2024年军队文职（化学）考前通关知识点必练题库（含真题）

2024年军队文职(化学)考前通关知识点必练题库(含真题)4.常温下，往1.0L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAcC、溶液的pH值增大D、溶液的pH值减小5.下列化合物中受热脱水不生成HCI的是()。个水合氯化物受热脱水时都发生水解，能放出HCI气体。6.反应战>欲提高C0的产率，应采取的措施为()。B、加入催化剂C、提高温度D、降低温度解析：欲提高C0的产率，则应使反应向正向移动。催化剂只能加快反应速率不能影响反应平衡。,吸热反应，可以通过提高温度的方式使平衡正8.下列物质中只需要克服色散力就能沸腾的是()。ABCNi2绿色DMn²+绿色A、ABCDP(H₂)=100P(H₂)=100KPa,pH=1KPa,pH=14ABC15.钴的价层电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对电子数为：解析：提示：7个电子填充到d轨道的5个简并轨道中，按照洪特规则有3个未某元素的原子最外电子层排布是5s²5p¹,该元素或其化合物不可能具有的性质是()18.下列化合物与硝酸银乙醇反应，速度最快的是()。解析：盐桥通常是装有琼胶的饱和氯化钾溶生电流，构成闭合回路，保证原电池反应的进行，即维持氧化还原反应的进行；已知反应2A(g)+3B(s)==2C(g)+D(g),△H<0,为使A的转化率达到最大，的措施是()。B、低温高压D、低温低压22.已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数为：23.下列分子中，属于极性分子的是()。答案：D24.关于晶体的特征叙述不正确的是()。A、晶体具有各向异性B、晶体具有规则的外形C、晶体有固定的熔点D、晶体没有固定的沸点25.欲配制500mL的pH=5.0的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适?()正交硫较稳定；反之，单斜硫较稳定，则反应5单斜)=正交》为()。单斜)=:正交》为放热反应。A、解析：首先应判断与AgNO3反应时是按SN1进行还是按SN2进行，由于Ag+存在，促使C—Br键异裂，因此按SN1进行。生成的碳正离子越稳定，反而越易进行，苄基>3°>2°>1°。化合物与AgN03反应的快慢为：A>B>C>D。31.下列反应不属于链式聚合的是()。A、阴离子聚合B、阳离子聚合C、自由基聚合D、逐步聚合解析：链式聚合按链活性中心的不同，可分为自由基聚合、阳离子聚合、阴离子聚合和配位聚合四种类型。32.在氨水中加入一些NH4C1晶体，会使()。A、NH₃水的解离常数增大B、NH₃水的解离度α增大33.某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0.010%,该温度时HB、减小D、不能确定解析：提示：在BaS04饱和溶液中，存在BaS04=Ba2++S042-平衡，加入BaC12,A、泡利不相容原理36.下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是()。和-286kJ·mol-1,则戊烷的标准摩尔生成焓为()A2839KJ·mol-¹A、39.下列化合物中，键角大小排列顺序正确的是()。40.可以用作GC流动相的气体是()。H₂0在同族氢化物中呈现反常的物理性质43.下列高聚物可用作通用塑料的是()。A、50ml0.2mol·L-'CH₃COOH和50ml0.1mol·L-'NaOH混合C、50ml0.1mol·LD、50ml0.2mol·L-¹HCl和50ml0.1mol·L¹NH₃H₂O混合45.将NCl₃通入碱性溶液，其水解产物是()A、D、配制准确浓度的溶液解析：容量瓶在分析化学中的用处是配制准确浓度的溶液和准确地稀释已知浓度的溶液。量筒、移液管用于量取一定体积的溶液，试剂瓶用于储存溶液，烧杯用于转移溶液。需采取的措施是()。A、高温低压B、高温高压C、低温高压D、低温低压解析：该反应为体积减小的放热反应，低温高压可以促使平衡向右移动。48.在隔离系统内()A、热力学能守恒，焓守恒B、热力学能不一定守恒，焓守恒C、热力学能守恒，焓不一定守恒D、热力学能、焓均不一定守恒溶液的凝固点()。B、加蔗糖的低C、加乙二酸的低D、无法判断解析：,,键A、BA、Mg0A、溶液的pH值降低D、Ka,HAc减小55.基态某原子的4d亚层上共有2个电子，那么其第三电子层的电子数是()。数为18,故选D。56.在一个绝热且体积不变的钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的瓶与外界没有热交换，即热量Q为0。2.体积不变：这意味着钢瓶内没有做功或接受外界做功，即功W为0。3.发生一个放热的分子数增加的反应：放热意味着确答案是C:Q=0,W=0,△U=0。需要注意的是，虽然题目中提到了“放热的分子数增加的反应”,但这并不直接影响△U的计算，因为△U只与Q和W有关，57.下列化合物中具有芳香性的是()。A、答案：D解析：有机分子不一定具有苯环，只要满足：①整个分子共平面；②具有环闭共轭体系；③π电子数符合Huckel规则(4n+2),则具有芳香性。