2024-2025学年山东省菏泽市高三上学期期中化学试题及答案

菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要32成分为CuOHCO3的颜料。下列有关CuOHCO3的说法正确的是（）3222A.受热分解可得到CuOC.是混合物B.可溶于水D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.Cl2B.HNO3C.葡萄糖D.SO24.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（）选项实际事实类推结果Cl、Br能与化合生成FeCl、I2也能和化合生成FeI3A2233BC氢氧化钠能将NaHCO转化为NaCO氢氧化钠能将NaHSO转化为SO332332SO通入NO溶液也无明显现象23SO通入BaCl溶液无明显现象222与盐酸中和反应的反应热H与醋酸中和反应的反应热HD57.3kJmol157.3kJmol15.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）实验装置A.定量测定化学反D.制备OH3实验目的B.转移溶液C.稀释浓硫酸应速率胶体6.高铜酸钠NaCuO2是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合理的是（）A.有较强的氧化性C.可与酸反应B.属于钠盐D.隔绝空气加强热，可能只生成CuO、Na2O7.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作将混合物置于合适的装置中，加热使I升华A除去铁粉中的单质碘2BC检验苏打中是否含取适量样品溶于水后，向溶液中加入几滴酚酞试液取适量样品放入试管中，再向试管中滴加适量品红试液判断漂白粉是否失效D检验CO、CO2混合气体将气体依次通过灼热的CuO、澄清石灰水32H607.3kJ1CHgOgCOg2HOl，的燃烧热为CO8.已知：422283kJmol1。下列说法正确的是（）32H607.3kJ1CHgOgCOg2HOgA.4222H283kJ1B.CO燃烧的热化学方程式为2COgOg2COg2C.表示CHg燃烧热的热化学方程式为CHg2OgCOg2HOl24422H890.3kJmol1D.CH4燃烧生成CO的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能9.下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是（A.SO、O合成SO时，采用常压而非高压）2233B.向SCN溶液中加入KSCN固体，溶液颜色加深C.CO难溶于饱和NaHCO溶液23D.夏季闷热的天气中，池塘中的鱼儿常会浮出水面10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.0.2CaO2晶体中所含离子的数目为0.6NA11L0.2L0.6NAB.溶液中含有氧原子的数目为3C.标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为2NA的混合物中含有氢原子的数目为7.8gC8H0.6NAD.苯与苯乙烯8二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。11.科学工作者根据光合作用的原理，设计了如图所示的装置用以制备HO。下列说法正确的是（）22A.电极电势：abB.电解质可能是碱2e2HHO22C.b电极的电极反应式为O2D.该装置工作时存在光能电能化学能的转化12.实验小组研究金属电化学腐蚀，设计的实验及数据如表所示：5min25min序号实验铁钉表面及周边未见明显铁钉周边零星、随机出现极少量红色实验Ⅰ变化和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化实验Ⅱ下列说法错误的是（）A.实验Ⅰ、Ⅱ说明形成原电池后可加快化学反应速率32KCN6CN6B.蓝色区域的形成与有关2HO4e4OHOC.实验Ⅱ中正极的电极反应式：22D.当实验Ⅰ中有0.1蓝色物质生成时，理论上该实验共转移0.3电子13.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是（）A.遇酚酞试液变红色的溶液中：K、Mg2、、SO2B.加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：K、、NO3、OHC.含有Fe3的溶液中：K、NH、SO、NO42432NHFe2NO3ClD.的溶液：、、、414.向100浓度均为2molL31和CuNO3的混合溶液中加入某种常见金属（在化合物中R2化合价为aM与滤渣W，向W中加入稀硫酸可得到无色气体。下列说法正确的是（A.溶液M可能显蓝色）B.W中含有三种金属3C.M溶液中nRaD.无色气体可与反应MgO、Al2O3a15.