浙江省重点中学2024-2025学年度高一化学第一学期期中模拟测试卷（含答案）

浙江省重点中学高一化学第一学期期中模拟测试卷考试科目：化学必修一考试时间：10：00~11：30一、单选题（每题3分，共22题，66分）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱都属于碱B.金刚石、石墨都属于单质C.铝热剂、水玻璃都属于纯净物D.冰醋酸、一水合氨都属于强电解质2.下列离子方程式书写正确的是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻B.向碳酸钙中滴加稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O3.设Nₐ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NAB.1mol/L的NaCl溶液中含有的钠离子数为NAC.常温常压下，28gN₂中含有的原子数为2NAD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为3NA4.下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（）A.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑B.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑5.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO₂B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用用稀盐酸酸化的氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液D.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯6.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应B.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体C.向豆浆中加入石膏可以使豆浆聚沉制成豆腐D.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体和溶液7.已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（）A.2NaW+Z₂=2NaZ+W₂B.2NaX+Z₂=2NaZ+XC.2NaY+W₂=2NaW+Y₂D.2NaZ+X₂=2NaX+Z₂8.下列物质性质与用途的对应关系正确的是（）A.硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B.二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸张C.氧化铝硬度大，可用于制造耐火材料D.氯气具有氧化性，可用于自来水消毒9.对于反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是（）A.Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C.Cl₂既做氧化剂又做还原剂D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶110.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠C.碳酸钠俗称纯碱，可用于治疗胃酸过多D.把钠投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出11.下列关于氯水的说法正确的是（）A.新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂D.氯水放置数天后pH将变大12.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.在无色透明溶液中：Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.在酸性溶液中：NH₄⁺、CO₃²⁻、Na⁺、NO₃⁻C.在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、HCO₃⁻D.在使酚酞试液变红的溶液中：Na⁺、Cl-、SO₄²⁻、AlO₂⁻13.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A.铁在氯气中燃烧B.二氧化硫通入石灰水C.锌粉加入到硫酸溶液中D.硫化氢在氧气中燃烧14.下列实验现象描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.铁在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾产生D.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝色溶液15.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A.0.3mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄²⁻的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/LC.在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄²⁻的物质的量相等，则K⁺和Cl⁻的物质的量浓度一定相同D.10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L16.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等17.已知某溶液中Cl⁻、Br⁻、I⁻的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl⁻、Br⁻、I⁻的物质的量之比变为4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I⁻的物质的量的（）A.1/2B.1/3C.1/4D.1/618.下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是（）实验操作及现象结论A向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入少量氯水，溶液变成红色该溶液中一定含有Fe²⁺B向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失该溶液中一定含有SO4²⁻C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中可能含有CO3²-、HCO3-、SO3²⁻等D向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4⁺19.把一定量的铁粉投入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的金属一定有（）A.CuB.AgC.Cu和AgD.Fe和Ag20.下列关于钠的化合物的叙述错误的是（）A.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.碳酸钠在水溶液中的电离方程式为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻C.等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，Na₂CO₃产生的CO₂多D.向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出21.下列说法正确的是（）A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B.NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质22.下列离子方程式中，正确的是（）A.向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻B.向NaOH溶液中通入少量CO₂：2OH⁻+CO₂=CO₃²⁻+H₂OC.向FeCl₃溶液中滴加氨水：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓D.向Fe(OH)₃中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O二、非选择题（34分）23.（4分）在KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，氧化剂是_______，还原产物是_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______，用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______24.（6分）有以下几种物质：①NH₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④NaCl⑤Ca(OH)₂⑥NaOH⑦HCl⑧H₂SO₄⑨HNO₃⑩CH₃COOH。请回答下列问题：（1）属于强电解质的是_______（填序号，下同）。（2）属于弱电解质的是_______。（3）写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：_______25.（10分）有一包白色固体粉末，可能含有K₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；取（1）中溶液少量继续往其中加入足量稀硝酸，有气泡产生；取（1）中溶液少量，加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；另取少量固体粉末加入熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生。根据以上实验现象，回答下列问题：（1）这包白色固体中一定不存在_______，一定存在_______，可能存在_______。（2）写出步骤（2）中产生气泡的化学方程式：_______。（3）写出步骤（4）中产生刺激性气味气体的离子方程式：_______。26.（8分）某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计了如下实验：【实验装置】有三个锥形瓶，分别装有KBr溶液、KI溶液、NaOH溶液，通过导管和分液漏斗连接，分液漏斗中装有浓盐酸，锥形瓶上方分别有氯气发生装置，用导管将产生的氯气分别通入三个锥形瓶中【实验步骤】检查装置气密性后，向三个锥形瓶中分别加入10mLKBr溶液、10mLKI溶液、10mLNaOH溶液（NaOH溶液用于吸收多余的氯气，防止污染环境）。打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中缓慢滴加浓盐酸，产生氯气。观察实验现象。【实验现象】装有KBr溶液的锥形瓶中溶液变为橙黄色；装有KI溶液的锥形瓶中溶液变为棕褐色；装有NaOH溶液的锥形瓶中无明显现象。【问题与讨论】（1）写出锥形瓶中发生反应的离子方程式：①_______。②_______。（2）根据上述实验现象，可得出Cl₂、Br₂、I₂氧化性由强到弱的顺序为_______。（3）为了验证Br₂和I₂氧化性的相对强弱，该小组同学又设计了如下实验：取少量（1）中反应后的棕褐色溶液于试管中，滴加少量CCl₄，振荡，静置，观察到下层液体变为紫红色，说明生成了I₂。再向上层溶液中滴加少量溴水，振荡，静置，发现下层液体颜色变深，说明Br₂能将I₂氧化，从而证明氧化性Br₂＞I₂。写出该过程中发生反应的化学方程式：_______27.（6分）取100mL的碳酸钠、硫酸钠混合溶液，加入适量苛性钡溶液后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（1）原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。参考答案1-5.BDCDC6-10.CCDCB11-15.BDADD16-20.BCBBC21-22.CB23.氧化剂是KClO₃；还原产物是Cl₂；氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1；用双线桥法表示电子转移：从KClO₃中的氯指向产物Cl₂，标上“得5e⁻”；从HCl中的氯指向产物Cl₂，标上“失5e⁻”。24.属于强电解质的是②④⑤⑥⑦⑧⑨；属于弱电解质的是①⑩；NaHCO₃在水溶液中的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻，HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻。25.（1）一定不存在CuSO₄、BaCl₂；一定存在Na₂CO₃、NH