环戊二烯负离子共平面，2个π键和一对孤对电子所填充的p轨道共轭，π电子数为6,n=1,所以有芳香性。故正确答案为D。58.9下列化合物中，可用来合成缩聚物的是()。答案：D解析：能发生缩聚反应必须要求单体含有2个或2个以上的能相互反应的官能团。59.下列分子中不能形成氢键的是()。A、NH3解析：氢键的形成必须具备两个条件：①分子中有一个极性的X-H键作为氢键60.在0.1mol/LHAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个?电离度增加B、这仅是一个化学变化的过程D、此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未发生变化_63.在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是()。A、Cu²*64.原子吸收分析中光源的作用是()。显示器检测器光源吸收池单色器显示器检测器光源吸收池单色器1单色器1吸收池检测器单色器2光源67.下列分子或离子中，偶极矩为零的是()。解析：C02是直线型对称分子，属于非极性分子，非极性分子的偶极矩为0,所AgSCN与Ag₂CrO₂的溶度积常数几乎相同(1×10-²),它们的溶解度S间的大小比较正确的是()。2Ag*+Cro?-,Kp,Aaco₄=469.下列物质，熔点自高而低的顺序为()。答案：CB、水力是二级能源C、天然气是一级能源D、水煤气是一级能源解析：自然界以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。解析：环烷烃与卤化氢反应，含氢最多的碳原子与含氢最少的碳原子之间断裂，氢加在含氢最多的碳原子上。故正确答案为A。解析：提示：32号元素有32个电子，其电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s277.组成蛋白质的氨基酸有多少种?解析：本题考查组成蛋白质的氨基酸的种类。组成蛋白质的氨基酸有20种。答—309.5kJ·mol^-1+742.6kJ·mol^-1答79.329某一元醇与金属钠完全反应，可得到11.2L氢气(标准状况),则该醇是()。80.下列物质中属于毒品的有()。A、赖氨酸B、黄曲霉毒素C、海洛因D、氨基酸解析：A项，赖氨酸是人体必需氨基酸。B项，黄曲霉毒素是存在于霉变大米、花生等食品中的致癌物质。D项，氨基酸是构成动物营养所需蛋白质的基本物质。81.天然橡胶的主要化学组成是()。A、聚异戊二烯B、1,4-聚丁二烯C、1,3-丁二烯解析：其主要成分为聚异戊二烯，有顺式与反式两种构型。其中顺式-1,4-聚异戊二烯在天然橡胶中占98%。C、3,3-二甲基丁烷解析：根据有机化合物的命名原则，2-乙基丁烷的正确名称为3-甲基戊烷；3,3-二甲基丁烷正确名称为2,2-二甲基丁烷；2,3,3-三甲基丁烷正确名称为2,2,3-三甲基丁烷，只有B的命名是正确的。A、解析：一级反应的速率方程r=k[A]:反应4000s时：r=k[A]则速率方程的积分式：反应4000s时：In2.5=kX4000sA、沉淀分离法解析：最简便方法是控制酸度，如在pH为3左右时滴定时，Ca^2+、Mg^2+不反应，这时只能滴定Fe^3+、AI^3+。85.对于封闭系统，下列叙述正确的为()。A、86.离子交换色谱适用于分离()。已知φ⁰(Ag*/Ag)=0.8V,某原电池的两个半电池都由AgNO₃溶液和银丝组成，其中一个半电池的c(Ag)=1.0mol/L,另一半电池的c(Ag)=0.1mol/L,将二者连通后，其电动88.已知0.151V,试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是：A、Cu、I-、Fe2+、Sn2+解析：提示：φ◎值越小，表示电对中还原态的还原能力越强。89.下列是单体的概念的是()。A、指带有某种官能团并具有聚合能力的低分子化合物B、指单体参与聚合反应后在分子链中所形成的化学结构C、指分子链上由化学键重复连接而成的化学结构相同的最小单元D、指由许多化学组成和结构相同的结构单元通过共价键重复连接而成的高分子化合物答案：A解析：B项为结构单元的概念；C项为重复单元的概念；D项为聚合物的概念90.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是()。93.下列物质中属致癌物质的是()。B、谷氨酸D、硝酸钠解析：A项，苯并芘对眼睛和皮肤有刺激作A、4,二甲基-戊醇B、2,二甲基-戊醇C、羟基-4,二甲基-戊烷D、2,二甲基-羟基戊烷A、D、其他形式的杂化98.下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较，a.解析：提示：反应若能自发进行，则φ氧化剂>φ还原剂。B、活化能越小，其反应速率越大C、反应速率与反应物浓度的乘积成正比固体，使KX浓度为0.50mol/L,则该溶液H浓度近似为()。o键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，能围绕对称轴旋转而不影响键的强度和键角，通常形象地称之为“头对头的o键”;当两个电子轨道的突出部分发生重叠时形成的键为π键，π键不能围绕对称轴旋转且键能比o键弱，通常形象地称之为“肩并肩的π键”。