黄金卷06-2024年高考化学模拟卷8

【赢在高考·黄金8卷】2024年普通高中学业水平等级性考试模拟║天津专用黄金卷06（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。H1C12N14O16Mg24Fe56选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．“黑金”石墨烯为冬奥会赛场留住温暖，石墨烯属于A．有机物 B．单质 C．化合物 D．混合物【答案】B【解析】石墨烯是由碳元素组成的一种单质，属于纯净物。答案选B。2．下列说法正确的是A．如果苯酚浓溶液沾到皮肤，应立即用酒精洗B．糖类都能发生水解反应，但各自水解的产物不相同C．汽油和植物油都属于烃类，所以汽油和植物油都可以燃烧D．向2mL蛋白质溶液中加入适量饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，说明蛋白质发生了变性【答案】A【解析】A．苯酚易溶于酒精，若苯酚浓溶液沾到皮肤，应立即用酒精洗，故A正确；B．单糖不能发生水解反应，淀粉、纤维素水解最终产物都是葡萄糖，故B错误；C．汽油属于烃类，植物油是高级脂肪酸甘油酯，故C错误；D．向2mL蛋白质溶液中加入适量饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，说明蛋白质发生了盐析，不变性，故D错误。综上所述，答案为A。3．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是序号物质试剂分离方法①硝酸钾(氯化钠)蒸馏水重结晶②氨气(水蒸气)CaCl2干燥③NaCl溶液(Na2S)AgCl过滤④乙醇(水)金属钠蒸馏A．①④ B．①③ C．② D．③④【答案】B【解析】①提纯含氯化钠的硝酸钾，根据二者的溶解度随温度变化不同，用重结晶的方法，①方法正确；②氨气中的水蒸气不能用CaCl2干燥，CaCl2吸收氨气形成络合物，氨气中的水蒸气应该用碱石灰干燥，②错误；③NaCl溶液中的Na2S可以用氯化银除去，Ag2S的溶解度更小，发生沉淀转化，将Na2S转化为NaCl，③正确；④乙醇中的水不能用钠除去，乙醇和钠反应，应该加入CaO再蒸馏，④错误；正确的是①③，答案选B。4．下列有关物质的性质与用途的叙述中，对应关系不正确的是A．明矾易水解，可用作净水剂B．NH3易液化，可用作制冷剂C．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂【答案】D【解析】A．明矾电离产生的铝离子为弱碱阳离子，部分水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中固体杂质颗粒而净水，A正确；B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用于制冷剂，与NH3易液化有关，B正确；C．SO2能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可用来漂白纸浆，C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，浓硫酸作干燥剂与其脱水性无关，D错误；故答案为：D。5．工业上电解熔融和冰晶石()的混合物可制得铝。下列说法正确的是A．半径大小： B．电负性大小：C．电离能大小： D．金属性强弱：【答案】A【解析】A．根据同电子层结构核多径小，则半径大小：，故A正确；B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性大小：，故B错误；C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则电离能大小：，故C错误；D．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属之间增强，则金属性强弱：，故D错误。综上所述，答案为A。6．硫元素与氯元素可形成两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构。下列说法错误的是A．硫元素与氯元素均属于p区元素 B．与分子中共价键的类型不完全相同C．中S的化合价为价 D．分子中的硫原子采取杂化【答案】C【解析】A．硫元素和氯元素分别为ⅥA族和ⅦA族元素，均属于p区元素，A正确；B．SCl2结构为ClSCl，S2Cl2结构为ClSSCl，SCl2中共价键均为极性键，S2Cl2中除了极性键还有非极性键，B正确；C．S的非金属性弱于Cl，因此S显正价，S2Cl2中S为+1价，C错误；D．SCl2中S原子价层电子对数为2+=4，采用sp3杂化，D正确；故答案选C。7．氮肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法不正确的是A．步骤Ⅱ中反应属于氮的固定 B．H2O、LiOH均可视为该历程中的催化剂C．该历程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2 D．步骤Ⅰ中阳极电极反应为【答案】B【解析】A．氮的固定是游离态氮转化为氮的化合物的反应过程，步骤Ⅱ中反应为，A正确；B．水是有步骤Ⅰ生成，又在步骤Ⅲ消耗，属于中间产物，不是催化剂，B错误；C．该反应历程为三步反应分别为、、，总反应为，C正确；D．步骤Ⅰ中电解熔融的，阳极发生失电子氧化反应，反应式为，D正确；答案选B。8．502是我们日常生活中常用的瞬干胶，其结构简式如图。下列有关该有机物的说法正确的是A．属于芳香烃 B．分子式为C6H8NO2C．可通过加聚反应生成高分子 D．不能发生取代反应【答案】C【解析】A．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物，芳香烃则为含有苯环的烃，故502不属于芳香烃，A错误；

