山东省德州市2023-2024学年高三年级上册期中考试化学试题

山东省德州市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

一、单选题

1.下列做法符合生态环境保护的是

A.将废旧电池进行深度填埋B.将作物秸秆就地焚烧还田

C.将核污染水直接排入大海D.将废碳再生制备甲醇燃料

2.下列有关药品的储存方法错误的是

A.用钢瓶运输液氯B.大量固体钠保存在石蜡中

C.实验室保存液澳时加入少量水D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶

中

3.下列反应对应的离子方程式正确的是

A."84”消毒液中通入少量CO?：CIO-+H2O+CO2=HC1O+HCOJ

B.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化领：

2+

2HCO；+Ba+2OH=BaCO3J+CO,+2H2O

C.向AlCh溶液中滴加足量NaOH溶液：A13++3OH-=A1(OH)J

+2+

D.用稀硝酸溶解氧化亚铁：FeO+2H=2Fe+H2O

4.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

A.分离CH2cU和CC1”②⑤

B.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液：④⑥

C.测定CuSO/xH2。晶体中结晶水的含量：③④

D.粗盐提纯：①③④

5.碳酸盐加氢制甲酸盐反应Na2cC)3+H2=NaOH+HCOONa,可以将捕获的CO?转化

为有价值的化学品。下列说法错误的是

A.标况下22.4L二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为2劣

试卷第1页，共12页

B.室温下，等浓度的Na2c。3和HCOONa溶液，前者的pH大说明

Kal（H2CO3）<Ka（HCOOH）

C.该工艺中NaOH可以循环利用

D.碳酸钠溶液中含碳元素微粒浓度顺序为[CO；]>[HCOj]>[H2CO3]

6.Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3（NH3-SCR）选择性催化

还原NO的还原/氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是

/NH3

（步骤3步骤4

、NH4NOi~~►N2,H2O

A.步骤1中氧化剂与还原剂的物质的量之比：2：1

B.氧化性强弱顺序：CeO2>O2>NO

C.每生成ImolN2理论上消耗0.25molC）2

D.上述过程的总反应方程式：6NO+4NH3=5N2+6H2O

7.用如图所示装置（夹持装置省略）进行实验，能达到目的的是

含浓盐酸『FeCg浓溶液

碱石灰

SINH4cl固体CaCI,固4

■<

M¥润的

湿润的,O-Mn02]s一NaOH溶沼

蓝色石巨着]酚配试纸

蕊试纸饱和■“〃」

<NaHCO,w

—<_1,上y溶液

-------1要

A.检验NH4cl受热B.探究二氧化硫的C.验证氯气与水反应有D.制备

分解产物氧化性盐酸生成Fe（OH）3胶体

A.AB.BC.CD.D

8.某化学兴趣小组同学为探究化合物Fee?。’的稳定性进行如下操作:

试卷第2页，共12页

下列分析正确的是

A.气体a是二氧化碳B.固体c是四氧化三铁

C.白色沉淀的质量为2.00gD.d中滴加KM11O4褪色，d中存在Fe?+

9.中国科学院将分子b引入电解质中调整充电和放电反应途径，实现了高功率可充电

LiSOCL电池，工作原理如下图所示。下列有关说法错误的是

A.分子U的引入催化了电池放电和充电过程

B.电池工作环境必须在无水无氧的条件下进行

+

C.充电时阴极反应式：2LiCl+I2+2e=2ICl+2Li

D.电池的放电总反应：4Li+2SOC1,=4LiCl+S+SO21

10.加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560。(2开始

分解。碘酸钾的工业生产流程如图所示:

KiniOi)

己知：①“酸化氧化”后，溶液中主要含有K+、H+、I。；、C「及少量氯气;

