高一化学上册第一章讲课稿

绪言化学——人类进步的关键一课时质及其变化规律的科学，初步了解化学与生活有着密切的联【板书】绪言化学——人类进步的关键现存资料表明：有关化学的书籍最早出现在欧洲文艺复兴时【板书】二、我国在化学发展史上的成就如1965年，我国的科学工作者合成的结晶牛胰岛素是世界上首次用化学方法合成的具有生命活性的蛋白质；1981年，我国科学家又在世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然【板书】三、化学于人类社会发展的关系4.化学与生命人体中的元素对人体健康的作用以及探索生命的奥秘都离不【讲解】3.重视化学与社会、生产和生活的联系。第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应2.使学生会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反教学重点三课时第一课时【板书】第一章化学反应及其能量变化一、化学反应类型【讨论】(1)化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念是什么?反应类型表示式举例化合反应C+O₂====**CO₂分解反应CaCO₃====***CaO+CO₂置换反应复分解反应+H₂O+CO,个*类型?CuSO₄+2NaOH====Cu(OH)CH₄+2O₂====**CO₂+2H₂O除分别属于基本反应类型中的化合反应和置换反应外，从得反应类型举例得、失氧情况定义氧化反应C+O₂===**CO₂碳得氧还原反应====**Cu+H₂O氧化铜失氧【投影2】分析初中学过的三个反应(依次填入)化学反应氧化反应还原反应基本反应类型置换反应Cu+CO₂个置换反应====**Cu+CO₂(2)由氢气还原氧化铜的实验分析，氧化反应和还原反应是单独存在还是同时存在?(由有水珠生成及氧化铜变红的现象说(3)如果2Na+Cl₂===**2NaCl的反应也是氧化还原反应，【投影3】下列反应各自属于哪种基本反应类型?如果均为氧化还原Fe₂O₃+3CO====***2Fe+3CO₂板书设计第一节氧化还原反应反应类型表示式举例化合反应分解反应个置换反应复分解反应+H₂O+CO₂个*二、氧化还原反应反应类型举例得、失氧情况定义氧化反应C+O₂===**CO₂碳得氧物质与氧发生的反应还原反应====**Cu+H₂O氧化铜失氧含氧化合物中氧被夺去的反应第二课时【投影1】反应实例组成和标志性质的标志(化合价)实质分析(电子转移)①CuO十H₂====**Cu+H₂OZnCl₂+H₂点呢钠原子失去一个电子，钠元素的化合价从0升高到+1,被氧化。氯元素由0价降低到一1价，被还原。【分析】同样，我们再来分析反应偏向于氯原子，因此氢元素由0价升高到+1价，被氧化，氯元素由0价降低到—1价，被还原。【板书】将投影1中的内容填齐(全班学生做)反应实例组成和标志性质的标志(化合价)实质分析(电子转移)①CuO+H₂====**Cu+H₂O有得失氧化合价改变电子发生转移无得失氧化合价改变电子发生转移无得失化合价改变电子发生转移氧(1)有得失氧的化学反应，叫氧化还原反应。(有局限性)合价分析)(3)有电子转移(得失或偏移)的化学反应。叫氧化还原反应。(从实质上分析)2.电子转移和化合价升降的关系(如书中图1—16)反应类型反应实例是否属于氧化还原反应相互关系化合反应C+O₂===**CO₂是部分是不是分解反应是部分是不是置换反应是全是复分解反应不是全不是【提问】(1)表中的反应哪个是氧化还原反应?(2)表中的反应属于什么基本反应类型?(3)基本反应类型与氧化还原反应有什么关系?同?举例说明。(2)为什么复分解反应一定不是氧化还原反应?(3)为什么置换反应一定是氧化还原反应?(2)因为复分解反应是两种化合物相互交换成分并无化合价(3)因为单质在反应前后出现有关元素化合价的改变。(4)有单质参加或生成的化合反应或分解反应一定是氧化还【本课小结】(1)氧化还原反应不一定有得氧失氧。理解氧化还原反应的本质定(2)电子转移包括两种情况：即电子的得失或偏移。(3)氧化还原反应与基本反应类型的关系：【作业】教材习题二(1)、三3。二、氧化还原反应1.氧化还原反应反应实例组成和标志性质的标志(化合价)实质分析(电子转移)①CuO+H₂====**Cu+H₂O有得失氧化合价改变电子发生转移无得失氧化合价改变电子发生转移无得失化合价改变电子发生转移ZnCl₂+H₂个氧(1)有得失氧的化学反应，叫氧化还原反应。(有局限性)(2)有元素化合价升降的化学反应，叫氧化还原反应。(从化合价分析)(3)有电子转移(得失或偏移)的化学反应。叫氧化还原反应。(从实质上分析)2.氧化还原反应与基本反应类型的关系第三课时【复习提问】1。什么是氧化还原反应?2.氧化还原反应与基本反应类型有什么关系?【引入新课】在氢气还原氧化铜的反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，氧化铜变成铜的实质是得电子、被还原，而H2为氧化铜中H2称为还原剂。(CuO是氧化剂，由学生分析)【板书】三、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂(1)定义：①氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质，在②还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时(2)说明几点：①氧化剂或还原剂均是在反应中起某种作用的【板书】2。用“双线桥”表示氧化还原反应(1)表示元素化合价的变化过程。(2)表示变价过程中的反应类型。(氧化反应或还原反应)(3)表示变价过程中的电子转移情况。(写明得电子、失电子及电子的数目)(1)连接反应前后不同价态的同种元素。(2)线桥跨越等号。(3)得失电子总数相等。【板书】3。