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文档简介

专题复习课

包用4网络构建

(教师独具)

电离平衡常数:一元弱酸CH3coOH—-CH3co0-十H+的

①

电离平J电离平衡常数为Ka=—，多元弱酸

衡常数1c(CH3co0H)

②电离，电离常数逐级③

一、弱电解

、电离度：a=④

质的电＜X100%

'温度：升温，平衡向⑤的方向移动；降温,平衡向

离平衡

影响电⑥的方向移动

离平衡《浓度：在一定温度下，同一弱电解质，电离常数⑦

的因素溶液越稀，电离度⑧

〔同离子效应

水的电离:水是极弱的电解质,Hz。—H++OH-

水的离子J常c(H+)=XOH-)"___________mol-LT

积及PH温心=⑩

+-7

・下^PH=-lgL<H)=-lg(lX10)=7

加酸:抑制水的电离，平衡⑪

加碱:抑制水的电离,平衡⑫

溶‘不能水解的盐，平衡⑬________

液加盐«能水解的盐［显酸性：C(H+%K=«H+)溶液

的、平衡⑭【显碱性：e(OH-)水=KOH-)溶液

酸

碱

性升温:水的电离程度⑮，平衡⑯

影响水电

rj酸性：c(H+)⑰r(OH-),

离的因素

pH⑱___________

溶液酸碱]碱性：c(H+)⑲___________r(OH-),

溶液」性(25"C时)[pH⑳__________

"中性：MH+)㉑________

[pH㉒________

〔pH计算:pH=—lgc(H+)

㉓

生成

一结合

或0H

的H+

离产生

与水电

的离子

离产生

：盐电

实质

，同

具体定

，弱弱

显谁性

谁强

水解；

弱双

解，双

不水

无弱

水解，

谁弱谁

三规律:

水解

稀越

解，越

越水

，越热

越水解

；越弱

中性

盐强显

类

度

解程

小，水

度越

;盐浓

度㉔

解程

，水

度越高

动：温

衡的移

的水解平

水

向视

动方

衡移

其平

-)］，

(OH

［或c

H+)

的c(

溶液

;改变

水㉕

解

定

性而

酸碱

溶液

油污

水去

;热碱

㉖

作

用

Cb可

和Fe

2收0

)2•1

(SC)4

KA1

：明矶

应用

写

的书

程式

子方

解离

等水

㉗

速率

解的

淀溶

与沉

速率

淀的

成沉

结合

:离子

平衡

溶解

，沉淀

状态

平衡

溶解

沉淀

达到

,

的㉘

水中

质在

电解

难溶

映了

Jp反

示。I

Ksp表

积:用

溶度

的v

解质

溶电

四、难

无关

,与㉚

有关

㉙

只与

”

平衡

溶解

沉淀

积

溶度

q)，其

L(a

nB"

(aq)+

质，

电解

难溶

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