3.3.4 拓展4 离子共存 同步练习

第三章金属与盐第3节常见的盐第4课时拓展4离子共存考点剖析1、下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（）A．FeCl3、NaCl、Na2SO4 B．K2CO3、NaCl、H2SO4C．BaCl2、Na2SO4、NaOH D．MgCl2、Na2SO4、HCl2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Fe3+、、 B．Ba2+、Na+、、OH﹣C．Ba2+、Cu2+、OH﹣、 D．Ca2+、Na+、OH﹣、3、下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A．K+、、Na+、H+ B．、K+、C1-、C．Na+、Ba2+、Fe3+、 D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-4、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Mg2+、Ca2+、、Cl﹣ B．H+、、Cu2+、C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ba2+、、OH﹣5、下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存的溶液是（）A．NaCl、AgNO3、Ba(OH)2 B．FeCl3、KOH、Na2SO4C．Ba(OH)2、KNO3、Na2SO4 D．KNO3、HCl、CaCl26、下列能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是（）A．FeCl3、Na2SO4、NaCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaNO3、Na2CO3、KCl D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl7、在pH=1的无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．K+、OH-、、Cl- B．、Fe3+、Cl-、C．Ba2+、、Cl-、NO3- D．K+、Na+、、Cl-8、下列物质能在pH=13的溶液中大量共存形成无色溶液的是（）A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH9、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，不正确的是（）A．H+和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和NO3-来自同一工厂C．K+和OH-来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂10、某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：H+、Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液．关于污染源的分析，你认为正确的是（）A．CO32﹣和NO3﹣来自同一工厂 B．OH﹣和NO3﹣一定不在同一工厂C．H+和Ba2+一定不在同一工厂 D．Na+和NO3﹣来自同一工厂过关检测1、环保小组对本地甲、乙两工排放的污水进行检测，每个厂的废水中含下列离子K+、H+、Fe3+、Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、OH﹣中的四种且不重复，其中甲厂废水呈酸性。下列关于废水成分的分析，正确的是（）A．甲厂废水含有的离子组合是：H+、Fe3+、K+、NO3﹣B．甲厂废水含有的离于组合是：H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．乙厂废水含有的离子组合是：K+、Na+、CO32﹣、OH﹣D．乙厂废水含有的离子组合是：Ca2+、Na+、CO32﹣、OH﹣2、小翁对某溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．NaNO3、AlCl3、HCl、ZnSO4 B．NH4Cl、K2SO4、KOH、Na2CO3 C．K2CO3、NaCl、KNO3、H2SO4 D．BaCl2、HCl、CaCl2、K2CO33、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．pH＝3溶液中Zn2+、K+、NO3﹣、Cl﹣ D．含有大量Ag+的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣4、下列各组物质在同一溶液中可以大量共存且无色的是（）A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ba（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）25、化学实验探究活动中，小明对某溶液溶质成分的几种猜测中合理的是（）A．H2SO4NaOHNaCl B．KNO3NaClCuSO4C．Na2CO3NH4ClHCl D．MgCl2Na2SO4KOH6、下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是()A．氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸C．氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸 D．硝酸银、氯化钾、稀硝酸7、某未知溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀；②另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，得到的以下结论中合理的是()A．一定有Cl-、Mg2+、Cu2+ B．可能有Cl-、Mg2+C．可能含有Na+、Cl- D．一定没有Na+、CO32-、SO42-8、某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-C．该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-9、一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是()A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-、SO42-C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-10、某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl﹣C．该固体由Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四种离子构成D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣11、请回答下列与物质提纯、鉴别、离子共存有关的问题：（1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的溶液。（2）欲除去氯化钠溶液中混有的少量氯化铜，不能选用氢氧化钾溶液的理由是会生成而引入新的杂质。