2023届新高考一轮复习版专题二十实验方案的设计与评价作业1

专题二十实验方案的设计与评价

1.在实验室进行物质制备，下列设计的实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合

理的是()

雪'0哭他乂驷*£0

AgNO/aq)/、NaOH(aq)/、

---------Cu(NQ02溶液--------->Cu(Oil)2

点燃H?SOJaq)

-----^0203----------------Fe2(S0j溶液

(

H2ONa2CO3aq)

-Pa(0H)2溶液---------------->NaOH溶液

答案DA项,C在空气中燃烧，无法控制只产生C0,而且操作麻烦，况且NaOH的价格比

NazCO,贵，不符合要求;B项,AgML价格昂贵，用来制取Cu(OH)z经济上不合理;C项,铁燃烧

的产物是Fe。,不是Fez。力理论上不正确;D项，由生石灰制备价格较高的NaOH,过程中利

用了水和Na2c0：”符合题目要求。

2.亚硝酰氯(C1N0),熔点为-64.5C,沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧

化物。某学习小组利用5和N0通过下图所示装置制备亚硝酰氧,下列说法不匹卿的是

()

A.装置X可以随开随用，遁关随停

B.装置Y中的试剂可以换成浓硫酸

C.该实验在进行反应制备之前,应先通气体将装置内的空气全部排掉

D.装置Z上方的K2接口处需要连接一个干燥装置,防上水进入

答案BA项，打开除铜丝与稀硝酸接触立即发生反应，生成的NO被排出，关闭Ki,生成

的NO不被排出且NO不溶于稀硝酸,X装置中气压增大,左边液面上升，右边液面下降，直

至铜丝与稀硝酸分离，反应停止，正确;B项，装置内可能含有0、N0可与"反应产生N（\

若将Y装置中的试剂换成浓硫酸,则无法除去X中可能混有的N02等气体杂质，且一般情

况下，用U形管装置盛装的干燥剂应该为固体,错误;C项,为防止X0与空气中反应生

成N0?,应先通入Ch排除装置内的空气,正确;D项，由于亚硝酰氯遇水反应生成一种氢化

物和两种氧化物，故在装置Z上方的人接口处需要连接一个干燥装置，防止水进入，正确。

20是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物或还原剂接触会发生

燃烧并爆炸。一种制取CLO的装置如图所示,加热装置和夹持仪器已略。

已知:CkO的熔点为T16C,沸点为3.8℃;Ck的沸点为-34.6℃;HgO+2Cl2-HRCL-CLOO

下列说法正确的是（）

A.装置②③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水

B.通干燥空气的目的是作氧化剂

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是CLO

D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

答案DA项，从饱和食盐水中逸出的气体中含有水蒸气,所以氯气要先通过饱和食盐

水,再通过浓硫酸,即装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸,错误;B项,通

干燥空气的目的是将CLD从发生装置完全赶出至收集装置,错误;C项,从装置⑤中逸出

气体的主要成分是Cl2,错误；由题给信息CLO与有机物接触会发生燃烧并爆炸可知:D项

正确。

解题点睛装置①②③制取干燥纯净的CL,装置④中生成CLO气体,装置⑤中的液氨将

从装置④逸出的CLO,CL混合气体中的CLO冷凝为液体,从而和Ch分离。

4.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一,他将氨碱法和合成氨工艺联合起来,发明

了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：

反应I:NaCl+COz+NL+lW---NaHCO；｝I+NH.C1;

反应H:2NaHC03-^-Na2C03+C021+乩0。

下列制取少量NazCO,的相关实验原理和装置能达到实殓目的的是()

饱和

稀盐酸NaHCO

大理石溶液

A.制取CO,B.除去CO,中的HCI

NallCO

溶有足量

氮气的饱

和食盐水

C.制取NaHCO、D.制取

答案CA项，长颈漏斗未液封，气体会从该装置逸出,错误;B项，“洗气”应采取“长

进短出”的方式,错误;C项,过量CO二通入后发生反应C02+NaCl+NH3+H20---NaHCO;iI

:

