《第二单元 溶液的酸碱性》（同步训练）高中化学选择性必修1-苏教版-2024-2025学年

《第二单元溶液的酸碱性》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是()A.cHB.pHC.cHD.酸溶液的pH2、在室温下，下列溶液pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOH(醋酸)D.0.1mol/LNH4Cl(氯化铵)3、在下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的盐酸溶液B.0.1mol/L的醋酸溶液C.0.01mol/L的硫酸溶液D.0.01mol/L的氢氧化钠溶液4、下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）A、pH=0的溶液是中性溶液B、溶液的酸碱性取决于H⁺浓度与OH⁻浓度的相对大小C、溶液的酸碱性仅取决于H⁺的浓度大小D、任何温度下，水的pH值总是75、下列溶液中，pH值小于7的是（）A、食盐水B、蒸馏水C、石灰水D、柠檬汁6、下列关于溶液酸碱性的说法错误的是()A.cHB.cHC.pHD.常温下，pH7、下列关于pH值的说法正确的是：A.pH值越大，溶液的酸性越强B.pH值越小，溶液的酸性越弱C.pH值等于7的溶液一定是中性的，在任何温度下D.pH值可以用来衡量溶液的酸碱度8、下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是：A.溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度之比B.pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强C.在水溶液中，酸会失去氢离子，碱会失去氢氧根离子D.强酸和强碱的溶液一定呈中性9、常温下，下列溶液中pH最大的是（）A、0.1mol·L⁻¹盐酸溶液B、0.1mol·L⁻¹硫酸溶液C、0.1mol·L⁻¹氯化钠溶液D、0.1mol·L⁻¹氨水溶液10、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是：A.氨水溶液的pH值为7，说明它是中性溶液；B.含有Fe³⁺的溶液，pH值越小，说明溶液的酸性越强；C.水解的酸和碱会改变溶液的原始酸碱性；D.溶液的pH值小于7，表示溶液是酸性，pH值大于7，表示溶液是碱性。11、在25℃条件下，向1LpH=3的盐酸溶液中加入等体积pH=11的NaOH溶液后，混合溶液的pH最接近于：A.3B.7C.11D.1412、在室温下，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后的溶液的pH值最可能是（）A.3B.7C.11D.413、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（）。A.溶液pH值小于7时一定为酸性溶液B.溶液中存在的离子数越多，溶液的酸碱性越明显C.溶液中的[H+]浓度增大，溶液的pH值也随之增大D.溶液中加入酸性物质后，溶液的pH值一定下降14、下列关于溶液酸碱性的描述正确的是（）A.水溶液pH等于7时，一定是中性溶液B.氢离子浓度越大，溶液的碱性越强C.溶液pH值越小，溶液的酸性越强D.在酸碱指示剂的作用下，可以直观地判断溶液的酸碱性15、在一定条件下，下列物质不能使紫色石蕊试液变红的是：A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.H2SO416、下列溶液中，pH值小于7的是：A.纯净水B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题【题目】实验室通常使用pH试纸或pH计来测定溶液的酸碱性。现给你一份NaOH溶液，一份HCl溶液，以及一份NaCl溶液。设计实验方案判定这三种溶液的酸碱性，并简述你的实验步骤和预期结果。第二题题目：下列关于酸碱溶液性质的说法中，正确的是：A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.