②20℃KK)3溶解度为8.08g,50℃对。3溶解度为1020g，100°CKK)3溶解度为15.30g。

试卷第3页，共12页

下列说法错误的是

A.“酸化氧化”步骤中不宜选用浓盐酸酸化

B.“逐氯”工序的操作可以加热溶液或通入热空气

C.试剂X宜选用氢氧化钾固体，其主要作用是将酸式盐转化为正盐

D.从滤液获得KIC>3晶体用到的硅酸盐材质仪器有：用埸、烧杯、漏斗、玻璃棒

二、多选题

11.利用Sb的参杂来实现对Bi的有效调制，优化了co?和N?偶联的限速步骤中间产

物的对称性，以促进C—N偶联。其反应历程中能量变化如图所示。

>

3

、

咄

髭

女

要

下列有关说法错误的是

A.尿素合成的主要决速步骤是C-N偶联

B.Sb元素的参杂降低了热力学反应的焰变

C.Sb元素掺杂不会减少副产物CO的产生

D.过程*0）011-*€：0+1120中存在0—11的形成

三、单选题

12.雷尼镇常做有机物还原反应的催化剂，暴露在空气中极易燃烧。邻硝基苯胺的催化

加氢反应）实验装置如图所示（夹持装置和搅拌装置

略）。

试卷第4页，共12页

N\雷尼Ni

身悬浮液

装置i装置n

已知：反应前先向装置I中通H?,反应时打开三通阀由装置I提供H2。

下列说法错误的是

A.反应前应先赶走装置中的空气

B.当水准瓶液面不下降时反应结束

C.若反应中导气管N伸到液面之下则可能发生倒吸

D.若充入时三通阀的孔路位置如图所示,则供气时三通阀孔路为

四、多选题

13.以印刷线路板酸性蚀刻废液（含有Cud?、FeCl2,FeCL）为原料制备纳米CuO的流

程如图:

CuO

纳米

CuO

下列说法正确的是

2++3+

A.“氧化”步骤发生的离子反应为：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

B.“调节pH”步骤中不可用铁粉代替CuO

C.“过滤”步骤为加快速度可以用玻璃棒适当搅拌

D.“沉淀”步骤产生的沉淀CuCzO’可不洗涤直接灼烧，不会影响产品质量

14.我国科学家设计的耦合光催化、电催化分解水的装置如图所示，光照时，光催化电

试卷第5页，共12页

极产生电子（1）和空穴（h+）。下列有关说法错误的是

A.气体X为氢气，气体Y为氧气

B.离子交换膜为阳离子交换膜

C.光催化装置中生成耳的反应为31+h+=I；

D.每分解O.OlmolH?。光催化装置生成1.905gg

五、单选题

15.标况下，co,的溶解度约为1：1,耳0+0）,^-83,K=上；。室温下H,CC）3

600

溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向碳酸钠和碳酸氢钠混合

c（HCO；）

溶液中滴加氯化钢溶液,溶液中Tgc（Ba"）与1g的关系如图2所示。下列说

《co；）

图1图2

A.饱和碳酸的浓度c（H2c。3）约为7.5xl（r*mol/L

B.a对应的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ba2+）<3c（HCO；）+c（CP）

C.a-b的过程中，溶液中〈，3/\「一直增大

C（H?CO3）

D.b点对应溶液的pH为8.25

试卷第6页，共12页

六、原理综合题

16.含碑元素的物质在自然界中广泛存在。其转化关系如下图所示：

HIL

HNO

AS2O3---------^->H3ASO4«»H3Ase)3

HClCl2

已知：H3ASO4,H3ASO3均为弱酸；调节溶液的pH可使反应①逆向进行。

(DH3ASO3第一步电离是通过和水中的氢氧根结合实现的，其电离方程式为o

(2)反应①的离子方程式为：0若调节溶液pH,AsO,能被L氧化成AsO:,

反应②不存在这种可逆性，这表明o

(3)处理含碑废水的方法很多，在含高浓度As。1溶液中加入FeSO,、凡。?可将其转化

FeAsO”沉淀。

①AsO：转化为FeAsO’的离子方程式为.

