浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编42化学反应速率与化学平衡三

浙江省高考化学三年(2021-2023)模拟题分类汇编42化学

反应速率与化学平衡(3)

一、单选题

1.(2021・浙江・统考模拟预测)10mL0.1moHL-iKI溶液与5mL0.1mol・L-iFeCb溶液发生

反应：2Fe3+(aq)+21(aq)u2Fe2+(aq)+l2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是

A.加入少量氯化钾固体，平衡不移动

B.加适量水稀释，平衡正向移动

C.经过CC14多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证

明该反应是可逆反应

22+

c（Fe）-c（I2）

D.该反应的平衡常数K=

c2（Fe3+）-c2（lj

2.(2021・浙江绍兴・统考模拟预测)已知如下平衡：

+7

①Ag+(叫)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)Ki=1.10xl0

9

②Ag+(aq)+CL(aq)AgCl(s)K2=6.90xl0

+

@AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)+Cl-(aq)K3

下列说法不正确的是

A.对于反应①，加入少量的浓硝酸后，平衡逆向移动

B.对于反应②，加入少量NaCl固体后，平衡正向移动

C.由Ki、依可知，相同条件下，Ag+更容易和氨水反应

D.反应③的平衡常数Ks=x1.60x10-3

C-(NH3)

3.(2021.浙江・统考模拟预测)二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二

氧化碳还原为甲醇，反应方程式为3H2(g)+CO2(g)峰?>CH3OH(g)+H2O(g)o一定温度下,

恒容密闭容器中按照投料比嘿｛=3充入H2与CCh,在不同条件下达到平衡，设体

n(CO2)

系中甲醇的物质的量分数为X(CH30H),在T=250℃下的X(CH30H)〜p、在p=5xl()5Pa

下的X(CH3OH)-T如图所示。下列说法不正确的是

p/105Pa

(

H

o

x

e

x

200210220230240250260270280

t/℃

A.当体系中c(CH3OH)与c(H2)比值不变，可说明此时该反应达到平衡状态

B.曲线b表示的是压强相同时，温度升高该反应逆向移动，说明正反应放热

5

C.在原p=5xl0Pa,210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3mO1H?与lmolCO2,

达到新的平衡后，X(CH3OH)<0.10

D.当x(CH30H)=0.10时，反应条件可能为p=5xl05pa,210℃g<p=9xlO5Pa,250℃

4.(2021•浙江.统考模拟预测)下列关于物质嫡的大小比较，合理的是

A.相同压强下，lmolH20(50℃)>lmolH20(80℃)

B.标准状况下，1molSO2<1molSOs

C.相同温度和压强下，lmolH2<2molHe

D.相同温度和压强下，Imol正丁烷>lmol异丁烷

5.(2021・浙江•模拟预测)在低温条件下，下列过程能自发进行的是

A.Na-Na++e-B.H2O®—H2O⑴

C.NH4CITNH3T+HCITD.CU+H2SO4TCUSO4+H2T

6.(2021•浙江台州•统考一模)下列说法正确的是

A.从H?。®-!!?。。)一凡。6),燧依次增加

B.可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高

C.可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的转化率

D.对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分含量无

关

7.(2021.浙江台州・统考一模)室温下过氧化铭(CrC)5)在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发

生反应：4CrO5+12HNO3=4Cr(NO3)3+7O2(g)+6H2Oo在51nlixl(T3moi.「的过氧

化格戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铭浓度如下表：

试卷第2页，共16页

时间/min46810t202535

1

c(CrO5)/xl0"rnol-LT4.2302.5101.7901.3501.2401.1301.1101.100

下列叙述正确的是

A.4~6min内过氧化铝分解的平均速率viHzOFgSxIOYmoLIjLminT

B.8〜lOmin内过氧化铭分解释放的O2体积为0.86mL(标准状况)

