高三化学一轮复习：金属及其化合物通关练习

高考一轮复习金属及其化合物通关练习

一、单选题

1.从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事,

造成这个先后顺序事实的最主要因素是

A.金属活动性及冶炼的难易程度B.金属的导电性

C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量

2.对于金属的下列叙述不正确的是

A.金属镁着火可以用干冰灭火

B.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来

C.将金属钠置于空气中慢慢产生白色的氧化钠

D.铁与水蒸气反应，生成产物是Fe3O4

3.下列说法中，错误的是

A.新切开的钠的表面很快变暗，是因为生成了Na?。

B.碳酸氢钠溶解时，伴随着放热现象，且水溶液呈碱性

C.次氯酸能杀菌消毒且能使有机色素褪色，是因为它有强氧化性

D.漂白粉和漂粉精的有效成分是相同的

4.下列说法正确的是

A.AI2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是A1(OH)3对应的氧化物

B.因为ALCh是金属氧化物，所以AbCh是碱性氧化物

C.AbCh能跟所有的酸、碱溶液反应

D.MgO中的杂质AI2O3可以用NaOH溶液除去

5.下列有关NaHCO,和Na2c性质的叙述正确的是

A.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B.碳酸钠不能转化成碳酸氢钠

C.只有Na2cO3能与石灰水反应生成白色沉淀

D.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

6.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示.下列推断合理的是

A.aff-gfd的每步转化均可一步实现

B.通过化合反应不能直接得到d

C.物质c溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2C）3+6H+=2Fe3++3Hq

D.只用KSCN溶液即可检验f中的阳离子

7.某同学结合所学知识探究NazCh与H2的反应，设计装置如图。说法正确的是

A.装置甲可用于大理石与稀盐酸的反应制取CO2

B.装置甲气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面

且高度不变说明气密性良好

C.装置乙中盛放干燥剂，目的是除去甲中挥发出来的少量水蒸气

D.装置丙中酒精灯点燃后再马上打开Ki

8.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略）,

某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

组别①②③④

V[FeCl3(aq)]/mL100100100100

混合粉末质量/g613.22436

反应后剩余固体的质量/g01.2812.824.8

试卷第2页，共8页

下列说法不正确的是

A.第①组溶液中c(Fe3+)=2.0mol/L

B.第②组剩余固体只有铜

C.第③④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L

D.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=ll:9

9.下列对有关事实的解释中正确的是

A.常温下，浓硝酸、浓硫酸均可用铝槽贮存，说明铝既不与浓硝酸反应也不与浓硫酸

反应

B.SiCh可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，说明SiCh为两性氧化物

C.浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定且见光容易分解

D.Fe与稀HNO3、稀H2sO,反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生了置换反应

10.下列实验的操作、现象和结论都正确的是

选

实验目的实验操作及现象结论

项

探究铁粉在氯气中取少量固体粉末，加入2~3mL蒸储水，

该固体粉末中不存在

A燃烧所得固体粉末振荡，迅速滴入几滴KSCN溶液，溶

FeCh

的成分液不显红色

证明SO2具有漂白将SO2缓慢通入滴有酚麟的NaOH溶

BSO2有漂白性

性液中，溶液红色褪去

探究温度对化学平加热盛有CuCb溶液的试管，溶液变为[CU(H2O)4F+转化为

C

衡的影响黄色，冷却后变为蓝色[CuCLF-的反应放热

将C12通入K2s溶液中，生成淡黄色沉

D探究C12的性质C12具有氧化性

淀

A.AB.BC.CD.D

11.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、

X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是

ww

Z+[W-X-Y-Yf

WWw

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇

反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳

定结构

12.下列关于铁及其氧化物的说法中正确的是

A.磁铁矿粉末溶于盐酸后生成FeCb

B.铁与盐酸、水蒸气反应，铁作氧化剂

C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2

D.FeO为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)2

13.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有NazCh

颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

A.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的NazCh

B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的Ch时，转移电子的物质的量相等

C.NazCh分别与水及C02反应产生相同量的02时，需要的水和CCh的质量相等

D.将足量的NazCh、NazO分别加到含酚酰的水溶液中，最终溶液均为红色

14.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.3.65gHCl完全溶于1LHQ所得的溶液中，CT的数目为。