C₂H₂的结构式为CH=CH,法就是选择合适的参比溶液，该法选择的参比溶液应包括除I一以外所有与样品标准浓度盐酸(1mol·dm^-3)氧化；而KMn04能将标准浓度盐酸氧化，生成C105.对基元反应2C→D的活化能为Ea,而D→2C的活化能为Ea',下列说法正确的是()。向自发进行。该反应()。解析：该自发过程，气体物质的量减少，即熵减，故肯定放热。因此答案选D。107.下列各组量子数，合理的是()。108.人们日常生活中大量使用各种高级材料，下列说法正确的是()B、羊毛是合成高分子材料B、溶液pH值下降110.下列叙述正确的是()。D二氧化碳:0:c:g:A、已知反应2H₂O(g)=—2H₂(g)+0₂(g)的平衡常数为K⁹,反应CO₂(g)=)的平衡常数为K9,则反应A、A、H2Si03滴定溶液中的H2C204,从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为()。120.增加气相色谱的柱温，可能出现下列哪种情况?()A、蒸馏水C、K2Cr207的水溶液解析：K2Cr207硫酸溶液配制的一般操作过程为：称取固体K2C此可见：溶液配制过程只加入了硫酸溶液，因此扫描K2Cr207硫酸溶液的紫外-可见吸收光谱时，参比溶液选用H2S04122.如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应()。解析：答案解析：吉布斯自由能变(△G)是判断化学反应是否自发进行的重要123.现需用EDTA滴定法测定某水样中Ca^2+的含量，则用于标定EDTA的基准A、解析：标定EDTA的基准物质有基准氯化锌、基准碳复酸钙等。若EDTA用于测定124.同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化()。A、趋向形成稳定的高氧化态B、趋向于形成稳定的低氧化态A、随温度升高而增大B、随温度升高而减小它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述中，正确的是()DPH₃分子中的P—H键是非极性键127.在25℃,101.3kPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是()。128.关于风能概述正确的是()日132.在HPLC法中，为改变色谱柱选择性，下列哪种操作效果最佳?()BF:分子是由不同原子组成，原子间电荷134.适合制成橡胶的高聚物应当是()。C、Tf低于室温高聚物数，每一种高分子化合物都有自身特有的Tg。若高分子化合物的Tg高于环境温Tg高于室温的高聚物被称作塑料，而Tg低于室温的高聚物被称作橡胶。135.下列晶格能大小顺序正确的是()。136.按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时必须拆开电子对的是()。137.下列物质中存在氢键的是()。及硫酸分子的扩散和水合作用。首先，考虑焓变(△rHm)。稀释浓硫酸是一个放热过程，因为硫酸分子与水分子之间的相互作用(水合作用)会释放能量。因此，该过程的焓变是负的，即△rHm<0。其次，考虑熵变(△rSm)。稀释过程139.属于第四周期的某一元素的原子，失去3个电子后，在角量子数为2的外层A、MnABCDA、,在标准状态下A、只能形成σ键B、可形成σ、π键C、只能形成π键D、可形成σ、π、δ键解析：d轨道含有5个轨道，既可以“肩并肩”的方式成键，也可以“头碰头”的方式成键，由两个相同或不同的原子的价电子沿着轨道对称轴方向相互重叠所形成δ键。HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的K²为()。反应(2)=-1/2(1),因此解析：A.—Br145.下列化合物哪个在进行SNI反应时最快()。146.下列化合物能发生碘仿反应的是()。148.关于“煤炭气化”表述错误的是()B、C、煤炭气化在燃烧前可脱除硫组分149.只能溶于王水的硫化物是()。将0.2mol/L的醋酸(Ka=1.76×10)与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为()。152.下列分子或离子中，键角最小的是()。A、NH3为109°28’;C项：BF3中B没有孤对电子，形成平面三角形的结构，键角为1A、离子晶体在熔融时能导电B、离子晶体的水溶液能导电D、离子晶体中离子的电荷数越多，核间距越大，晶格能越大解析：离子晶体的结点上排列的粒子是正、负离子，熔融或水溶状沸点的高低与晶格能有关，晶格能越大，熔反比于核间距。D、以上三个因素都有157.下面化合物的正确名称是()。B、N-甲基对甲苯磺酰胺B、加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动C、升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动D、增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡将向正反应方向移动；该反应正向气体平衡将向气体分子数减少的反方向移动，因此只有C是正确的。A、(CH3)20越小，键的极性越大。