C.推测表中t的取值范围为：10<t<15

D.若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铭浓度为1.120xl(r5moi.匕、则证明反

应的△H>0

8.(2021・浙江.模拟预测)研究表明I一可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：

3SO2(g)+2H2O(1)=2H2SO4(aq)+S(s)AH<0；该过程一般通过如下步骤来实现：

①SCh(g)+4I-(aq)+4H+(aq)=S(s)+2I2(g)+2H2O(1)AH>0；

②L(g)+2H2O⑴+SO2(g)=SO4(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)AH<0；已知反应①为慢反应，

示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是

9.(2021.浙江宁波・统考模拟预测)在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气

体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

物质的量/mol

A.0~15min,消耗C的平均速率约为0.033mol・L-i・min-i

B.X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)

C.反应开始到25min,X的转化率为25%

D.25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积

10.(202「浙江•模拟预测)一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作

用下的A的分解反应：A(g)一l/2B(g)+3/2C(g)。体系的总压强P随时间t的变化

如下表所示:

t/min0100150250420540580900

P/kPa12.113.313.915.117.1418.5819.06a

下列说法不正确的是

A.100~250min,消耗A的平均速率为0.012kPa-minT

B.推测a肯定为22.9

C.适当升高体系温度，改用表面积更大的催化剂可加快反应速率

D.其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率不变

11.(2021•浙江温州•统考一模)一定条件下，向一带活塞、有帆触媒的密闭容器中充入

2moiSO?和ImolOz，发生反应：2SC)2(g)+O2(g).-2SO3(g)AH=-198.0kJ-mor',

则下列说法正确的是

A.该反应的逆方向低温自发

B.若容器绝热，则化学反应速率会越来越快

C.保持温度不变，达到平衡后，充入2mON?,SO?的转化率将减小

D.n(SO2)/n(Oj不变，则该可逆反应已达到平衡状态

试卷第4页，共16页

12.（2021•浙江温州•统考一模）制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的

是

PdCl2(H2O)(H2C=CH2)

OH

4

A.反应过程涉及氧化反应

B.化合物2和化合物4互为同分异构体

C.可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛

D.PdCb需要转化为PdClj才能催化反应的进行

13.（2021・浙江绍兴・统考模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

在一支干燥的试管里加入2mL乙醇，再加入若有连续的气泡

探究苯酚与钠

A约1.5g苯酚，振荡。再加入绿豆大小的吸干煤产生，则钠与苯酚

的反应

油的金属钠反应生成氢气

取蛋白质溶液1mL于试管中，加入ImLlO%若有紫玫瑰色沉

探究蛋白质溶

B的硫酸铜溶液，再加入3~4滴1%的氢氧化钠淀生成，则是蛋白

液的性质

溶液，振荡质

探究金属铁在

若溶液无血红色，

氯气气中燃烧取少量固体粉末，加入2~3mL蒸储水，振荡，

C则固体粉末不为

所得固体粉末迅速滴入5滴15%KSCN溶液

FeCl3

的成分

D探究反应条件取一支试管，加入3mL95%乙醇溶液和少量若有粉红色变为

对化学平衡的氯化钻晶体，振荡使其溶解，再逐滴滴加蒸储蓝色，则说明温度

影响水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热能影响化学平衡

该试管。

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

14.(2021•浙江・统考模拟预测)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目

前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。在1L固定容积密闭容器

中投入1.8molCH4和3.6molH2O(g),若只发生反应:CH4(g)+2H2O(g)”CO2(g)+4H2(g)

△Hi=+165.0kJ-moH,测得CH4、H2O及某一生成物X的物质的量浓度随反应时间的变

化如图1所示(反应中条件有变化时，只考虑改变一个条件)。

c(mol/L)