②已知Fe(OH)3胶体粒子吸附Fe3+带正电荷。适当增加Fes。’的用量可提高碑去除率的

原因是O

(4)测定某H3ASO3溶液浓度的一种方法如下。

i.氧化：取100mL待测液，调节pH后，加入适量碘水，将H3ASO3氧化为H3ASO4。

ii.滴定用O.lOmol/LNaOH溶液与i中得到的H3ASO4溶液反应至终点，消耗VmLNaOH

禁

白

S期

巡

察

已知ii中滴定至终点时，溶液pH为4〜5,结合上图可知，此时溶液中的溶质主要是Nai

和(填化学式)。C(H3ASO3)=mol/L(用代数式表示)。

试卷第7页，共12页

七、工业流程题

17.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，必须经过处理才可排放。

(1)工业用酸化的NaClO溶液处理烟气，可将NO转化为NO；,其反应的离子方程式

为：，酸化时不用盐酸酸化的原因是。

(2)为测定NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结

①SO2脱除率高于NO,可能的原因是o

②若烟气中SO2和NO体积比为2：1,烟气于5(TC时的吸收液转化生成的

«(sot):〃(NO;):H(cr)=,

(3)采用，联合脱硫脱氮技术”处理烟气(SO2、NO)可获得石膏(CaSO-xHQ)、Ca(NO3)2

的副产品，工业流程如图所示。

石灰乳

谀气一►反应「釜［——►NO------------V

副产品v—反应第11-NO：v一预处理器——()5

①预处理器中发生的主要反应的过程为：,2NO+O2=2NO2O

②为了测定烟气脱硫所得石膏(CaSO/xH?。)中的x值，做如下实验：将石膏加热使之

脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为

2.72g后不再改变。x=,图象中AB段对应化合物的化学式为0

试卷第8页，共12页

固体后4门反应时间

18.氧化钿(BiQQ俗称胡黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域。以铀精矿(主要

成分Bi2s3,还含有SiC>2、C%s、FeS2,PbO?等杂质)为原料制备BizO3的一种工艺流

程如图所示：

NaClC>3+稀盐酸盐酸羟胺Na2cO3碳酸氢钱530。(?燃烧

浸出渣滤液1滤液2气体1气体1

已知：①PbC)2不溶于稀盐酸，酸浸后溶液中金属阳离子主要有Na+、Bi3+>Fe3+>

Ci?+等；②BiCh在pH=l时开始水解，「11。3时8巡13几乎完全水解为白色的82。

沉淀；

③常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

Fe3+Fe2+Cu24

金属离子

开始沉淀2.77.64.7

完全沉淀3.79.66.7

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)“酸浸”步骤浸出渣的主要成分除S外还有,该步骤中发生的最主要的氧化

还原反应的离子方程为o

(2)“转化”步骤中加入盐酸羟胺(NHjOHCl)的目的是。

(3)“调pH”步骤中加入Na2cO3调节溶液的pH,其合理范围为；滤液1中主要

的金属阳离子有(填离子符号)。

(4)流程中生成(BiO%C03的化学方程式为。

试卷第9页，共12页

（5）铀精矿中钿含量为79.42%,取弱精矿10kg,铀元素在整个流程中损失率为5%,经

过上述流程可制得氧化秘的质量为g（保留到小数点后一位）。

八、原理综合题

19.H2s是一种工业废气，同时也是一种重要的化工原料，常用于合成荧光粉，光电曝

光计的制造。

⑴已知常温下ImolH2s燃烧生成SO2时放出akJ热量，生成单质硫放出bkJ热量，则常

温下H2s与SO?反应的热化学方程式为

⑵己知/（NiS）＞%,（CdS）,某工业废水持续通入H?S,保持c（H2S）=0.1mol,LT,通

过调节溶液pH可使废水中Ni?+和Cd?+形成硫化物而分离。VC时，体系中pH与-Ige

关系如图所示，c为HS-、Ni?+和Cd"的浓度,单位为moLL-。图中表示S?一浓

（3）实验室常用氢氧化钠溶液吸收H?S,当含有3mol氢氧化钠的溶液吸收了2moi的H2s

后，溶液中含硫微粒与钠离子间存在等式c（Na+）=。，溶液中

c（0Hj-c（H+）=。

（4）工业上常用原电池原理去除H?S,去除杂质同时提供能量，方程式为

2H2S+O2=S2+2H2O,原理如图所示：则电势较高的电极是,电极a的电极反

应式为=

试卷第10页，共12页

九、实验探究题

20.Na2s2O3是实验室定量分析中的重要还原剂，制备装置如图所示。(已知：Na2S2O3

易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在。)

(1)装置C中反应的化学方程式为«

(2)实验步骤如下：

①组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；

②打开K2,关闭Kj,调节K1使硫酸缓缓滴下，C中导管口有气泡冒出，pH计读数逐

渐减小，当pH计读数接近7时，此时的操作为,原因是o

③将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到Na2s2O3样品。洗涤时为

尽可能避免产品损失应选用的试剂是。

(3)Na2s2O3溶液可用于测定NaClO样品中有效氯含量，其原理为：

+

C10+2r+2H=I2+Cl+H20；I2+2S2O^'=S4O^+2ro取2.5gNaC10样品配制成250mL

溶液，取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入10mL2moi-L」H2s。4溶液和过量KI溶液,

