齐全Sss

+200

Cu

铜汞二价最常见Hg莫忘单质都为零H202

2.常见原子团的化合价

+1-1-1-1-1

口诀:一价镂(NH4)、硝(NC)3)、氢氧根(0H)、高镒酸根(M11O4)、氯酸根(C103)；

_2_22

二价碳酸(&)3)、硫酸(S04)、镒酸根(MnO4)。

【特别提醒】原子团的化合价在数值上与所带电荷数一致。

抢分点图离子

1.书写形式:元素符号或原子团+所带电荷

2.注意事项:数字在前，正负在后(数字为“1”时可省略)

3.常见的离子

氢离子一IT钠离子一Na.钾离子一。镁离子一Mg?+钙离子一Ca2+

铁离子一Fe?+亚铁离子—Fe?+领离子—Ba?+铜离子一Ct?+银离子—Ag*

锌离子一Zn”铝离子一Al"氯离子一Cl一氧离子一。2-

4.常见的原子团

氢氧根一0H-碳酸根一CO"硫酸根一SO：硝酸根一N（V

磷酸根一P0;俊根一NE+

抢分我图初中常见物质的名称及化学式

L单质的化学式

气体单质:用元素符号加下标2表示，如氢气（%）、氧气（O?）、氮气（风）、氯气（Cl2）

【特例】①稀有气体单质用元素符号表示,如景气（He）；②臭氧（O3）

其他单质:直接用元素符号表示,如碳单质（C）、铁单质（Fe）

【特例】澳单质（B「2）,碘单质（I2）

2.化合物的化学式

（1）正价左，负价右