⑴①CH4(g)+2H2O(g)峰/CO2(g)+4H2(g),说明该反应自发进行的原因：_。

②反应在lOmin时的平衡常数K=_(列出数学计算式，不必算出结果)。

⑵第6min时改变的条件是

⑶画出X物质4min~9min之间的变化图象—。

1

(4)反应的过程中发生副反应CO2(g)+CH4(g)<?>CH3coOH(g)△H2=-32.2kJ-mol,反应

所用的时间和C02、CH3coOH的产率如图2所示，t时刻后，C02的产率比CH3coOH

低，其原因是

试卷第6页，共16页

产率％

图2

(5)我国提出在2030年前实现碳达峰，为了回收CO2有人设计了图3流程，体现了“绿

色化学”思想，写出步骤III的化学方程式：_。

“.CH,COOH/

LU，丁

二I7NaOH

1II

CH4CH3coONa

%/

Na2co3二III.碱石灰

图3

三、原理综合题

15.(2021•浙江嘉兴・统考模拟预测)甲醇是重要的化工原料，工业上可利用CO2生产甲

醇，同时可减少温室气体二氧化碳,发生反应①：CO2(g)+3H2(g).-CH3OH(g)+H2O(g)

AH<0

(1)下列措施中，能提高CC>2平衡转化率的是O

A.在原料气中加入适量Hq(g)B.从体系中不断分离出甲醇

C.循环利用原料气D.使用高效催化剂

(2)当起始物喘\=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为

5

X(CH3OH),在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5x10Pa下的x(CH3OH)~t如图所示。

当的平衡转化率为时，反应条件可能是

co2I

/?/105Pa

(

H

O

K

U

)

X

200210220230240250260270280

t/℃

(3)在某催化剂作用下，CO?和H?除发生反应①外，还发生反应②：

CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH>0。维持压强不变，按固定初始投料比将CO?和

H?按一定流速通过该催化剂，经相同时间测得实验数据:

T(K)CO2实际转化率(％)甲醇选择性(％)

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的COZ中转化为甲醇的百分比。

表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是

(4)甲醇催化制取丙烯的过程中发生反应：3cH30H(g).■C3H6(g)+3H2O(g),反应的

Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为

F

Rink=甲+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

试卷第8页，共16页

②当使用更高效催化剂时，在图中画出Rink与"关系的示意图

16.(2021.浙江宁波・统考模拟预测)目前研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳

含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反

1

应可表示为：CO2(g)+3H2(g)•CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49kJ-molo

(1)该反应能自发的条件是

n(H,)

(2)二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物昔六=3时，在不同条件下达到平

衡，设体系中甲醇的物质的量分数为X(CH3OH),在t=250℃时X(CH3OH)随压强(P)的变

化及在P=5xl03Pa时x(CH3OH)随温度(t)的变化，如图所示。

200210220230240250260270280

t/℃

①图中对应等温过程的曲线是一(填“a”或"b”)，判断的理由是—o

②t=250℃时，当x(CH30H)=0」0时，CO2的平衡转化率a=_,此条件下该反应的

KP=—(只需用具体数据列出计算式)。【对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代

替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp,如p(B)=p・x(B),P为平衡总压强，

x(B)为平衡系统中B的物质的量分数】

(3)在某催化剂作用下还原CO2制备甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物

质用*标注，如*CO2表示C02吸附在催化剂表面)。

>1.30

*

«

*0.65

溜0.00

女

要

-0.65

反应历程

上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决定反应速率的步骤是—。(用化学方程

式表示)

