2氧化还原反应课件2024-2025学年人教版高一化学

氧化还原反应第2课时1.一、化合价回顾氧化还原反应的化合价规律四大规律价态规律强弱规律先后规律守恒规律高氧低还中两性化合价就近原则相邻价态不反应1.一、化合价回顾1.高氧、低还、中两性最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性氧化性：Fe3+＞Fe2+还原性：S2-＞S＞SO2氧化还原反应的化合价规律1.【练习】氧化还原反应的化合价规律1.【练习】氧化还原反应的化合价规律1.一、化合价回顾2.化合价就近原则：只靠拢，不交叉氧化还原反应的化合价规律例：H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O1.一、化合价回顾2.化合价就近原则：只靠拢，不交叉氧化还原反应的化合价规律例：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O1.一、化合价回顾2.化合价就近原则：只靠拢，不交叉氧化还原反应的化合价规律例：O3

+

2I-

+

H+=

I2

+

O2

+

H2O

1.一、化合价回顾3.相邻价态不反应氧化还原反应的化合价规律例：浓H2SO4能干燥SO2Fe2+，Fe3+可共存1.氧化还原反应的化合价规律【练习】氧化还原中电子得失数目的计算PART02PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/

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2.氧化还原中电子得失数目的计算一、守恒规律还原剂失e-总数＝氧化剂得e－总数=转移电子数2.氧化还原中电子得失数目的计算化合价升高数×变价原子个数×n1=化合价降低数×变价原子个数×n2题型1.化合价计算还原剂失e-总数＝氧化剂得e－总数=转移电子数2.氧化还原中电子得失数目的计算题型1.化合价计算2.氧化还原中电子得失数目的计算题型2.比值问题2.氧化还原中电子得失数目的计算题型2.比值问题2.氧化还原中电子得失数目的计算题型3.转移电子2.氧化还原中电子得失数目的计算题型3.转移电子2.氧化还原中电子得失数目的计算题型3.转移电子2.氧化还原中电子得失数目的计算题型3.转移电子1.【练习】氧化还原反应的化合价规律3.氧化还原反应方程式的配平普通氧还配平1.标变价2.列升降

需要寻找基准物。两个要求：完全参与氧还、角标大的原子3.求总数

注意变价原子在物质中的角标要乘上4.配系数

最小公倍数——配两剂两产的系数5.查守恒

先变后定，调氢平氧五步法3.1、全变价型：C+H2SO4(浓)—CO2↑+SO2↑+H2O1.标变价2.列升降3.求总数4.配系数5.查守恒氧化还原反应方程式的配平3.离子型氧还配平Cu+HNO3

(稀)氧化还原反应方程式的配平3.离子型氧还配平Cu+HNO3

(浓)氧化还原反应方程式的配平3.缺项型氧还配平氧化还原反应方程式的配平（1）

SO2+

MnO4-+

H2O

=

Mn2++

SO42-+____3.缺项型氧还配平氧化还原反应方程式的配平（2）

NO3－＋

Zn＋____＋

H2O

=

NH3＋