密封在暗处静置5min后加入指示剂，用0.2mol-L」Na2sO溶液进行滴定，平行滴定三

次，平均消耗0.2mol【」Na2s0溶液的体积20.00mL。

①滴定终点的判断方法是»

②该NaClO样品中有效氯含量为o

试卷第11页，共12页

,2包口M士yN转化为HC1O的氯元素质量.nno/A

（该样品的有效氯二-------母口山旦------------xlOO%）

（4）下列操作引起测量结果偏低的是=（填字母）。

A.配制Na2s2O3溶液时俯视容量瓶刻线

B.称取NaClO样品时药品和祛码位置放反（1g以下用游码）

C.滴定终点时俯视读数

D.碱式滴定管未润洗

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.D

【详解】A.废旧电池中含有重金属，深度填埋会污染土壤和地下水，不符合生态环境保护,

故A错误；

B.作物秸秆就地焚烧会产生大量的烟尘和有毒气体，污染环境，不符合生态环境保护，故

B错误；

C.将核污染水直接排入大海，会污染海水，危害海洋生物，不符合生态环境保护，故C错

误；

D.将废碳再生制备甲醇燃料，可减少碳的排放，节约能源，符合生态环境保护，故D正确;

故答案为：D。

2.D

【详解】A.常温下液氯和铁不反应，可以用钢瓶来储存液氯，A正确；

B.钠性质活泼，易与空气中水、氧气反应，大量固体钠保存在石蜡中能够隔绝空气，B正

确；

C.液澳容易挥发，实验室保存液澳时加入少量水，能防止澳挥发，C正确；

D.浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放，D错误；

故选D。

3.A

【详解】A.“84”消毒液中通入少量CO?,二氧化碳和次氯酸钠生成次氯酸和碳酸氢钠，A

正确；

B.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钢，碳酸氢根离子完全反应生成水和碳酸钢沉淀，氢氧

根离子了，反应为HCO:+Ba2++OH-=BaCO3J+Hq,B错误;

3+

C.A1C§溶液中滴加足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，A1+4OH=A1O2+2H2O,C

错误；

D.硝酸有强氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成NO和水，

+3+

3FeO+10H+NO3=3Fe+5H2O+NOT,D错误；

故选A。

4.C

答案第1页，共12页

【详解】A.利用沸点不同，蒸储法分离CH2c口和CC1”，蒸储法需要用冷凝管冷凝储分、

蒸镭烧瓶用来盛装混合溶液，A正确；

B.配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、

定容、摇匀、装瓶贴签配制100mL0.1mol/LNaCl溶液需要使用玻璃棒搅拌、引流，使用100mL

容量瓶配制，B正确；

C.测定CuSO/xH2。晶体中结晶水的含量应该使用用烟加热，而不是③蒸发皿，C错误；

D.粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发结晶，故需使用①漏斗、③蒸发皿、④玻璃棒，D正

确；

故选C。

5.B

【详解】A.标况下22.4L二氧化碳的物质的量为Imol,根据反应方程式可知，二氧化碳完

全转化为甲酸盐中C由+4价变为+2价，Imol二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为

2NA，选项A正确；

B.室温下，等浓度的Na2c。3和HCOONa溶液前者的pH大，说明碳酸根离子水解程度大

于甲酸根离子，越弱越水解，但只能说明Ka?（H2coJ<Ka（HCOOH）,选项B错误；

C.该工艺中NaOH吸收CO2转化为Na2co3，再发生反应

Na2cO3+H2=NaOH+HCOONa,NaOH可以循环利用，选项C正确；

D.碳酸钠为强电解质，完全电离出CO；离子，COj的第一步水解大于第二步水解，且水解

是微弱的，故溶液中含碳元素微粒浓度顺序为[CO；[>[HCO]>[H2CO3],选项D正确；

答案选B。

6.C

W6+O--.