（3）欲除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，可选择的试剂是溶液。（4）能将稀盐酸、食盐水、石灰水一次性鉴别开来的试剂是溶液。（5）某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ca2+、H+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子，已知甲车间废水明显呈碱性，则甲车间中含有的离子有。12、A～F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题：（1）A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E，A的俗称为。（2）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，B的化学式为。（3）对NaOH溶液依次进行实验，现象如图所示：①D和E两种物质分别是、（写化学式）。②加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因。③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、，下列离子不能与该溶液中的离子共存的是。a．OH﹣ B．Mg2+ C．CO32﹣ D．NO3﹣。13、某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应②CuSO4溶液和NaOH溶液反应（1）写出实验①发生反应的化学方程式：。（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈性（填“酸”、“碱”、“中”）。（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质成分是什么？【做出猜想】小红认为：只有NaCl；小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为同学的猜想一定不正确。你的猜想是。【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量溶液无明显现象小亮猜想不正确取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl2溶液你的猜想成立14、如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象。（1）该反应的化学方程式为；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL；（3）请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整；（4）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是。A.Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ B．Fe2+、SO42﹣、OH﹣C．Na+、NO3﹣、OH﹣ D.Ag+、NO3﹣、Cl﹣

第三章金属与盐第3节常见的盐第4课时拓展4离子共存考点剖析1、下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（）A．FeCl3、NaCl、Na2SO4 B．K2CO3、NaCl、H2SO4C．BaCl2、Na2SO4、NaOH D．MgCl2、Na2SO4、HCl【答案】D【解析】A、氯化铁溶液是黄色的，不符合题意；B、碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；C、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、氯化镁、硫酸钠、盐酸混合时不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。故选D。2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Fe3+、、 B．Ba2+、Na+、、OH﹣C．Ba2+、Cu2+、OH﹣、 D．Ca2+、Na+、OH﹣、【答案】A【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存；A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。B、钡离子、硫酸根离子两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、Ca2+和碳酸根离子两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选A。3、下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A．K+、、Na+、H+ B．、K+、C1-、C．Na+、Ba2+、Fe3+、 D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-【答案】B【解析】A、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和氢离子不共存，A错误。B、各种离子不能生成气体沉淀或水，可以共存，B正确。C、铁离子溶液中黄色，C错误。D、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和镁离子不共存，D错误。故选：B。4、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Mg2+、Ca2+、、Cl﹣ B．H+、、Cu2+、C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ba2+、、OH﹣【答案】C【解析】A、碳酸镁、碳酸钙都是白色沉淀，离子在水中不能大量共存，不符合题意；B、离子在水中能大量共存，但铜离子是蓝色的，不符合题意；C、离子在水中能大量共存，且均为无色，符合题意；D、硫酸根和钡离子、铁离子和氢氧根离子在水中不能大量共存，不符合题意；故选C。5、下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存的溶液是（）A．NaCl、AgNO3、Ba(OH)2 B．FeCl3、KOH、Na2SO4C．Ba(OH)2、KNO3、Na2SO4 D．KNO3、HCl、CaCl2【答案】D【解析】A、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，氢氧化钡会和酸反应生成水，在酸性溶液中不能大量共存，故选项不符合题意；B、氢氧化钾会和酸反应生成水，在酸性溶液中不能大量共存，故选项不符合题意；C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡在酸性溶液中不能大量共存，故选项不符合题意；D、硝酸钾、盐酸和氯化钙能在酸性溶液中共存，且为无色溶液，故选项符合题意。故选D。6、下列能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是（）A．FeCl3、Na2SO4、NaCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaNO3、Na2CO3、KCl D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl【答案】D【解析】pH为1的溶液显酸性。