常见的氧化剂和还原剂物质硫元素化合价可能的变化情况反应中所起作用降价氧化剂H₂S升价还原剂可升价也可降价既能做氧化剂，也能做还原剂化学反应：1,根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类2,根据反应中是否由电子转移(得失或偏移)氧化3,根据反应中是否有离子参加离子反应4,从热现象来分放热反应、吸热化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应生成另外两种化合物的反应区别反应物可以是单质或化合物，生成物必是化合物必有单质参加和生成无单质参加和生成实例CaCO₃=*=CaO+CO₂===H₂个十===FeSO₄+AgNO₃===AgCl↓*十NaNO₃+CO₂个3.氧化还原反应(1)几个主要概念①氧化还原反应：凡是有电子得失(或共用电子对偏移)的一类②氧化与还原：在氧化还原反应中，失电子(或电子对偏离)的变化叫氧化，其表现为某元素(失电子元素)化合价升高；获得电子(或电子对偏近)的变化叫还原，表现为某元素(得电子元素)的化③氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中得电子(或电子对偏近)的反应物叫氧化剂，失电子(或电子对偏离)的反应物叫还原剂。常见的氧化剂：①活泼的非金属单质，如F₂、Cl₂、O₂等；②某些金属性较弱或高价的金属阳离子，如Fe³+、Cu²+;③具有高价态KNO₃等在酸性溶液中都是强氧化剂；④具有强氧化性的酸，如常见的还原剂：①活泼的金属单质，如Na、K、Al等；②某些非金属单质或含低价元素的化合物，如H₂、C、CO、NH₃、H₂S等；④氧化性和还原性：氧化剂得电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。还原剂失电子的性质叫还原性，还原剂⑤氧化产物和还原产物：氧化剂在反应中结合电子(或偏近电子)子(或偏离电子)后，被氧化而生成的生成物，称为氧化产物。综合以上氧化还原反应的重要概念可以总结出“六字”规律，即(2)氧化还原反应的表示方法：双线桥法这种方法可以表明变价元素的原子在反应前、后电子得失的情况(3)氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应非氧化还原反应化合分解2KClO₃==**==2KCl+3O₂个置换复分解(4)氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的意义①金属的冶炼，酒、醋的酿造，可燃物的燃烧，食物在人体中的消化等均离不开氧化还原反应。②钢铁的锈蚀、食物的腐败、易燃物的自然等，给人类社会带来危害的这些变化也都是由于发生了氧化还原反应。第二节离子反应目的要求【】1.使学生了解强电解质和弱电解质的概念2.使学生了解离子反应和离子方程式的含义。3.使学生了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。教学重点电解质(强电解质和弱电解质)、离子反应和离子反应方程式的书写方法。教学难点离子反应方程式的书写方法。课时安排二课时教学方法第一课时：设疑、实验、讨论、讲解结合的综合教学法。第二课时：实验引导、讲练结合教学法。教学过程第一课时类，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多【板书】第二节离子反应1.电解质概念：在水溶液里或融化状态下能导电的化合的问题)如：铜(单质)、硝酸钾溶液(混合物)不是电解质。(3)电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离【板书】(二)电解质溶液导电原因及导电能力电的原因)2.非电解质概念：在水溶液里和融化状态下都不能导5.导电原因6.导电能力强弱1.强电解质(1)概念：在水溶液中全部电离成离子的电解质。(2)范围：强酸、、等多数盐2.弱电解质(1)概念：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。弱碱(可溶性)、(不溶性)等。水(1)电解质：凡在水溶液或融化状态下能够导电的化合物叫电(2)强电解质与弱电解质强电解质弱电解质组成、结构离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物电离条件溶于水或熔融溶于水电离程度完全电离，不可逆部分电离，可逆溶液中电解质离子(水合离子)分子和离子共存，主要以存在形式分子形式存在类别、举例强碱(KOH、Ba(OH)₂等)强酸(H₂SO₄、HNO₃等)大多数盐(NaCl、BaSO₄弱碱(NH₃·H₂O等)弱酸(H₂CO₃、CH₃COOH两性氢氧化物Al(OH)₃水2。离子反应离子反应定义：有离子参加的反应离子交换型：复分解反应离子方程式：定义：用实际参加反应的离子符号表示第三节化学反应中的能量变化2.介绍燃料燃烧的条件，培养学生节约能源和环境保护的意识。教学重点教学难点课时安排一课时教学方法教学用具教学过程2C+O₂===**CO₂CH₄+2【投影】课本图1—151990年我国化石燃料和水电能源的消耗构成示意图【板书】第三节化学反应中的能量变化【学生实验】四人一组，做课本「实验1—3」和「实验1—4]注意：①滴管的使用规范。②Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的比例【提问】(引导学生观察现象)通过实验，观察到什么现象?得出什【设问】为什么有的反应放热?有的反应吸热呢?(学生讨论)热能(光能、电能)等而被“释放”出来，或者热能等转化为【自学】课本相关内容(时间7～8分钟)3.什么是化石燃料?人类无休止地4.燃料充分燃烧的条件是什么?6.为什么固体燃料要粉碎后使用?7.导致酸雨形成的主要原因是什么?8.怎样高效、清洁地利用煤炭?【板书】2。煤燃烧产生SO2——导致酸雨的主要原因1。化学反应中能量的变化2。燃料的充分燃烧第二章碱金属教学重点教学难点一课时【板书】第二章碱金属【板书】二、钠的化学性质1.和氧气反应4Na+O₂====2Na₂O(白色)(