一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）A.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:3B.整个过程最终消耗氧气和铜的物质的量之比为1:2C.该实验符合绿色化学要求3nNOD.实验结束时，溶液中减小二、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.（9分）硫元素能形成众多价态不同的化合物。回答下列问题：（1）将过硫酸钠NaSO溶液与溶液混合后可制备ClO气体。NaSO中含有一个过氧22822228键，则硫元素的化合价为__________，该反应的离子方程式为__________。（2）某化工厂设计了一种新的治理煤燃烧生成的SO2污染的方案，其治理原理如图所示：3该方案中SO溶液与SO2反应的离子方程式为__________。24（3）接触法制备硫酸的过程中，SO在催化剂的存在下转化为SO的变化涉及两步反应：234H1；i.SOgVOsSOgVOs22532H2222kJ51ii.2VOsOg2VOs。2422若SO与O反应生成1SOg时可释放出99kJ的热量，则H__________，基于以上事实，2231SO催化氧化为SO过程中的能量变化图可能为__________2317.（14分）草酸是一种用途广泛的有机弱酸，可溶于水。某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置（夹持仪器省2HCO2HO，并验证该晶体具有的某些性质。224回答下列问题：2C2H2，用饱和（1）仪器a的名称为__________，装置A中主要发生反应CaC2H2OCa食盐水代替自来水的目的为__________。（2）装置B的作用是除去HS、PH，其中硫酸铜与PH发生反应生成HPO、HSO和Cu，写出2333424该反应的化学方程式：__________。（3）草酸在装置C中生成，相应的化学方程式为__________，使草酸从装置C中分离出来的操作是__________、过滤、洗涤、干燥。（4）草酸溶液的配制与部分性质的验证。①草酸溶液的配制：配制2500.10001草酸溶液的部分操作示意图如下，其中正确的是（填选1②草酸还原性的验证：取量，观察到的现象是。③验证草酸是二元酸：用1mL0.1的酸性KMnO溶液放入试管中，向试管中滴加草酸溶液至足40.2000L1的标准溶液滴定20.000.10001的所配草酸溶液，滴定终点时理论上消耗了__________NaOH溶液。18.（12分）锰是生产各种合金的重要元素，也是制备隐形涂料MnO铁为价)的重要原料，工业上以xx24菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图所示：已知：①25℃时，部分金属离子开始沉淀与完全沉淀的如表所示：金属离子2Fe32.2Cu24.8Mn2Co28.2开始沉淀的完全沉淀的7.49.28.13.26.49.89.6②25℃时，KMnS2.510、KCoS4.010、KCuS6.310；0.1LcCo21③“除铜”时，溶液中。回答下列问题：（1）菱锰矿经过富集、粉碎再进行酸浸，粉碎的目的是“氧化”步骤发生反应的离子方程式为__________。11051时，认为已完全沉淀，此时溶液中Cu2cCu2L（2）滤渣1的成分是4除铜”时，当Co2__________（填“是”或“否）开始沉淀。（3）试剂X是下列试剂中的一种，其中最合适的是__________S2A.B.Na2SC.K2S4（4）“电解”时阴极上的电极反应式为__________，电解废液中有某种成分可循环应用，该成分是__________19.（12分）电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题：（1）我国科技工作者设计了工作原理如图1所示的可充电MgCO电池，以MgTFSI为电解质，电22解液中加入1，3-丙二胺（PDA）以捕获CO，放电时CO还原为MgCO。2224Mg2mol电子通过时，通过阳离子交换膜①充电时电极应接电源的极（填“正”或“负离子的情况（包含物质的量、种类、移动方向）为__________。②放电时多孔碳纳米管电极上的电极反应式为__________。（2）在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化为多种有机物，其原理如图2所示：①a极是电源的__________极（填“正”或“负X最好是__________（填“阳”或“阴）离子交换膜；若将Pt电极换为Cu电极，其后果是__________。②写出充电时生成CHCHO的电极反应式：__________；电解时电解质溶液中H的数量__________（填3“基本不变、“明显变大”或“明显变小20.（13分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：2NOg的速率随温度的升高而减小，该反应由如下两个基元反应2（1）研究发现2NOgOg2构成（kkcNO2i：2NOgNOgvkc、v2H10；22正正逆逆2、vkc2NO2H20。