2024-2025学年河南省青桐鸣大联考高二上学期10月月考化学试题及答案

2026届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高二联考化学（人教版）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题：本题共小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列措施或做法与化学反应速率无关的是（A．在月饼包装袋内放置抗氧化剂C．向门窗合页里注油）B．用铝粉代替铝片在空气中燃烧D．向炉膛内鼓风2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A2NO(g)NO(g)的平衡体系中，缩小容器容积可使体系颜色变深224B．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度C．实验室向浓氨水中加入NaOH固体制取少量氨气D．光照新制氯水，颜色变浅3．研究化学反应能否自发进行在工业生产中有着重要的意义。下列说法中正确的是（A．若一个反应H<0、S>0，则该反应在低温下不能自发进行）B．反应(g)+HCl(g)=Cl(s)在低温下能自发进行，则该反应的H>03412C．反应CO(g)C(石墨=,s)+O2(g)的S<0D．温度升高到一定程度，化学反应均可实现自发进行4．关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是（）A．为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒B．当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算⋅1稀盐酸和50mL0.55mol⋅1溶液进行实验C．可选择50mLLDNaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果5．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是（）A．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化∆H=−⋅110.5kJmol−1B．由图乙可知的燃烧热为C．由图乙可知石墨完全燃烧放出的热量为787kJD．由图乙可判断CO2能量高6．下列有关化学反应速率与平衡的说法错误的是（）A．仅改变温度一定能改变化学反应速率，同时也一定能破坏化学平衡B．向平衡体系(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)(aq)+3KCl(aq)中加入固体，平衡逆向移动33C．对有气体参加的可逆反应，通过压缩容器增大压强，反应速率增大，平衡不一定移动D．对于吸热反应，增大平衡常数K的措施只有升高温度7．已知反应aA+bB=C+dD。若各物质反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，且同一时间段内，存在关系v(A)v(C)、v(C)=2v(D)、v(A)=4v(B)。则该反应的化学方程式为（=）A．4A+5B=4C+6DB．5A+4B=C+6DC．4A+5B=6C+4DD．5A+4B=+6D8．下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是（）A．验证Zn与稀硫酸的反应为放热反应B．验证溶液对HO的分解有催化作用322C．探究温度对反应速率的影响D．中和反应反应热的测定9．某化学兴趣小组设计下列三组实验探究浓度、温度对化学反应速率的影响（表中两种溶液的浓度均为⋅1L液体体积/mL实验编号反应温度℃SO溶液H2O稀硫酸30223T①②③200501T1V1302230下列说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为SOH2SO4Na2SO4+3=+↓SO2H2OS↑+22B．若实验①②探究浓度对反应速率的影响，则1=10C．若实验①③探究温度对反应速率的影响，则2=20DT>T，则三组实验中，实验③溶液变浑浊的时间最短2110．下列说法或表示方法正确的是（A．相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B．同温同压下，反应H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同）22C℃、时，H(aq)(aq)HO(l)++−=∆H=mol10.5molH2SO4⋅的稀硫2酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJD4,s)=4P(,s)H<0，则白磷比红磷稳定AB混合于A(g)2B(g)+=C(g)+3D(g)2min⋅1，且c(B)=c(C)。0~2min内以A表示的平均反应速率L后测得D的浓度为=⋅1⋅min1，下列说法错误的是（）v(A)LA．0~2min内v(B)L⋅min−=⋅−11B．反应过程中，容器内混合气体的总物质的量保持不变C．起始时，A的物质的量为2.5molD．反应过程中，、B的转化率始终相等12．在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法错误的是（）A．该可逆反应中，断开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所放出的总能量B．