【详解】A.由题干反应历程图可知，步骤1中反应方程式为：/H

Ce4+O

+NO=HONO+Ce3++W6+O,故氧化剂与还原剂的物质的量之比：1：1,A错误；

B.由题干反应历程图步骤2反应可知，。2为氧化剂，CeO2为氧化产物，故氧化性强弱顺

序：O2>CeO2>NO,B错误；

C.由题干反应历程图可知，上述过程的总反应方程式为4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O,故每

答案第2页，共12页

生成ImolN?理论上消耗0.25molO2,C正确；

D.由C项分析可知，上述过程的总反应方程式：4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O,D错误；

故答案为：Co

7.B

【详解】A.氯化镂受热分解为氯化氢和氨气，左侧氯化氢被碱石灰吸收，不能使蓝色石蕊

试纸变色右侧氯化钙不能吸收氯化氢和氨气，则两者又反应生成氯化镀，不能检验NH4Cl

受热分解产物，A不符合题意；

B.二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质黄色沉淀，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现氧化

性，B符合题意；

C.挥发的盐酸会和饱和碳酸氢钠反应，且右侧是否为密闭装置气体不能进入，C不符合题

忌；

D.图中氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；制取Fe(CH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸储

水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D不符合题意；

故选B。

8.C

【分析】2.88gFeC2()4的物质的量为管鲁7=°O2mol,Fe原子的物质的量为0.02mol,隔

绝空气加热Fee?。4生成固体c,固体c为Fe的氧化物，则固体c中。原子的物质的量为

=002m°i,Fe原子与。原子的物质的量之比为1:1,则固体c为

FeO；生成固体c的质量为1.44g,则气体a的质量为2.88g-1.44g=1.44g,气体a澄清石灰水

反应生成白色沉淀，说明含有CO2,O.OZmolFeCQd中C原子的物质的量为0.04mol,若气

体a为CO2，则CO2的物质的量为0.04mol,其质量为0.04molx44g/mol=1.76g>1.44g,说

明气体a中的气体不全部为CO2,且气体a中C原子与O原子的物质的量之比为0.04mol：

(0.08-0.02)mol=2:3,则气体a是CO和CO2的混合气体，且二者的物质的量之比为1:1。

【详解】A.由分析可知，气体a是CO和CO2的混合气体，A项错误；

B.由分析可知，固体c是FeO,B项错误；

C.由分析可知，气体a是CO和CO2的混合气体，且二者的物质的量之比为1：1，则CO2

的物质的量为0.02mol,则生成CaCO3的质量为。^。2molxl00g/mol=2g,C项正确；

D.步骤③中加入了足量稀盐酸，稀盐酸能和高铳酸钾反应使高锦酸钾溶液褪色，故无法证

答案第3页，共12页

明溶液中含有Fe2+,D项错误；

答案选C。

9.C

【详解】A.由工作原理图可知，I?是催化剂，分子L的引入催化了电池放电和充电过程,

A项正确；

B.Li能与氧气、水反应，SOC“易与水反应，故电池工作环境必须在无水无氧的条件下进

行，B项正确；

C.由工作原理图可知，充电时，b失电子转化为【Cl,b发生氧化反应，阳极反应式

+

2LiCl+I2-2e-=2ICl+2Li,阴极反应式Li'+e♦C,C项错误；

D.由工作原理图可知，放电时，正极上SOCb转化为S、SO2,负极上Li转化为Li+,则电

池的放电总反应为4Li+2soe1?=4LiCl+S+SC)2个，D项正确；

答案选C。

10.D

【分析】KC1O3溶液和12经'酸化氧化”后，溶液中主要含有K+、H+、IOrC「及少量氯气。

采用加热的方法“逐氯”后，经结晶、过滤可得KH(IC)3)2晶体，将晶体热水溶解，加试剂X

调节pH,为不引入杂质离子，选用KOH溶液，反应生成KK)3，降温结晶得到KIO3晶体,

据此分析解答。

【详解】A.KCIO3具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者反应会产生氯气，因此‘酸化氧化"

步骤中不宜选用浓盐酸酸化，A项正确；

B.去除溶液中的气体可采用加热的方法，利用了气体的溶解度随温度升高而降低的原理,

B项正确；

C.试剂X与反应生成，应选用碱，为不引入杂质离子，选用KOH溶液最佳，C项正确；

D.KIC>3溶解度随温度升高而增大，从滤液获得KIO3晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、

洗涤、干燥得到，硅酸盐材质仪器即玻璃仪器有蒸发皿、烧杯、漏斗、玻璃棒，D项错误

故选D。

11.BC

【详解】A.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快,

活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知，C—N偶联的活化能最大,

答案第4页，共12页

则尿素合成的主要决速步骤是C—N偶联，A正确；

B.催化剂改变反应的速率，但是不改变反应的焰变，B错误；

C.Sb元素掺杂使得生成*CO+HzO的活化能增加且使得生成*CO放热减小，不利于CO的

产生，故会减少副产物co的产生，C错误；

D.过程*COOHJCO+H?。中生成水分子，则存在o—H的形成，D正确;