根据周期表中各元素的位置，判断出Ca的电负性最小。162.常温下塑料处于(),橡胶处于()。163.下列化合物在水-乙醇(8:2)溶剂中，最难发生水解反应的是()。盐的比例应为()。(其中，Ka=1.76×10)A、6:1根据缓冲溶液H浓度近似计算公式：即165.Ca^2+既无氧化性，又无还原性，用KMn04法测定时，可以采用()。A、直接滴定方式C、返滴定方式D、置换滴定方式酸溶解，再用KMn04标准溶液滴定。A、正向自发B、逆向自发D、不能确定167.现需配制0.20mol/LHCI溶液，量取浓盐酸应选的量器最为合适的是()。A、容量瓶B、移液管168.将0.125L压强为6.08X104Pa的气体A与0.150L压强为8.11X104Pa的气体B,在等温下混合在0.500L的真空容器中，混合后的总压强为：解析：提示：气体A和B不反应，所以等温混合后(pV)混合前=(pV)混合后169.一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B,静止足够长时间后发现()。B、A杯变成空杯，B杯中水满后溢出170.乙醇的沸点(78℃)比乙醚的沸点(35℃)高得多，主要原因是()。A.0.331VB.1.211VC.-0.036VD.0.110VA、即Fe³+十z₁e=Fe²+A、增加溶剂的含水量反应明显加快B、叔卤代烷反应速率小于伯卤代烷C、有重排反应D、卤代烷的卤原子连在手性碳原子上，但反应产物发生外消旋化能性越小。基团在空间上比较拥挤的分子一般采用SN1机理，可以缓解一部分的175.H2(g)和02(g)在绝热钢瓶中反应生成水，则()。176.反应器内加入一定量的惰性气体，则平衡()。该混合液相当于NH₃·H₂O+NH₄Cl的等浓度混合液，为缓冲溶液，可用缓冲溶液的公式进行计算。A、(-)CFe2+(C1)、Fe3+(C2)Sn4+(C3)、Sn2C、(+)CFe2+(C1)、Fe3+(C2)Sn解析：提示：由反应方程式可得出;电极电势184.下列叙述错误的是()。A、温度变化相同时，活化能较大的反应，速率常数变化也较大B、低温区温度改变对速率的影响比高温区大C、相同的温度变化，对级数较高的反应速率影响较大D、温度一定时，活化能较大的反应速率常数较小185.金刚石属于原子晶体，足球烯属于()。A、离子晶体D、金属晶体解析：足球烯是由一个C60的分子构成的晶体，是分子晶体。186.我们的生活离不开能源，下列利用了化学能的是()。A、使用于电池C、使用太阳能热水器187.将Mn2+转变为Mn04一可选用的氧化剂为()。解析：NaBi03是强氧化剂，与Mn2+发生反应的方程为：5NaBi03+2Mn2++14对于平衡反应2NO(g)+O₂(g)——2NO₂(g),△H<0,则使平衡向右移动的条件是A、升高温度和增加压力B、降低温度和压力C、降低温度和增加压力189.下列化合物酸性的强弱顺序是()。的酸性强于(1);氟的吸电子能力比氧强，故(2)的酸性强于(3)。A、192.用基准Na2C03标定HCI溶液时，滴定速度太快，附载滴定管壁上的HCI来不及流下就读取滴定体积，将使标定的HCI浓度()D、无法确定解析：若滴定速度太快，HCI的滴定体积的读数偏大，标定的HCI浓度偏低。193.下列元素电负性大小顺序中正确的是()。195.气态S03分子的几何构型是()。D、三角锥形解析：S03采取sp2杂化，几何构型为平面三角形。196.下列说法中，不正确的是()。A、焓是体系能与环境进行交换的能量B、焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C、焓是体系状态函数D、焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等答案：A解析：焓是热力学系统中的能量参数。197.下列离子中，在酸性溶液中不歧化的是()。A、Cu^+答案：B解析：由元素电势图可知Cu^+、Mn^2+、Mn04^2一在酸性条件下都发生歧化反应，只有Cr^3+稳定，不发生歧化反应。198.在滴定分析中，滴定剂的浓度与被测物质的浓度()。A、必须相等C、最好大致相当D、需要相差10倍以上③③207.玻璃化温度指()态与()态之间的转变温度，而黏A、A、6和8解析：提示：不饱和分子中双键、叁键打开即分子中的π键断裂，两个一价的原子或原子团加到不饱和键的两个碳原子上的反应为加成反应。所以发生加成反应的前提是分子中必须含有双键或叁键。211.影响化学平衡常数的因素有()。A、反应物的压力B、催化剂C、生成物的浓度答案：D解析：化学平衡常数只受温度的影响，与其他因素无关。c2H(A)=H⁸(A₂)A、215.钴的价电子构型是3a⁷4s²,钴原子外层轨道中未成对电子数是()。A、A、sp杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4218.难溶电解质BaC03,在下列系统中溶解度最大的是()。c、0.1mol·dmBaCl₂溶液解析：亲核试剂是指带负电荷或孤对电子的试剂，亲核性指对亲电子原子的进攻的能力，碱性越大亲核性越强。基团越不饱和，吸电子能力越强，故正确答案为220.在气液色谱中，色谱的上限温度取决于()。