该反应的决速步骤为ⅰ→ⅱC．升高温度可提高反应速率，但反应物的平衡转化率降低D．使用催化剂可降低反应焓变，从而加快化学反应速率13．对下列图像的分析错误的是（）A．对于反应H(g)+I(g)2HI(g)，图甲可表示t时增大容器容积（其他条件不变）的速率变化221B．根据图乙可判断反应aA(g)bB(g)+C(g)为吸热反应C．根据图丙可求出反应3A(s)2B(g)D．图丁中b曲线变为a曲线可能是反应使用了催化剂14．在相同的恒容密闭容器中，加入相同量的氯化氢和晶体硅，发生反应Si(s)3HCl(g)SiHCl(g)+H(g)，间隔相同时间测得在不同催化剂下HCl的转化率随温度的变化如图所示（图中温度+x=2C(g)中+32下列说法正确的是（）A．选用催化剂①可加快反应速率，同时提高平衡时HCl的转化率B．该反应的正反应为放热反应，图中ab点均有正>逆C．化学平衡常数：K(d)K(a)Kb)K(c)<=<D．加压、适当升温、及时分离出SiHCl3，均有利于提高硅的转化率二、非选择题：本题共4小题，共58分。15氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：（1）图甲为N(g)和H(g)反应生成(g)时的能量变化。则N(g)和H(g)反应的热化学方程22322式为______。（2）已知部分化学键的键能数据如表所示：N−HH−HN≡N化学键a断开1mol化学键需要吸收的能量/kJ则a=______。436946（3恒温恒容密闭容器中充入0.6molNH(g)2NH(g)N(g)+(g)，NH(g)33223的转化率随反应时间的变化如图乙所示：()=⋅−⋅min1。①0~4min内，v______L13②反应2NH(g)N(g)+(g)的平衡常数K=______（写出计算式即可；气体的总压强322p平衡:初始=______。③下列说法能表明上述反应已达到平衡状态的是______(NH3)=()H2A．2正逆B．混合气体密度不再改变D．容器内压强不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再改变④反应达到平衡后，为提高NH3的转化率，可采取的措施有______。A．改用高效催化剂16B．升高温度C．缩小容器的容积二氧化碳的再利用是当今科研的一项重要课题。回答下列问题：（1）工业上用CO和H反应合成二甲醚。已知反应：22Ⅰ．CO(g)+(g)CHOH(g)+HO(g)∆H1=−181.6kJ⋅−1；2232Ⅱ．2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)H2=−24.5kJ⋅1。3332则反应2CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+O(g)的H=______⋅1。22332（和CO(g)222和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示：()=______9min时①从~9min，用CO表示的平均反应速率vCO22()()逆CH______3min时vCH。3正3②下列措施中能增大该反应的反应速率且利于平衡正向移动的是______A．充入He(g)增大体系的压强C．使用高效催化剂BCH3分离出去D．增大CO2浓度（3刚性密闭容器中充入CO和H只发生反应Ⅰ，CO的平衡转化率与温度和投料比的关系如图222乙所示，已知A点的投料为和。22①从图中可知：T______（填“>”或“<）T；原因为______。12②1温度时，反应的平衡常数K=______。17环氧乙烷是一种最简单的环醚，结构简式为，其熔点为℃，沸点为℃，被广泛应用于洗涤、制药、印染等行业。以乙烯为原料生产环氧乙烷（银催化法）的合成原理为。回答下列问题：（1）已知某些共价键的键能（℃、下）如表所示：=C−HO=OC−OC−C共价键CC()⋅−1x键能/kJ615497.3351347.7表中C−H的键能为未知数x，但据表中已知数据也可求出的反应热H，原因是______，反应热H=______⋅1。（2）℃，下，环氧乙烷的燃烧热∆H=−1225.0kJmol−1。⋅①写出表示环氧乙烷燃烧热的热化学方程式：______。②25℃，下，乙烯的燃烧热为______。（3）环氧乙烷是一种易燃易爆气体。当一定量环氧乙烷发生爆炸，生成水蒸气、0.5molCO2(g)和0.5molCO(g)时，释放出431.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：______。（4）以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，其总反应方程式为，该反应的S______0；与氯代乙醇法相比，银催化法的优点为______。18石油的催化裂解可获得多种短链烃，如工业用丙烯主要来自石脑油的催化裂解，涉及反应如下。主反应：CH(g)2CH(g)+CH(g)高温H1>0102236410催化剂副反应：CH(g)CH(g)+CH(g)高温H2>0410364催化剂回答下列问题：（1H(g)1LT（760~℃1022110min10H22(g)的平衡转化率为，且所得混合气体中含有0.5molCH4(g)。()=______。①0~10min内，用CH(g)表示的平均反应速率vCH3636②平衡时混合气体总的物质的量为______。③℃时副反应的化学平衡常数K=______。CH(g)CH(g)3636的产率在890℃之前随温度升高而增大的可能原因是______890℃之后随温度升高而减小的可能原因是______。