所有的盐溶液都是中性溶液C.在25℃时，pH=6的溶液中c(H+)=10^-6mol/LD.酸碱性溶液反应后，溶液的酸碱性一定与反应前的酸碱性有关第三题题目：某工厂欲生产一种新型清洁剂，该清洁剂主要成分是一种碱性溶液，其pH值为12。为测定该溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度，实验室进行了以下实验：（1）取一定体积的碱性溶液于烧杯中，加入适量的酚酞指示剂，溶液变为红色；（2）用已知浓度的盐酸滴定该溶液，当溶液颜色恰好变为无色时，记录下消耗盐酸的体积。已知：盐酸的浓度为0.1mol/L，实验测得消耗盐酸的体积为25.0mL。请回答以下问题：1.根据实验数据，计算该碱性溶液中氢氧根离子的浓度（OH⁻）；2.如果将上述溶液稀释10倍，氢氧根离子的浓度（OH⁻）将如何变化？第四题题目：已知某溶液中含有HCl和CH₃COOH（醋酸），通过实验测得该溶液的pH值为3.0。试分析该溶液中存在的主要离子以及它们的浓度比是多少，并说明为什么该溶液的pH值为3.0。《第二单元溶液的酸碱性》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是()A.cHB.pHC.cHD.酸溶液的pH答案：C解析：在任何溶液中，都存在H+和OH−，溶液的酸碱性取决于溶液中cH+和cOH−的相对大小，若cH+=cOH−，溶液呈中性；若cH+>cOH−，溶液呈酸性；若A．任何溶液中，都存在H+和OH−B．溶液的酸碱性取决于溶液中cH+和cOH−的相对大小，溶液pH=7.0不一定呈中性，如C．根据溶液酸碱性的判断依据可知，cHD．酸溶液中，cH+越大，酸性越强，而pH综上所述，本题选C。2、在室温下，下列溶液pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOH(醋酸)D.0.1mol/LNH4Cl(氯化铵)答案：B解析：pH值反映的是溶液中的氢离子浓度，pH值越大表示溶液碱性越强，pH值越小则酸性越强。选项A中的HCl是一种强酸，在水中几乎完全电离，因此其溶液呈强酸性；选项B中的NaOH是一种强碱，同样几乎完全电离，使得溶液呈强碱性；选项C中的CH3COOH（醋酸）是一种弱酸，部分电离，所以其酸性比强酸弱；而选项D中的NH4Cl水解后会产生少量的H+，使溶液呈现轻微的酸性。综上所述，四个选项中，0.1mol/LNaOH溶液的pH值最大，即碱性最强。故正确答案为B。3、在下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的盐酸溶液B.0.1mol/L的醋酸溶液C.0.01mol/L的硫酸溶液D.0.01mol/L的氢氧化钠溶液答案：C解析：pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标，pH值越小，溶液的酸性越强。在选项中，硫酸是二元强酸，完全电离，所以0.01mol/L的硫酸溶液中的氢离子浓度是0.02mol/L。而盐酸和醋酸都是一元酸，但盐酸是强酸，完全电离，所以0.1mol/L的盐酸溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L。醋酸是弱酸，不完全电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的氢离子浓度会小于0.1mol/L。氢氧化钠是强碱，完全电离，所以0.01mol/L的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度是0.01mol/L，对应的氢离子浓度非常小。因此，pH值最小的是C选项的0.01mol/L的硫酸溶液。4、下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）A、pH=0的溶液是中性溶液B、溶液的酸碱性取决于H⁺浓度与OH⁻浓度的相对大小C、溶液的酸碱性仅取决于H⁺的浓度大小D、任何温度下，水的pH值总是7答案：B解析：溶液的酸碱性通常由H⁺（氢离子）浓度与OH⁻（氢氧根离子）浓度的相对大小决定，即pH值。pH值低于7表示溶液呈酸性，pH值大于7表示溶液呈碱性，pH值等于7表示溶液呈中性。