故选BCo

12.D

【详解】A.雷尼银暴露在空气中极易燃烧，故在反应前应先赶走装置中的空气，A项正确

B.反应完成后，氢气不再被消耗，此时集气管中液面不再变化，故当水准瓶液面不下降时

反应结束，B项正确；

C.反应过程中消耗氢气，若反应中导气管N伸到液面下，可能发生倒吸，C项正确；

D.充入时三通阀的孔路位置如图所示,说明氢气从左侧进入，向下进入集气管,

之后由集气管向装置n中通入氢气，若供气时三通阀孔路为,则气体会从左侧逸出,

D项错误;

答案选D。

13.BD

【分析】印刷线路板酸性蚀刻废液含有CuCl?、FeCl2,FeCl3,加双氧水把FeCl?氧化为

FeCl3,加氧化铜调节pH生成氢氧化铁沉淀除去Fe3+,滤液中加草酸镂生成CuCzO”沉淀,

在空气中灼烧CuC?。'得纳米CuO。

【详解】A.“氧化”步骤中FeCl2被双氧水氧化为FeCh,发生的离子反应为：

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故A错误；

B.铁粉能还原Fe3+,铁粉能置换出硫酸铜中的铜，所以“调节pH”步骤中不可用铁粉代替

CuO,故B正确；

C.“过滤”操作不能用玻璃棒搅拌过滤器，故c错误；

D.“沉淀”步骤产生的沉淀CuC?C)4中可能含有杂质氯化镂，氯化镂加热分解为氨气和氯化氢

答案第5页，共12页

气体，所以CuCzO”可不洗涤直接灼烧，不会影响产品质量，故D正确；

选BD。

14.CD

+

【分析】由图可知，光催化装置发生氢离子得到电子发生还原反应：2H+2e-=H2T,碘离

子发生氧化反应：3I+2h+=I-；电催化装置为电解装置，阴极发生还原反应，电极式

I-+2e=3F,阳极发生氧化反应，反应式为40田+4/=2凡0+02]；

【详解】A.由分析可知，气体X为氢气，气体Y为氧气，A正确；

B.电催化装置为电解装置，阴极电极式I：+2e-=3r,阳极反应式为4011-+411+=2凡0+02个,

阴极上阴离子物质的量增大，阳极上消耗阴离子，根据装置图可知，阳离子迁移到左侧，离

子交换膜为阳离子交换膜，B正确；

C.光催化装置中生成I；的反应为3r+2h+=5，C错误；

D.光催化过程中，每分解O.OlmolH?。则转移0.02mol电子时，生成0.01moll],质量为

0.01molx381g/mol=3.81g,D错误；

故选CDo

15.D

【详解】A.标况下，CO?的溶解度约为1:1,则1L水中溶解1LC02,物质的量为七mol,

C(H2CQ3)_C(H2CO3)_1

一c(CO2)1mpl/L600,饱和碳酸的浓度c(H2co3)约为

22.4m°

——-——mol/L=7.4x10-5moi/L,选项A错误；

22.4x600一

B.a点对应溶液中，lg/rn2,<=0>则c(HCOj=c(CO1),由A可知溶液pH约为

10.25,溶液中c(H+)<c(0lT),溶液中存在电荷守恒关系式

c（Na+）+2c（Ba2+）+c（H+）=c（HC0j）+2c（C0^）+c（Cr）+c（0H）,则

c（Na+）+2c（Ba2+）>3c（HC0j）+c（Cr）,选项B错误；

+

c（CO；-）c（H）_c（CO；）c（HCOjc（H+）_C（CO；）c（HCOj）

C.-Kal,a-b的过程中,lg

C（H2CO3）C（HCOJ）C（H2CO3）c（HCO；）4CO；）

答案第6页，共12页

c(COj

逐渐增大,逐渐减小，Kal不变，则c(C：卜(：)逐渐减小,选项C错误;

c(HCQ-)

C(H2CO3)

c(HCOj

D.b点对应溶液1g=2,则c(HCOj=100c(COj),由

c(CO^

c(H+)c(CO^)

陌2=5.6xl(T"得，c(H+)=5.6xlOTxlOO=5.6xl(f9,«8.25,选项D

c(HCO；)pH

正确;