B．由该有机物的结构简式可知，其分子式为C6H7NO2，B错误；C．由该有机物的结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键，故可通过加聚反应生成高分子，C正确；D．由该有机物的结构简式可知，该有机物中含有酯基可以水解，水解反应属于取代反应，D错误；故答案为：C。9．下列说法正确的是A．图①操作配制银氨溶液 B．图②装置可用于分离溴苯和苯C．图③操作测定氯水的pH D．图④装置可用于比较Cl、S元素的非金属性【答案】D【解析】A．配制银氨溶液，应该把氨水滴入硝酸银溶液中，故A错误；B．分馏装置中，接收器锥形瓶上不能塞橡胶塞，故B错误；C．氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C错误；D．锥形瓶中生成氯气，氯气和试管内的硫化钠反应生成氯化钠和S沉淀，氯气是氧化剂、S是氧化产物，氧化性Cl2>S，可知非金属性Cl>S，故D正确；选D。10．以铝土矿(含及少量和等)为原料提纯的过程如图所示。已知电离常数分别为、。下列说法正确的是A．“碱溶”后进行过滤，滤液中含有的阳离子主要有：、、B．溶液中：C．过滤2所得滤液中存在：D．“沉铝”时反应的离子方程式：【答案】D【分析】由题给流程可知，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液碱浸，氧化铝、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应转化为偏铝酸钠、硅酸钠，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有氧化铁的滤渣和含有偏铝酸钠、硅酸钠的滤液；向滤液中加入碳酸氢钠溶液，溶液中偏铝酸根离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，过滤得到含有硅酸钠、碳酸钠的滤液和氢氧化铝；氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝。【解析】A．由分析可知，碱溶后过滤得到的滤液中含有偏铝酸钠、硅酸钠，则滤液中含有的阳离子主要为钠离子，不含有氢离子和铁离子，故A错误；B．由电离常数可知，碳酸氢根离子的水解常数为Kh==≈2.27×10—8，故B错误；C．由分析可知，过滤2所得滤液为硅酸钠、碳酸钠的混合溶液，碳酸钠溶液中存在质子守恒关系，故C错误；D．由分析可知，沉铝发生的反应为溶液中偏铝酸根离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。11．是一种重要的化工原料，向溶液中通可制，肼()是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为，下列说法正确的是A．中的键角：前者大于后者B．基态核外电子排布式为C．表示肼燃烧热的热化学方程式：

D．中含有化学键有离子键、共价键、氢键、配位键【答案】A【解析】A．分子中N原子有一对孤电子对，中N原子孤电子对于Ni形成配位键，斥力减小，键角增大，所以键角：前者小于后者，A正确；B．Ni原子序数为28，则基态核外电子排布式为，B错误；C．表示肼燃烧热的热化学方程式：，C错误；D．中含有化学键有离子键、共价键、配位键，但无氢键，D错误；故选A。12．锰白()是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是A．“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1B．“沉锰”步骤发生反应为C．利用盐酸酸化的氯化钡溶液可检验锰白是否洗涤干净D．“低温烘干”可避免温度过高导致分解，提高产率【答案】B【分析】碱浸过程中溶液分别与和反应得到、，然后过滤存在于滤液中；“还原”中转化成，再与反应生成沉淀，过滤、洗涤、干燥得到晶体。【解析】A．“还原”步骤中的氧化剂是，还原剂是，根据得失电子守恒可知，二者的物质的量之比为1∶1，A项正确；B．“沉锰”步骤发生反应为，B项错误；C．锰白表面有残留的硫酸根，取少量最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明锰白洗涤干净，C项正确；D．温度过高会导致分解，降低产率，D项正确；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共64分。13．（16分）二茂铁()分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。(1)Fe在周期表中的区，Fe变为Fe2+时是失去轨道电子；若受热后Fe的1个4s电子会跃迁至4p轨道，写出Fe的该激发态电子排布式：[Ar]。(2)羰基铁粉【Fe(CO)5】中铁元素的配位数是，配位原子为。(3)二茂铁的衍生物可和H3O+等微粒产生静电作用，H、O和C的电负性由大到小的顺序为；H3O+中氧原子的杂化方式为，H3O+空间构型为。(4)T碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体(如图甲)中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元()所取代(如图乙)。一个T碳晶胞中含有个碳原子，已知T碳的密度约为金刚石的一半。则T碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为。【答案】(1)d4s3d64s14p1(2)5C或碳(原子)(3)O>C>Hsp3三角锥形(4)322：1【解析】（1）Fe在元素周期表中位于第四周期第VIII族，为d区元素，基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe变为Fe2+时是失去4s轨道2个电子；受热后Fe的1个4s电子会跃迁至4p轨道，该激发态电子排布式：[Ar]3d64s14p1；（2）羰基铁粉【Fe(CO)5】中铁元素的配位数是5，同周期元素从左到右元素的半径依次减小，给出电子对的能力减弱，所以配位原子是C；（3）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则O>C，H的电负性最弱，则有电负性O>C>H；H3O+的价层电子对数为=3+=4，O是sp3杂化，有一对孤对电子对，间构型为三角锥形；（4）根据均摊原则，一个金刚石晶胞中含有碳原子数为，T碳晶体结构可以看成是金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元所取代，则，一个T碳晶胞中含有32个碳原子，设金刚石晶胞的边长为a，金刚石的密度为，T碳的晶胞边长为b，密度为，T碳的密度约为金刚石的一半，则=2×，解得，T碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为2:1。