+NH,C1或CO2+NaCl+NH；t•1LO~NaHC03I+NH.C1,购世期因在体系中溶解度较小而析出，

正确;D项,加热NaHCO：,固体时,试管口应略向下倾斜，错误。

5.某学习小组设计实验制备供氢剂一一氢化钠(WH),实验装置如图所示。

浓

硫

下列说法错误的是(

A.相同条件下,粗锌(含少量C)比纯锌反应速率快

B.装置a还能用来制备C0?气体

C.实验时先打开活塞K,再点燃c处酒精灯

D.判断钠是否剩余，可取c中固体加水检验

答案D粗锌与稀硫酸形成原电池;会加快化学反应速率,A项正确;启普发生器能够制

备氢气、二氧化碳等气体,B项正确;实验时先打开K,利用氢气排尽装置内的空气,C项正

确;D项，产物氢化钠也会与水反应产生氢气,D项错误。

6.以含钻废渣(主要成分为CoO和CoA,含少量ALO?.利ZnO)为原料制备锂电池的电极材

料CoCO,的工艺流程如下：

Na2C()3Na2C()3

稀硫酸S()2溶液萃取剂溶液

II(4(

废渣f频闻-»—一f一取f氤fCoC()3

II

A1(()H)3有机层fZnSO,溶液

下列说法错误的是()

A.通入SO二发生反应的离子方程式:2CO"+S02+2H2。---2C/+SO宁+4H'

B.加入适量N&CO,溶液调节pH是利用几种氢氧化物降的不同除铝

C.若萃取剂的总量一定,则分多次加入比一次加入萃取效果更好

D.将含C。：’的溶液砥慢滴加到Na£0,溶液中沉钻，以提高CoCO,的产率

答案DA项,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得离子方程式,正确;B项，

氢氧化物g工同，则开啰迎理时所需的pH不同,加入适■Na@j.溶液调节相应的pH可以

只沉淀Al\正确;C项,萃取过程中，多次萃取能使萃取效率提高，正确;D项,将含Co2的

溶液缓慢滴加到NaEO：,溶液中，碳酸钠过量,溶液碱性过强,会生成Co（0H）2沉淀,降低

CoCO：,的产率，错误。

7.苯酚的性质实验如下：

步骤1:常温下,取1g苯酚晶体于试管中，向其中加入5m蒸储水,充分振荡后液体变浑浊,

将该液体平均分成三份。

步骤2:向第一份液体中滴加几滴FeCL溶液,观察到溶液显紫色｛查阅资料可知配席子

［Fe（CM0）J~显紫色｝。

步骤3:向第二份液体中滴加少量浓溟水,振荡,无白色沉淀。

步骤4:向第三份液体中加入5%NaOH溶液并振荡，得到澄清溶液，再向其中通入少量C02,

溶液又变浑浊，静置后分层。

下列说法不正确的是（）

A.步骤1说明常温下苯酎的溶解度小于20g

B.步骤2中紫色的［FeCH。"/由Fe"提供空轨道

C.步骤3中浸水与苯酚没有发生化学反应

D.步骤4中C0,与苯酚钠反应生成苯酚和NaHCOa

答案CA项，若5mL的水恰好能够溶解1g的苯酚，则该温度下苯酚的溶解度

S=|XI00g=20g,步骤1形成的是悬浊液，说明常温下苯酚的溶解度小于20g,正确;B

项，［良（心比0）/3-中Fl提供空轨道，正确（项，步骤3中由于滨水为少量，滨与苯酚生成

的2,4,6-三溟苯酚溶解在过量的苯酚中，观察不到沉淀,错误;D项,酸性:H£0）

、/>HCO3,故步骤4中CO,与苯酚钠反应生成苯酚和NaHC0：f,正确。

8.下图为探究Na?。?与水反应的实验。

.MnO

%。一%生气泡十匹|酸性

1/KMnOq

彳溶液分3②V

Nag舞BaCl,口点取匕层K溶液

-1T；寸份|黜，将沉淀，笔金相

产生气泡目③流也用④目⑤

产生沉洗净产生少产用气泡

淀BaO,量气泡溶液褪色

*和白色

沉淀

已知:小。2=^14+H0);HOa，11+0石。下列分析正确的是()

A.①④实验中均只发生了氧化还原反应

B.③和④实验说明K.pCBaO.XK.pCBciSO.,)

