新高考福建适用2025届高考化学临考练习十

PAGE6PAGE1（新高考，福建适用）2025届高考化学临考练习十（考试时间:90分钟试卷满分:100分）留意事项:本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一井交回。可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14016F19Na23S32CI35.5一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。1．我国“四大独创”在人类发展史上起到了特别重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为:2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，有关该反应说法正确的是：A．只有KNO3是氧化剂B．CO2是还原产物C．KNO3和S都发生了还原反应D．每生成1.5molCO2，该反应转移12mol电子2．家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是A．可用溴水来鉴别丙烷与丙烯 B．丙烯和丁烯均能发生加成反应C．丁烷中全部碳原子不行能处于同始终线上 D．丙烷的二氯代物有3种3．下列说法正确的是A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－amol•L－1，若a＞7时，则该溶液的pH肯定为14－aB．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4＋）由大到小的依次是：②＞①＞③＞④C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp削减4．短周期元素X所在周期各元素形成的简洁离子中X的离子半径最小，则有关元素X的说法正确的是（）A．X原子在同周期元素原子半径中最大B．X离子与其同周期其它元素形成的简洁阴离子具有相同的电子层结构C．X所在周期元素形成的全部简洁阳离子中，X的质子数最小D．在元素周期表中可能位于第三周期ⅢA族5．同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是A．所占的体积由大到小的依次是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含的质子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2C．密度由大到小的依次是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含分子数由多到少的依次是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO26．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氨水中通入少量SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH＋HSOB．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OC．电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋HCO＋OH–=CaCO3↓＋H2O7．下列关于反应能量的说法中正确的是A．化学反应中的能量改变，都表现为热量的改变B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量改变的主要缘由C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D．相同条件下，假如1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1=E28．下列说法正确的是A．SiO2是制造光导纤维的重要材料B．SiO2溶于水生成硅酸C．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D．硅酸钠是硅酸盐，俗称水玻璃，但不能溶于水9．据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。下列叙述错误的是A．正极电极反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—B．电池工作时，电解质溶液的pH增大C．负极电极反应式：CH3OH+8OH——6e—=CO32—+6H2OD．当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g10．现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体，当通入agCO2时生成的沉淀量达到最大值，当通入bgCO2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为A．a︰(b-a) B．a︰(b-2a) C．a︰ D．a︰二、非选择题，本题共5小题，共60分11．某探究性学习小组在查阅资料中发觉，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：试验室现有如下试剂及仪器：试剂：①饱和食盐水②浓硫酸③浓硝酸④浓盐酸⑤碱石灰⑥二氧化锰⑦浓氨水仪器：(见图)请完成下列各题：(1)写出制N2的化学方程式：________，反应生成0.5molN2，转移的电子物质的量是________mol。(2)用以上仪器(可重复运用)连接成制纯净Cl2、NH3的装置，依据前后依次把图中的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号_____。(下列空格不肯定填满)制Cl2仪器试剂制NH3仪器试剂(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于________时，尾气里肯定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于________时，尾气里肯定含有氯气。12．现有八种物质：①干冰②碳化硅③氮化硼④晶体硫⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵⑧氖。请用编号填写下列空白。(1)通过极性键形成的原子晶体是___________(2)属于离子晶体的是___________(3)一种离子晶体的晶胞如图，其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。①每个晶胞中含A离子的数目为___________。②若A的核外电子排布与Ne相同，B的电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是___________；③阳离子四周距离最近的阴离子数___________。(4)下图是金属单质常见的两种积累方式的晶胞模型。①铁接受的是a积累方式。铁原子的配位数为___________。②常见的金属铝接受的是b积累方式，铝原子的半径为rpm，则其晶体密度为___________g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。13．NO和CO均是大气污染物，但在适当条件下二者可发生氧化还原反应得到两种无害气体；2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746kJ·mol－l。（1）已知化学键N≡N和C=O的键能分别为946kJ·mol－l和745kJ·mol－l。①若使1molNO完全分解为氮原子和氧原子须要消耗602kJ热量，则碳原子与氧原子结合形成1molCO时的能量改变为__________________。②若已知N2(g)+O2(g)====2NO(g)△H=+180kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H为__________________。（2）将2.2molNO和2.4molCO通入到某密闭容器中，测得反应过程中CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图1所示。①x代表的是_________(填“温度”或“压强”)，Y1_______Y2(填“<”“>”或“=”)，B、C两种混合气体平均相对分子质量MB、MC的相对天小关系是_____________。②若A点容器的容积为2L，则该点对应温度下反应的平衡常数KA=______________。（3）若维持温度、容器容积不变，下列关系能表明v(正)>v(逆)的是_____________。A．浓度商QC>KB．生成速率：v(CO2)=2v(N2)C．体系熵值减小（4）现有甲、乙两种催化剂，其他条件相同时，测得在甲、乙两种催化剂分别催化下，相同时间内NO转化率与温度的关系如图2所示。假如你是总工程师，会选择运用催化剂______________(填“甲”或“乙”)，缘由是____________________________。14．5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体。已知：以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：