（2CH(g)CH(g)+CH(g)高温H2>0。410364催化剂在两个相同的刚性密闭容器中充入等量丁烷，分别加入a，b与温度的关系如图乙所示。工业上宜选择催化剂______（填“”或“b充入少量丁烷，下列推断正确的是______A．平衡向正反应方向移动，丁烷的转化率增大C．平衡向逆反应方向移动，丁烷的转化率增大B．平衡向正反应方向移动，丁烷的转化率减小D．平衡向逆反应方向移动，丁烷的转化率减小2026届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高二联考参考答案化学（人教版）1．C解析：在月饼包装袋内放置抗氧化剂，降低了氧气浓度，可减慢反应速率，A不符合题意；铝粉与B率无关，CD。2A2NO2(g)NO(g)24故颜色加深是因为容积缩小使NO2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，A符合题意；氯气溶于水存在平衡Cl+HOHCl+22食盐水中的溶解度小于在水中溶解度，可以用平衡移动原理解释，B不符合题意；浓氨水中存在平衡NH4OH−++⋅HO+HONaOHcOH−)3232光照C2HClO2HCl+O2↑，使Cl+HOHCl+DA。223CG=H−TS<0H<0、S>0的反应在任何温度下均能自发进行，A错误；反应(g)+HCl(g)=Cl(s)在低温下能自发进行，可知G=H−TS<0，3412从化学方程式知S<0H<0B错误；CO(g)C(=+,s)O2(g)为反应前后气体分子数减小的反应，故S<0，CH>0、S<0的反应，在任何温度下都不能自发进行，D错误。故选。4CA错误；酸碱恰好反应完全时放热最多，所以混合溶液的温度要随时记录，取最高温度进行计算，B错误；CNaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定会使实验结果不准确，D。5CA1mol可燃物完全燃烧生的燃烧热为H2=283.0kJmol1B⋅∆H=[110.5(+−⋅1=−393.5kJmol1，24g石墨的物质的⋅合盖斯定律可得石墨的燃烧热量为787kJC和CO2的能量高低，D错误。故选。6．B解析：仅改变温度，化学反应速率一定改变，平衡一定发生移动，A正确；平衡体系(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)(aq)+3KCl(aq)的反应本质为(aq)+3+33−(aq)Fe(SCN)(aq)，加入KCl固体，平衡不移动，B错误；对有气体参加的可逆反应，通过3压缩容器增大压强，气体浓度增大，反应速率增大，若反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，若反应前后气体的物质的量改变，则平衡发生移动，C正确；由于K只与温度有关，所以对吸热反应来说，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，D正确。故选B。7．A解析：由同一时间段内，各物质反应速率关系可得a:b:c:d=4:5:4:6A正确。故选A。8CZn与稀硫酸反应放出的热量和生成的气体都可使注射器的活塞外移，所以不能证明反应为放热反应，ABCD选。9．B解析：SO溶液和稀硫酸反应的化学方程式为SO+HSO=SO+2232232424S↓SO↑+HO，A正确；采用控制变量法进行研究，根据实验①可知混合溶液总体积是，则实22验②加入SO溶液体积应该是B223故2=20C正确；由于实验③温度高，溶液浓度与①相同，故反应速率最快，出现浑浊的时间最短，D正确。故选。10BA反应热与反应条件无关，只与物质的始态和终态有关，因此同温同压下，H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光22照和点燃条件下的HBSO的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀24时也会释放能量，所以放出的热量不是57.3kJ，C错误；4,s)=4P(,s)为放热反应，说明红磷能量低于白磷，故红磷比白磷稳定，D错误。故选B。⋅1c(D)=⋅1c(B)=⋅1，LC后，D的浓度为∆c(B)=0.5mol⋅1⋅min10~2min内，v(A)=v(B)可得x=2则v(B)=A2min容器内气体的总物质的量一直保持不变，B正确；设起始AB的物质的量均为，由题意可列三段式（单位为mol：2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)起始转化aa011033222min末a2−a−2由2min末c(B)c(C)=a−2=1a=3C错误；由于反应物AB的起始物质的量相同，且化学计量数相同，则转化率始终相同，D正确。故选C。12D解析：由题图中信息可知，该可逆反应为放热反应，则断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，A正确；ⅰ→ⅱ的活化能为0.85eVBC可降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误。故选D。13B解析：t时刻改变的条件使反应速率减小，但平衡未移动，对于反应H(g)+I(g)2HI(g)可122能是增大了容器容积，A正确；图乙中T先出现拐点，T>T，T平衡时的n(C)小于T平衡时的nC，()11212说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B错误；由图丙可知，2min内消耗0.2molB的同时生成0.2molCx=2Ca与曲线b平衡没有移动，可能是反应使用了催化剂，D。