C.⑤实验中说明HQ?具有氧化性

D.②⑤实验中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明岫2。2与水反应有H©生成

答案DA项，①中的反应机理为Na。与水反应生成IM?与NaOH,H◎分解生成也0和

(X④中BaO?与稀硫酸反应生成和BaSCL沉淀，山(^分解生成也0和6,因此两个试管中

均发生了氧化还原反应和复分解反应,错误;B项，④中BaO?与稀硫酸反应生成H2a和

BaSOi沉淀，证明BaO?溶于酸,BaSOi不溶于酸，不能说明Ksp(BaO2)<K.；„(BaSO1),错误;C

项，⑤中产生的气体为04H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，具有还原性，错误;D

项,②⑤实验中产生的气体能使带火星的木条复燃,说明Na。与水反应有H。生成,正确。

9.实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSOH)的反应装置如图所示。下列关于实验操作或叙述

错误的是()

已知:①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸,遇水易分解；

②反应原理为Sa+HNOa^SO计HNOz、SO3+HNO2-NOSOH。

A.浓硝酸与浓硫酸混合时,是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C.冷水的温度应控制在左右，太低,反应速率太慢;太高,硝酸易分解、502逸出

D.实验时用98%的浓硫酸代替70席的HBOi产生SO?速率更快

答案DA项，浓硝酸与浓硫酸混合时，应将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，且边加边搅拌,

正确;B项,亚硝酰硫酸遇水易分解,装置B、D中的浓硫酸的作用是防止装置A、E中的水

蒸气进入装置C中，正确;C项，为保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分

解、S0.逸出，故冷水的温度应控制在20c左右，正确;D项,98%的浓硫酸难电离出产

生S0?的速率更慢,错误。

10.下列实验过程可以达到实验目的的是()

选项实验目的实验过程

称取固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水溶解,立即转移至

A配制的NaOH溶液

500mL容量瓶中定容

B制取纯净的氯气,InO2和浓盐酸共热,将生成的气体通过饱和食盐水,然后收集

C制备Fe(0H)3胶体将饱和FeCL,溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色

D探究S0：的漂白性向溪水中通入S02,观察溶液颜色变化

答案CA项,不能立即转移，应冷却至室温再转移，错误;B项，此方法收集到的氯气中

会混有水蒸气,错误;D项,SQ?使溪水褪色是因为二氧化硫具有还原性,错误。

11.碳酸镯［LaKCOjJ可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症,其制备反应的化学方

程式为2LaC13+6\HHC()3---La?(6)3I+6NH.C1+3C0,t+3H2。某化学兴趣小组利用如图

所示装置模拟制备碳酸粉。下列说法错误的是(

稀盐酸

LEC15

溶液uco；

A.导管的连接顺序为f-*a-*b->d->e-*c

中盛放的试剂是饱和NaHC。,溶液

C.球形干燥管的作用为防倒吸

中通入气体的方式是先通入足量CO?,后通入过量的NL

答案DA项，由装置可知,W中制备O）2,X除去HC1/中制备NH»在Z中制备碳酸镀1.

故导管的连接顺序为f-a-b-d-e-c,正确;B项,X中盛放的试剂是饱和NaHCO；溶液,

其作用为吸收挥发的HCh同时生成C02,正确;C项,氨气极易溶于水,球形干燥管的作用

为防倒吸，正确;D项，先通入NH；b后通入过量的C02,NH,在水中溶解度大,CO」在水中溶解

度不大,碱性溶液更容易吸收C02,生成较大浓度的NHJ1C03,错误。

12.下列实验过程可以达到实验目的的是（）

选项实验目的实验过程

用托盘天平称取3固体加入少量蒸储水溶解,转移

A配制・L的FeCL溶液

至1000mL容量瓶中定容

向盛有2mL酸性KMnOi溶液的试管中滴入溶液,

B探究出0「的氧化性

观察溶液颜色变化

C制备纯净的二氧化硫向N&SO,中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸

F3与I所发生的反应为可逆反取・L-,KI溶液，加入1mL・LFeCb溶液,萃取分液

D

应后，向水层滴入KSCN溶液,溶液变成红色

答案D托盘天平精确度是0.1g,无法称量3固体,A项错误;酸性KMnOi溶液具有强氧化

性,会将仅2氧化,体现了1梃的还原性,B项错误;浓硝酸具有强氧化性，能将Na：S0.氧化

为NazSOi,C项错误;故选Do

13.某化学兴趣小组利用药品铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，用下图装置制备氢氧化亚铁