所以选项A、C错误。同时，pH值会随着温度的变化而变化，水在不同温度下的pH值并不固定为7，故选项D错误。因此，正确选项是B。5、下列溶液中，pH值小于7的是（）A、食盐水B、蒸馏水C、石灰水D、柠檬汁答案：D解析：pH值小于7的溶液为酸性溶液。食盐水是一种中性溶液，其pH值约为7；蒸馏水也是中性溶液，pH值约为7；石灰水是一种碱性溶液，pH值大于7；柠檬汁是一种酸性溶液，pH值小于7。因此，正确答案是D、柠檬汁。6、下列关于溶液酸碱性的说法错误的是()A.cHB.cHC.pHD.常温下，pH答案：C解析：A．由于溶液中cHB．溶液中cHC．溶液的酸碱性是根据溶液中cH+和cOH−的相对大小划分的，而不是根据溶液的pH划分的，常温下pH=7的溶液呈中性，但温度不知，pD．常温下水的离子积为1×10−14，当故选C。7、下列关于pH值的说法正确的是：A.pH值越大，溶液的酸性越强B.pH值越小，溶液的酸性越弱C.pH值等于7的溶液一定是中性的，在任何温度下D.pH值可以用来衡量溶液的酸碱度答案：D解析：选项A错误，因为pH值越大，实际上表示溶液的碱性越强；选项B错误，pH值越小，则表示溶液的酸性越强；选项C也存在误区，并非所有情况下pH=7的溶液都是中性的，这取决于水的离子积常数Kw，而Kw随温度变化，因此在不同温度下，中性溶液的pH值可能不是7；选项D正确，pH值确实可以用来衡量溶液的酸碱度，它定义为[H+]氢离子浓度的负对数值，即pH=-log[H+]，能够有效反映溶液的酸碱性质。因此，本题选D。8、下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是：A.溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度之比B.pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强C.在水溶液中，酸会失去氢离子，碱会失去氢氧根离子D.强酸和强碱的溶液一定呈中性答案：A解析：溶液的酸碱性确实取决于溶液中氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的浓度之比。当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性；当氢离子浓度小于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性。因此，选项A正确。选项B错误，因为pH值越小，表示溶液的酸性越强；pH值越大，表示溶液的碱性越强。选项C错误，因为酸会释放氢离子（H⁺），碱会释放氢氧根离子（OH⁻），而不是失去。选项D错误，因为强酸和强碱的溶液不一定呈中性，它们的pH值取决于它们在水中的解离程度和浓度。9、常温下，下列溶液中pH最大的是（）A、0.1mol·L⁻¹盐酸溶液B、0.1mol·L⁻¹硫酸溶液C、0.1mol·L⁻¹氯化钠溶液D、0.1mol·L⁻¹氨水溶液答案：D解析：本题主要考查酸碱溶液的pH的判断。酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，而中性溶液pH等于7。对于选项A、B，都属于酸性溶液，pH应该小于7，但是与pH的具体大小有关于酸的浓度及酸的强度。对于选项C，氯化钠溶液为中性溶液，pH也为7。对于选项D，氨水是一种弱碱，0.1mol/L的氨水溶液pH大于7。由此可知，pH最大的是D选项，即0.1mol·L⁻¹的氨水溶液。10、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是：A.氨水溶液的pH值为7，说明它是中性溶液；B.含有Fe³⁺的溶液，pH值越小，说明溶液的酸性越强；C.水解的酸和碱会改变溶液的原始酸碱性；D.溶液的pH值小于7，表示溶液是酸性，pH值大于7，表示溶液是碱性。答案：D解析：本题考查了溶液酸碱性的基本知识。选项A错误，氨水是一种弱碱，其溶液的pH值通常大于7；选项B错误，Fe³⁺是一种强酸性离子，在不同pH值下，铁离子的溶解度会发生变化，但溶液的酸碱性是由氢离子的浓度决定的；选项C错误，水解的酸和碱会产生相应的离子，从而影响溶液的酸碱性；选项D正确，溶液的pH值越小，表示其中氢离子的浓度越高，酸性强；pH值越大，表示其中氢离子的浓度越低，碱性强。