化学反应原理速率平衡部分测试卷

化学单元测试一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2011·济南模拟)已知298K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)=4Al(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋2171kJ/mol，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)，则下列说法正确的是()A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应C．该反应能自发进行D．不能确定该反应能否自发进行2．(2011·试题调研，福建三校联考)从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变3．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)==2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是()A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0D．T1<T2，ΔH<04．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)==2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是()A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ5．(2011·潍坊期末)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2mol反应3A(g)＋2B(g)==4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝eq\f([C]4[D]2,[A]3[B]2)B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大6．(2011·陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)==bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断()A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a>bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变7．已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是（）A．Q>Q1>Q2B．Q1>Q2>QC．Q1>Q>Q2D．Q1＝Q2>Q8．(2010·南京模拟)在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g)==C(g)＋3D(g)，现从两种途径分别建立平衡：(Ⅰ)A、B的起始物质的量均为2mol；(Ⅱ)C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是()A．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不同B．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同C．达到平衡时，途径(Ⅰ)的反应速率vA等于途径(Ⅱ)的反应速率vAD．达到平衡时，途径(Ⅰ)所得混合气体的压强等于途径(Ⅱ)所得混合气体的压强9．(2009·全国Ⅰ理综，13)下图表示反应X(g)==4Y(g)＋Z(g)，ΔH＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小10．如图表示反应M(g)＋P(g)==nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是()A．通过分析题图，该反应的正反应为放热反应B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C)C．在T1、D状态时，v正<v逆D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝211．如右图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始时，VA＝aL，VB＝0.8a(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)＋3Y(g)==2Z(g)＋2W(g)，达到平衡时，VB＝0.6aL。下列说法错误的是A．B中X的转化率为75%B．A中X的转化率比B中的低C．平衡时A中混合气体密度比B小D．打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为1.2a12．(2011·湖南十校联考)对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)==cC(g)＋dD(g)；ΔH<0，有下列判断，其中正确的是()A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a＋b大于c＋dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为b∶aC．若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，则a＋b＝c＋dD．若a＋b＝c＋d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13．(13分)(2010·试题调研，山东菏泽5月)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)==CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/°C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)(3)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol·L－1，(4)若在(3)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定14．(13分)在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)==2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，(1)B的平衡浓度为________。(2)A的转化率为________。(3)用D表示的平均反应速率为________。(4)如果缩小容器容积(温度不变)，达到新平衡时混合气体的密度________、平均相对分子质量________。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入________molB物质。15．(13分)(2011·试题调研)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。(1)反应达到平衡时，放出的热量()A．小于92.2kJB．等于92.2kJC．大于92.2kJ(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2molNH3、1molH2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数()A．等于0.25B．大于0.25C．(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量amol的取值范围是________。(4)如图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线16．(13分)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)＋H2O(l)==HCOOH(l)＋CH3OH(l)ΔH>0，某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80平均反应速率(10－3mol·min－1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________mol·min－1(不要求写出计算过程)。(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规