2024年高考化学二轮复习：元素及其化合物的性质与应用（讲义）

专题05元素及其化合物的性质与应用

目录

【核心提炼•考向探究】17

1.常见非金属单质的性质17

2.常见非金属氧化物的性质17

3.几种常见的硫酸盐18

4.常见无机物性质与用途对应关系归纳18

易错提醒19

1考点一金属单质的性质4【题型题型.命题预测】20

【真题研析•规律探寻】4

4考点四常见非金属单质及其化合物的制备

【核心提炼•考向探究】5

22

1.常见金属的主要性质5

2.常见金属的性质比较6【真题研析•规律探寻】22

3.金属元素及其化合物的重要性质和应用7解题技巧23

归纳总结8

【核心提炼•考向探究】24

【题型特训•命题预测】91.氯气和氨气的实验室制法24

2.常见非金属单质及其化合物的工业制法24

(2辔点二常见金属的化合物1。3.硫酸工业25

【真题研析•规律探寻】10【题型特训•命题预测】25

【核心提炼•考向探究】12

5考点五非金属及其化合物的性质转化27

1.常见金属氧化物12

2.常见金属氢氧化物12【真题研析•规律探寻】27

3.重要的盐13解题技巧28

4.两种常见金属及其化合物的转化形式13

【核心提炼考向探究】

归纳总结13•28

1.卤素及其重要化合物28

【题型特训•命题预测】142.碳、硅及其化合物29

3.硫及其化合物29

3考点三非金属及其化合物的性质应用154.氮及其化合物29

【真题研析•规律探寻】15【题型特训•命题预测】30

考点要求考题统计考情分析

2023•浙江省6月选考4题，2分；2023•湖【命题规律】

北省选择性考试2题，3分；2022•重庆卷1元素及其化合物占中学元素化合物的主体，它

题，3分；2022•全国乙卷7题，6分；2。22・们是基本概念、基本理论的载体，高考主要从

金属单质的性质湖北省选择性考试3题，3分；2022•江苏卷以下角度考查钠、镁、铝、铁、铜、氯、硫、

7题，3分；2021•浙江6月选考9题，2分；氮、硅等及其化合物特点，高考中一般不会出

2021•河北选择性考试3题，2分；2021•湖现单独元素化合物知识的题目，而是分散在不

北选择性考试2题，3分同的题型和题目中，从题型来看，选择题和填

2023•浙江省6月选考3题，2分；2023•浙空题中均会出现，在选择题中一般直接考查金

江省1月选考2题，3分；2022•浙江省6月属元素及其化合物的性质，常见形式为正误的

选考22题，2分；2022•辽宁省选择性考试6判断，所涉及的都是元素化合物基本性质的识

常见金属的化合

题，3分；2022•湖南选择性考试13题，4记和应用；在填空题中一般有两种考查形式，

物

分；2022•湖南选择性考试7题，3分；2021一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以

年1月浙江选考12题，2分；2021•广东选物质的判断（化学式的书写）、化学方程式的书

择性考试10题，2分写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基

2023•湖北省选择性考试1题，3分；2023・本概念和基本理论结合，如与氧化还原反应、

浙江省1月选考4题，2分；2023•山东卷2电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算

非金属及其化合题，2分；2022•河北省选择性考试1题，3等知识点结合考查。

物的性质应用分；2022•江苏卷8题，3分；2022•广东选【命题预测】

择性考试5题，2分；2021•浙江6月选考16元素及其化合的与日常生活密切相关，决定了

题，2分；2021•河北选择性考试1题，3分它们在高考中位置。2024年高考可能从以下角

2023•辽宁省选择性考试3题，3分；2023・度考查非金属元素及其化合物：（1）物质俗名、

浙江省1月选考5题，2分；2022•广东选择物质主要用途；（2）制备一些复杂的化合物，如

常见非金属单质

性考试8题，2分；2022•浙江省6月选考8含硫化合物NazSzCh,Na2s2O5,Na2s2。4,

及其化合物的制

题,2分;2022•北京卷12题，3分;2022*Na2s2。8等；（3）书写陌生的氧化还原反应方程

备

式，需关注

湖北省选择性考试8题，3分；2022•江苏卷HC1O,NaClO,NaC102,HC1O2

4题，3分；2021•山东卷8题，2分及铁及其化合物在氧化还原反应中表现，判断

还原产物和氧化产物，又如在酸性条件下Fe,

2022•江苏卷，8题，3分；2023•全国乙卷，

FeSO4,NaHSCh等还原剂与NCH反应等；（4）

11题，6分;2022•江苏卷，6题，3分;2022•浙

联系工业生产，如从粗硅提取到精硅提纯，工

非金属及其化合江省1月选考，9题，2分；2022•浙江省1

业上合成氨、氨催化氧化制硝酸、接触法制硫

物的性质转化月选考，22题，2分；2023•辽宁省选择性考

酸等，强调反应条件、设备、原理以及注意事

试，13题，3分；2021•辽宁选择性考试，8

项，运用化学反应速率和化学平衡理论分析、

题，3分

解释其原理。

考点一金属单质的性质

真题研析・规律探寻

1.（2023•浙江省6月选考，4）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架

B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂

C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

2.（2023•湖北省选择性考试，2）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的

是（）

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

3.（2022•重庆卷，1广逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确

的是（）

A.“北斗三号”导航卫星搭载计时枷原子钟，锄是第IA族元素

B.“嫦娥五号”探测器配置碑化线太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能

C.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和垃

D.“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料

4.（2022•全国乙卷，7）生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）

