化学-山东省山东实验中学2025届高三第二次诊断考试试题和答案

绝密★启用并使用完毕前山东省实验中学2025届高三第二次诊断考试化学试题注意事项:黑色签字笔将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H1N14O16CI35.5Ni59La139一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。B.青铜器上的铜锈[CU2(OH)2CO3]可用明矾水去除2.反应COZ+2NaoHNa2CO3+H2OA.基态B.02-的结构示意图:CD.CA.用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液B.Na202产生B.与D.1mol该物质与NaoH反应,最多消耗3molNaoH确的是caco3B.两处HC1的作用相同C高三化学试题第2页(共10页)8.已知1,3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中AH、AH2、AH3表示各步正A.反应时间越长,1,3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大B.0℃、短时间tmin内,amol·L-1的1,3-丁二烯与HBr完全反应,所得两种产物的比例C.1,3-丁二烯与HBr反应生成3-溴-1-丁烯的反应热为AH-AH2、生成1-溴-2-丁烯的反应热为AH1-AH3D.H+与烯烃结合的一步为决速步,Br进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯的短周期主族元素,基态Z原子的P能级电子总数比s能级电子总数多1,R与Z同主族。下列说法错误的是A.同周期第一电离能大于X的元素有5种B.分子极性:YZ3>XZ3c.该离子液体中存在离子键、极性键和配位键D.简单离子半径:R>Y>Z10.常温下将NaoH溶液滴加到HZA溶液中,溶液PH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是高三化学试题第3页(共10页)的燃烧B.比较Fe3+*、I2、弱c.制取NaHCO3A.可用红外光谱区分X和YB.X分子中的碳原子可能在同一平面C.Y的核磁共振氢谱有5组峰时间变化如图所示:高三化学试题第4页(共10页)下列说法正确的是膜(膜a、膜b)中间层中的H2O可解离为H+和OH。下列说法错误的是2A.M极电极反应式为B2H6+14OH-12e2BO+10H2O2B.电极电势:N<Mc.工作一段时间后,装置中需要定期补充H2O和NaoHD.制取1mol邻苯二酚类物质时,理论上有2moloH透过膜a15.利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg2+在不同PH的Na2co3高三化学试题第5页(共10页)已知:i.图1中曲线表示Na2co3体系中各含碳粒子的物质的量分数与PH的关系。ii.图2中曲线I离子浓度关系符合C(Mg2+C2(OH)=kn[Mg(OH)2];曲线I离子浓度关系符合C(Mg2+)C(co32)-kin(Mgco3)I注:起始C(Na:co3)-0.1mol-L-,不同PH下C(co32)由图1得到].下列说法错误的是B.常温下,Ksp(Mgcos)的数量级为10-llC.由图2,初始状态PH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在 2--1C(H2CO3)+C(HCO3 2--1D.由图1和图2,初始状态PH=8、lg[c(Mg2+,发生反应Mg2++2HCO3Mgco3!+cozt+H2O(1)基态Ni原子的价电子排布式为。己知第四电离能:Is(Fe)>IS(Ni),从原子结构的角度分析原因。2+2+ 构为,SCN-中的大键可表示为(用nMn表示,n为原子数,M为电子数)晶胞中Ni2+填在o2-形成的形空隙中,La3+离子A、B间距离d=pm(用含a,c的代数式表示)。若阿伏加含NA、a高三化学试题第6页(共10页)Ga203Geo2还有Feo、Bi2O:Fe203Bi2O:回答下列问题:(2)"降铁浓缩"中CZn:+为0.1mol·L,则除Fe3时应控制PH的范围是(已知当溶液中某离子浓度小于1.0x10smol·L-1时,可认为该离子沉淀完全)(3)若用H2R表示单宁酸,沉错的反应原理为Ge4++2H2RGeR2节PH为2.5,PH过低的影响是。(4)HGacl4与过量氢氧化钠反应的化学方程式为。cc电解"时阳极反应为(5)"还原"过程中参与反应的Hz体积为89.6L(标准状况下),则理论上步骤①中消耗socl2物质的量为mol.式。已知[Ni(NH3)XJcl易溶于冷水、稀氨水,不溶于浓氨水乙醇;Ag:cros是一种难溶于水的砖红色晶体。①将镍粉用浓硝酸溶解,获得Ni(NOs)2溶液。高三化学试题第7页(共10页)②向Ni(NO3)Z溶液中缓慢加入浓氨水,冰水浴冷却结晶,过滤、洗涤。③将所得沉淀移入如图装置,加入浓盐酸使沉淀溶解,冷却后慢慢加入浓氨水和NH3cl的混合液,充分反应,过滤,分别用三种洗涤剂(浓氨水、乙醚、乙醇)依次洗涤、干燥。国氯含量的测定:准确称取0.232g产品,用蒸馏水溶解后,加入过量硝酸,用NaoH溶液调节PH=7,加入少量kzcro4作指示剂,用0.1mol·L-AgNO3标准溶液滴定,三次滴定平均消耗标准溶液20.00mL。S氨含量测定:准确称取0.232g产品于锥形瓶中,加入25.00mL过量盐酸溶解,加入指示剂甲基红(变色PH范围为4.4~6.2),三次滴定平均消耗0.5mol·L"标准NaoH溶液13.00mL;另取25.00mL上述盐酸,加入指示剂甲基红,三次滴定平均消耗0.5mol·L-i标准NaoH溶液25.00mL。回答下列问题:(2)装置b中最适宜的试剂是(填标号)。A.NaoH溶液B.浓盐酸c.蒸馏水D.浓硫酸 (4)步骤④中滴定前用标准液润洗滴定管的操作是:从滴定管上口加入3~5mL标准液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁,将液体从滴定管(填"上口"或"下口")放入预置烧杯中。步骤④滴定终点的判断依据是,且半分钟内不改变。(5)实验测得[Ni(NHS):]cl,的x=,y=。高三化学试题第8页(共10页)戊皮醇。司替戊醇的一种合成路线如下:回答下列问题:(2)D的熔点高于F,除了其相对分子质量比F大,另一主要原因为。(3)写出E→F的化学方程式(4)试剂X的名称为,I→J的反应类型为(5)F的同分异构体中,满足下列条件的有种。溴苯、一氯甲烷和(填结构简式)。高三化学试题第9页(共10页)脱氢制得,反应如下:20.(12分)常用作有机合成中间体,脱氢制得,反应如下:ΔH反应I:ΔHΔH2反应II:ΔH2回答下列问题:0.8mol,达平衡时,0.8molKJmol(用含热bkJ。则ΔHi=KJmol(用含常数kx=(kx为用各物质的量分数代替浓度表示的平衡常数)。②平衡后,保持其他条件不变,再向该容器中通入1molHe,再次达到平衡,的值将(填"增大减小"或"不变")。①压强大小:P(M)P(Q)(填">"'<"或。②N点的平衡转化率比M点高,原因可能是。高三化学试题第10页(共10页)山东省实验中学2025届高三第二次诊断考试化学试题参考答案与评分标准(1)3d84s2Fe失去的是半满状态3d5上的一个电子1712分，每空2分）(1)Bi2O3+2(3)pH过低，Ge4+