2025年高考化学总复习试题分类训练：原电池原理与应用（解析卷）

4<45展电池原理马应用

1.【2023年山东卷】利用热再生氨电池可实现C11SO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙

两室均预加相同的CuSC\电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是

A.甲室Cu电极为正极

B.隔膜为阳离子膜

2+2+

C.电池总反应为：Cu+4NH3=[Cu(NH3)4]

D.NH,扩散到乙室将对电池电动势产生影响

【答案】CD

【解析】A.向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室Cu电极溶解，变为铜离子与氨气形成

2+

[CU(NH3)4],因此甲室Cu电极为负极，故A错误；B.再原电池内电路中阳离子向正极移动，若

隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨气要消耗铜离子，显然左侧阳离子不

断减小，明显不利于电池反应正常进行，故B错误；C.左侧负极是

?+

Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4],正极是Cu?++2e「=Cu,则电池总反应为：

2+2+

CU+4NH3=[CU(NH3)J,故C正确；D.NH3扩散到乙室会与铜离子反应生成[CU(NH3)J+,

铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，故D正确。综上所述，答

案为CD。

2.【2023年广东卷】负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除C1实现废酸的纯化，其工作原理如图。下

列说法正确的是

O-：;rrrr:cr

A.Ag作原电池正极

B.电子由Ag经活性炭流向Pt

C.Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4e=4OH

D.每消耗标准状况下11.2L的。2,最多去除ImolCT

【答案】B

【解析】。2在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，C1-在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极。

A.由分析可知，Cl在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极，A错误；B.电子由负极Ag经活性

炭流向正极Pt,B正确；C.溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为5+4H++4e=2H2。，C错

误；D.每消耗标准状况下11.2L的。2,转移电子2mol,而2moic「失去2moi电子，故最多去除

2moic1一，D错误。故选B。

3.[2021年重庆卷】C02电化学传感器是将环境中CCh浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，

其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2cCh和YSZ之间的界面X会生成

固体Li2O。下列说法错说的是

。2、JO?/金属电极b

-----------1T/

•

云3

熔融。界

Li2c面

包X

«

•YSZ（O”导体）

金属电极a

A.CO；迁移方向为界面X—电极b

B.电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1：1

C.电极b为负极，发生的电极反应为2cO；-4e=O2T+2co2T

D.电池总反应为Li2cO3=Li2O+CO2T

【答案】B

【解析】根据图示可知在电极a上O2得到电子变为O'所以a电极为负极；在电极b上熔融Li2c03失去

电子变为C02、。2,所以金属电极b为正极，然后根据同种电荷相互排斥，一致电荷相互吸引的原则

分析判断。A.根据图示可知：电极a上Ch得到电子变为。2-,所以a电极为正极；在电极b上熔融

Li2cCh失去电子变为CCh、Ch,所以金属电极b为负极。CO；会向负极区移动，故CO；迁移方向为

界面X—电极b,A正确；B.在电极a上发生反应：O2+4e=2O2-，在电极b上发生反应：2co14e-

=ChT+2cO2T，在同一闭合回路中电子转移数目相等，可知电极a上消耗的02和电极b上产生的C02

的物质的量之比为1：2,B错误；C.电极b为负极，失去电子发生氧化反应，则负极的电极反应为

2cO；-4e-=O2T+2cChf,C正确；D.负极上熔融的Li2cO3失去电子被氧化产生O2、CCh气体，反应

式为Li2co3(熔融)=2Li++CO；；2co>4e-=O2T+2cC)2f,正极上发生反应：O2+4e-=2C)2-,根据在同一

闭合回路中电子转移数目相等，将正、负极电极式叠加，可得总反应方程式为：Li2cO3=Li2O+CO2f,

D正确；故合理选项是B。

4.【2022年1月浙江卷】pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特

制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HC1溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶

液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是

Ag-AgCl电极

Ag-AgCl电极

(3.0mol・L/KCl)

细孔陶瓷

玻璃薄膜球

A.如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e=Ag(s)+Cl(0.1mol.L-1)

B.玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化

C.分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH

D.pH计工作时，电能转化为化学能

【答案】C

【解析】A.如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极为负极、负极发生氧化反应而不是还原反应，A