ii：________2正kcNOcO2正2222逆2逆回答下列问题：E(i)E(ii)（填“、①写出基元反应ii的方程式：两个基元反应的活化能相对大小关系为__________“”或“②基元反应i的平衡常数1__________2H1（2）工业上利用反应2NOg2COgNg2COg747kJ可将氮的氧化2物转化为无害气体，向某密闭容器中通入6CO、6，测得在其他条件相同时，平衡体系中N的物质的量分数xN与压强(p)、温度T之间的关系如图所示：22①图中曲线Ⅱ表示__________过程（填“等温”或“等压__________。②若a点对应的压强恒为20MPa，反应开始到达到平衡所用时间为10，则此时间段内vCO，平衡常数K__________。__________MPa1P菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学参考答案及解析一、选择题321.A【解析】CuOHCO3可看作是2CuCOCuOH，因此可判断它可受热分解得到CuO，A32222项正确；CuOHCO3不溶于水、是纯净物、能与酸反应，B、C、D项错误。32.C【解析】碳纤维、玻璃纤维的主要成分分别为碳单质、玻璃，A项正确；锂聚合物电池的能量密度很高，B项正确；光纤的主要成分是SiO2，C项错误；用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点，D项正确。3.D【解析】非电解质是不能发生电离的化合物，A项不符合题意；HNO3是电解质，B项不符合题意；葡萄糖的水溶液不能导电，C项不符合题意；SO是非电解质，但其溶于水后与水反应形成的HSO溶223液能导电，D项符合题意。4.B【解析】I不能与化合生成，A项错误；是强碱，能将酸式盐转化为正盐，B项正2324确；SO2可被NO3氧化为SO，有白色沉淀和气泡生成，C项错误；弱酸电离需要消耗热量，其中和反应的反应热H57.3kJ1，D项错误。5.B【解析】生成的气体会从长颈漏斗中逸出，A项不符合题意；转移溶液时要用玻璃棒引流，玻璃棒要伸到容量瓶的刻度线以下，B项符合题意；物质的溶解或稀释不能在量筒中进行，C项不符合题意；制备3OH胶体时应使用蒸馏水，D项不符合题意。6.D【解析】NaCuO2中铜为3价，而铜的稳定价态是2价，故它有较强的氧化性，A项不符合题意；高铜酸钠属于钠盐，B项不符合题意；NaCuO2是弱酸盐，可与酸发生反应，C项不符合题意；若能只生成CuO、Na2O，元素质量不守恒，D项符合题意。7.C【解析】加热时能与I2反应，A项不符合题意；苏打溶液本身也显碱性，B项不符合题意；若漂白粉失效，则样品中不含，加入品红试液后品红试液不褪色，C项符合题意；将气体依次通过灼热的CuO、澄清石灰水，CO会被氧化生成二氧化碳，不能检验原混合气体中是否存在二氧化碳，D项不符合题意。32H0，故CHgOgCOg2HOg28.C【解析】HOlHOg2242H607.3kJmol1，A项错误；CO燃烧的热化学方程式为2COgOg2COg22H566kJmol1，B项错误；根据盖斯定律可得：CHg2OgCOg2HOl4222H890.3kJmol，C项正确；CH燃烧生成CO的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，14D项错误。9.A【解析】由2SO2gOgg可知，高压有利于正反应的进行，A项符合题意；2333SCNSCN，加入KSCN固体后，溶液中cSCNSCN溶液中存在平衡：增33大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深，B项不符合题意；CO溶于水后与水反应生成HCO，223HHCO，而饱和NaHCO溶液中存在大COgCO，COH2OH2CO3222333HCOH2CO的溶解，项不符合题意；夏季闷热的天气COC量的，从而抑制了的电离，进一步降低了32中，水中温度较高，导致水中溶解的O2有一部分从水中逸出，水中cO2减小，不能满足鱼儿呼吸的需求，D项不符合题意。Ca2、O2构成，0.2CaO晶体中所含离子的数目为0.4N，210.D【解析】CaO2是过氧化物，由2AA项错误；溶液中还含有水，水中也含有氧原子，B项错误；标准状态下是，是液体，C项错误，苯111mH，7.8g与苯乙烯中氢元素的质量分数均为，故混合物中氢元素的质量分数也是130.6gnH0.6，，D项正确。二、选择题11.CD【解析】由图可知，O在b电极上转化为HO，氧元素化合价降低，发生得电子的还原反应，故222b是正极，a是负极，负极的电极电势低于正极，A项错误；由电解质溶液存在大量H可知，电解质不可能是碱，B项错误；由图可知，b电极上O与H结合为HO，C项正确；由图可知该装置工作时存222在光能电能化学能的转化，D项正确。12.D【解析】由实验Ⅰ、Ⅱ中5min时铁钉周围变化可知，实验Ⅱ的反应速率较快，而实验Ⅱ中铁、锌及电解质溶液可形成原电池，A项正确；实验Ⅰ中铁本身也能形成微小原电池，腐蚀中有Fe2生成，Fe2KCN与6作用生成相应的沉淀，B项正确；实验Ⅱ中铁发生吸氧腐蚀，C项正确；由于在生成蓝3色沉淀的同时还有少量O生成，因此实际转移电子的数目无法计算，D项错误。