A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂

C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧

5.（2022•湖北省选择性考试，3）武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞

漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是（）

A.鎏金工艺利用了汞的挥发性B.鎏金工艺中金发生了化学反应

C.鎏金工艺的原理可用于金的富集D.用电化学方法也可实现铜上覆金

6.（2022•江苏卷，7）我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器;

Pb、PbCh是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性

质与用途具有对应关系的是（）

A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料

C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料

7.(2021•浙江6月选考，9)下列说法不氐确的是()

A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

8.(2021•河北选择性考试，1)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其

《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生^作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，

生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是()

A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3

9.(2021•湖北选择性考试，2)“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌

于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是()

A.铜的金属活动性大于银B.通过揉搓可提供电解质溶液

C.银丝可长时间保持光亮D.用铝丝代替银丝铜也会变黑

■核心摞炼・考向援空

1.常见金属的主要性质

(1)钠及其化合物

①等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。

②钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。

③钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他

物质反应。

④Na2O2与CO2或H2O反应时，生成1molCh,转移电子的物质的量为2mol。

⑤)Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。因为若先发生反应：

2Na2O2+2H2O===4NaOH+02?,必定还发生反应：2NaOH+CC)2===Na2co3+H2O。

⑥NazCh与SO2反应的化学方程式为：Na2O2+SO2===Na2SO4=

⑦向Na2cO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为:CO「+H+===HCO9、

+

HCO?+H===H2O+CO2J

(2)镁、铝及其化合物

占燃占燃

①镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O2====2MgO,此外还发生反应：3Mg+N2====Mg3N2>2Mg

+C02A2Mg0+Co

②Mg3N2与水反应：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH31□

③加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCCh沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶

于水。反应方程式为Mg(HCO3)2AMg(OH)2；+2CO2T-

④铝与NaOH溶液、非氧化性强酸反应生成H2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。

⑤AI2O3、A1(OH)3仅•能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。

⑥AF+、A1O5只能分别存在于酸性、碱性溶液中。AF+与下列离子不能大量共存：OH-、COF，HC("、

SOM、S2,CIO,AIO2,其中OH一是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。A1O5与下

列离子不能大量共存：H+、HCO,、AF+、Fe2+>Fe3+,其中H+和HCO3是因为与A1O2直接反应(A1O5+

HCOF+H2O===Al(OH)3i+COr),其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。

+3+

(7)明矶的净水原理：明矶的化学式为KA1(SC)4)2T2H2。，它在水中能电离：KA1(SO4)2===K+Al+

2SOFo铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以

达到净水目的：人13++3a0一=人1(0可3(胶体)+311+。

(3)铁、铜及其化合物

①Fe与Cb反应只能生成FeCb,与I2反应生成Feb，与反应物的用量无关。

②Fe与水蒸气在高温下反应生成七和Fe3O4,而不是Fe2O3o

2+

③过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，均生成Fe=要注意产生的Fe3+还可

以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+===3Fe2+o

④NO3与Fe2+在酸性条件下不能共存。

⑤FezCh、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe?+与「的氧化还原反应，产物为Fe?+、L和H2O。