(4)CCh也可用于制作Li—CO2电池，在Li—CO2电池中，Li为单质锂片。研究表明，

该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4

个步骤进行，写出步骤II和W的离子方程式。

I.2CO2+2e=C2O4

II.—O

III.2CO：+CC)2=2COj+C

IV.—O

17.(2021・浙江.模拟预测)乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化

工产业的核心。

(1)甲醇制备乙烯的主要反应：

i.2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)AHj=-20.9kJ/mol

ii.3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)AH2=-98.1kJ/mol

iii.4cH30H(g)=C4H8(g)+4H2O(g)AH3=-118.1kJ/mol

c3H6转化为c2H4的热化学方程式iv：2C3H6(g)=3C2H4(g)AH4=,该反

应能自发进行的条件是(填“较低”“较高”或“任意”)温度。

⑵乙焕在Pd表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图。其中吸附在Pd表面上的物种用*

标注。

试卷第10页，共16页

c2H2（g）

该历程中最大能垒（活化能）E“（正/kJ/mol,该步骤的化学方程式为

（3）Warker法是目前工业上生产乙醛的最重要方法。其反应如下：

CH2=CH2（g）+1o2（g）=CH3CHO（g）AH=-243.68kJ/mol

某温度下，物质的量之比为2：1的CH=CHz和在刚性容器内发生反应该反应，若

起始总压为L5MPa,反应达到平衡时总压减少了25%,用各物质的平衡分压表示该反

应的平衡常数，则Kp=MPa《5（只要列出计算式，分压=总压x物质的量分

数）。

（4）为寻找更合适的催化剂,工业生产中将乙烯和氧气混合气体按一定的流速通过两种不

同的催化剂表面发生反应，通过逸出气体的成分测得乙烯的转化率随温度变化如图所

zj\O

温度/℃

在①的催化剂下200-25。范围内，温度升高，乙烯的转化率快速增大，原因是

。在温度、压强和催化剂①均不变的情况下，提高A点的转化率的可行的

方法有，在②催化剂下，温度高于450时，乙烯转化率降低的原因可能有

18.（2021•浙江.模拟预测）I.利用CO2合成淀粉是实现碳中和的有效途径，其成果已经

被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下:

已知:

®CO2（g）+3H2（g）lCH3OH（g）+H2O（g）AH

②CO（g）+2Hz（g）一CH3OH（g）AH1=-99kJ/mol

③CO2（g）+H?（g）CO（g）+H2O（g）AH2=+41kJ/mol

（1）反应①中AH=；该反应的自发条件是（填“高温自发”“低温自

发”或“任何温度下都自发”），该反应中活化能Ea（正）（填"/或“<”）Ea（逆）。

⑵研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，co?和只发生反应①和③，密闭容器保持

恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡的是（填标号）。

A.当2个C=O键断裂，同时断裂一个O-H键B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变D.n（H2）/n（CO2）=l:2

E.CO体积分数保持不变

3

（3）对于反应①CC）2（g）+3H2（g）.CH3OH（g）+H2O（g）,v正=%.P（CO2）.p他）,

v逆=&•P（CH3OH>P（H2。）。其中k正、k逆分别为正逆反应速率常数，P为气体分压,

（分压=物质的量分数x总压）。

①升高温度，k正/k逆（填“变大”“变小”或"不变’）。

在540K下,按初始投料比n（CC）2）:n（H2）=3:l、n（CO2）:n（H2）=l:l,

n（CO2）:n（H2）=l:3,得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

0O

W0O

37O

6

群O

5

与4O

小3O

S2O

X1O

O

O

压强p/MPa

—a—A—hc

、C各曲线所表示的投料比大小顺序为（用字母表示）。

③计算540K下压强平衡常数Kp=（用分压代替浓度）。

@540K下,某容器测得某时刻p（C02）=p（CH30H）=p（H20）=0.3MPa,p（H2）=0.6MPa,

此;时V正:丫逆=O

H.某实验室采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO?电催化

还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

试卷第12页，共16页

>

史

浜

*

混

友

娶

反应历程

⑷容易得到的副产物有CO和CH?。，其中相对较少的副产物为；上述合

成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中(填序号)

的能量变化。

A.OCH3O*CH3OHB.*COn*OCH

c.*OCH2^>*OCH3D.*CO+OH^*C0+H2O

19.(2021•浙江台州.统考一模)氢气在实验室和工业上有着广泛的用途。请回答：

(1)氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙焕，已知部分反应如下：

I.C(s)+2H2(g)<?>CH4(g)AH]=-74.85kJ.mo「

II.2CH4(g)<?>C2H4(g)+2H2(g)AH2=340.93kJmoL

t

III.C2HKg)管与C2H2(g)+H2(g)AH3=35.50kJmor

IV.C2H4(g)+2C(s)海92c2H2(g)AH4

通过计算说明反应W自发进行的条件。

(2)利用氢气与二氧化碳催化反应合成乙烯，是实现低碳转型的一条途径。在0.IMPa、

120℃条件下，以n(H2):n(CC>2)=4：l的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：