2313.C【解析】遇酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，Mg2不能大量共存，A项不符合题意；红色金属单质为Cu，Cu2无法存在于碱性溶液中，B项不符合题意；、K、NH、SO、NO相互间均342433Fe2，D项不符合题意。NO不反应，C项符合题意；强酸性条件下，能氧化14.BC【解析】由滤渣W能与稀硫酸反应得到无色气体可知，R属于活泼金属而且是过量的，故滤渣W0.6Cu2，A项错误，B项正确；原溶液中3，、Cu、R，溶液中不可能含MnNO中含有由电荷守恒得：MgO、O反应，D项错误。3Ra0.6，nRa，C项正确；无色气体是H，但H不能与22an5a2315.AD【解析】反应中铜是还原剂，化合价变化值为2，一部分HNO3是氧化剂，氮元素化合价变化值是2:3，A项错误；反应中没有有害成分扩散，C项正3，由得失电子守恒原理可得n:nCu32CuO4H2Cu2H2O2确；由图中信息可知，该实验的总反应的化学方程式为，最终消耗2氧气和铜的物质的量之比为1:2，B项正确，D项错误。三、非选择题16.（91）6（1分）SO822242ClO2（2分）23SO22H2O2Fe2SO244H（2分）2Fe（2）（3）12kJ1（2分）A（2分）1）1个过氧键中含有2个1价的氧原子，故SO中硫元素的化合价为6；SO与228228反应的离子方程式为SO282242ClO2。22432Fe322SO4（2）由图可知，SO溶液与SO2反应的离子方程式为SO22H2O2Fe24H。g3（3）制备SO总反应的热化学方程式为iii.gOgH19kJmol1，由322H1SOgVOs32412kJmol1；因第盖斯定律，iiiii0.5可得SOgVOs225一步是吸热反应，故生成物能量高于反应物能量，B、C项不符合题意；总反应是放热反应，D项不符合题意，A项符合题意。17.（14分）（1）三颈烧瓶（1分）降低反应速率，防止反应过于剧烈（2分，答案合理即可）（2）4CuSOPH4HOHPO4HSO4Cu（2分）4323424（3）CHCH浓)HCO8NO4HO（2分）燕发浓缩、冷却结晶（1分）322422（4）①BC（2分）②酸性KMnO4溶液褪色并有无色无味气体产生（2分）③20.00（2分）1）仪器a的名称为三颈烧瓶；用饱和食盐水代替自来水的目的是降低反应速率，防止反应过于剧烈。（2）由得失电子守恒及元素质量守恒可得4CuSO4（3）浓硝酸的还原产物是NO，乙炔被氧化为HCO，相应的化学方程式为CHCH8HNO3PH4HOHPO4HSO4Cu。3234242224浓)HCO8NO4HO；从草酸溶液中析出可溶性草酸的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过22422滤、洗涤、干燥。（4）①称量药品时，药品应放在左盘，A项错误；在小烧杯中溶解固体，B项正确；定容时，眼睛平行注视凹液面处，C项正确。②草酸中碳元素为+3价，具有还原性，能使酸性KMnO溶液褪色，同时草酸被氧化为CO逸出。42③若草酸是二元酸，则1mol草酸消耗2，故有0.21V220.000.1L1，V20.00。18.（12分）（1）增大接触面积，提高酸浸速率及原料利用率（2分，答案合理即可）MnO24H2Fe22Fe3Mn22H2O（2分）（2）OH、MnO（2分）否（1分）32（3）A（2分）Mn22eMn（2分）H2SO（1分）4（4）1）粉碎可增大固体比表面积，能使反应物充分混合反应，从而可提高反应速率与转化率；加入MnO2是将“酸浸”时进入溶液中的Fe2转化为，以便于在调时以OH的形式除去，反应33Mn2，反应的离子方程式MnO24H2Fe22Fe3Mn22H2O。中MnO2被还原为43OH、3（2）由题可知，调“”时除去的是，MnO过量，滤渣1是MnO；“除铜”22K2与“除钴”过程中均用到X，由CoS可知，X为硫化物，Cu2完全沉淀时，cS2cCuCoSK6.310，此时cCo210.11，Co2未开始沉淀。cS2（3）试剂X是除去Co2的，由于CoOH在pH8.2时也开始沉淀，故不宜加强碱性的强碱弱酸盐。2故选A项。（4）电解液的溶质是MnSO4，电解时Mn2在阴极上得到电子转化为Mn，阴极的电极反应式为Mn22eMn，H2O在阳极上放电得到O与H，故电解液中含有大量的H2SO4，它可用于2“酸浸”环节。19.（12分）（1）①负（1分）有1Mg2自右向左通过阳离子交换膜（2分）Mg22CO22eMgCO（2分）24②（2）①正（1分）阳（1分）左端铜电极会被腐蚀直至消失（2分，答案合理即可）2CO210e10HCHCHOO②（2分）基本不变（1分）321）①放电时CO转化为MgCO，碳元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，所以多224MgMg孔碳纳米管电极为正极、电极为负极，则充电时多孔碳纳米管电极