11、在25℃条件下，向1LpH=3的盐酸溶液中加入等体积pH=11的NaOH溶液后，混合溶液的pH最接近于：A.3B.7C.11D.14答案：B解析：本题考查的是酸碱中和反应及pH计算。根据题目条件，pH=3的盐酸溶液中[H+]浓度为10−3mol/L；pH=11的NaOH溶液中[OH-]浓度为10−12、在室温下，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后的溶液的pH值最可能是（）A.3B.7C.11D.4答案：C解析：醋酸是一种弱酸，而NaOH是一种强碱。当pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，由于醋酸是弱酸，其浓度较高，而NaOH是强碱，其浓度相对较低。因此，混合后的溶液中醋酸的量大于NaOH，混合后的溶液将偏酸性。由于pH=3的醋酸溶液已经非常酸性，而pH=11的NaOH溶液是碱性，当两者混合后，pH值将介于3和11之间，但更接近醋酸溶液的pH值，即更酸。因此，混合后的溶液的pH值最可能是11，即选项C。13、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（）。A.溶液pH值小于7时一定为酸性溶液B.溶液中存在的离子数越多，溶液的酸碱性越明显C.溶液中的[H+]浓度增大，溶液的pH值也随之增大D.溶液中加入酸性物质后，溶液的pH值一定下降答案：A解析：A选项正确，溶液的pH值小于7时，表明溶液显酸性。B选项错误，溶液的酸碱性不仅取决于离子数量，还取决于离子的具体性质。C选项错误，[H+]浓度增大，意味着溶液的酸性增强，pH值反而降低。D选项错误，加入酸性物质后，虽然pH值通常会下降，但在某些情况下，如果同时增加了大量的水，pH值也有可能升高或保持不变。14、下列关于溶液酸碱性的描述正确的是（）A.水溶液pH等于7时，一定是中性溶液B.氢离子浓度越大，溶液的碱性越强C.溶液pH值越小，溶液的酸性越强D.在酸碱指示剂的作用下，可以直观地判断溶液的酸碱性答案：C解析：选项A不正确，因为pH值等于7的条件要求温度为25摄氏度，在不同温度下，中性溶液的pH值会有所不同。选项B错误，氢离子浓度大意味着酸性增强，而非碱性增强。选项D也不准确，虽然酸碱指示剂可以判断溶液的酸碱性，但某些复杂的溶液可能需要多种指示剂来精确判断。选项C正确，pH值越小，溶液的酸性越强。15、在一定条件下，下列物质不能使紫色石蕊试液变红的是：A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.H2SO4答案：B解析：本题考查的是溶液酸碱性的判断。紫色石蕊试液遇酸性溶液会变红，遇碱性溶液会变蓝。选项A中的HCl（盐酸）、选项C中的CH3COOH（乙酸）和选项D中的H2SO4（硫酸）均为酸性物质，能使紫色石蕊试液变红；而选项B中的NaOH（氢氧化钠）是一种强碱，它会使紫色石蕊试液变蓝，因此不能使紫色石蕊试液变红，故正确答案为B。16、下列溶液中，pH值小于7的是：A.纯净水B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液答案：C解析：pH值小于7的溶液为酸性溶液。A选项纯净水是中性溶液，pH=7；B选项NaOH是强碱，其溶液pH大于7；D选项NaCl是中性盐，其溶液pH等于7。C选项CH3COOH是弱酸，其溶液pH小于7。因此，选C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题【题目】实验室通常使用pH试纸或pH计来测定溶液的酸碱性。现给你一份NaOH溶液，一份HCl溶液，以及一份NaCl溶液。设计实验方案判定这三种溶液的酸碱性，并简述你的实验步骤和预期结果。【答案】1.预先准备几片pH试纸或一个pH计。2.实验步骤：使用洁净的玻璃棒分别蘸取NaOH溶液、HCl溶液和NaCl溶液逐一体验。如果使用pH试纸，将蘸有的样品溶液轻轻滴在pH试纸的一端，然后立即观察并记录试纸的颜色变化情况，将该试纸与pH标准比色卡做对比，确定溶液的pH值。如果使用pH计，将电极浸入溶液中，按仪器说明书操作，读取溶液的pH值。