2CO2(g)+6H2(g)<?>C2H4(g)^H2O(g),平衡时水蒸气的物质的量百分数为

50.0%o请回答：

①反应的平衡常数表达式为。

②达到平衡时，凡的转化率为。

(3)氢气可合成氨气，氨气与二氧化碳可以合成尿素，反应为：

2NH3(g)+CO2(g)<CO(NH2)2(l)+H2O(g)AH<0,分为两步：

反应步骤反应方程式

I2NH3(g)+CO2(g)<NH2COONH4(1)AH,快速放热

11NH2COONH4(1)<NH2CONH2(1)+H2o(g)AHU慢速吸热

己知投料的组成为CC>2、NH3和水蒸气(有助于分离尿素)，一定条件下，氨基甲酸镂

(NH2coONHJ物质的量与时间的关系图(图甲，ti后物质的量不再改变)，以及不同氨

n(NHjn(H,O)

碳比(二后)与水碳比(一^^)投料时CO2平衡转化率图象(图乙，a、b代表水碳比):

n1l1A*-/I

n(NH>)

回答下列问题：

①已知反应I又可以分成两步:、NH2COOH(l)+NH3(g)<^NH2COONH4(1),

请写出第一步的化学方程式_______。

②下列叙述正确的是o

A.反应I的活化能大于反应H,AH产AHn

B.增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应II生成的水反应，促

进平衡正移

C.实际生产中若选择曲线a,则氨碳比应控制在4.0左右

D.曲线a的水碳比大于曲线b,减小水碳比有利于尿素生成

③如果某催化剂可以同等程度地加速反应I和II,请在图甲中画出保持其他条件不变，

加入该催化剂后从Oh到ti时的氨基甲酸镀物质的量变化曲线O

20.(2021•浙江温州•统考一模)低碳烯垃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化

工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯

煌的主要反应有：

反应I2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)AH,

试卷第14页，共16页

反应H3c2H4(g)2c3H6(g)AH2

反应m2c2H4(g)C4H8(g)AH3

⑴反应I、II、m的AH随温度的变化如图1所示。298K下，AH]=kJmol^o

(2)针对反应I,利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有o

A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂

(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯

始平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2,回答下列问

题：

①下列有关说法正确的是O

A.因为反应H、III自发，且为燧减小反应，所以公应<0、AH3<0

B.若AH随温度的上升而增大，则AH>0

c.随温度升高，反应n、in的化学平衡先正向移动后逆向移动

D.当温度范围：TW715K时，相同条件下的反应H的平衡常数小于反应III

200

15025

Oo20

T(%

o、

u5o某

b15

p余

oo长1

定0

V5o墨

5

O

10

1500

20040060071580010001200

298373473

温度/K77K

图1图2

②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加,

可能的原因是：。

(4)维持温度为810K,压强为O.IMPa,起始投料ImolC&I,测得平衡体系中

n(C2H4)=n(C3H6)=0.Mmol,n(C4H8)=0.065molo

①平衡时CH3I的转化率为。

②已知810K条件下，存在等式一^^=A(常数)MPaT(对于气相反应，用某组分B

px(C2H4)

的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B),如p(B)=p-x(B),p为平衡总压强，x(B)

为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强

(0.1~2.0MPa)关系的曲线小意图.

100100

9090

8080

、7070

6060

5050

4040

3030

0.10.51.01.52.0

夕/MPa

图3

试卷第16页，共16页

参考答案：

1.B

【详解】A.加入氯化钾固体，因其没有参与反应，则溶液中参与反应的离子浓度不变，平

衡不移动，A正确；

B.加水稀释时，反应会向离子浓度增大的方向移动，故平衡逆向移动，B错误；

C.根据反应：2Fe3+(aq)+2r(aq),2Fe2+(aq)+L(aq)可知，F过量，经过CCJ多次萃

取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，说明溶液中还存在Fe?+,该化

学反应存在限度，C正确；

D.化学平衡常数等于生成物浓度事之积比反应物浓度累之积，则平衡常数

1吟)＜出)

D正确;

c*2(3*Fe3+)-c2(F)