A、样品中沸点最高组分的沸点B、样品中各组分沸点的平均值C、固定液的沸点D、固定液的最高使用温度解析：色谱柱的使用上限温度与样品性质无关，而是与固定液的挥发性有关，为防止固定液流失，色谱柱的使用温度不能高于固定液的最高使用温度。在一个容器中，反应2NO₂(g)—=2NO(g)+0₂(g),恒温条件下达到平衡后，若加入一定的Ar气体保持总压力不变，平衡将会()。A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动D、不能判断45kJ热量，则下列方程式中正确的是()。A.2CH₄(g)+402(g)=2C02(g)+4H₂O();△H=+890kB.CH₄(g)+202(g)=CO2(g)1C.CH₄(g)+202(g)=CO2(g)+2H₂O1D.CH₄(g)+202(g)=CO2(g)+2H₂O(g);△H=-8A、解析：0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出445k燃烧生成液态水时，放出(445×2)=890kJ热量；由于反应为放热反应，△HA、答案：ACD三项，两个烷基中与苯环相连的碳原子上都有氢原子，都可被氧化。224.按系统命名法，下列有机化合物命名正确的是：A、2-乙基丁烷B、2,2-二甲基丁烷C、3,3-二甲基丁烷D、2,3,3-三甲基丁烷下列化合物的沸点由低到高的顺序是()。(a)CH₃CH₂OH226.(c)CH₃CH₂CH₃B、析出02228.把乙酸乙酯还原为乙醇的还原剂是()。B、为了快速称量C、减少玛瑙刀口的磨损D、避免指针的跳动解析：分析天平的玛瑙刀口作为天平杠杆的支点，接触面极小，如果随意加减砝码会是杠杆来回波动，磨损玛瑙刀口，造成接触面变大，甚至刀口崩缺，在称量时，杠杆的中心支点会出现不在一个位置的情况，造成称量指示不断波动，或重复称量的偏差很大。233.一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两个不同途径完成：(1)放热10kJ,作功50kJ;(2)放热Q,不作功。则()。D、此反应的Q=-10kJ与途径无关，所以途径(2)的△U也为-60kJ,即Q=-60kJ。因此，选项B是正PCl₅(g)的分解反应PCl₅(g)在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应是()235.判断KCI、NaCI、Ca0、Ba0四种离子晶体的熔点高低顺序()。A、Na2S2),它属于()。239.下列指示剂中，哪一组全部适用于络合滴定?()243.下列化合物中命名为2、4-二氯苯乙酸的物质是：A、245.某反应的速率方程为,若使密闭的反应容积减小一半，则反应速率为原来速率的多少?A.A、解析：提示：体积减小相当于反应物的浓度增加，反应速率增加。246.国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是()。A、乙醇汽油是一种新型化合物B、汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C、用石油可以制得汽油D、用玉米、高粱发酵可以制得乙醇答案：A解析：乙醇汽油是清洁能源但不是新型化合物。247.尼龙在常温下可溶于()。A、四氯化碳聚酰胺俗称尼龙(Nylon),是分子主链上含有重复酰胺基团ENHCO子的热塑性树脂总称。尼龙能耐各种化学药品，对于碱、酮、醇、醛、烃(芳香烃与脂肪烃)酯、油脂及海水等化合物都很稳定，但能溶于强极性溶剂中，如氯化钙、磷酸、苯酚、甲酸以及甲醇248.将铁片投入下列溶液中，溶液质量减少的是()。少。铁片溶解在HCI溶液中而置换出H2,但H2的摩尔质量小于Fe,总的结果是249.下列各物质在一定条件下，可以制得较纯净1、2-二氯乙烷的是()。251.将过量SiF₄通入NaOH溶液中，主要产物是()CrO}不能共存，故D错。故选B。A、A.-2KA、B40.7kJ·mol-A、258.气相色谱分析中，在色谱柱子选定以后，首先考虑的色谱条件是()。B、载气流速D、进样口温度解析：由于原子轨道在空间有一定取向，除了s轨道呈球形对称之外，p、d、f轨道在空间都有一定的伸展方向。在形成共价键时，除了s轨道和s轨道之间可以在任何方向上都能达到最大程度的重叠外，p、d、f原子轨道的重叠，只有沿着一定的方向才能发生最大程度的重叠。当两个原子都含有成单的s和px,py,pz电子，且当它们沿x轴接近时，能形成共价键的原子轨道有：s—s、px—s、①CH₂=CHCOOH②CH₂=CHCOOCH₃③CH₂=CHCH₂OH答案：C解析：醇羟基跟羧基能发生酯化反应，碳碳双键、醛基等能发生加成反应，碳碳双键、醇羟基、醛基等能被氧化。①③⑤等三种有机物都符合题设条件。262.下列分子间含有氢键的为()。答案：B解析：含N—H、0—H、F—H键的物质含氢键。A、正反应的△H<0,且a+b>g+d265.对于HO₂和NH,下列叙述正确的是(),离子浓度升高，它们,离子浓度升高，它们的电极电势增加B、已,所以氧化性的强弱为Mn04->Cr2072-C、反应2Fe³++Cu—2Fe²++Cu²+能自发正极为Fe3+(C1)、Fe2+(C2)Pt,负极为CuCu2+(C3)D、腐蚀电池中，电极电势低的是阳极，可被腐蚀掉解A不正确。因为对半反应Cu²++2e;—Cu,能斯特方程为：9.+ca=+c+B正确。