A.FeCl3、Na2SO4、NaCl中，FeCl3为黄色，与题意不符。B.BaCl2、Na2CO3、NaOH中，BaCl2与Na2CO3不能共存，会生成碳酸钡沉淀，另外Na2CO3与酸性溶液不能共存，会生成二氧化碳气体，与题意不符。C.NaNO3、Na2CO3、KCl中，Na2CO3与酸性溶液不能共存，会生成二氧化碳气体，与题意不符。D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl中，相互不会反应，与酸性溶液也不会反应，且溶液为无色，符合题意。故选：D。7、在pH=1的无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．K+、OH-、、Cl- B．、Fe3+、Cl-、C．Ba2+、、Cl-、NO3- D．K+、Na+、、Cl-【答案】D【解析】在pH=1的无色透明溶液，说明该溶液是呈酸性且无色的。A.OH-不能在酸性溶液中存在，会与H+结合成水，选项A错；B.含有Fe3+的溶液呈黄色，选项B错；C.在酸性的条件下不能存在，会反应生成水和二氧化碳，且会和Ba2+结合成BaCO3沉淀，选项C错；D.K+、Na+、、Cl-溶液是无色的，且都能在在酸性条件下共存，选项D正确；故选：D。8、下列物质能在pH=13的溶液中大量共存形成无色溶液的是（）A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH【答案】D【解析】pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子。A、硫酸铵中的铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；B、硫酸、盐酸中的氢离子能与氢氧根离子结合生成水，且硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，硝酸银能与稀硫酸、硫酸钠反应生成硫酸银白色沉淀，不能大量共存，不符合题意；C、高锰酸钾溶液是紫红色的，氯化铜中的铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸铁中的铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、硫酸钾、氯化钠、碳酸钾，氢氧化钠在pH=13的溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。故选D。9、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，不正确的是（）A．H+和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和NO3-来自同一工厂C．K+和OH-来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂【答案】D【解析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因OH-与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3-，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3-；则另一厂污水中离子为K+、NO3-、OH-。A.由分析可知：H+和Cu2+来自同一工厂，选项正确；B.Cu2+和NO3-来自同一工厂，选项正确；C.K+和OH-来自同一工厂，选项正确；D.H+和K+来自同不同工厂，选项错误。故选D。10、某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：H+、Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液．关于污染源的分析，你认为正确的是（）A．CO32﹣和NO3﹣来自同一工厂 B．OH﹣和NO3﹣一定不在同一工厂C．H+和Ba2+一定不在同一工厂 D．Na+和NO3﹣来自同一工厂【答案】B【解析】根据题意，甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子），若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液．结合H+与OH﹣、CO32﹣不能共存，Ba2+与CO32﹣不能共存，据此进行分析解答。甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子），若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。H+与OH﹣、CO32﹣不能共存，则H+与OH﹣、CO32﹣不能在同一工厂；Ba2+与CO32﹣不能共存，则Ba2+与CO32﹣不能在同一工厂。即OH﹣、CO32﹣在同一工厂，H+、Ba2+在同一工厂，含有H+、Ba2+的工厂的阴离子应为NO3﹣，含有OH﹣、CO32﹣的工厂的阳离子应为Na+。A、根据上述分析，CO32﹣和NO3﹣不可能来自同一工厂，故选项说法错误。B、根据上述分析，OH﹣和NO3﹣一定不在同一工厂，故选项说法正确。C、根据上述分析，H+和Ba2+一定在同一工厂，故选项说法错误。D、根据上述分析，Na+和NO3﹣不可能来自同一工厂，故选项说法错误。故选B。过关检测1、环保小组对本地甲、乙两工排放的污水进行检测，每个厂的废水中含下列离子K+、H+、Fe3+、Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、OH﹣中的四种且不重复，其中甲厂废水呈酸性。下列关于废水成分的分析，正确的是（）A．甲厂废水含有的离子组合是：H+、Fe3+、K+、NO3﹣B．甲厂废水含有的离于组合是：H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．乙厂废水含有的离子组合是：K+、Na+、CO32﹣、OH﹣D．乙厂废水含有的离子组合是：Ca2+、Na+、CO32﹣、OH﹣【答案】C【解析】每个厂的废水中含下列离子K+、H+、Fe3+、Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、OH﹣中的四种且不重复，其中甲厂废水呈酸性，酸性溶液中存在大量的H+，氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，与氢氧根离子结合生成水分子，则甲厂中的溶液中不可能含有CO32﹣、OH﹣，碳酸根离子不能与钙离子共存，氢氧根离子不能与铁离子共存，则甲厂中的溶液中一定含有含有H+、Ca2+、Fe3+，甲厂的阴离子应为NO3﹣；乙厂中一定含有CO32﹣、OH﹣，阳离子为K+、Na+。A、甲厂废水的离子组合是：H+、Ca2+、Fe3+、NO3﹣，故选项错误。B、氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能共存，故选项错误。C、乙厂废水的离子组合是：K+、Na+、CO32﹣、OH﹣，故选项正确。D、碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故选项错误。故选：C。2、小翁对某溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．NaNO3、AlCl3、HCl、ZnSO4 B．NH4Cl、K2SO4、KOH、Na2CO3 C．