并观察其颜色。下列有关说法不正确的是（）

A.仪器1中应该盛放稀硫酸

B.本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关A,再打开开关

B就可观察到氢氧化亚铁的颜色

C.实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可在仪器2底部放上一块吸铁石

D.本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持白色状态

答案B将仪器中的空气排尽后,应先关闭开关B,再打开开关A,利用生成的H：使2中

压强增大,将FoSOi溶液压入3中与NaOH溶液反应，可较长时间观察到氢氧化亚铁白色沉

淀,B项错误。

14.实验室用干燥、纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯（SO「CL）,装置如图所示（夹持仪器

已省略）。已知:S0£L熔点-54.1℃,沸点69.1C,潮湿环境易水解产生白雾，受热易分解

为SO?和CL。下列说法错误的是（）

为蛇形冷凝管，实验中应从a口进冷水

中盛放碱石灰,其作用是除去未反应的SO：和Ch,并防止外界水蒸气进入装置

C.乙和丙装置中分别盛放饱和食盐水和浓硫酸

D.丁中发生反应的离子方程式为CIO3+5CI+6H'---3C12t+3H.0

答案CM为蛇形冷凝管，冷凝水是下进上出即a口进冷水,A项正确;SO?和CL都会污

染环境,N中盛放碱石灰，其作用是除去未反应的S0?和CL,并防止外界水蒸气进入装

置,B项正确；丁中生成的CL通往甲中反应时应先除去挥发出的HC1气体,再除去水蒸气,

因此乙和丙装置中分别盛放浓硫酸和饱和食盐水,C项错误;丁中是制取氯气的反应，其

反应的离子方程式为C103+5Cr+6H*-3C121+3丛0,0项正确。

15.下列实验操作、现象和结论都正确的是()

选项实验操作现象结论

向无水乙醇中加入浓硫酸并加热,将产

A溶液紫红色褪去产生了乙烯气体

生的气体通入酸性高镒酸钾溶液

向某溶液中滴加浓盐酸,将产生的气体

溶液中含有SO会或

B溶液先变红后褪色

通入石蕊试液HSO&

1

室温下,测定浓度均为-L"的CH3COONaCH:(COONa溶液的pH结合I「的能力：HCOO<

C

与HCOONa溶液的pH大CH;)COO

向1mL蛋白质溶液中逐滴加入饱和硫

D出现沉淀蛋白质发生变性

酸镂溶液

答案CA项,产生的S0?及乙醇蒸气均能使酸性高锌酸钾溶液褪色，错误;B项,SO：，只能

使石蕊试液变红,不能使其褪色,错误;C项,相同浓度的ClhCOONa溶液的pH比HCOONa溶

液的大，说明酸性:CHCOOHGCOOH,即给出H的能力：CHKOOHGICOOH,则结合H.的能

力：CH£OO>IIC00，正确;D项,蛋白质发生的是盐析,错误。

疑难突破B项,石蕊试液先变红后褪色，产生的气体可能是Ch,则原溶液中含有能将

C「氧化成Cb的离子，如CIO、MnO；>CnO克等。

16.为探究溪乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三

名同学分别设计如下三个实验方案：

甲：向反应混合液中滴入溟水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应。

乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO,溶液,若有浅黄色沉淀生成，

则可证明发生了消去反应。

丙：向反应混合液中滴入酸性KVnOi溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。

则有关上述实验方案叙述（）

A.甲正确B.乙正确

C.丙正确D.上述实验方案都不正确

答案DA项，反应混合液中存在NaOH,Bm与NaOH反应而褪色，不能说明发生了消去反

应，甲错误;B项,溪乙烷发生水解反应也会有此现象，不能说明发生了消去反应，乙错

误;C项，反应混合液中的醇也可以使酸性KVnOi溶液颜色变浅，不能说明发生了消去反应,

丙错误；故选Do

17.下列实验操作和现象及结论均正确的是（）

选项实验操作和现象结论

用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的

AF元素非金属性强于C1

pH,pH(NaCl)<pH(NaF)