利用电极电势的大小，可以判断电对中氧化态物质的氧化性强弱和还原动势(E)一定大于零，即E=φ正-φ负=φ氧化剂-φ还原剂>0从反应前后物质的1)、Fe2+(C2)Pt,负极为CuCu2+(C3)。D正确。因为在腐蚀电池中，电极电势低A.267.下列化合物在Fe催化下溴化反应活性最大的是()。A、答案：A解析：苯环上的溴化反应属于亲电取代反应，苯环上的给电子基给电子能力越强，反应活性越强。A项给电子共轭效应最强。D项，氯原子的吸电子诱导效应强于给电子共轭效应，总体表现为吸电子作用。因此溴化反应的活性：A>B>C>D。268.原子吸收光谱法是基于气态原子对光的吸收符合(),即吸光度与待测元素的含量成正比而进行分析检测的。A、多普勒效应B、光电效应C、朗伯-比尔定律D、乳剂特性曲线解析：物质对光的吸收均服从朗伯-比尔定律。269.下列单体能发生聚合反应的是()。270.在气相色谱中，色谱柱使用的下限温度()。A、应该不低于试样中沸点最高组分的沸点B、应该不低于试样中沸点最低组分的沸点C、应该超过固定液的熔点D、不应该超过固定液的熔点解析：AB两项，柱温一般低于组分的沸点；D项，柱温超过固定液的熔点才能保证固定液以液态存在。种情况是正确的?()A、任何温度下均自发B、任何温度下均非自发C、低温下非自发，高温下自发D、低温下自发，高温下非自发解析：△H>0,△S>0,△G=△H-T△S,低温下非自发，高温下自发。所在的周期数相等的元素共有()。为1,第二周期C和0原子最外层成单电子数为2,第三周期P原子基态最外层274.比较下列化合物构象的稳定性大小()。C、b>a>c解析：对于取代环己烷，取代基相同时，取代基位于e键的构象稳定，位于a此反应的标准A、276.下列原子半径顺序正确的是()。判断B项正确。277.用不同物质表示反应速率可能不相等的根本原因是()。A、不同物质化学计量数不同对应着不相同的速率常数278.34号元素最外层的电子构型为()。A.281.下列化合物中哪一个不具有芳香性()。A、解析：按照休克尔规则，虽然C的π电子数=14符合4n+2规则，但由于环内氢的斥力使环不能共平面。ANHt>PHBC282.下列各对物质，水解能力对比，正确的是()DA、283.我国西部地区因历史和气候的原因，生态环境较差。在西部大开发过程中，为实现经济的可持续发展，从生态和环境的角度考虑，首先应采取的措施是()。285.硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀剂是()。287.原子吸收光谱分析中，测量的是()。答案：CA、NH₃D、溶液的pH值减小292.温度升高时，固体氧化物的分解压力(分解反应是吸热反应):()解析：120号元素的核外电子分布为2、8、18、32、32、18、8、2,周期数等于电子层数8,族数等于最外层电子数2。A、低温低压B、高温低压C、高温高压答案：D解析：高温有利于反应向吸热方向移动，高压有利于反应向分子数减少的方向移295.完成下列反应所用的氧化剂是()。D、Cr03/吡啶答案：D解析：Cr03/吡啶可使一级醇氧化成醛，二级醇氧化成酮，且分子中的碳碳双键、叁键不受影响。296.下列化合物中酸性最强的是()。A、解析：酚羟基具有酸性，当苯环上连有吸电子基团时，酸性增强，吸电子基团越多，酸性越强。硝基是强的吸电子基团，甲基是弱地给电子基团，甲氧基是强的给电子基团。A、解析：298.已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢(H)的质量分数为7%,其中碳(C)IHNO3被还原，则产生的N02气体在273℃,202kPa下所占的体积为()。300.下列分子，偶极矩等于0的为()。D.AsH₃A、302.下列叙述中错误的是()。C、键长约等于两个原子的共价半径之和D、所有单质分子的偶极矩都等于0解析：键矩定义为μ=q·I,矢量和即构成分子的偶极矩(μ)。键离解能是双原子分子中，于100kPa下按化学反应计量式使气态分子断裂成气态原子所需要的能量，键能越大，分子越稳定。D项：03是单质分子，但是它为极性分子，偶极矩不等于零。D、浓氨水解析：提示：在AgCl的溶解平衡中，若再加入Ag+,或Cl-,则只能使AgCl进一步沉淀。305.其他实验条件不变时，下列操作中能使色谱峰宽变小的是()。A、柱长增加一倍B、进样量增加一倍C、载气流速增加D、柱温下降解析：流速越大，气体流动得越快，扩散越快，出峰时间越短，峰越窄。306.反应N₂+3H₂——2NH₃的平均速率，在下面的表示方法中不正确的是?A、的是?A、答案：D解析：提示：反应速率通常由单位时间内反应物或生成物的变化量来表示。307.当某原子的外层电子分布式写成nS2np7时，违背了下列哪个原则?A、保利不相容原理B、能量最低原理C、电子分布特例D、洪特规则答案：A电子。当I=1时，m=0、±1,即有三个轨道，最多只能容纳6个电子。308.下列化合物有芳香性的是()。A、b解析：a分子中虽然有六个π电子，但是并不在同一平面。b分子中有6个π电一个单位负电荷，这样七元环和五元环的π电子数都为6个，且在同一平面内，都符合休克尔规则。d分子中有8个π电子，不符合休克尔规则。若将氢电极(pa₂=100kPa)插入纯水中构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时，则电动310.