K2CO3、NaCl、KNO3、H2SO4 D．BaCl2、HCl、CaCl2、K2CO3【答案】A【解析】溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀。A、四者之间不反应，故选项所含溶质的记录合理。B、NH4Cl、KOH溶液反应生成氯化钾、氨气和水，不能共存，故选项所含溶质的记录不合理。C、K2CO3、H2SO4溶液反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，不能共存，故选项所含溶质的记录不合理。D、BaCl2、CaCl2与K2CO3溶液反应，分别生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，K2CO3溶液与HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，不能共存，故选项所含溶质的记录不合理。故选：A。3、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．pH＝3溶液中Zn2+、K+、NO3﹣、Cl﹣ D．含有大量Ag+的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣【答案】C【解析】A、Fe2+形成的溶液为浅绿色，此选项不符合题意；B、Mg2+在碱性溶液中不能大量共存，会形成氢氧化镁沉淀，此选项不符合题意；C、pH＝3的溶液显酸性，Zn2+、K+、NO3﹣、Cl﹣在酸性溶液中能大量共存，此选项符合题意；D、含有大量Ag+的溶液中不能大量存在Cl﹣，有氯化银沉淀，此选项不符合题意。故选：C。4、下列各组物质在同一溶液中可以大量共存且无色的是（）A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ba（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2【答案】D【解析】A.NaOH、CuSO4、K2SO4中CuSO4为蓝色且与NaOH会反应，所以不选。B.NaCl、HNO3、AgNO3中NaCl与AgNO3会反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以不选。C.NaCl、K2CO3、Ba（OH）2中K2CO3与Ba（OH）2会反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，所以不选。D.KNO3、NaCl、Ba（OH）2可以大量共存且无色。故选D。5、化学实验探究活动中，小明对某溶液溶质成分的几种猜测中合理的是（）A．H2SO4NaOHNaCl B．KNO3NaClCuSO4C．Na2CO3NH4ClHCl D．MgCl2Na2SO4KOH【答案】B【解析】溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀。A、硫酸、氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两者不能共存，故A不正确；B、三者之间不反应，能大量共存，故B正确；C、Na2CO3、HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，两者不能共存，故C不正确；D、MgCl2与KOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，两者不能共存，故D不正确。故选B。6、下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是()A．氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸C．氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸 D．硝酸银、氯化钾、稀硝酸【答案】C【解析】A、混合后有氯化铁生成，氯化铁的水溶液为黄色，错误；B、硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡白色沉淀不能溶于稀硝酸，不能得到无色溶液错误；C、这三种物质完全反应后能得了含有氯化钙、氯化钠和氯化氢的无色的溶液，正确；D、这三种物质混合后会发生反应生成氯化银沉淀且不溶于硝酸，最终不能无色溶液，不正确。故选C。7、某未知溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀；②另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，得到的以下结论中合理的是()A．一定有Cl-、Mg2+、Cu2+ B．可能有Cl-、Mg2+C．可能含有Na+、Cl- D．一定没有Na+、CO32-、SO42-【答案】A【解析】A、取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，说明了溶液中含有Mg2+、Cu2+；另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成；说明了溶液中不含有CO32-、SO42-，那么溶液中存在的阴离子只有Cl-，一定有Cl-、Mg2+、Cu2+，故A正确；B、氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，说明了溶液中含有Mg2+，另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成；说明了溶液中不含有CO32-、SO42-，那么溶液中存在的阴离子只有Cl-，故B不正确；C、另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成；说明了溶液中不含有CO32-、SO42-，那么溶液中存在的阴离子只有Cl-，Na+不能确定，可能含有，故C不正确；D、另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成；说明了溶液中不含有CO32-、SO42-，那么溶液中存在的阴离子只有Cl-，Na+不能确定，可能含有，故D不正确。故选A。8、某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-C．该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-【答案】D【解析】①将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中不含钡离子，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，产生的沉淀可能是碳酸钡或是硫酸钡；②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，即固体中不含硫酸根离子；③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于步骤①加入了氯化钡，故不能确定是否含有氯离子。A、通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和钡离子，错误；B、阳离子一定不含有铜离子和钡离子，故一定含有钠离子，错误；C、由分析可知，故该固体中一定含有Na+、CO32-，可能存在Cl-，故错误；D、将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-，正确；故选：D。