2024年高考化学二轮复习：氧化还原反应（测试）

专题04氧化还原反应

（考试时间：乃分钟试卷满分：100分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）

1.下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应不关的是（）

B.补铁口服液中添加维生

A.石灰纯碱法除水垢C.工业上原油的分储D.生活中用“暖宝宝”取暖

素

2.（2024•北京丰台高三期中）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是（）

A.向酸性KMnO4溶液中加入FeSC>4溶液，紫色褪去

B.向NaHSCh溶液中力口入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀

C.向BaCb溶液中先通入SO2,后通入。2,产生白色沉淀

D.向饱和NaCl溶液中先通入NH3,后通入CCh,产生白色沉淀

3.（2023•浙江省义乌市高三高考适应性考试）关于反应

2MnSC）4+5Na2s2O8+8H2O=2NaMn€）4+4Na2so4+8H2so4,下列说法正确的是（）

A.Na2s2O8中S元素化合价为+7价B.MnSCU是氧化剂

C.生成ImolNaMnCU时转移5moi电子D.MnOr的氧化性弱于Mn2+

4.（2024•安徽六安高三联考）19世纪科学家提出比。2与CL作用的反应过程如下：下列说法正确的是

（）

反应I：C12+H2O2=HC1+HOOC1

反应n：HOOCI=HCI+O2

A.氧化性：。2>。2

B.反应I中H2O2作还原剂

C.反应I中每消耗O.lmolCL,转移0.2NAe-

D.每产生32go2,则消耗CL为1mol

5.（2024•宁夏石嘴山高三期中）工业上用S8（分子结构:）与CH4为原料制备CS2,

发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S,NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.S8既是氧化剂，又是还原剂

B.生成17gH2S,转移电子2moi

C.消耗1molS8，断裂的S-S键数目为8NA

D.CS2既是氧化产物，又是还原产物

6.（2024•河南太康县联考）下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是（）

①4HC1悚）-VnO=MnCl-Cl-2H0

②KCIO3+6Ho（浓）=3C12T+KC1+3H2O

A.两个反应中盐酸均部分被氧化

B.物质氧化性由强到弱的顺序为KClO3>MnO2>Cl2

C.反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：6

失去4xe-

D.反应①的电子转移情况分析如图：MnO+4HC1（^）^=MnCl+Clt+2HO

I2,222

得到2e-

7.关于反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T,下列说法正确的是（）

A.反应物KNO3中N被氧化

B.NaN3中氮元素为-3价

C.标准状况下，若有6.5gNaN3参加反应，则生成3.584LN2

D.若ImolKNCh参加反应，转移电子的物质的量为lOmol

8.单质硫有多种存在形式，如S2、S4、S6、S8等，其中心通常采用下列两种方式获得：

①24NaHSO3AS8+8Na2so4+8NaHSO3+8H2。；

②H2s8+H2so4（浓尸S4+SO2T+2H20。下列说法正确的是（）

A.S2、S4、S6、S8互为同位素

B.反应①中每生成1molSs,有16mol电子发生转移

C.反应②S8为还原产物

D.还原性：H2s8>SO2

9.神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全使用国产CPU芯片，制作芯片刻蚀液为硝酸

与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2+H2O,下列说法正确的是（）

A.H2SiF6中Si元素的化合价为+6价

B.该反应中，HNCh仅作氧化剂

C.该反应中，生成标准状况下2.24LH2时，转移电子的物质的量为0.2mol

D.芯片刻蚀液可用硫酸代替

10.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuL溶液变为棕色。再向反应后

的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()

2+

A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>l2>SO2

B.通入SO2时，SO2与12反应，12作还原剂

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D.滴加KI溶液时，转移2mole一时生成1mol白色沉淀

11.铁氟酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验Fe?+,碱性条件下可发生反应：

4K3[Fe(CN)6]+4KOH=4K4[Fe(CN)6]+O2T+2H2O,下列说法不正确的是()

A.该反应中K3[Fe(CN)。表现氧化性，被还原

B.K3[Fe(CN)6]溶液加入到含有Fe?+的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态

C.KOH作还原剂，0.4molKOH被氧化时，转移0.4mol电子

D.O.lrnol铁氟酸钾参与反应时，生成标准状况下02560mL

12.已知：①5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO21+Na2so4+4H2sCU+CLT；②

FeSO4+MnO2+H2so4-Fe2(SC>4)3+MnSC)4+H2O(末配平)。

下列有关说法正确的是()

A.MnSCU在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物

B.还原性：FeSO4>Cl2>MnSO4

C.根据上述反应判断：NaCKh不能氧化FeSCU

D.转移电子数相同时，反应①中生成的H2s。4与反应②中消耗的H2s。4的物质的量之比为2：5

13.钏元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中V02+为蓝色，V02+为淡黄色，VCh+具有较强的氧化性,

Fe2\SO32-等能把VO2+还原为V02+。向V0S04溶液中滴加酸性KMnC»4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。

下列说法不正确的是()

+

A.在酸性溶液中氧化性：MnO4->VO2

2++3+2+

B.Feb溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：Fe+VO2=Fe+VO

C.向V0S04溶液中滴加酸性KMnC»4溶液反应化学方程式为：

10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

D.向含ImolVOz+的酸性溶液中滴加1.5molFeSC>4的溶液完全反应，转移电子为1mol

14.(2024•江苏镇江丹阳市高三期中联考)叠氮酸钠(NaN?)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为

