高中化学常见物质颜色

化学常见物质颜色

1.红色

[Fe（SCN）]2+（血红色）;Cu2O（砖红色）;Fe2O3（红棕色）;红磷（红棕色）；

液漠（深红棕色）;Fe（OH）3（红褐色）;12的CC14溶液（紫红色）；

MnO"（紫红色）;Cu（紫红色）;在空气中久置的苯酚（粉红色）.

2.橙色

滨水;KzCnO溶液.

3.黄色

Agl（黄色）;AgBr（浅黄色）;K2c黄4（黄色）；NazO2（淡黄色）；

S（黄色）;FeS2（黄色）;久置浓HNO3（溶有NO2）;工业浓盐酸（含Fe3+）;

Fe3+水溶液（黄色）;久置的KI溶液（被氧化成12）

4.绿色

Cu2（OH）2co3；Fe2+的水溶液;FeSOd7H2O;C12（黄绿色）；

F2（淡黄绿色）;CnCh

5.蓝色

Cu（OH）2；CuSO4・5H2O;Cu2+的水溶液;12与淀粉的混合物.

6.紫色：

KMnO4（紫黑色）;L（紫黑色）;石蕊（pH=8-10）;Fe3+与苯酚的混合物.

7里色

FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色

Fe（OH）2,AgOH,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,

CaSO3,Mg(OH)2,A1(OH)3,三漠苯酚,MgO,MgCO3,无水CuSO4

绝大部分金属等.

说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质'

氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶

状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过

渡元素化合物颜色较丰富。

化学物质颜色规律

一、单质

绝大多数单质：银白色

主要例外：铺系铜系及下表物质

Cu紫红02无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿

C(石墨)黑C(金刚石)无C12黄绿Br2红棕Si灰黑

12紫黑H2无稀有气体无P白'黄、红棕

二'氢化物

LiH等金属氢化物：白

NH3等非金属氢化物：无

三、氧化物

大多数非金属氧化物：无

主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝C1O2黄

大多数主族金属的氧化物：白

主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红

K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄

大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnCh黑Ag2。

棕黑

FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕

HgO红或黄Cu2O红V2O5橙

四、氧化物的水化物

大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主

主要例外：CsOH亮黄Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2

蓝Hg(OH)2桔红

五、盐

大多数白色或无色

主要例外：K2s棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白

A12S3黄Ag2s黑MnS浅红CdS黄FeS黑棕

SnS棕FeS2黄Sb2s3黑或橙红CoS黑HgS红

NiS黑PbS黑CuS、Cu2S黑Bi2s3黑Na3P红

FeCl3-6H2O棕黄FeSO4-9H2O蓝绿NaBiO3黄

Fe2(SO4)3-9H2O棕黄MnCh粉红Fe3c灰MnSO4淡红

FeCO3灰Ag2cCh黄Fe(SCN)3B音红Ag3PO4黄CuCl2

棕黄AgF黄CUC12-7H2O蓝绿AgCl白

CuSO4白AgBr浅黄CUSO4-5H2O蓝Agl黄

Cu2（OH）2CO3暗绿

六、盐溶液中离子特色

NO2-浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+蓝

42+

MnO-紫红[CuC14p黄MnO?-绿[Cu（NH3）4]深蓝

2+23+

CnCV-橙红Fe浅绿CrO4黄Fe棕黄

非金属互化物：PC13无XeF2、XeF4、XeF6无PC15浅黄氯

水黄绿CC14无漠水黄一橙漠的有机溶液橙红一红棕碘

水黄褐b的有机溶液紫红CS2无SiC无或黑SiF4

无

七\焰色反应

Li紫红Ca砖红Na黄Sr洋红K浅紫（通过蓝色钻玻璃）

Ba黄绿Rb紫Cu绿

八、稀有气体放电颜色

He粉红Ne鲜红Ar紫

九、其它

甲基橙橙

石蕊试液紫石蕊试纸蓝或红石蕊遇酸变红石蕊遇碱变蓝

酚酉太无酚酉太遇碱红

CXHY（煌）、CXHYOZ无（有