错误；B.已知：pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0059,则玻璃膜内外氢离子浓度的差

异会引起电动势的变化，B错误；C.pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059,则分别测

定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH,C正确；D.pH计工

作时，利用原电池原理，则化学能转化为电能，D错误；答案选C。

5.【2022年湖南卷】海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错

误的是

用电器

MN

■一电

L1N案极

隔腐玻造陶瓷

A.海水起电解质溶液作用

B.N极仅发生的电极反应：2H2O+2e=2OH+H2T

C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能

D.该锂-海水电池属于一次电池

【答案】B

【解析】锂海水电池的总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2t，M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极

为负极，电极反应为Li-e=Li+,N极为正极，电极反应为2H2O+2e=2OH-+H2T，同时氧气也可以在N

极得电子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。A.海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可

作为电解质溶液，故A正确；B.由上述分析可知，N为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2f,和

反应O2+4e-+2H2O=4OH\故B错误；C.Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和

Li反应，并能传导离子，故C正确；D.该电池不可充电，属于一次电池，故D正确；答案选B。

6.（2021.广东真题）火星大气中含有大量CO?,一种有CO?参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器

供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时

A.负极上发生还原反应B.CO?在正极上得电子

C.阳离子由正极移向负极D.将电能转化为化学能

【答案】B

【解析】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3co2=2Na2cCh+C。A.放电时负极上Na发生氧化反

应失去电子生成Na+,故A错误；B.放电时正极为C02得到电子生成C,故B正确；C.放电时阳

离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误；D.放电时装置为原电池，能量转化关系

为化学能转化为电能和化学能等，故D错误；综上所述，符合题意的为B项，故答案为B。

7.（2019・上海高考真题）关于下列装置，叙述错误的是（）

A.石墨电极反应O2+4H++4e—2H2。

B.鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀

C.加入少量NaCl,会加快Fe的腐蚀

D.加入HCL石墨电极反应式：2H++2e—H2T

【答案】A

【解析】该装置为原电池，铁为负极，石墨为正极。A.石墨电极为正极，溶液为中性，空气中的氧气得

到电子，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH,错误；B.鼓入少量空气，增加氧气的浓度，加快反应速

率，正确；C.加入少量氯化钠，溶液导电能力增强，能加快铁的腐蚀，正确；D.加入氯化氢，发生

析氢腐蚀，石墨电极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-HzT，正确；答案选A。

8.（2018.浙江高考真题）锂（Li）—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正琥的是

A.金属锂作负极，发生氧化反应

B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动

C.正极的电极反应：Ch+4e—==2。2—

D.电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH

【答案】C

【解析】A.在锂空气电池中，金属锂失去电子，发生氧化反应，为负极，正确；B.Li在负极失去电子

变成了Li+,会通过有机电解质向水溶液处（正极）移动，正确；C.正极氧气得到了电子后与氢结合

形成氢氧根，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH,错误；D.负极的反应式为Li-e=Li+,正极反应式

为O?+4e-+2H2O=4OH;电池的总反应则为4Li+C）2+2H2O==4LiOH,正确。综上所述，本题的正确答

案为C。

9.（2017•浙江高考真题）金属（M）-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.金属M作电池负极

B.电解质是熔融的MO

C.正极的电极反应。2+4日+2H2。=40日

D.电池反应2M+C)2+2H2C)=2M(C)H)2

【答案】B

【解析】根据图示，金属M为负极，通入空气的电极为正极。A.金属M作电池负极，正确；B.根据图

示，电解质是熔融的M(OH)2,错误；C.正极发生还原反应，电极反应。2+4日+2H2。=4。口，正

确；D.负极M失去电子生成M2+,结合C的分析，电池反应2M+C>2+2H2O=2M(OH)2,正确；

答案选B。

10.(2019.浙江高考真题)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

Zd+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

原电池小意图

金K外完

哥i冷纵正极的电极反应式为Ag2O+2e+H2O-2Ag+2OH-

W1扣式假锌电池

锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

w•M化砰

仲恬干电池

使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

【答案】A

【解析】A.Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+,电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，

吸引了溶液中的阳离子，因而Z/+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H2,因而c(H+)减

小，错误；B.Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag,结合KOH作电解液，故电极反

应式为Ag2O+2e-+H2O-2Ag+2OH-,正确；C.Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极