B.7.8gNaa与足量CO?充分反应，转移的电子数目为。.2雁

1

C.5.6g铁粉与100mL(Mmol-I7的H2SO4的溶液充分反应,产生的气体分子数目为。.1治

D.23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数目为。2NA

15.下列现象或应用与电子跃迁无关的是

A.激光B.焰色试验C.丁达尔效应D.原子光谱

二、填空题

16.某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球

的体积约为1.12L(已折成标准状况)。

试卷第4页，共8页

已知兴趣小组采用A1和氢氧化钠溶液反应制取氢气。

(1)若实验需要1L2.5moLL"的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体g„配制溶液过

程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要、(填仪器名称)。

(2)若要制取60个氢气球，至少需要A1的质量为—g,转移的电子数为。

(3)该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应(如下图)，写出该反应的化

学方程式。兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴

加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是o

引火剂

(4)若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择—(填试剂名称)，所发生反应的化

学方程式为o

17.有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示(不考

虑溶液体积的变化)：

(1)铁离子和铁粉会反应，请写出反应的离子方程式

⑵溶液中H2sCU与Fe(NC>3)3的物质的量之比为

三、解答题

18.配合物在很多领域有重要的用途，回答下列问题

(1)将白色CuS04粉末溶于水中，溶液呈蓝色，蓝色的物质的化学式为，往硫酸

铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，该配离子的空间构型为,己

知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因

是O

(2)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe3+和Fe2+,部分配合物的结构如下:

3++3-

OH2OHNCS

HOX1/O%HOX1XOHSCN、|/NCS

222

FeFeFe

X

HO1XX

2H201、0H2SCN1、NCS

OHLOHLNCS」

2

3++3

[Fe(H2O)6][Fe(OH)2(H2O)4][Fe(SCN)6]'

几乎无色黄色红色

①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸储水溶解。分

别滴加KSCN溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色。依据图示信息，解释SCN-

检验Fe3+须在酸性条件下进行的原因__________。

②FeCb中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCh的结构式

为。

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为

螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示：

1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有一个，其中提供孤电子对的原子为—(填元

素符号)。

19.硫酸亚铁镂的化学式为(NH4)2SO«FeSO4-6H2O,商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸

镂反应生成硫酸亚铁钱，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就比较稳定了。

实验室制取少量摩尔盐的流程如下:

滤渣

(1)步骤1中Na2cCh溶液的主要作用是

(2)步骤2中趁热过滤的目的是。

试卷第6页，共8页

（3）步骤3中，加入（NH4）2SC>4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸

发、、、洗涤和干燥。

（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是o

20.粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物.我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为Si。?、

A12O3,CaO等.一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

氯化镇

分解

粉

煤研硫酸

灰磨浸出

（1）粉煤灰研磨的目的是.

（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有（填化学式，下同）和,第3次过滤

时滤渣的成分是

（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1,适宜的浸取时间为h；

n（助溶剂）

铝的浸取率与/粉煤灰j的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF

n（助溶剂）

及NH4F与KF的混合物，在/粉煤灰j相同时,浸取率最高的是（填化学式）;

用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）.

4051

铝48♦NH4F

铝*KF

的45

35的jNH4F与KF的混合物

萃

萃42

取

取39

率30

率36

％、

％、33

25

125

116〃（助溶剂）

.5频08120.

〃（粉煤灰）

图2

ffll

（4）流程中循环使用的物质有和.（填化学式）

⑸用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HC1气体，析出AlCyWH?。，该过程能够发生的原因是

(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是

试卷第8页，共8页

参考答案:

题号12345678910

答案AABDAAADCD

题号1112131415

答案DCBAC

1.A

【详解】地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模

开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用，

活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故与金属冶炼的难易程度有关，故A

符合题意。

综上所述，答案为A。

2.A

【详解】A.二氧化碳和金属镁能发生反应，金属镁着火可不以用干冰灭火，A错误；

B.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，这样金属铝在氧气中加热，继续会在表

面形成氧化膜，氧化铝的熔点很高，所以不会滴落，B正确；

C.钠与氧气常温下反应生成白色的氧化钠，加热或者点燃生成淡黄色的过氧化钠，C正确；

D.铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，D正确；

故选A。

3.B

【详解】A.钠是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠

与空气中氧气反应生成了氧化钠，故A正确；

B.碳酸氢钠溶解吸收大量的热，故B错误；

C.次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，故C正确；

D.漂白粉、漂粉精的成分是Ca(C10)2、CaCl2,Ca(C10)2具有漂白性，是有效成分，故D

正确；

故选B。

4.D

【详解】A.A12O3虽难溶于水，A12O3与A1(OH)3中A1的化合价相同，是A1(OH)3对应的氧

化物，故A错误；B.氧化铝既能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，属于两性

氧化物，故B错误；C.氧化铝只能够与强碱反应，与弱碱不反应，如一水合氨，故C错误；

答案第1页，共10页

D.氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠反应，但MgO与强碱不反应，可用于除杂，故D

正确；故选D。

5.A

【详解】A.发酵粉中的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化

碳，可使焙制出的糕点疏松多孔，A正确；

B.碳酸钠溶液可以与二氧化碳反应转化成碳酸氢钠，B错误；

C.碳酸氢钠也能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，C错误；

D.碳酸氢钠加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，热稳定性

Na2CO3>NaHCO3,D错误；

故选Ao

6.A

【详解】

A.