故选B。

2.C

【详解】A.对于反应①，加入少量的浓硝酸后，酸电离产生的H+与NH3反应产生NH：,

导致c(NH3)减小，平衡向逆反应方向移动，故A正确；

B.对于反应②，加入少量NaCl固体后，NaCl电离产生的C1—,使溶液中c(CL)增大，化

学平衡向正反应方向移动，故B正确；

C.化学平衡常数越大，反应正向进行程度就越大，由Ki、K2的数值可知KI<K2,所以在

相同条件下，Ag+更容易和CL反应，故C错误；

D.由盖斯定律可知，①-②可得反应③，则

c[Ag(NH)：]c(Cr)K,i.iQxlQ7

3M.60X10—3,故D正确;

K3=29

C(NH3)-K2"6.90X10

故选C。

3.C

【详解】A.初始投料为H?和CO?,所以平衡前H?浓度减小，CHQH浓度增大，所以当

C(CH3OH)与c(Hj比值不变时说明反应达到平衡状态，故A正确；

B.该反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，故曲线b为等压条件下，温度升

高，MCH3OH)减小，说明平衡逆向移动，AH<0,故B正确；

答案第1页，共16页

C.在5xlO5pa,210℃的条件下，向该密闭体系中继续通入3m0m2与ImolCO2,可以理解

为先在另一个容器中达到平衡，X(CH3OH)=0.10,再压缩到一个容器中，平衡正向移动，达

到新的平衡后，X(CH3OH)>0.10,故C错误；

D.由图和信息T=250℃下的x(CH3OH)〜p、在p=5xl()5Pa下的x(CH3OH)〜T可知：满足

平衡时x(CH3OH)>0.10的条件有：5xlO5Pa,210℃或9xl()5pa,250℃,故D正确；

综上所述，答案为C。

4.C

【详解】A.相同物质的量的物质，境的大小与温度有关，温度越高，燧越大，故A错误；

B.在标准状况下SO3为固体而SO。为气体，相同物质的量的气体的燧远比固体的大，故B

错误；

C.气体物质的量越多，崎越大，同时相对分子质量越大，赠也越大，故C正确；

D.在同分异构体中，支链越多，燧越大，故D错误；

选C。

5.B

【详解】A.钠原子失去电子形成钠离子是一个吸收能量的过程，在低温条件下不能自发进

行，A项错误；

B.气态水转化为液态水是一个燧减的放热过程，转化中△H<0、AS>0,低温下，△H-TAS

恒小于0,能自发进行，B项正确；

C.氯化钱分解的反应是一个嫡增的吸热反应，反应中AH>。、△S>0,低温下，AH-TAS

大于。，不能自发进行，C项错误；

D.铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，则在低温条件下不能自发进行，D项错误；

答案选B。

6.D

【详解】A.体系混乱度越大，燧值越大，从Hq®-!!?。。)一凡。6),赠依次减小，故

A错误；

B.可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率不一定越高，如在一定温度下，合

成氨反应，增大氮气的浓度，平衡正向移动，平衡常数不变，氮气的转化率降低，故B错

误;