（1）写出反应A→B的化学方程式：_____________________________。（2）化合物F中含氧官能团的名称为__________，反应B→C的类型为____________。（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：______________(任写一种)。（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为___________。15．2024年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据探讨，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(C1O2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaC1O2保存。分别利用汲取法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：已知：I．纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。II．长期放置或高于60℃时NaC1O2易分解生成NaC1O3和NaCl(1)步骤1中，生成C1O2的离子方程式是______，通入空气的作用是_____。(2)方法1中，反应的离子方程式是_____，利用方法1制NaC1O2时，温度不能超过20℃，可能的缘由是_______。(3)NaC1O2的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaC1O2溶溶液中获得NaC1O2的操作是______。(4)为测定制得的晶体中NaC1O2的含量，做如下操作：①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol•L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL(已知：I2+2=2I-+)。样品中NaC1O2的质量分数为______。(用含a、b、c的代数式表小)。在滴定操作正确无误的状况下，测得结果偏高，可能的缘由是______(用离子方程式和文字表示)。参考答案1．C【解析】A、N元素和S元素的化合价都在降低，KNO3和S都是氧化剂，A错误；B、C元素的化合价上升，故CO2为氧化产物，B错误；C、KNO3和S都是氧化剂，发生还原反应，C正确；D、碳元素的化合价从0价上升到+4价，生成1molCO2转移4mol电子，故每生成1.5molCO2转移6mol电子，D错误。正确答案为C。2．D【详解】A．丙烯可以和溴发生加成反应，能使溴水褪色，丙烷不能，可以用溴水来鉴别丙烷与丙烯，故A不符合题意；B．烯烃都含有碳碳双键，能发生加成反应，丙烯和丁烯均能与氢气等发生加成反应，故B不符合题意；C．丁烷分子中碳原子实行杂化，伸向四面体四个顶点方向的杂化轨道与其他原子形成共价键，因此全部碳原子不行能处于同始终线上，故C不符合题意；D．丙烷的二氯代物有1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、1，1-二氯丙烷和2，2-二氯丙烷，共4种，故D符合题意；答案选D。3．B【详解】A、当溶液中加酸或加碱时，都会抑制水的电离，所以当水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol/L时，溶液可能显酸性或碱性，A不正确；B、弱酸不完全电离，铵根离子浓度比盐中的都小，浓度最小，铝离子水解显酸性，所以能抑制NH4＋水解，醋酸根水解显碱性，能促进NH4＋水解，(NH4)2SO4中铵根离子最大，c（NH4＋）由大到小的依次是：②＞①＞③＞④，选项B正确；C、依据电荷守恒，应当是c（Na+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），选项C不正确；D、Ksp只与温度有关，与平衡移动无关，温度不变，Ksp不变，选项D不正确。答案选B。4．D【分析】第一周期中，简洁离子中氢离子的半径最小；其次周期中，简洁离子中铍离子的半径最小；第三周期中，简洁离子中铝离子的半径最小。【详解】A.铍、铝原子不是同周期元素原子半径中最大的，A错误；B.X离子比其同周期其它元素形成的简洁阴离子少一个电子层，B错误；C.铝、铍所在周期元素形成的全部简洁阳离子中，铝、铍的质子数最大，C错误；D.铝在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，D正确；答案选D。5．B【详解】A.依据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的依次是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正确；B.取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含质子数分别为：×22，×2，×16，×10，×32，所含的质子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故B错误；C.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的依次是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比为：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故C正确；D.依据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的依次是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故D正确；答案选B。6．D【详解】A．向氨水中通入少量SO2生成亚硫酸根：，A错误；B．用热的NaOH溶液溶解S生成硫离子和亚硫酸根：，B错误；C．电解氯化铝溶液生成氢气、氯气、氢氧化铝：，C错误；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液生成碳酸钙和水：Ca2+＋HCO＋OH–=CaCO3↓＋H2O，D正确；答案选D。7．B【详解】A．化学反应中的能量改变，不是都表现为热量的改变，还可能有其他能量的改变，如光能等，故A错误；