反应式为Zn-2e=Zn2+,锌溶解，因而锌筒会变薄，正确；D.铅蓄电池总反应式为PbCh+Pb+

放电

2H2SO4±2PbSO4+2H2O,可知放电一段时间后，H2sCU不断被消耗，因而电解质溶液的酸性

充电

减弱，导电能力下降，正确。故答案选A。

11.(2015•天津高考真题)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下

列有关叙述正确的是

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

【答案】C

【解析】A.由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故Zn电极为负极失电子发生氧化反

应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，错误；B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子

通过，故两池中c(SCU2-)不变，错误；C.电解过程中溶液中Z#+由甲池通过阳离子交换膜进入乙

池，乙池中Cu2++2e—=Cu,故乙池中为Cu2+〜Zn2+,摩尔质量M(Zn2+)>M(Cu2+)故乙池溶液的总质

量增加，正确；D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中ZM+由

甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，错误；本题选C。

12.(2016・上海高考真题)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的

量，y轴表示()

副图2

2++2

A.铜棒的质量B.c(Zn)C.c(H)D.c(SO4-)-

【答案】C

【解析】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e=Zn2+,Cu是正极，氢离

子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2〃则A.Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，

Cu棒的质量不变，错误；B.由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e=Zn2+,所以溶液中c(Zn2+)增

大，错误；C.由于反应不断消耗H+,所以溶液的c(H+)逐渐降低，正确；D.SCU2-不参加反应，

其浓度不变，错误；故选C。

13.(2012.全国高考真题)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.①②相连时，外

电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质

量减少.据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是()

A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④

【答案】B

【解析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电

池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路

电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①〉②；①③相连时，③为正极，活泼性①〉③；②④相连

时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④〉②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，

活泼性③〉④；综上分析可知活泼性：①>③>④>②；故选B。

14.（2015•全国高考真题）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如

图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C6Hi2O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】A

【解析】A.根据图象，负极上C6Hl2。6失电子，正极上02得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为

+

C6Hi2O6+6H2O-24e-=6CO2+24H,正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2m0,因此CCh在负极产生，错

误；B.葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进

了反应中电子的转移，正确；C.通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+,根据原电池中阳离

子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，正确；D.该反应属于燃料电池，燃

料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6Hl2O6+6O2=6CO2+6H2O,正确；故选

Ao

15.（2013・上海高考真题）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与

钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

【答案】D

【解析】A.脱氧过程是放热反应，可吸收氧气，延长糕点保质期，A不正确；B.脱氧过程中铁作原电池

负极，电极反应为Fe-2e=Fe2+,B不正确；C.脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为

2H2O+O2+4e=4OH-,C不正确；D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，铁的物质的量为0.02mol,其最终被氧

化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol,理论上最多能吸收氧气0.015mol,其体积在标准状况下为

336mL,D正确。故选D。

16.（2016•全国高考真题）Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

A.负极反应式为Mg-2e=Mg2+

B.正极反应式为Ag++e-=Ag

C.电池放电时cr由正极向负极迁移

D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2T

【答案】B

【解析】Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：

2Agel+2e=2C「+2Ag,负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+,A、负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+,正确；B、

正极反应为：2Agel+2e=2Cl-+2Ag,错误；C、原电池中阴离子移向负极，则在正极产生由正极向

负极迁移，正确；D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2T，正确。答案选B。

17.（2007•全国高考真题）在盛有稀H2s04的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

A.正极附近的SCU2-离子浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有02逸出

D.铜片上有H2逸出

【答案】D

【解析】相对活泼的锌做负极，失去的电子经导线流向正极，溶液中的氢离子在正极得电子逸出氢气；负

极极反应：Zn-2e-=Zn2+；正极极反应：2H++2e=H2T；阳离子移向原电池的正极，阴离子移向

负极，所以负极附近的SO4?一离子浓度逐渐增大；故选D。

18.（2010・湖南高考真题）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

【答案】A

【解析】根据图中电极标有“+”和可确定分别为正极和负极，且金属做电极，负极金属活动性强于正

极金属，结合原电池装置可判断金属性分别为Cd>C。和Co>Ag,即Cd>Co>Ag。A、由于金属性

Cd强于Ag,则2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)反应不可能发生，错误；B、由于金属性Cd强于

Co,则Co2+(aq)+cd(s)=co(s)+&f+(aq)反应可以发生，正确；c,由于金属性Cd强于Ag,则

2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)反应可以发生，正确；D、由于金属性C。强于Ag,贝|