向氨水中加入少量下列物质，使氨水pH值增加最多的是()。解析：311.反应温度由27℃升至37℃时，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为答案：B解析：312.下列各组溶液中，具有缓冲溶液性质的是()。A、0.1mol·L-¹NaOH溶液与0.2mol·L-¹HAc等体积混合0.1mol·L'NH₃·H₂O与0.1mol·L-¹HCl等体积混合315.将1L4mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合，混合后OH-矿离子浓度为：A、1mol/L答案：DA、HCI中的H+浓度远大于HAc中的H+浓度B、HCI中的H+浓度远小于HAc中的H+浓度C、两种溶液的H+浓度接近D、两者无法比较解析：生的H*浓度也远小于H₂O本身电离放出的H*浓度10-⁷mol·L-'。317.下列物质中，存在分子内氢键的是()。A.2H*+2eH₂A、B.4OH--4e==→2H₂O-320.已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L,pH=4.55,则其解离常数Ka为()。321.绝对零度时任何纯净的完美晶态物质的熵为(),熵的单位是()。下列电池反应Ni(s)+Cu²*(aq)=Ni²(1.0mol/L)+Cu(s),已知电对Ni²/Ni的φ为-0.257V,则电对Cu²+/Cu的φ为+0.342V,当电池电动势为零时，cu²离子浓度应为()mol/L。口325.以下试剂能作为基准物质的是()。C、100℃干燥过的Ca0D、99.99%纯锌答案：D如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的C0?、0?等反应。故选D项。解析：327.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是()。解析：对于离子晶体，半径越小，电荷越多，晶格能越大，熔点越高，在电荷相同时，离子半径越小，离子键越稳定，熔点越高，同一周期自左向右半径逐渐减少，同一主族自上而下半径逐渐增大。328.下列各化合物的结构式，不正确的是()。解析：329.气态CC14的空间构型是()。A、正四面体B、八面体C、平面三角形D、平面四方型答案：A解析：CC14采取sp3等性杂化，空间构型为正四面体形。330.下列反应中属于消去反应的是()。解析：A项为取代反应，B项为加成反应，D项为氧化反应。331.有一较低沸程烷烃同系物样品的分离应选以下哪种条件好?()A、非极性固定液B、极性固定液解析：烷烃同系物是非极性化合物，应选非极性固定液。Av=kcx²cg²Dv=kcA²332.已知基元反应2A+B=C+D,则反应的速率方程式为()。考虑温度T对△H-T△S的影响。由于T是正值(298K),且△S>0,338.N2、02、F2分子的键强度为N2>02>F2。该顺序的最佳解释为()。339.用来表示核外某一电子运动状态的下列4组量子数，正确的为()。B、3,0,0,一1/2取值为+1/2或-1/340.2,4,6-辛三烯存在()顺反异构体。A、4种解析：(2Z,4E,6E)-2,4,6-辛三烯(2E,4Z,6Z)-2,4,6-341.已知在一定温度下则在相同条件下的平衡常数K为：A、0.038解析：提示：根据多重平衡规则求出K与K1、K2的关系。342.下列反应中哪个是表的反应?()A、2Fe(s)+3C12(g)=2FeC13解析：稳定的单质AH=0,且△H=Zv△Hm。343.对三硫化四磷分子结构的研究表明，该分子中没有不饱和建，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是答案：C三硫化四磷结构如下图，可见共有共价键9个。344.己二胺和己二酸缩合得到的产物是()。B、环氧树脂C、丁腈橡胶答案：A解析：见高分子合成材料的组成。345.关于生物质发电表述正确的是()A、主要有气化发电，直燃发电两种。解析：还有热电联供第三种P-81谷壳可以用来做燃料P-80要低于另两种。的d电子。347.下列离子中，极化率最大的是()。348.对塑料而言，其()温度越高越好，()温度越低越好。C、丙烯腈、1,3-丁二烯adieneStyrene的首字母缩写，是一种强度高、韧性好、易于加工成型的热塑型351.下列碳正离子中最稳定的是()。A、解析：碳正离子稳定性为：三级碳正离子>二级碳正离子>一级碳。且给电子基A、合成纤维D、聚苯乙烯解析：丁苯橡胶是由1,3-丁二烯和苯乙烯加聚而成的。A、色散力C、色散力、诱导力下列有关叙述正确的是()。E₂A.355.下列化合物中发生亲核取代反应速度最慢的是()。A、解析：基团在空间上比较拥挤的分子一般采用SN1机理，可以缓解一部分的位阻，也可生成较稳定的碳正离子(通常为三级碳正离子)。其中C项位阻最大，反应速率最慢。故正确答案为C。A、降低温度B、提高温度C、提高压力D、定温定容加入惰性气体解析：压力对反应平衡无影响；D项，定温定容加入惰性气解析：358.按酸性由强到弱排列顺序为()。但一N02的吸电子作用大于一Br,一CH属>d>c>a>b。359.下列化合物，芳环上起亲核取代反应速率最快的是()。A、使苯环上邻、对位电子云密度降低，正电荷增多，故C项亲核反应速率最快。