⑥FeCb溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HC1的挥发，得到的固体为Fe(OH)3,灼烧后得到红棕色FezCh

固体；而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为

Fe2(SC)4)3。

⑦注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到

红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+,也可能含有Fe2+。

2.常见金属的性质比较

金属活动

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

性顺序表

性质变化规

元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性依次减弱，离子的氧化性逐渐增强

律

与冷水剧与沸水缓高温与水

烈反应慢反应蒸气反应

和水的反应一不跟水反应

生成氧化

生成碱和氢气

物和氢气

剧烈反应反应逐渐减缓不能置换稀酸中的氢

和酸的与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝与氧化性

一只溶于

反应酸及稀硝酸反应，不放出H2,一般产物为：酸反应(但

王水

盐+水+成酸元素的低价化合物不放出H2)

金属先与水反

和盐溶液

应生成碱，碱再排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来

的反应

与盐反应

和氧气易被氧化常温生成加热能一加热能不能被

的反应氧化膜被氧化被氧化氧化

金属氧化物氧化物跟水剧

对应的水化烈反应，生成氧化物不溶于水，也不跟水反应，对应碱的热稳定性逐渐

物及碱的热碱，碱受热不易减弱

稳定性分解

电解法热还原法煨烧法一

金属的高温下用CO（或A1）

冶炼电解熔融盐或氧化物从其氧化物中还原————

出来

只以游

自然界中存多以化合态存在，但有极少的游

只以化合态（盐、氧化物）存在离态存

在的形式离态

在

3.金属元素及其化合物的重要性质和应用

常见物质日常应用利用的性质

钠核反应堆的传热介质熔点较低，导热性好

氢氧化钠制肥皂与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠

调味剂具有咸味

氯化钠

配制生理盐水（0.9%）体液替代物

发酵粉、

2NaHCOANaCO+HO+CO2T

膨松剂3232

+

碳酸氢钠胃酸中和剂HCO；+H=H2O+CO2t

A1(SO)3+6NaHCO=

用于泡沫灭火器243

2A1(OH)3；+6co2T+3Na2SO4

清洗油污水解，溶液显碱性

碳酸钠

制玻璃Na2cCh+SiO2堡NazSiCh+CO2T

氧化铝耐火材料熔点高

铝制品表面易生成致密的氧化膜

铝

铝热剂（焊接钢轨）2Al+Fe2O3量遢AbCh+ZFe（放出大量热量）

+3+

氢氧化铝胃酸中和剂碱性较弱A1(OH)3+3H=A1+3H2O

在水中生成A1（OH）3［或Fe（OH）3］胶体，其可以

明矶、铁盐净水剂

和悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来

氧化铁红色油漆和涂料氧化铁是一种红棕色粉末

硫酸铜配制农药，杀菌消毒铜离子（重金属离子）能使蛋白质变性

归国结

1.钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

2.无论Na与反应生成NazO还是NazCh,只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量

一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。

3.1molNazCh参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol,如1molNazCh与足量SCh的反应转移电

子应为2moL

4.不能用Ca(OH)2鉴别Na2cCh和NaHCCh溶液，应选用CaCl2或BaCL溶液。

5.除去CO2中的HC1气体，应选用饱和的NaHCCh溶液。

6.向饱和的Na2c。3溶液中通入过量C02，有晶体析出。

7.焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观

察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钻玻璃片。

8.Na-K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。

9.铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于AbCh的熔点

高于A1的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

10.铝热反应不仅仅是单质铝与FezCh反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，

故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条

件下的置换反应。

11.并不是A1与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。

12.A12O3>A1(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。A1(OH)3不溶于氨水，所以实验室常

用铝盐和氨水来制备A1(OH)3O

13.利用偏铝酸盐制备A1(OH)3,一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的A1(OH)3溶解。若

向偏铝酸盐溶液中通入CO2,生成的A1(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCCK,不过量时生成CCT，

