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文档简介

《3.2溶液》知识清单以下是关于沪教版（上海）初中化学九年级第一学期3.2溶液的知识清单：**一、溶液的组成**1.**溶质**-被溶解的物质。溶质的状态可以是固体、液体或气体。例如在食盐的水溶液中，食盐（固体）是溶质；在稀盐酸中，氯化氢（气体）是溶质；在医用酒精中，酒精（液体）是溶质。-当物质溶解发生化学变化时，要正确判断溶质。例如镁条加入适量的稀盐酸中，反应后溶液中的溶质就不再只是氯化氢，还会有氯化镁等。2.**溶剂**-溶解溶质的物质，一般为液体。水是最常用的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。除特别说明外，一般所说的溶液都是指水溶液。-当固体、气体溶于液体时，一般把固体、气体作溶质，液体作溶剂；当两种液体互相溶解时，若其中一种液体是水，一般把水作溶剂，另一种液体作溶质。3.**溶液命名**-按照（溶质）的（溶剂）溶液来命名。例如硫的二硫化碳溶液，溶质是硫，溶剂是二硫化碳。**二、溶液的特征**1.**均一性**-溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。2.**稳定性**-溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。3.**混合物性质**-溶液是混合物，溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积。**三、溶解度**1.**固体物质的溶解度**-四个要点：-“在一定温度下”：溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度可能不同。-“在100克溶剂”：规定了溶剂的量为100克。-“饱和状态”：强调是在饱和溶液的情况下。-“所溶解的克数”：指在上述条件下所溶解溶质的克数。例如15℃时，100g水中最多能溶解35gNaCl，所以15℃时NaCl的溶解度为35g/100g水。-比较不同物质溶解度时要注意温度条件，如15℃时NaCl的溶解度为35g/100g水，20℃时KNO3的溶解度为31.6g/100g水，不能简单说NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度而不考虑温度。2.**气体的溶解度**-与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。**四、溶液浓度的表示方法**1.**溶质质量分数（C%）**-公式为C%=m（溶质）/m（溶液）×100%，溶液质量m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）。稀释前后溶质质量不变，即m稀×C稀%=m浓×C浓%。**五、溶液与浊液**1.**溶液和浊液的区别**-溶液是均一、稳定的混合物，而悬浊液和乳浊液是浊液，浊液静置后分散在水里的物质会分上下两层，不稳定。悬浊液是固体小颗粒分散在液体里形成的不均一、不稳定的混合物；乳浊液是小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。2.**乳化现象**-乳浊液中，使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走的现象叫乳化现象。生活中的应用有洗涤方面，如用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉，肥皂、洗洁精是生活中常用的乳化剂。乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本

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