对每种溶液重复上述步骤多次，确保数据的准确性。3.预期结果：NaOH溶液应该是碱性的，其pH值应大于7。HCl溶液应该是酸性的，其pH值应小于7。NaCl溶液是中性的，其pH值应该接近7。4.实验过程中注意事项：涂抹试纸时应该只使用少量的溶液，避免浪费药品和实验污染。混合不同溶液进行测定可能会影响结果，因此应该每次测定后清洗干净玻璃棒和更换新的pH试纸。同一类型溶液多次测定目的是为了减小误差，同时确认结果的可靠性。【解析】1.本题考查的是溶液酸碱性的测定方法。学生需要了解pH试纸或pH计的使用方法并能准确描述实验步骤和使用仪器的注意事项。2.通过设计实验方案，学生能够理解NaOH（碱）、HCl（酸）、和NaCl（盐）等物质溶液的酸碱性。3.在实验过程中，学生需要注意避免溶液混合，以便获得准确的实验结果。4.预期结果根据已知物质NaOH、HCl、和NaCl的性质进行合理预计，以培养学生的分析推理能力。5.通过此题，学生可以提高实验操作技能和化学物质认识。第二题题目：下列关于酸碱溶液性质的说法中，正确的是：A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.所有的盐溶液都是中性溶液C.在25℃时，pH=6的溶液中c(H+)=10^-6mol/LD.酸碱性溶液反应后，溶液的酸碱性一定与反应前的酸碱性有关答案：C解析：A选项错误，因为pH=7的溶液在25℃时为中性，但如果温度变化，pH=7的溶液不一定中性。例如，在100℃时，水的离子积增大，pH=7的溶液可能是酸性或碱性的。B选项错误，因为并非所有盐溶液都是中性。盐溶液的酸碱性取决于其水解情况，强酸弱碱盐水解后呈酸性，强碱弱酸盐水解后呈碱性，而强酸强碱盐和强碱强酸盐则通常呈中性。C选项正确，因为在25℃时，水的离子积Kw=[H+][OH-]=1×10^-14。由于pH定义为pH=-log[H+]，所以pH=6时，[H+]=10^-6mol/L。D选项错误，酸碱性溶液反应后，溶液的最终酸碱性取决于生成物的性质和量。例如，酸和碱反应生成盐和水，如果酸过量，则反应后的溶液可能仍然是酸性的；如果碱过量，则反应后的溶液可能是碱性的。因此，溶液的酸碱性不一定与反应前的酸碱性有关。第三题题目：某工厂欲生产一种新型清洁剂，该清洁剂主要成分是一种碱性溶液，其pH值为12。为测定该溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度，实验室进行了以下实验：（1）取一定体积的碱性溶液于烧杯中，加入适量的酚酞指示剂，溶液变为红色；（2）用已知浓度的盐酸滴定该溶液，当溶液颜色恰好变为无色时，记录下消耗盐酸的体积。已知：盐酸的浓度为0.1mol/L，实验测得消耗盐酸的体积为25.0mL。请回答以下问题：1.根据实验数据，计算该碱性溶液中氢氧根离子的浓度（OH⁻）；2.如果将上述溶液稀释10倍，氢氧根离子的浓度（OH⁻）将如何变化？答案：1.氢氧根离子浓度（OH⁻）的计算过程如下：首先，根据反应方程式：OH⁻+H⁺→H₂O可知，氢氧根离子与氢离子摩尔比为1:1。根据实验数据，消耗盐酸的体积为25.0mL，盐酸的浓度为0.1mol/L，因此盐酸的物质的量为：n(HCl)=C(HCl)×V(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol由于氢氧根离子与氢离子摩尔比为1:1，所以氢氧根离子的物质的量也为0.0025mol。假设原碱性溶液体积为VmL，则氢氧根离子的浓度为：C(OH⁻)=n(OH⁻)/V=0.0025mol/(V/1000)=0.0025×1000/Vmol/L由于溶液pH值为12，根据pH与pOH的关系：pH+pOH=14可得pOH=14-pH=14-12=2根据pOH与氢氧根离子浓度的关系：pOH=-log[OH⁻]可得氢氧根离子的浓度：[OH⁻]=10^(-pOH)=10^(-2)=0.01mol/L所以，该碱性溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L。2.如果将上述溶液稀释10倍，氢氧根离子的浓度（OH⁻）将变为原来的1/10。解析：当溶液稀释10倍后，溶液中氢氧根离子的物质的量不变，但体积变为原来的10倍。根据氢