9、一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是()A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-、SO42-C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-【答案】C【解析】①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH-；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe3+；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一定不含有SO42-；溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl-。综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+。故选C。10、某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl﹣C．该固体由Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四种离子构成D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣【答案】D【解析】①将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明不会含有钡离子，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，故产生的沉淀可能是碳酸钡或是硫酸钡；②在白色沉淀中加入过量稀硝酸沉淀部分溶解，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，原物质中一定含有碳酸根离子、硫酸根离子；③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于步骤①加入了氯化钡，故不能确定是否含有氯离子；A、通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和钡离子，错误；B、阳离子一定不含有铜离子和钡离子，故一定含有钠离子，错误；C、由上述分析可知，该固体含有Na+、CO32﹣、SO42-，Cl﹣不能确定，错误；D、将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣，正确。故选D。11、请回答下列与物质提纯、鉴别、离子共存有关的问题：（1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的溶液。（2）欲除去氯化钠溶液中混有的少量氯化铜，不能选用氢氧化钾溶液的理由是会生成而引入新的杂质。（3）欲除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，可选择的试剂是溶液。（4）能将稀盐酸、食盐水、石灰水一次性鉴别开来的试剂是溶液。（5）某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ca2+、H+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子，已知甲车间废水明显呈碱性，则甲车间中含有的离子有。【答案】（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化钾；（3）氢氧化钙（合理均可）；（4）石蕊（合理均可）；（5）K+、OH﹣、CO32﹣【解析】（1）因为二氧化碳能和碱溶液反应，除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液等；（2）若用氢氧化钾溶液除去氯化钠溶液中少量的氯化铜，反应后会带入新的氯化钾杂质，达不到除杂质的目的；（3）碳酸钠可与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应，碳酸钠对与氯化钠杂质就是碳酸根离子，所以沉淀碳酸根离子可用钡离子或钙离子，可选择氢氧化钙或氢氧化钡溶液；（4）稀盐酸溶液显酸性，食盐水溶液显中性，石灰水显碱性，石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，所以可用石蕊试液区分三种溶液；（5）甲车间废水明显呈碱性，说明甲车间含有OH﹣和CO32﹣，因为氢离子和氢氧根离子会结合生成水、与碳酸根离子会结合生成易挥发的碳酸；则甲车间含有的离子除两种阴离子外，还含有K+，Ca2+可以与CO32﹣结合成沉淀，所以甲车间不含Ca2+。12、A～F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题：（1）A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E，A的俗称为。（2）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，B的化学式为。（3）对NaOH溶液依次进行实验，现象如图所示：①D和E两种物质分别是、（写化学式）。②加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因。③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、，下列离子不能与该溶液中的离子共存的是。a．OH﹣ B．Mg2+ C．CO32﹣ D．NO3﹣。【答案】（1）生石灰；（2）H2O2；（3）①CO2、Ca（OH）2；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③HCl、CaCl2、NaCl，ac。【解析】A～F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，A是一种氧化物，可用作干燥剂，所以A是氧化钙，氧化钙俗称生石灰，B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，所以B是过氧化氢溶液，C是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钠溶液中加入D，得到无色溶液，加入氢氧化钙，能生成白色沉淀，白色沉淀加入E，能产生气泡，说明产生的沉淀是碳酸盐，最后加入石蕊试液，溶液变红，说明F是酸，所以D可能是二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以D是二氧化碳，F是盐酸，经过验证，推导正确，所以（1）A的俗称为生石灰；（2）B的化学式为H2O2；（3）①通过推导可知，D和E两种物质分别是CO2、Ca（OH）2；②加入F的溶液后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、HCl、CaCl2、NaCl，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以不能与该溶液中的离子共存的是ac。13、某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应②CuSO4溶液和NaOH溶液反应（1）写出实验①发生反应的化学方程式：。（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是