2+2+3+3+

aff:2H++Fe=Fe+H2T,ffg:C"+2Fe=2Fe+2C「，gfd:Fe+3OH-=Fe(OH)3J

,故能实现a->ffgfd的转化关系，A正确；

B.得到Fe(OH),的方法有Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3J+3Na2SO4或

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，B

错误；

C.物质C为Feq,,氧化铁与HI反应时，三价铁能将碘离子氧化，其反应的离子方程式为

+2+

Fe2O3+6H+2F=2Fe+I2+3H2O,C错误；

D.f中的阳离子为Fe?+,不能用KSCN溶液检验，D错误；

故选Ao

7.A

【分析】用锌粒和稀盐酸制取氢气，经碱石灰干燥、除HC1后和NazCh在加热下反应，丁

处的CuSCU用于检验反应中是否有水生成。

【详解】A.装置甲是启普发生器的简易装置，适用于块状或颗粒状固体和液体起反应，反

应不需加热且生成的气体在水中溶解度不大的气体，所以用此装置也可以用大理石与稀盐酸

的反应制取CO2,故A正确；

答案第2页，共10页

B.装置甲气密性的检查方法：先关闭活塞Ki,然后再向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高

于试管中液面且高度不变说明气密性良好，故B错误；

C.装置乙中盛放干燥剂，目的不仅要除去甲中挥发出来的少量水蒸气，还要除去挥发的

HC1,HC1和水都会和NazCh反应从而干扰实验，故C错误；

D.要先通一会儿氢气，将装置中的空气赶走后再点燃丙处的酒精灯，以防在加热下NazCh

迅速和装置中残留的水蒸气以及二氧化碳反应干扰实验，故D错误；

故选A„

8.D

【详解】先后发生两个反应：①Fe+2Fe3+=3Fe2+②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；从②组数据中

可以得出，FeCb溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g,

13.2-1.28=11,92>11.2,所以同时也有一部分Cu溶解，剩余的固体全部为Cu；利用②的数

据，设Fe、Cu合金中金属物质的量分别为xmol、ymol,

Fe+2Fe3+=3Fe2+

x2x

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

0.2-x0.4-2x

依据铜元素守恒可得：(0.2-x)+1.28+64=y,根据质量守恒可得：56x+64y=13.2,

联立解得：x=y=0.11,

即铜与铁物质的量比是1:1,

验证：利用③的数据，正好是24TL2=12.8,所以只发生了Fe+2Fe3+=3Fe2+,剩余的12.8

全部为Cu,所以n(Fe):n(Cu)=(11.2+56)：(12.8+64)=1:1,符合铁和铜的物质的量之比的

判断;

①组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量各为0.05mol

Fe+2Fe3+=3Fe2+

0.050.10.15

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

0.050.10.050.1

c(Fe3+)=(0.4mol-0.2mol)-?0.1L=2.0mol/L,

④组中铁和铜物质的量按照1:1混合，可以计算得到铁和铜的物质的量都为：

36g+(56+64)g/mol=0.3mol,

答案第3页，共10页

36g金属中铁的质量为：0.3molx56g/mol=16.8g,铜的质量为19.2g；

依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,有三价铁离子物质的量计算判断，反应金属为11.2g铁，所以剩

余固体为铁和铜，三价铁全部反应，根据铁元素守恒可知，0.4molFe3+全部反应生成Fe2+,

溶解的铁为11.2g,物质的量为：11.2g+56g/mol=0.2mol,所以反应后溶液中的二价铁离子

的浓度C(Fe2+)=(0.2mol+0.4mol)4-0.1L=6mol/L,

A.第①组溶液中c(Fe3+)=2.0mol/L,故A正确，但不符合题意；

B,第②组剩余固体全是铜，故B正确，但不符合题意；

C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L,故C正确，但不符合题意；

D.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=l:l,故D错误，符合题意；

故选：D。

【点睛】依据实验结果的数据，结合反应的实质分析，根据氧化还原反应的规律，铁离子与

Fe、Cu都能反应，按照还原性强弱，铁的还原性强于铜，所以三价铁先和铁反应再与铜反

应，Fe+2Fe3+=3Fe2+,Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+；能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从②