答案第2页，共16页

C.可逆反应，若总键能：反应物>生成物，说明反应吸热，则升高温度平衡正向移动，反

应物的转化率增大，故c错误；

D.其他条件不变，增大压强，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数不变，故D正

确；

选D。

7.C

【详解】A.4〜6min内过氧化铭分解的平均速率

▽(CrOsbKZBO-ZSenxlO-Smoi/L=&GxioMmoi.LT.minT,

'"2min

611

V(H2O)=^X8.6X10-=1.29x10^mol-L-min,故A错误；

B.8~10min内过氧化铝分解的物质的量为(L790-L350)xl0-5mol/Lx5xl(y3L=2.2xl(y8moi,

根据反应4C0+I2HNO3=4Cr(NC)3)3+7。2信)+6凡0可得分解得到的氧气的体积为

3.85xl0-8molx22.4L/mol=8.6xl0-4mL,故B错误；

C.若t=15,则10〜15min和15〜20min这两个时间段内的速率相等，但是根据浓度越小速

率越小，10〜15min内速率大于后一阶段，故10<t<15,故C正确；

D.20min时反应还未达到平衡，升高温素加快了反应速率，不能判断平衡的移动方向，不

能判断反应吸放热，故D错误；

故选C„

8.A

【详解】3so2(g)+2H2O⑴=2H2s04(叫)+S(s)AH<0；整个过程是放热反应，反应物的总能

量大于生成物总能量，因此C不符合题意，该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I

一(aq)+4H+(aq)=S(s)+2L(g)+2H2O⑴AH>0；第一步是吸热反应，因此D不符合题意，

②l2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SOj(aq)+4H+(aq)+2I—(aq)AH<0；第二步是放热反应，又已知

反应①为慢反应，说明反应①活化能大于反应②的活化能，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

9.A

【详解】A.据图可知C为生成物，0〜15min内生成C而不是消耗C,A错误；

B.据图可知X、Y的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，达到平衡

时X、Y、C的物质的量变化之比为0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:l:2,化学方程式为

答案第3页，共16页

Y(g)+3X(g)2C(g),B正确；

C.25min时反应已达到平衡，该时段内AmXAO/ZSmol,转化率为纱喇xl00%=25%,

3mol

C正确；

D.25min时的瞬间各物质的物质的量不变，所以不是改变投料，而之后C的物质的量增加，

X、Y的物质的量减小，说明平衡正向移动，该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器

体积增大压强，平衡正向移动，D正确；

综上所述答案为A。

10.B

(15.1-13.3)KPa

【详解】A.100~250min,消耗A的平均速率为八⑺二.=0.012kPa-min故A

(250-100)min

正确；

B.反应进行到900min前可能已经达到平衡，所以推测a可能小于22.9,故B错误；

C.升高体系温度、改用表面积更大的催化剂可加快反应速率，故C正确；

D.条件不变，反应速率不变，故D正确；

选B。

11.C

【详解】A.该反应逆反应为吸热、气体体积增大的反应，AH>0,AS>0,高温时自发进

行，故A错误；

B.该反应为放热反应，若容器绝热，则化学反应速率会先减小后增大，故B错误；

C.保持温度不变，达到平衡后，充入2molN?,密闭容器带有活塞，则容器体积变大，容

器内各气体浓度变小，平衡逆向移动，so。的转化率变小，故C正确；

D.起始加入n(SO2)/n(Oj=2：1,反应中n(SO2)/n(Oj=2：1,故n(SO?)/认。?)始终等

于2：1,不能判定可逆反应达到平衡，故D错误；

答案选C。

12.B

【详解】A.根据图示可知：在反应过程中发生反应：Cu+被02氧化产生Cu2+,02得到电

子被还原产生H2O,该反应就是氧化还原反应，A正确；

B.化合物2和化合物4分子式分子式不同，因此二者不是同分异构体，B错误；

答案第4页，共16页

C.乙烯和氧气在一定条件下发生反应产生乙醛、水，故可以乙烯和氧气为原料制备乙醛,

C正确；

D.根据图示可知：PdCb需要转化为PdClj,然后再催化反应的进行，D正确;