14．（16分）化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：(1)写出F分子中所有含氧官能团名称：。(2)写出D到E的反应类型：。(3)A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：。①分子中苯环上有3个取代基。②分子中核磁共振氢谱有4组吸收峰。(5)已知：(R和表示烃基或氢，表示烃基)。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。【答案】(1)酮羰基、醚键(2)氧化反应(3)(4)或(5)【分析】A与发生加成反应后与H3O+作用生成B，B与CH3CH(OCH3)2在H+存在下反应生成C，C先与Br2反应、再与KHMDS作用生成D，D与1)O3、2)Zn，H2O作用生成E，E与KOH作用生成F。【解析】（1）根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称为醚键、酮羰基。（2）对比D、E的结构简式，D到E发生的反应类型为有机物加氧的氧化反应。（3）中醚键与发生加成反应后与H3O+作用生成B，由于关于醚键不对称，则A→B的反应过程中生成的与B互为同分异构体的副产物的结构简式为。（4）由F的结构简式知，F的分子式为C10H14O3，不饱和度为4；F的同分异构体苯环上有3个取代基，分子中核磁共振氢谱有4组吸收峰，则符合条件的F的同分异构体的结构简式为、。（5）对比与的结构简式，比多1个碳原子、碳骨架发生变化，仿题给已知可增加1个碳原子，仿流程中D→E→F可构建碳骨架；则先与1)CH3MgBr、2)H3O+作用生成，接着发生消去反应生成，然后在1)O3、2)Zn，H2O作用下生成，与KOH反应生成，最后与H2在催化剂存在、加热发生加成反应生成，合成路线流程图为。15．（16分）过氧化钙(CaO2)是白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等，可用作分析试剂、医用防腐剂以及消毒剂等。实验1：制备过氧化钙(CaO2)某实验小组拟选用如图所示装置(部分固定装置略)制备过氧化钙(CaO2)。(1)请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。实验步骤①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；④拆除装置，取出产物。实验2：制备CaO2∙8H2O利用反应，在碱性环境下制取CaO2∙8H2O的装置如图所示：(2)装置A中发生反应的化学方程式为。NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是。(3)仪器C的名称为，反应结束后，经(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO2∙8H2O。(4)测定产品CaO2∙8H2O的含量：①准确称取ag产品放入锥形瓶，加适量蒸馏水和过量的bgKI晶体。再滴入少量2mol∙L1硫酸溶液，充分反应；②向上述锥形瓶中加入几滴(填指示剂名字)；③逐滴加入浓度为cmol∙L1的Na2S2O3溶液，滴定至终点，记录数据，重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL，则CaO2∙8H2O的质量分数为(写出表达式即可)。(已知：)。【答案】(1)dfebc(或cb)fegh(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O中和过氧化氢和Ca2+反应生成的H+，促进反应的进行(3)分液漏斗过滤(4)淀粉溶液【分析】制取CaO2时，用Ca与O2在硬质玻璃管内加热反应；O2用H2O2溶液催化分解制得，由于Ca、CaO2易与水反应，所以反应前，需将O2进行干燥，同时防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置内，对产品造成干扰。【解析】（1）制取CaO2时，先制得O2，再用浓硫酸干燥，然后将干燥的O2通入硬质玻璃管内与Ca反应，再将气体通入盛浓硫酸的洗气瓶中，最后气体导入盛有NaOH溶液的洗气瓶内(防止空气中的二氧化碳进入装置内)，则按气流方向的连接顺序为dfebc(或cb)fegh。（2）装置A中，NH4Cl与Ca(OH)2发生反应制得NH3等，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。通入NH3后，Ca2+和H2O2反应才能进行，则NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是：中和过氧化氢和Ca2+反应生成的H+，促进反应的进行。（3）仪器C的名称为分液漏斗，反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2∙8H2O。（4）为确定滴定终点，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；由反应可建立关系式：CaO2∙8H2O——I2——2Na2S2O3n(Na2S2O3)=cmol∙L1×V×103L=cV×103mol，n(CaO2∙8H2O)=cV×103mol，则CaO2∙8H2O的质量分数为=。16．（16分）胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是Cu2S)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：请回答下列问题：(1)反应1中被氧化的元素为(填元素符号)；在上述反应1~6中属于氧化还原反应的有个(填数字)。(2)反应3的化学方程式为：。(3)反应6的离子方程式为