360.InCl₂为逆磁性化合物，其中1n的化合价为()D、+1和+3解析：列说法正确的是()。A、这种信息素不可以与溴发生加成反应B、它可以发生银镜反应D、它是乙烯的同系物364.有六组量子数：(1)n=3,I=1,m=1(2)n=3,I=0,m=0(3)n=2,I=2,m=-1(4)n=2,I=1,m=0(5)n=2,I=0,m==3,m=2。其中正确的是()。子数m的取值为-1～+1;自旋量子数的取值为+1/2、-1/2。365.反应()。A、答案：B度升高后，标准平衡常数增大。根据范特霍夫方程可366.聚酰胺树脂中含有下列哪种结构?A、答案：DCa(OH)₂和CaS04的溶度积大致相等，则两物质在纯水中溶解度的关系是()。D、无法判断369.下列自由基的稳定性从大到小的次序是()。d.CH₂CH=CHA、d>c>b>a解析：自由基与其周围的基团的共轭作用越强，或在一定温度下，下列反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)的Kp与Kc之间的关系正确的是()。的是()。△H=0这个选项错误，因为Q和W不可能而Q不为0,否则△U不可能为0。C.Q=—W、△U=Q+W、=0这个选项错误，因为Q必须等于-W,否则△U不可能为0。综上所述，正确2H₂(g)+S₂(g)=2H₂S(g)2Bn(g)+2H₂S(g)=4HBr(解析：376.玻璃钢是()。A、玻璃纤维增强AI基复合材料B、玻璃纤维增强塑料C、碳纤维增强塑料D、氧化铝纤维增强塑料377.下列物质使溴水褪色的是()。B、硬脂酸甘油酯B、氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零379.下列论述中，正确的是()。A、活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示反应受温度的影响B、任意一种化学反应的反应速率都与反应物浓度的乘积成正比C、任意两个反应相比，反应速率常数k较大的反应，其反应速率必较大D、根据阿累尼乌斯公式，两个不同反应只要活化能相同，在一定的温度下，其量作用定律v=kcAmcBn,反应速率与反应物浓度、化学计量数为指数的乘积成正比。C项，反应速率与反应级数也有关。D项，不同的反应，Z值不相同，会影响反应速率常数。380.下列属于极性分子的是()。381.灰锡和白锡是锡单质的两种不同晶型。标准状态下，温度低于291K时，灰锡较稳定；反之，白锡较稳定，则反应S(白锡)=S(灰锡)为()。解析：由题意可知，当温度升高时，反应向生成白锡的方向进行，所以S(白锡)=S(灰锡)为放热反应。382.若一个原子的最高主量子数为3,则它处于基态时，下列哪条叙述是正确的?解析：提示：最高主量子数为3时，有3s、3p和3d亚层，当它填充3s23P6电子后，电子即将进入4s亚层，这时将出现最高主量子数为4,与题意不符。若电子填充到3d亚层上，则它处于激发态，与题意也不符。383.已知反(放热反应),若要提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是()。A、低温低压B、高温低压D、低温高压解析：ArHm<0,反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行。反应又是分子数不是生物武器危害性特点的是()。A、故选C。据互补配对原则通过()连接形成碱基对。某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。晶体中A、B、C的原子个数比为()A—●389.向原电池(一)Ag,AgCl|CI-||Ag+|Ag(十)的负极中加入NaCI,则原电池D、不能确定由390.下列关于熵的叙述中正确的是()。解析：A项绝对零度(0K)时任何完美晶体的规定熵为0;B项利用熵增加判断该电池的标准电动势是()V。393.在标准状态下，某反应的△rGmO,正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大降低，则正向反应△rGmO()(填“>0”、“<0”或“不变”)。C、D都为弱酸根),则各对应的酸在同温度下，解离常数最大的是()。A、HA解析：解析：397.高分子化合物由()聚合而成。C、聚合度D、结构单元401.在下列元素电负性大小顺序中，正确的是哪一组?A.B>AI>Be≈MgB.B>BA、族周期二B三8.23(kJ·mol-1)则1克H202分解放出的热量为Q1=Q/Mr(H202)=—98.2A.403.下列化合物没有芳香性的是()。A、403.下列化合物没有芳香性的是()。A、轭体系；③π电子数符合Huckel规则(4n+2),则具有芳香性。A项与D项均满足4n+2,且为平面结构。故正确答案为B。反应H₂(g)+I₂(g)——2HI(g),在350℃时浓度平衡常数K=66.9;448℃时浓度平衡常数Ke=50.0。由此判断下列说法正确的是()。A、该反应的正反应是吸热反应C、该反应的正反应是放热反应A、HI、HBr、HCI、HFC、H答案是D。406.Ca(OH)2和CaS04的溶度积大致相等，则两物质在纯水中溶解度的关系是：A.SCa(OH)2=SCaS04B.SD、无法判断出溶解度后才能进行比较。