复习用的第二次考化学试题

集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-19882）集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-19882）复习用的第二次考化学试题陈经纶中学2010届高三月考（09年10月）理科综合能力测试卷Ⅱ（命题人：林慧婷、陈锡、梁陆林）本试卷共10页，满分300分，考试时间为150分钟单项选择题：共16小题，每小题4分，共64分。7.下列反应属于氧化还原反应的是（）B．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OC．D．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑8．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++NO↑+2H2OC．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（已知相对原子质量：N—14）A．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氮气的混合气体中含有的分子总数均为NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．CH3OH+O2-2e-=H2O+CO2+2H+B．O2+4H＋+4e－=2H2OC．CH3OH+H2O-6e－=CO2+6H＋D．CH3OH+H2O-5e=CO2+6H＋11．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol则2Zn（s）+2Ag2O（s）==2ZnO（s）+4Ag（s）的ΔH等于（）A．－600.6kJ/mol B．－317.3kJ/mol C．－634.6kJ/molD．+634.6kJ/mol12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y和Z位于同一周期，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．Y的氧化物是离子化合物双项选择题：共9小题，每题6分，共54分。只选一个且正确得3分，有错选或19．下列说法正确的是（）A蔗糖、硫酸钡和食盐分别属于非电解质、弱电解质和强电解质B水玻璃、有色玻璃、普通陶瓷、普通水泥都含有硅酸盐C．在煮沸的饱和氢氧化钠溶液中加入饱和的氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体D．活性碳和漂白粉常用于自来水的净化处理，但是两者的作用原理不相同20．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极D．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变非选择题：共11小题，共182分。30．（21分）聚合氯化铝晶体是一种高效无机水处理剂，其化学式为[Al2（OH）nCl6—n·XH2O]m，它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。下图是一种工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等杂质。（1）铝元素位于元素周期表第周期族。其原子电子结构排布为。（2）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为；。（3）生产过程中操作1的名称为。（4）反应中副产品A是（用化学式表示）,生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）,固体残渣的主要成分是（用化学式表示）.（5）生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低。而pH过大，产量也会降低，其原因是铝离子会和过量的氢氧根反应生成偏铝酸根,该反应的离子方程式为:。（6）已知：2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)；△H=—akJ·mol－13Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)；△H=—bkJ·mol－1写出Al和Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式，△H值用a、b表示。31．(15分)CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体,拟定实验步骤如下图所示：请回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中，在酸性下将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的(填字母)。A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 该反应的离子方程式为。(2)在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了通过消耗溶液中的氢离子来调节溶液的酸度以促使Fe3+转为氢氧化铁沉淀完全，Y可以是下列物质中的(填字母)；A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后，再往该胶体中逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是。(3)步骤Ⅲ的操作步骤名称为:、、过滤、洗涤和干燥。32．(13分)某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性提出了如下2种假设：假设一：Fe2+既有还原性又有氧化性；假设二：Fe3+具有氧化性；(2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe2+具有还原性取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液探究Fe3+具有氧化性(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe该反应中若转移的电子数为10摩尔,则生成的氧化产物为摩尔.(4)根据Fe3+的性质,该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是:33、（15分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：OHCOOHOHCOOHOHHOA⑴A的分子式是。⑵A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（用结构简式表示）为：；⑶A与氢氧化钠反应的化学方程式是：；⑷下列关于化合物A的化学性质，说法正确的是（填字母）A．可以与CH3COOH发生酯化反应B．不可以与金属钠生成氢气C．可以发生加聚反应得到高分子物质D．不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（5）化合物A和乙醇发生酯化反应方程式为（不要求标出反应条件）陈经纶中学2010届高三月考（09年10月）理科综合能力测试Ⅱ答案一、单项选择题：共16小题，每小题4分，共64分。7C8B9A10C11C12D二、双项选择题：共9小题，每题6分，共54分。只选一个且正确得3分，有错选或不选不得分。19BD20AC三、非选择题：共11小题，共182分。30．（1）三（2分）ⅢA（2分）电子结构排布（略）（2分）（2）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）（3）过滤（2分）（4）H2，HCl（各2分，共4分）（5）AlCl3完全水解为Al(OH)3，pH更大时还可将其溶解为AlO2—（2分）（6）8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）；△H=—4a+3bkJ·mol－1(2分)31、答案(1)C2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2)①C②先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液32、答案(2)探究内容实验方案实验现象探究Fe2+具有还原性取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色探究Fe3+具有氧化性-1-取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量铁粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液-1-加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不显红(3)Fe2++Zn=Zn2++Fe(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(每空2分)33、答案(1)C7H10O5BrOHBrOHCOOHOHHOBrOHCOOHOHHO(2)+Br2→OHCOONaOHCOONaOHHOOHCOOHOHHO(3)+NaOH→+H2O15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)[命题意图]：考查盐类水解和弱电解质电离的相关知识，高考必考热点之一。难度，中。[解题思路]：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H＋和OH－的物质的量相等，Na2CO3溶液中H＋分别以HCO3－、H＋、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH4＋水解，c(NH4＋与c(Cl－)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na＋)+c(H＋)==c(OH－)+c(CH3COO－)，因为c(H＋)＞c(OH－)，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)，C错。D中Na＋、NO3－不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：