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量改变的主要缘由，故B正确；

C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；

D．分子变成原子须要破坏化学键，汲取能量，2E1＞E2，故D错误；

故选B。

8．A【解析】【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故B错误；C、常温下，硅易与氢氧化钠、氟气等反应，故C错误；D．硅酸钠能溶于水，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂，故D错误；故选A。9．B【分析】燃料电池中，负极为燃料失电子发生氧化反应，正极上发生的反应是氧气得电子的还原反应，据此分析解答。【详解】A．正极上发生的反应是氧气得电子的还原反应，在碱性环境下的电极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，故A正确；B．电池反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，所以运用过程中，电解质溶液的碱性减弱，pH降低，故B错误；C．燃料电池中，负极为燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，故C正确；D．依据CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，则当外电路通过1.2mole-时，消耗甲醇0.2mol，质量为0.2mol×32g/mol=6.4g，故D正确；故选B。【点睛】正确书写电极反应式是解答本题的关键。本题的易错点为D，要留意结合电极反应式或总方程式，依据氧化还原反应的规律计算。10．B【详解】通入agCO2时生成的沉淀量达到最大值，n（CO2）==mol，依据碳原子守恒有n（BaCO3）=n（CO2）=mol，依据钡离子守恒有n[Ba（OH）2]=n（BaCO3）=mol，当通入bg二氧化碳时沉淀恰好溶解，溶液度为Ba（HCO3）2、NaHCO3，依据碳原子守恒，溶液中n（HCO3-）==mol，溶液中n（HCO3-）等于原溶液中n（OH-），版故溶液中n（OH-）=mol，所以原溶液中n（NaOH）=mol-2×mol=mol，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质权的量浓度之比为mol：mol=a：（b-2a），答案选B。11．2NH3＋3Cl2=6HCl＋N23制Cl2仪器ADD试剂④⑥①②制NH3仪器C(或A)E试剂⑤⑦(或⑦)⑤【解析】【分析】本试验中要利用氯气和氨气反应制备氮气，须要先制取氯气和氨气；试验室一般接受浓盐酸和二氧化锰共热的方法制取氯气，生成的氯气中含有HCl气体，可以用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸干燥后和氨气；依据供应的药品，制取氨气需用碱石灰与浓氨水混合的方法制取，或者加热浓氨水制取氨气，然后用碱石灰干燥后和氯气反应。【详解】(1)氯气和氨气发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为Cl2，N元素的化合价上升，化合价上升元素所在的反应物是还原剂，还原剂是NH3，由反应可知3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，反应为：3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当氨气过量发生：HCl+NH3=NH4Cl，即：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，3Cl2～6Cl-～6e-，2NH3～N2～6e-，生成1mol氮气转移电子6mol，则生成0.5molN2，转移的电子数是3mol，故答案为：2NH2+3Cl2=6HCl+N2