组数据中可以得出，FeCb溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量

为11.2g,13.2-1.28=11.92>11.2,所以同时也有一部分Cu溶解(发生第二个反应)，所以剩

余的固体全部为Cu；利用②的数据根据化学方程式进行计算,求的铁和铜的物质的量之比，

利用③组的数据对比判断剩余的固体;进而依据铁和铜的物质的量之比计算①组反应后溶液

中的三价铁离子浓度，计算④组中反应后的溶液中二价铁的浓度。

9.C

【详解】A.常温下，浓硝酸、浓硫酸均可用铝槽贮存，因为铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化,

故A错误；

B.SiCh为酸性氧化物，故B错误；

C.浓硝酸在光照条件下颜色变黄，是因为浓硝酸见光分解生成的NCh溶于硝酸，故C正确；

D.Fe与稀HNC>3反应生成硝酸铁、NO,水，该反应不是置换反应，故D错误；

选C。

10.D

【详解】A.若反应中铁过量，则会发生2FeCL+Fe=3FeCL，滴入几滴KSCN溶液，溶液不

显红色，不能证明固体粉末中不存在FeCb,A错误；

B.由于二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化能发生中和反应，导致碱性减弱，

答案第4页，共10页

滴有酚酸的NaOH溶液中红色褪去，体现了二氧化硫是酸性氧化物的性质，B错误;

C.CuC12溶液中存在Cu(H2O)；++4C「B[CuCl12-+4H2O,升高温度，溶液变为黄色，即转

化为[。/口4广，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，C错误；

D.CL通入K2s溶液中，生成淡黄色沉淀，S的化合价升高，C1的化合价降低，体现了氯

气的氧化性，D正确；

故选D。

11.D

【分析】根据图中信息可得，Z为Na,W为H,结合题给信息“W、X、Y、Z的原子序数

依次增大、且总和为24”可推知，X为B,Y为N,据此进行判断。

【详解】A.H、B、N三种非金属元素之间形成的化学键均为共价键，A正确；

B.Na既可以与水反应，也可以和甲醇反应，B正确；

C.N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，C正确；

D.三氟化硼中硼原子最外层有3个电子，与氟原子之间形成3个共价键，即最外层共6个

电子，不满足8电子稳定结构，D错误；

故选D。

12.C

【详解】A.磁铁矿主要成分为Fe3C>4,与盐酸后生成FeCb、FeCb,故A错误；

B.铁与盐酸、水蒸气反应分别生成FeCL、Fe3O4,铁元素化合价升高，铁作还原剂，故B

错误；

C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2,故C正确；

D.FeO不与水反应，不能生成Fe(OH)2,故D错误；

故答案为C。

13.B

【详解】A.Na2O加热可生成Na2O2,不能利用在空气中加热的方法除去Na2O中的NazCh,

A错误；

B.根据2NazO2~2cCl?~Oz和2Na2O2~2H2O~C>2,NazCh分别与水及CCh反应产生相同量

的。2时，转移电子的物质的量相等，B正确；

C.NazCh分别与水及C02反应产生相同量的。2时，需要的水和C02的物质的量相等，质

量不相等，C错误；

答案第5页，共10页

D.将足量的NazCh、NazO分别加到含酚酸的水溶液中，起始溶液均为红色，但因NazCh

具有漂白性，溶液的红色逐渐褪去，D错误；

故选Bo

14.A

【详解】A.3.65gHCl完全溶于ILH2。所得的溶液中，C1元素全部以Cr的形式存在，所以

3.65g

CT的数目为XNA=0.1NA,故A正确;

36.5g/mol

B.根据反应电子转移关系式NazOz-e-,可知7.8gNa2C)2与足量CO,充分反应，转移的电

子数目为1bxNA

0.1NA,故B错误;

C.根据反应电子转移关系式Fe~H2sC)4~H2,可知5.6g铁粉与l。0mL0.1mol-LJI的H2SO4

的溶液充分反应，其中H2s04少量，所以产生的气体分子数目为惴x0.1moLL」xNA=0QlNA，

故C错误;

D.根据反应电子转移关系式Na〜"，可知23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数目为

就^5=必故D错误;

故选Ao

15.C

【详解】A.电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性，即入射光与辐射光的相位相同，如

果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能

量，那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，A项不选；

B.当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到

能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道,

这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关,B项不选；

C.丁达尔效应是当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条

光亮的“通路”，与电子跃迁无关，c项选；

D.原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，D项不选；

答案选C。

16.1001000mL容量瓶胶头滴管546NA8Al+3FeO=

34高温

4A12O3+9Fe混有没反应完的磁性氧化铁或熔融的铁被空气中的氧气氧化氢氧化

答案第6页，共10页

钠溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【分析】(1)根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，根据配制过程判断需要的仪器；