书写离子反应方程式时要特别注意。

14.自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。

15.Fe与。2、压0值)反应的产物都是Fe3O4而不是FezCh。Fe与CL反应时生成FeCb,与S反应时生

成FeS,说明CL的氧化性大于S。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。

Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCho

16.向含Fe?+的溶液中加入硝酸、KMnCU溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色一>

棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2+的检验。

17.Fe3+的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液

法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。

Fe?+的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氧化钾检验Fe2+,现象是生成蓝色

沉淀｛Fe3[Fe(CN)6]2｝。

18.生成FeCb除了用Fe和HC1的置换反应外，还可用化合反应：2FeCb+Fe=3FeCL;生成Fe(OH)3

除了用Fe3+与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。

19.制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须

与。2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红

褐色)。

20.铜是紫红色金属，它在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是铜绿［Cu2（OH）2co3］。

21.Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是Nth和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2so4,

Cu继续溶解。

22.铜合金有：①青铜（Cu、Sn、Pb等）；②黄铜（Cu、Zn、Sn、Pb、Al等）；③白铜（Cu、Ni、Zn、Mn）=

・题型特训-命题预测

1.（2024•辽宁丹东高三期中）下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法错误的是（）

A.钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火

B.ImolCL与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为2moi

C.可用澄清石灰水鉴别Na2c03溶液和NaHCO3溶液

D.Fe（0H）3和FeCb均能通过化合反应制得

2.（2024•河北石家庄•高三石家庄精英中学期中）铁元素在化学中占据较高的地位，形成的化合物种类繁

多，应用广泛，下列说法正确的是（）

A.铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，不属于化学反应

+2+

B.FeO与硝酸反应的离子方程式为FeO+2H=Fe+H2O

C.待测液中先滴加新制氯水，再滴加KSCN试液，若出现红色则待测液中含有Fe3+

D.制备Fe（0H）2沉淀过程中一定要控制其反应体系内不能有氧气，以免沉淀被氧化

3.（2024•辽宁丹东•高三统考期中）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A.向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2,有白色晶体析出

B.NazO、NazCh都能与酸反应，它们都是碱性氧化物

C.烧碱、纯碱均属于碱，都不能盛放在玻璃试剂瓶中

D.钠具有很强的还原性，可与TiCk溶液反应制取金属Ti

4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A.Na久置于空气中最终生成NaHCCh

B.金属单质在化学反应中往往体现出还原性

C.铁元素在自然界中都是以化合态形式存在的

D.A1能与任意强酸反应生成H2

5.下列推理正确的是（）

A.铝粉在氧气中燃烧生成AbCh,故钠在氧气中燃烧生成NazO

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

6.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中不正确的是（）

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.越活泼的金属越难冶炼

7.中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史记录，

首次突破7000米，最深达到7020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合

金的说法中正确的是（）

A.钛合金是一种新型的金属单质B.钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小

C.钛合金的化学性质与钛单质相同D.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金

8.（2023•辽宁省抚顺市六校协作体高三联考）某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3>AI2O3,为探究该混合

物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是（）

L蓝绿色溶液

固体N-过量盐酸，

,口人过量NaOH溶液

混合物M———-----------

%g步骤I

溶液N

A.固体P一定是纯净物

B.若m2cm一则原混合物中可能含有Al

C.蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、F/+

D.向溶液N中通入足量的CO2,一定可观察到有白色沉淀生成

考点二常见金属的化合物

真题研析・规律探寻

1.（2023•浙江省6月选考，3）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（）

A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板

C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

2.（2023•浙江省1月选考，2）硫酸铜应用广泛，下列说法不氐琥的是（）

A.Cu元素位于周期表p区B.硫酸铜属于强电解质

C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性

3.（2022•浙江省6月选考，22）关于化合物：FeO（OCH3）的性质，下列推测不合理的是（）

A.与稀盐酸反应生成FeCb、CH3OH、H2O

B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O

C.溶于氢碘酸（HI）,再加CCL萃取，有机层呈紫红色

D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2（SiO3）3

4.（2022•辽宁省选择性考试，6）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉,

溶液恢复棕色；加入CCU,振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A.褪色原因为12被Fe还原B.液体分层后，上层呈紫红色

C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为r被氧化

5.（2022•湖南选择性考试，13）为探究FeCb的性质，进行了如下实验（FeCb和Na2sCh溶液浓度均为

O.lmolL1）-

实验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴FeCb溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2sCh溶液，变红褐色；

②

再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCb溶液，变红褐色；

③将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO32-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

6.（2022•湖南选择性考试，7）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

过量Na2cO3NaAlO2

!