答案选D。

+

16.(1)H3ASO3+H2O[As(OH)4+H

+

⑵H3ASO4+2H+2F=H3ASO3+12+H,O溶液的pH影响物质的氧化还原性、

Cl2氧化性强于U

2+

(3)2AsO^+2Fe+3H2O2=2FeAsO4+2H2O+20H-Fe(0H)3胶体粒子吸附

Fe"带正电荷，有利于吸附带负电荷的AsO『，形成共沉淀

3

(4)NaH2AsO4yxlO^

【详解】(1)H/SO3是弱酸，第一步电离是通过和水中的氢氧根结合实现的，RAsOj电离

-+

方程式为H3ASO3+H,0U[As(OH)4]+HO

(2)根据流程图，反应①是HI被H3ASO4氧化为碘单质，H3ASO4被还原为H3ASO3,反应

+

的离子方程式为H3ASO4+2H+21-=H3ASO3+I2+H2O；

若调节溶液pH,As。：能被L氧化成AsO；,说明溶液的pH影响物质的氧化还原性；

AsO：-不能氧化为氯气，这表明Cl?氧化性强于L；

(3)①AsO：、Fe2+被HzO?氧化为FeAsO」，反应的离子方程式为

2+-

2AsO1+2Fe+3H2O2=2FeAsO4J+2H2O+20H。

②Fe(OH)3胶体粒子吸附Fe?+带正电荷，有利于吸附带负电荷的AsO；,形成FeAsO”沉淀。

答案第7页，共12页

(4)根据图示，溶液pH为4〜5,As元素主要以H2ASO4形式存在，此时溶液中的溶质主

要是Nai和NaH2Ase)4。根据H3AsO3+I2+H2O=H3AsO4+2H++2I,ImolHjAsOj和b反

应生成lmolH3AsO4和2moiHI,达到滴定终点，H3AsO4、HI都与氢氧化钠反应，NaOH和

H3ASO4反应生成NaHzAsO”，NaOH和H3ASO4的物质的量比为1:1,所以Imol&AsOj最

_3-4

终消耗3moiNaOH,n(H3AsO4)=1n(NaOH)=|xgx0.Imol/LxVxlOL=|xVxlOmol,

/口Ac\-xVxlO^molV3

c(H3Ase)3)=3_—xlOmol/Lo

=3

0.1L

-+

17.(1)H2O+3C1O+2NO=2NO；+3CP+2H

+

H2O+3HC1O+2NO=2NO；+3CF+5H盐酸具有还原性，能与NaClO反应，且生成

有毒的氯气

(2)SO2在水中溶解度大于NO的；或者SO?在溶液中的还原性强于NO的；或者NaClO

溶液与SO2反应速率大于NO的5：2：8

(3)NO+O3=NO2+O2,22CaSO4H2O

【详解】(1)工业用酸化的NaClO溶液处理烟气，可将NO转化为NO；,根据氧化还原反

应配平可得，该反应的离子方程式为：H2O+3CKT+2NO=2NO]+3CT+2H+或

+

H2O+3HC1O+2NO=2NO；+3CF+5H,由于盐酸具有还原性，能与NaClO反应生成有毒

+

有害的气体Cb反应原理为ClO-+Cl-+2H=Cl2t+H2O,故酸化时不用盐酸酸化，故答案为

--++

H2O+3C10+2NO=2NO；+3C1+2H或H2O+3HC1O+2NO=2NO；+3C「+5H；盐酸

具有还原性，能与NaClO反应，且生成有毒的氯气；

(2)①NaClO溶液对SO2的脱除率高于NO,可能的原因为SO2在水中的溶解度大于NO,

或者SO?在水溶液中的还原性强于NO,或者NaClO溶液与SO?反应速率大于与NO的反应

速率，故答案为：SO?在水中的溶解度大于NO,或者SO?在水溶液中的还原性强于NO,

或者NaClO溶液与SO?反应速率大于与NO的反应速率；

+

②NaClO与SO2反应的离子方程式C1O-+H2O+SO2=SO^+C1+2H,NaClO与NO反应的离

答案第8页，共12页

子方程式为H2O+2NO+3C1O=2NO；+3CT+2H+,SO2与NO体积比为2：1,设NO的物质的

量为amol,则SO2的物质的量2amol,5(TCNO的脱除率为80%,则生成NO：物质的量为

0.8amol,脱硫率为100%,则生成SO：的物质的量为2amol,生成的C1物质的量为5x0.8a

amol+2amol=3.2a,则n(SOj)：n(NO')：n(Cl)=2amol：0.8amol：3.2amol=5:2:8,故答案为:

5:2:8；

(3)①由题干流程图可知，预处理器中发生的主要反应为NO和。3反应，根据反应方程

式2NO+O2=2NC>2可知，预处理的过程中发生的另一个反应为NO+O3=NO2+C>2，故答案为

NO+C)3=NC)2+O2;

②石膏加热分解减少的质量就是水的质量，已知3.44gCaSCVxHzO完全分解得到无水

CaSOjxH2O=CaSO4+xH2O

CaSO42.72g,贝h13618x,解得x=2,由实验数据知在A-B段时石

2.720.72

膏的质量为2.90g,其中CaSO42.72g,压0为2.90g-2.72g=0.18g,CaSCU的物质的量为

小等7=0.02moLHQ的物质的量为■,!,8g1=0.01mol,此时其化学式可表示为

136g/mol18g/mol

2CaSO4«H2O,答：2；2CaSO4.H2Oo

+3+

18.(1)PbO2,SiO2Bi2S3+CIO；+6H=2Bi+CP+3H2O+3S

(2)将Fe"还原为Fe?+,防止加入碳酸钠溶液调节pH时，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，影响

产品纯度

(3)3~4.7Na+、Fe2+>Cu2+

(4)2BiOCl+2NH4HCO3=(BiO)2CO3+CO2T+2NH4C1+H2O

(5)8411.3

【分析】钿精矿(主要成分Bi2s3,还含有Si。?、Cu2S,FeS2,PbO?等杂质)酸浸后溶液中

3+

金属阳离子主要有Na+、Bi，Fe"、Cu?+等，浸出渣有S、PbO2,SiO2,在转化步骤中

加入盐酸羟胺将Fe3+还原为Fe2+,防止加入碳酸钠溶液调节pH时，铁离子转化为氢氧化铁

沉淀，影响产品纯度，接着调节PH值将BiCh转化为BiOCl沉淀，然后向BiOCl沉淀加入

碳酸氢镂，将BiOCl转化为(BiO)2cO3,同时生成CO?,将(BiO)2cO3在53(TC煨烧即可得

答案第9页，共12页

到BizOs，据分析答题。

【详解】(1)钿精矿酸浸后溶液中金属阳离子主要有Na+、B产、Fe"、C/+等，浸出渣有

S、PbO2,SiO2,该步骤中发生的最主要的氧化还原反应是将Bi2s3转化为Bi?+,离子方程

+3+

式为Bi2s3+CIO；+6H=2Bi+Cr+3H2O+3S；

(2)“转化”步骤中加入盐酸羟胺(NH3OHCI)的目的是将Fe3+还原为Fe?+,防止加入碳酸钠

溶液调节pH时，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，影响产品纯度；

(3)“调pH”步骤中加入Na2cO3调节溶液的pH是为了BiCh水解完全，而Fe?+、Cu?+不沉

淀，因此pH合理范围为3〜4.7,滤液1中主要的金属阳离子有Na+、Fe2+>Cu2+；

(4)向BiOCl沉淀加入碳酸氢镂将BiOCl转化为(BiO)2cO3同时生成CO?和NH4CI,化学

方程式为2BiOCl+2NH4HCO3=(BiO),CO3+CO2T+2NH4C1+H2O；

2Bi~Bi2O3

(5)根据元素守恒209x2466

10X103X79.42%X95%gm

_________209x2_________466

10X103X79.42%X95%gmm=8411.3g»

19.(1)2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H,O(1)AH=-(3b-a)kJ/mol

147

(2)③Ka2(H2S)=lxlO-

2

(3)1,5[c(HSj+c(Sj+c(H2S)]3c(H2S)+c(HS>cS)

-2-

(4)电极b2H2S-4e+2O=S2+2H2O

【详解】(1)ImolH2s燃烧生成SO2时放出akJ热量，则有：

H2S(g)+-O2(g)=SO2(g)+H2O(l)AH^-akJ/mol①；生成单质硫放出bkJ热量，则有:

H2S(g)+1o2(g)=S(s)+H2O(l)AH2=-bkJ/mol②；反应②x3-①得到：

2H2s(g)+SC)2(g)=3S(s)+2H2O(l),根据盖斯定律可计算出,AH=-(3b-a)kJ/mol,则常温

答案第10页，共12页

下H2S与S02反应的热化学方程式为2H2S（g）+S02（g）=3S（s）+2H2O（1）

AH=