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文档简介

第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化第二课时热化学反响方程式燃烧热1.学会热化学方程式的书写与应用2.

知道燃烧热的定义及计算。学习目标定位内容索引一热化学方程式当堂检测二燃烧热预习效果检测1molH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出184.6kJ的热量。

1、定义：二、热化学方程式2、意义：热化学方程式不仅表示物质变化,还表示了能量变化.能够表示化学反响热效应的化学方程式(阅读P3-4)H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH

=－14.9kJ/mol热化学方程式的书写步骤：1、写出化学反响方程式并配平2、注明反响物和生成物的状态3、标明反响热△H(注意+、-和单位〕4、检查1)一般要注明ΔH的测定条件2)必须标明物质的聚集状态3)化学计量数只表示物质的“物质的量〞，不表示分子数或原子数。因此可以是整数，小数,也可以是分数。4)在方程式右边写ΔH〔符号、数值和单位〕，ΔH的数值必须与方程式的化学计量数相对应。任一反响的正逆反响，其反响热数值相等，符号相反。5)热化学方程式一般不写反响条件；也不标沉淀或气体符号。注意：1、2molN2(g)与适量O2(g)反响生成NO(g)，需吸收136kJ的热量；练习写出以下反响的热化学方程式2、1.7gNH3(g)发生催化氧化反响生成气态产物，放出22.67kJ的热量3、1gCH4燃烧生成二氧化碳和液态水时放出55.64kJ的热量。三、燃烧热1、定义例子：0.1mol甲烷充分燃烧生成液态水时放出89.03KJ的热量，写出其燃烧热的化学方程式。二、中和热1、定义注意：④研究内容：放出的热量〔ΔH<0〕①研究条件：101kPa

③反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物②燃烧物：1mol纯物质如:C→CO2(g)H→H2O〔l〕S→SO2〔g〕四、能源1、能否根据式子1/2CH4(g)+O2(g)

=1/2CO2(g)

+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol

认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？2、：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(

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