般.一」吸收塔

合成槽过滤

（含HF）乂仪口

滤液

下列说法错误的是（）

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO?D.滤液可回收进入吸收塔循环利用

7.（2021年1月浙江选考）下歹〃类比”合理的是（）

A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2

B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCOs和HC1O,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSOs和HC1O

C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4C1,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCb和NH4cl

D.NaOH溶液与少量AgNOs溶液反应生成Ag?O和NaNCh，则氨水与少量AgNCh溶液反应生成Ag?O

和NH4NO3

8.（2021•广东选择性考试，10）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

碱

士卜

mr

单质

化合价

A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b-c—d—e—b的循环转化关系

核心提炼・考向探究

1.常见金属氧化物

化学式Na2ONazChMgOA12O3FeOFezChFe3C)4

分类碱性氧化物过氧化物碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化物—

颜色状态白色固体淡黄色固体白色粉末白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

反应生成反应生成与水缓慢反应

与水作用不溶于水，也不与水反应

NaOHNaOH和Ch生成Mg(OH)2

反应生成钠反应生成钠反应生成反应生成反应生成反应生成

与酸作用—

盐和水盐、水和氧气镁盐和水铝盐和水亚铁盐和水铁盐和水

氧化性除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原可用C、CO、Al等还原生成单质铁

与CO2反应生与CO2生成与强碱生成与氧化性酸

其它反应与NH4cl溶液——

成Na2cChNa2c。3和。2偏铝酸盐生成铁盐

2.常见金属氢氧化物

化学式

NaOHMg(OH),A1(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2CU(OH)2

颜色状态白色固体白色固体白色胶状沉淀红褐色沉淀白色沉淀蓝色沉淀

稳定加热较高温度分解加热分解成加热分解成不稳定易被氧易分解成CuO

稳定性

不分解成MgO和H2OAAO3和H2OFezCh和H2O化成Fe(OH)3和H2O

与酸反应均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(0H)2还要被氧化

与盐反应，与与NH4cl溶液与强碱溶液反新制CU(0H)2

其它反应具有还原性

。2、A1反应反应应被醛基还原

3.重要的盐

士卜

rm.

Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3

C0F+2H+HCOr+H+=HO+

与酸反应2不反应不反应

=H2O+CO2tCO2T

HCO7+OHFe2++2OH-Fe3++3OH-

与碱反应不反应

=HO+COr=Fe(0H)2^=Fe(0H)31

化2

2Fe2++Ch=2Fe3+

学氧化还原性无无2Fe3++Fe=3Fe2+

+2cr

性

2NaHCO32=Na2cCh

质稳定性稳定稳定稳定

+H2OT+CO2T

遇KSCN不显血红

金属离子检

焰色反应呈黄色焰色反应呈黄色色，加入氯水后显遇KSCN显血红色

验

红色

4.两种常见金属及其化合物的转化形式

VV

(1)直线型转化关系：A—仝-B—仝-C

®Na—--^Na2O——^Na2O2

HCH0

②X为强酸，如NaAlCh-------->A1(OH)3-------->A1C13

③X为强碱，如AlCh——BA1(0H)3——BNaA102

(2)三角型转化关系

常见金属及其化合物的性质应用

物质日常应用原因分析

钠（钠和

核反应堆的传热介质熔点较低，导热性好

钾的合金）

呼吸面具或潜水艇中作为氧气来2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2

过氧化钠

源2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

发酵粉、膨松剂2NaHCC)3Na2cO3+H2O+CO2T

碳酸氢钠+

胃酸中和剂HCO3+H=H2O+CO2T

用于泡沫灭火器A12(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)31+6CO2T+3Na2sO4

清洗油污水解，溶液显碱性

碳酸钠

制玻璃

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2T

氧化铝耐火材料熔点高

铝制品表面易生成致密的氧化膜

铝

铝热剂（焊接钢轨）2Al+Fe2O3邈AbO3+2Fe（放出大量热量）

+3+

氢氧化铝胃酸中和剂碱性较弱，A1(OH)3+3H=A1+3H2O