2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)反应可以发生，正确；答案选A。

+2+

19.(2012•上海高考真题)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H=Zn+H2t，下列说法错误的

是

A.a、b不可能是同种材料的电极

B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D.该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

【答案】A

【解析】A、如果此装置是电解池装置，阴阳两极可以都为锌，电解质溶液是硫酸溶液，错误；B、如果是

电解池，阳极是锌，电极反应式：Zn—21=Zn2+,阴极：2H++2-=H2T，正确；B、如果是原电池，

负极为Zn,反应式为Zn—2e=Zn2+,正极反应式：2H++2-=H2T，正确；D、锌比铜活泼，锌作负

极，负极为Zn,反应式为Zn—2e-=Zn2+,铜作正极，正极反应式：2H++21=1123正确.

20.(2013•全国高考真题)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2s的缘故。根据电化学原理可进

行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪

去。下列说法正确的是

A.处理过程中银器一直保持恒重

B.银器为正极，Ag2s被还原生成单质银

C.该过程中总反应为2Al+3Ag2s=6Ag+Al2s3

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s转化为白色AgCl

【答案】B

【解析】A.银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的

Ag2s得电子，析出单质银，所以银器质量减小，错误；B.银作正极，正极上Ag2s得电子作氧化

齐！J,在反应中被还原生成单质银，正确；C.Al2s3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2s和

A1（OH）3,错误；D.黑色褪去是Ag2s转化为Ag而不是AgCl,错误；故选B。

21.（2008•广东高考真题）用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNCh溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNCh的

U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

AgNO,溶液Cu(NOs溶液

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e-Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①②B.②③C.②④D.③④

【答案】C

【解析】原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作

正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，①在外电路中，

电流由银电极流向铜电极，故错误；②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e=Ag,故正

确；③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；④将铜片浸入

AgNCh溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确。答案选C。

22.（2013•全国高考真题）"ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCb和金属钠之间由钠离

子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCh+2e-=Ni+2Cl-

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

【答案】B

【解析】A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的Cl结合形成NaCL所以电池反应中有NaCl

生成，正确；B.在电池正极是NiCL+2e-=Ni+2Cr,所以其总反应是金属钠还原Ni2+变为Ni,错误；

C.根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCh+2e*=Ni+2Cr,正确；D.根据同种电荷相互

排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；答案选B。

23.（2009・上海高考真题）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我

国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应

A.②③B.②④C.①②D.①④

【答案】A

【解析】①原电池中电极分为正、负极，故①错误；②一般较活泼的金属为原电池的负极，铝合金为负

极，②正确；③电极在海水中，故海水为电解质溶液，③正确；④铝合金为负极，原电池的负极发生

氧化反应，④错误；答案选A。

24.（2016•浙江高考真题）如图所示进行实验，下列说法不正确的是

A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转

D.装置乙中负极的电极反应式：Zn—2e'==Zn2+

【答案】B

【解析】A.装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装

置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察

到有气泡产生，正确；B.装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，错误；C.装

置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流

计指针发生偏转，正确；D.装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于

铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e=Zn2+,正确；

故选Bo

25.（2016•海南高考真题）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确

的是

A.Zn为电池的负极

2+

B.正极反应式为2FeO4-+10H+6e=Fe2O3+5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时OH-向负极迁移

【答案】AD

【解析】A.根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，A正确；

B.KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeCU2-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-,错误；

C.电池总反应为2K2FeC)4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH,因此该电池放电过程中电解质溶

液浓度增大，C错误；D.电池工作时阴离子0H-向负极迁移，D正确；故选AD。

26.(2012•福建高考真题)将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

用饱和硫酸钠、Si

歆溶液浸湿的滤纸

Imol•L-Z1S04溶液Imol•L'CuSd溶液

甲Z

A.Cu电极上发生还原反应

B.电子沿Zn―>a—>b—>Cu路径流动

C.片刻后甲池中c(SCU2-)增大

D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

【答案】A

【解析】关闭KB，甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正

极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极。A、铜电极上铜离子得电子发生还原反

应生成铜，正确；B、电子从Zn-a,b-Cu路径流动，电子不能进入电解质溶液，错误；C、锌作负

极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓

度不变，错误；D、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致

溶液碱性增强，所以a点变红色，错误；答案选A。

27.(2013•海南高考真题)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-o有关该电池的说法正确