14BHCl的平衡转化率，Ac继续升高温度，HCl转化率下降，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，、b点均未达到平衡，因此v>vB正确；该反应为放热反应，温度升高K减小，C错误；升温，平衡逆向移动，硅的转化率正逆降低，D错误。故选B。15（1）N(g)+(g)2NH(g)∆H=−92kJmol−1（2分，合理即可）⋅223（2）391230.450.15⋅22（3）①0.0375（2②（2分）3：2220.32（3CD2（4B2H=1E2(254300)kJ−=−⋅1=−46kJ⋅mol−1，则热1）由图甲可知生成NH3(g)的化学方程式为N2(g)+2NH3(g)∆=92kJmol−12）由键能与反应热的关系得⋅3H2(g)HH=+3×436−2×3×a)kJ⋅mol1=−92kJ⋅mol−1，解得a=391，即断开−H需要吸收391kJ能量。（30~4min内，消耗0.6mol×50%=，则v()==33×2L4min0.0375molL⋅min1。⋅1②由题中数据可列三段式：2NH3(g)起始0.6N(g)+(g)2200转化0.30.150.150.450.45平衡0.330.450.15⋅22则平衡常数K=，由于反应在恒温恒容密闭容器中进行，所以气体的压强之比等于物质的20.32量之比，故气体的总压强平衡:初始=(0.3+0.15+:0.6=3:2。③反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时物质的正逆反应速率相等，根据方程式得(NH3)=()(NH3)=()逆H不能说明反应达到平衡状态，A错误；反应前后气体2正2逆H，则2正2质量和容器体积不变，气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；反应前后气体质量不变，C体物质的量增大，恒温恒容下，气体的压强与物质的量成正比，则压强是变量，当容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态，DCD。④改用高效催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，NH3转化率不变，A错误；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，NH3转化率增大，B正确；该反应是气体体积增大的反应，缩小容器的容积造成压强增大，平衡逆向移动，NH3转化率减小，C。16（1）－387.72⋅1⋅min1（2＜（2分）②D（20.042molL（3）①＜（2分）该反应为放热反应，当投料比一定时，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低（2分，合理即可）②12.5（2分）1）根据盖斯定律，反应I2反应Ⅱ得到×+2CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+O(g)，反22332应的H=2H+H2=−387.7kJmol1。⋅1⋅−1−0.25molL⋅1L()=2（2）①从~9min，用CO表示的平均反应速率vCO26min≈0.042molL⋅1⋅−。后，CO的浓度仍在减小，CH的浓度仍在增大，说明平衡向正反应231方向移动，a点时v>v；根据化学方程式可知，任意时候都有v(CH3OH)=正()逆CO2，第9min时正逆()<()()<()cCO第3min时cCO，第9min时正CO2第3min时正CO2，第9min时22(CH3OH)=(CH3OH)<()第3min时正CH。3逆正②充入He(g)，体系压强增大，但各物质的分压不变，反应速率不变，平衡不移动，A项不符合题意；将CH3B影响平衡的移动，C项不符合题意；增大CO2浓度可以增大反应速率，使平衡正向移动，D项符合题意。故选D。（3COT<T。212②T温度时，由图中A点可知，CO的平衡转化率为60%，可列三段式（单位为mol12CO(g)+(g)CHOH(g)+HO(g)3222起始61200转化3.6平衡2.410.81.23.63.63.63.63.63.6×22则平衡常数K=17=12.5。32.41.2×22（1）=CH和1mol中都含有4molC−H共价键（3分，合理即可）22－372.1（2分）（22CO(g)+2HO∆H=−1225.0kJmol−1（2⋅22分）⋅1（或∆H=1411.05kJ⋅mol−12②1411.05kJCO(g)+CO(g)+2HO(g)∆H=−⋅−1（2分）863.0kJ（3）22（4）＜（2原子利用率为100%且无污染（2分，合理即可）)−O=O1）H(2C=C8C−HO=O∆=−=++)−(2C−C)=(2C=C++8C−HC−O+(2C−C+)=×⋅1+⋅1)−2×347.7kJ⋅mol1+4×⋅1)C−O(2615kJ=−⋅−12）①根据燃烧热的定义及环氧乙烷的燃烧热数值可写出1mol环氧乙烷完全燃烧生5+O(g)2CO(g)2HO(l)=+成二氧化碳和液态水的热化学方程式为2222∆H=−1225.0kJmol−1。⋅2CHCH(g)O(g)Ag→H=⋅1为反应①，②设2225+O(g)=2CO(g)+2HOH=−1225.0kJ⋅mol−1为反应②。根据盖22221×+CH=CH(g)+(g)=2CO(g)+2HO(l)∆H=1411.05kJ⋅mo