故合理选项是B。

13.D

【详解】A.乙醇能与钠发生反应产生氢气，故做实验时，应选乙酸做溶剂来溶解苯酚，不

能选乙醇做溶剂来溶解苯酚，A错误；

B.检验所用的试剂应该是氢氧化钠过量、硫酸铜少量，B错误；

C.所得固体往往为多余铁和氯化铁的混合物，加水溶解，铁粉和氯化铁反应生成氯化亚铁,

铁过量时溶液中不存在铁离子，加入15%KSCN,溶液不显红色，不能说明固体不含氯化

铁，C错误；

D.CoCb6H2O呈粉红色，CoCk呈蓝色；给粉红色溶液加热，若有粉红色变为蓝色，则说

明加热使COC12-6H2O转化为CoCh,说明温度能影响化学平衡，D正确；

答案选D。

4441

14.(1)该反应AH〉。，AS>0,高温自发—~~-

14x0.7

⑵升高温度

(4)t时刻后，CCh的浓度较高，副反应的活化能低，反应速率快，CCh与CH4反应转化更

多的CH3COOH,所以CO2的产率比乙酸低

(5)CH3COONa+NaOH:Na2cO3+CH4T

【分析】根据题中信息，由AH-TASVO反应能自发进行，判断其原因；根据图示信息，求

出各组分的平衡浓度，由CH4(g)+2H2O(g)噜BCO2(g)+4H2(g)反应，求出平衡常数K；根

答案第5页，共16页

据题中图示信息，第6min~9min时CH4的浓度降低，结合反应速率变快，判断改变的条件;

根据平衡正向移动，X浓度增大，作出X物质4min~9min之间的变化图象；根据题中所给

副反应，结合图示信息，解释t时刻后，CO2的产率比CH3coOH低的原因；根据题中图

示信息，结合“绿色化学”思想，写出步骤III的化学方程式；据此解答。

【详解】(1)①由CH4(g)+2H2O(g)^/CO2(g)+4H2(g)△Hi=+165.0k『mol“可知，AH>0,

且该反应是一个气体体积增大的反应，AS〉。，该反应自发进行必须满足AH-TASVO,所

以需要高温；答案为该反应△!!>(),AS>0,高温自发。

②由题中图示可知，起始是c(CH4)起=1.8c(H2。)超=3.6moI・L-i,lOmin时平衡状态,

11

各浓度为c(CH4)平=0.7mol・L-i,c(H2O)T=1.4mol-L,X1.1mol-L,则CH4变化了1.1

mol-L1,H2O变化了2.2moMA由CH4(g)+2H2()(g)簿”CC>2(g)+4H2(g)可得，X为CO2,

44

c(CO,2)xc(H,)11x44

生成了l.lmoHA出生成了4.4moM/i,平衡常数K==1±空；答案

>=/工［2

C(CH4)XC*(H2O)0.7xl.4

2J.1x4.4”

为------T°

0.7X1.42

(2)由题中图象可知,0~4min,CH4由1.8moll」至U1.3moll」,变化了0.5mol-L1,6~9min,

111

CH4由1.3mol-L到0.7mol-L,变化了0.6mol-L,所以第6min~9min时的反应速率比

0~4min时的大，且平衡向正反应方向移动，说明第6min改变的条件为升高温度或增加水

蒸气的量，再根据第9min平衡时甲烷浓度为0.7mol.L-,水蒸气浓度为L4mol.「，说明

甲烷消耗LlmoL水蒸气消耗2.2moL所以不可能为增加水蒸气的量，因此改变的条件只

可能为升高温度；答案为升高温度。

(3)由CH4(g)+2H2O(g)簿？CO2(g)+4H2(g)AHi=+165.0kJ・mol”可知，升高温度，平衡正

向移动，X为CO2的变化浓度，所以CO2的浓度增大，到9min时达到新的平衡，C(h的

答案第6页，共16页

c(mol/L)

答案为

123456789t(min)

(4)由题中信息可知，反应的过程中发生副反应CO2(g)+CH4(g)脩？CH3COOH(g)

1

AH2=-32.2kJ-mor,t时刻后，C(h的产率比CH3COOH低，是因为t时刻后，CCh的浓度

较高，副反应的活化能低，反应速率快，CO2与CH4反应转化了更多的CH3COOH,所以

CO2的产率比乙酸低；答案为t时刻后，CO2的浓度较高，副反应的活化能低，反应速率快,

CO2与CH4反应转化了更多的CH3COOH,所以CO2的产率比乙酸低。

(5)由题中图示信息可知，整个流程，体现了“绿色化学”思想，即原子的利用率百分之百,

所以步骤ni是CH3COONa与碱石灰中NaOH反应，生成CW和Na2co3,其化学方程式

为CH3COONa+NaOH：Na2cO3+CH4T；答案为CH3COONa+NaOH：Na2cO3+CH4T。

15.(1)