(或8NH2+3Cl2=6NH4Cl+N2)；3；(2)制Cl2装置A中反应是试验室制备氯气的装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸具有挥发性，加热更促进了浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气和水也反应，所以不能用水汲取氯化氢气体；饱和食盐水中含有氯离子，所以能抑制氯气和水的反应降低氯气的溶解度，故D中盛有的液体是饱和食盐水，通过浓硫酸除去水蒸气，再用洗气瓶D盛放浓硫酸除去水蒸气，依据供应的药品，制取氨气需选择装置C(或A)，用碱石灰与浓氨水混合的方法制取氨气，无需加热，所以选择药品为⑤⑦(或⑦)，仅选⑦需在A中加热，氨气属于碱性气体，可以用碱石灰干燥⑤，故答案为：制Cl2仪器ADD试剂④⑥①②制NH3仪器C(或A)E试剂⑤⑦(或⑦)⑤(3)依据2NH3+3Cl2=6HCl+N2可知：当≥时，氨气过量，发生HCl+NH3=NH4Cl，即：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，所以当≥时，氨气过量有剩余，尾气里肯定含有氨气；当0＜≤时，仅发生2NH3+3Cl2=6HCl+N2，氯气过量有剩余，尾气里肯定含有氯气；故答案为：；；12．②③⑥⑤⑦4MgCl288【详解】(1)通过极性键形成的原子晶体是②③⑥；(2)属于离子晶体的是⑤⑦；(3)一种离子晶体的晶胞如图，其中阳离子A以表示，阴离子B以表示：①A离子处于晶胞顶点与面心，每个顶点给晶胞贡献率为1/8，每个面心给晶胞贡献率为1/2，则晶胞单独含有A离子数目=8×1/8+6×1/2=4；②晶胞单独占有A离子数目为4，单独占有B离子数目为8，化学式表示为AB2，若A的核外电子排布与Ne相同，B的电子排布与Ar相同，则A为Mg2+、B为C1-，故该离子化合物的化学式为：MgCl2；③以顶点A原子探讨，与之距离最近的阳离子处于晶胞面心位置，每个顶点为8个晶胞共有，每个面心为2个晶胞共用，故阳离子四周距离最近的阳离子数为：=12，以上底面面心阳离子探讨，晶胞内部上层的4个阴离子与之距离最近且相对，晶胞具有对称性，上层晶胞中还有4个，故阳离子四周距离最近的阴离子数为8；(4)①铁接受的是a积累方式，为体心立方积累，由体心Fe四周有8个Fe原子可知，铁原子的配位数为8；②常见的金属铝接受的是b积累方式，Al原子个数为6×1/2+1/8×8=4，铝原子的半径为Rpm，面上对角线为4r，棱长为2rpm，则其晶体密度为：=。13．释放出988kJ的热量-283kJ/mol压强<MB>MC1.2C乙乙在低温下有很强的催化活性【分析】运用盖斯定律计算反应热，运用三段式法计算平衡状态时转化率及平衡常数等，依据浓度商与平衡常数的比较分析反应进行的方向。【详解】(1)①使1molNO完全分解成相应的原子汲取的能量、使碳原子与氧原子结合成1molCO释放的能量在数值上与相应的化学键的键能数值相等，故△H=反应物总键能—生成物总键能，设CO键能为xkJ/mol，则2x+2×602-(946+2×2×745)=-746，解得x=988，故碳原子与氧原子形成1molCO释放的热量为988kJ；②由盖斯定律知，用2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746kJ·mol－l加上N2(g)+O2(g)====2NO(g)△H=+180kJ·mol－1，即可得到2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=－566kJ·mol－l，则CO的燃烧热△H=-283kJ·mol－l，故答案为释放出988kJ的热量；-283kJ/mol；(2)①由于正反应是气体分子数目削减的放热反应，压强肯定时，温度越高，CO的转化率越低，温度肯定时，压强越大，CO的转化率越高，故X表示压强，Y表示温度，且Y1<Y2；因气体总质量不变，由M=知，CO转化率越大，混合气体平均相对分子质量越大，即MB>MC；②2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)起始浓度（mol/L）1.21.100转化浓度（mol/L）0.60.60.30.6平衡浓度（mol/L）0.60.50.30.6KA===1.2，故答案为<；MB>MC；1.2；(3)v(正)>v(逆)表明反应向右进行，由浓度商规则知，但Q>K时，反应逆向进行，A项错误；无论反应状态如何，由方程式知CO2、N2的生成速率之比总是v(CO2):v(N2)=2:1；B项错误；向右进行时反应熵值减小，此时v(正)>v(逆)，C项正确，故选C；(4)由图知，催化剂乙在温度较低时就有很强的催化活性，这样在相同的时间内能使更多的反应物转化为生成物。故答案为乙；乙在低温下有很强的催化活性。14．＋Cl2＋HCl羰基取代反应或【详解】试题分析：（1）结合“A的分子式（C7H7Cl），A→B的反应条件（Cl2、光照），B→C的反应条件（同已知信息一样），以及C的结构简式（）”这些信息可推出A为，B为，A→B属于取代反应（还有HCl生成），反应的方程式为＋Cl2＋HCl。（2）依据F的结构简式可知化合物F中含氧官能团的名称为羰基；反应B→C的类型为也属于取代反应（同样还有HCl生成）；（3）首先确定D的结构简式为，依据限定条件确定其同分异构体含有“”基团，另外苯环外还有3个碳原子、1个氯原子和1个不饱和度，形成3种不同化学环境的氢（形成特别对称的结构），据此可推出这些同分异构体的结构简式为或。（4）依据E、F的结构简式，可推出E→F转化的副产物为E（）苯环上困难取代基左侧邻位上的氢原子发生取代反应的生成物。考点：考查有机推断与合成，涉及反应方程式、推断反应类型、官能团、反应的副产物、书写同分异构体等15．2+SO2=+2ClO2稀释产生的ClO2，防止其分解爆炸2OH-+2ClO2+H2O2=2+O2+2H2OH2O2温度较高时易分解加热温度至略低于60°C，浓缩，冷却至略高于38°C结晶，过滤，洗