原料制备Na、流程如下：

C.OH-[浓硫酸亚硝酸甲酯NaOH(aq)_、TM口，浓硫酸「CH30H

zzc①(CH3ONO)f②Na—CH30H蒸汽加热

1

NaNO2—6),-►HN3----------►产品

氨水一

N2H4・HO

④2

NaClO」

己知水合月井(N2H4田2。)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是()

A.NO?一的空间结构为平面三角形

B.反应①和反应③中浓硫酸所起的作用完全相同

C.反应②中，消耗3molN2H0H2O时，N2H4小2。失去lOmol电子

D.反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

15.(2024・辽宁部分高中高三联考)中国科研团队首次提出声催化产氢的概念并将其定义为US提供外部

能量输入以激活声催化剂通过裂解双氧水在肿瘤部位原位产氢，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

()

US,，二一3,二、氢气

.............,*1T⑶

：B1(NO3)3-5H2O网Bi,S3.PQ'NaBH"pt：Bi；s3|小1

：：11

Na2S-9H2O(1)................(2).(H。

.....................................\h+h+£。2⑷

…―J

已知：US提供能量使Pt-Bi2s3产生电子和“空穴”(h+)，电子驱动阴极反应，“空穴”驱动阳极反应。

A.反应(1)中每生成ImolBi2s3，转移6moi日

B.反应⑵中NaBH4作还原剂

C.反应⑶的反应式为2H+-2b=H2T

D.反应(4)中每生成11.2L(标准状况)02,转移4moi电子

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16.(8分)(2023•山西省吕梁市二模)以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示:

2

(1)铜萃余液含硫酸30~60g/L,设计采用过硫酸钠(Na2s2O8)氧化法除锦，写出Mir+被氧化成MnO2的离

子方程式o

(3)用锌粉除镉(Cd2+)的离子方程式为；沉锌生成碱式碳酸锌［2Zn(OH2>ZnCO3-H2。］的化学

方程式为o

(5)燃烧炉中发生反应的化学方程式为o

17.(6分)(2023•湖北省武汉市5调)高锦酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软铳矿(主

要成分是MnO2,含有FezCh和SiC)2等杂质)为原料制备高铳酸钾的工艺流程如图：

KC1O3H20过量CO2

KOH滤渣1滤渣2

回答下列问题：

(2)“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为o

(5)“歧化”过程中主要反应的离子方程式为o

18.(13分)用零价铁(Fe)去除含氮废水中的硝酸盐(NO3一)是环境修复的重要方法。一种去除NCh-的过程

如下。

(1)11中充分反应后，分离混合物的方法是o

(2)11中反应的离子方程式是o

(3)实验发现，在H中补充一定量的Fe?+可以明显提高NCh-的去除率。向两份含氮废水

[n(NO3-)=8.1x10-5mol]中均加入足量Fe粉，做对比研究。

实验序号iii

5

所加试剂Fe粉Fe粉、FeCl2(3.6x10-mol)

NC>3-的去除率=50%-100%

分析ii中NCh-的去除率提高的原因：

A.Fe?+直接还原NCh一了。

通过计算说明电子得、失数量关系：,证明该原因不合理。

B.研究发现：Fe3O4(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在FesCU

表面，形成钝化层，阻碍电子传输。

C.Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe304o

用57FeCb做同位素示踪实验，证明该原因合理。

D.C1-破坏钝化层。

将ii中的FeCb替换为，NCh-的去除率约为50%,证明该原因不合理。

(4)i、ii中均能发生Fe+2H+=Fe2++H2b该反应明显有助于i中NCh-的去除，结合方程式解释原因:。

(5)测定NCh-含量

步骤1.取vmL含氮(NO。水样，加入催化剂、vimLc/molLiFeSCU标准溶液(过量)，再加入稀H2so4。

2+2

步骤2.用c2moi1一眩2。207标准溶液滴定剩余的Fe(CEOT-被还原为CB),终点时消耗v2mLo

已知：3Fe2++NC)3-+4H+=3Fe2++NOT+2H2。

①水样中NCh-的含量为mol-L^o

②溶液中。2影响测定。向步骤1中加入适量NaHCCh,产生CO2驱赶。2,否则会使测定结果(填

“偏大”或“偏小”)。

19.(13分)LNaCICh是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

NaClO3食盐水

NaClO2

硫酸、产品

、

NaHSO4NaOHH2O2

回答下列问题:

(1)“反应”步骤中生成C102的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

II.某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置，生产NaCICh产品。

(2)已知装置B中的产物有C102气体和Na2so4，则B中产生C1C)2气体的化学方程式为=

(3)装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为=

(4)装置C的作用是0

(5)反应结束后，打开Ki，装置A起的作用是；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有

的杂质是=

(6)测定样品中NaCICh的纯度：准确称mg的样品，加入适量蒸储水和过量的KI晶体，在酸性条件下

+

发生如下反应：ClO2+4r+4H=2H2O+2I2+Cl',将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶

液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol-L-i的Na2s2O3H标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值

为VmL(已知：l2+2S2O32=2r+S4O62-),则所称取的样品中NaCICh的质量分数为______。(用含V、c、m的

表达式列出)

20.(15分)H2O2、。2、。3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基［OH),能有效去除废水中的

H2PO2>CN-、苯酚等物质

(1汨2。2、03在一定条件可处理废水中H2P。2-。

①弱碱性条件下-OH将H2P02-氧化成PO43-,该反应的离子方程式为o

②为比较不同投料方式下含H2P02-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和

。3，其中一份再加入FeSC>4。反应相同时间，实验结果如图所示。

1O

OO

8%

、

O树

L

6熄0总磷浓度

・O

田

普

播

一4OH次磷酸盐浓度

树

普7图次磷酸盐氧化率

)

2嘛

S磷元素沉淀率