(2)根据n=V/Vm、m=nM结合反应的方程式计算；

(3)铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色，说明含

有铁离子，据此判断。

(4)根据氧化铝是两性氧化物分析解答。

【详解】(1)若实验需要lL2.5molL」的NaOH溶液，则需要称取NaOH固体的质量是

lLx2.5mol/Lx40g/mol=lOOgo配制溶液过程是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定

容、摇匀等，则过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶、

胶头滴管。

(2)每个氢气球的体积约为1.12L(已折成标准状况)，氢气的物质的量是1.12L-22.4L/mol

=0.05mol,若要制取60个氢气球，贝U需要氢气是0.05molx60=3.0mol,根据方程式

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T可知至少需要Al的物质的量是2mol,质量为

2molx27g/mol=54g,铝元素化合价从。价升高到+3价，转移3个电子，则转移的电子数为

6NAO

(3)在高温下铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，该反应的化学方程式为8Al+3Fe3CU

高温4Al2C>3+9Fe。兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，

发现溶液变血红色，说明含有铁离子，因此出现这种现象的原因可能是混有没反应完的磁性

氧化铁或熔融的铁被空气中的氧气氧化。

(4)由于氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，所以若要除去上述所得“铁块”中含

有的氧化铝，可选择氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaA102+H20o

17.(l)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(2)2：1

【分析】向稀硫酸和硝酸铁的混合溶液加入铁粉，酸性条件下，铁粉先与NO；发生反应：

+3+

Fe+4H+NO；=Fe+7VOf+2H2O,NO；消耗完，铁粉与铁离子发生反应生成亚铁离子，

离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+»

【详解】(1)根据分析可知：铁离子和铁粉反应的离子方程式为：Fe+^Fe^=3Fe2+;

(2)根据图像可知，第一阶段和第二阶段消耗铁的物质的量分别为：

答案第7页，共10页

"(Fe)=华/=0-35mol,n(Fe)^=华=0.35mo/,第一阶段铁粉先与NO；发生

5J6g/mol256g/molJ

反应.Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H.O,由n(Fe\=0.35mol可得

n(H+)=4x0.35w?o/=\Amol,n(NO；]=G.35mol,反应生成〃(正+)=0.35〃m/；第二阶段发

生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+,消耗的铁粉”(注入=0.35mo/,求出

n^Fe3+^=2x0.35rml=0.1mol,则原溶液中

n^Fe3+)=”(尸廿+%-n^Fe3+}=mol-G.35moi=035mol,即Fe(NO3)3的物质的量为

0.35moL溶液中NO；过量，则H+完全反应，所以溶液中H2sCU的物质的量为

；xl4moI=Q.7m)l,溶液中H2s。4与Fe(NO3)3的物质的量之比为0.7mo/:0.35〃7。/=2:l。

2+

18.(1)[CU(H2O)4]平面四边形N、F、H三种元素的电负性：F>N>H,

在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子的原子核对其孤电子对的吸

引力增强，难与Cu2+形成配位键

(2)用SCN-检验Fe3+时，SCN-会与0日竞争结合Fe3+,pH升高，OH更易与Fe3+结合，

Cl、/Cl、/C1

酸性增强，OH-浓度减小，SCN-可以竞争到Fe3+Fe^

crci、ci

(3)6N、O

【详解】(1)将白色CuSCU粉末溶于水中，CF+与水分子形成水合离子，使溶液呈蓝色，

则呈蓝色的物质的化学式为[CU(H2O)4]2+;往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成

[Cu(NH3)4]2+配离子，中心Cu2+发生dsp2杂化，该配离子的空间构型为平面四边形；NF3不

易与Cu2+形成配离子，则表明其形成配位键的能力不强，其原因是：N、F、H三种元素的

电负性：F>N>H,在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子的原子

2+

核对其孤电子对的吸引力增强，难与CM+形成配位键。答案为：[CU(H2O)4];平面四边形；

N、F、H三种元素的电负性：F>N>H,在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，

使得N原子的原子核对其孤电子对的吸引力增强，难与Ci?+形成配位键；

(2)①试管1溶液变红，试管2溶液不变色，则表明酸性条件下SCN-更易与Fe3+结合，碱

性条件下Fe3+可能易与OH-结合，所以SCN-检验Fe3+须在酸性条件下进行的原因：用SCM

检验Fe3+时，SCN-会与OH竞争结合Fe3+,pH升高，OH-更易与Fe3+结合，酸性增强，OtT

答案第8页，共10页

浓度减小，SCN-可以竞争到Fe3+。