B用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路淀粉分子的直径大于10-7m

向某无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化

C可确定原溶液中含有I

碳,振荡后静置下层呈紫色

向­L-,NaOH溶液中加入2mL-LCuSOi溶液,

D振荡后滴加某有机溶液,加热未出现红色沉该有机物不含有醛基

淀

答案CA项，元素非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性不一定越强，错误;R项，

实验现象说明淀粉溶液属于胶体,淀粉分子的直径介于之间，错误;C项，下层

呈紫色,说明有I?生成,故可确定原溶液中含有1,正确;D项,NaOH的量不足,生成的是碱

式硫酸铜,不能得到Cu(QH)2碱性悬浊液,未出现红色沉淀,不能说明该有机物不含有醛

基,错误。

18.下列方案设计、现象和结论都正确的是()

目的方案设计现象和结论

检验电解法电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀D若试纸变蓝色，则说明有氯

A

制备的氯气粉试纸检验阴极产生的气体气产生

探究和

将稀硫酸酸化的压。?加入Fe(NCh)2溶若溶液出现黄色,则说明H0

BFe”的氧化

液中的氧化性比Fe"强

性强弱

探究

CH^COOH和用pH试纸分别测定・LCHEOONa溶液若pH(NaC10)>pH(CH：)COONa),

C

HC1O的K.大和NaClO溶液的pH则说明Krt(CH.COOH)>K.(HC1O)

小

取三支试管各加入等量的己烷、苯、若加入甲苯中的溶液褪色，其

探究有机物

甲苯,分别加入几滴等量的酸性KMnO.他两支试管中的溶液不褪色,

D基团之间的

溶液（必要时可以稍稍加热），再观察则说明苯环对甲基有影响,使

相互影响

现象甲基更易被氧化

答案DA项，应该用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极产生的气体,错误;B项，在酸性条

3

件下,N0&也能将Fe‘氧化为Fe；应将Fe（N0；l）2换成FeSO,或FeCL,错误;C项,NaCl0溶液

有强氧化性,会漂白pH试纸,无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH,错误;D项，甲苯、己

烷中都含有甲基,加入甲苯中的KllnOi溶液褪色,其他两支试管中的溶液不褪色,则说明

苯环对甲基有影响,使甲基更易被氧化,正确。

19.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A在Ca（C10）2溶液中通入SO,气体,有沉淀生成酸性:HzSODHClO

钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛满CO：的集气瓶

BCO,有氧化性

中，产生大量白炀且瓶内有黑色颗粒产生

C将FcCL溶液滴入酸性KMnO,溶液中，紫红色褪去Fc?有还原性

向淀粉溶液中加活量20%的H?S（h溶液,加热;待冷

D却后加入NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶淀粉未水解

液变蓝

答案BS0?溶于水生成SO"继而被氧化成S03无法得出题干给出的结论,A项错

误;ca被还原成黑色颗粒C,说明co?有氧化性,B项正确：氯离子也可以还原酸性高钛酸

钾使溶液褪色,C项错误;淀粉可能部分水解,D项错误。

20.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项操作或做法目的

A往FeCh溶液中加入稀硝酸除去溶液中的Fe=提纯FcCL溶液

往浓硫酸中依次加乙醇和乙

B制备乙酸乙酯

酸，加热

将灼烧后的铜丝插入无水乙

C检验乙醇的还原性

醇中

往不同浓度HE0,溶液中分别

D探究浓度对反应速率的影响

加过量的KMnO：溶液

答案CA项，加入硝酸引进新的杂质，错误;B项，浓硫酸的密度大于乙醇和乙酸的密度,

且混合过程中会放出大量热,故应将浓硫酸加入乙醇和乙酸中，错误;C项,铜丝灼烧生成

的CuO,可以氧化乙醇生成乙醛，铜丝变成紫红色说明乙醇具有还原性，正确;D项,过量的

KMMh溶液将112czOi溶液全部消耗不能准确观察到颜色变化,错误。

21.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

室温下，向等体积、等pH的HA

混合后溶液的pH:HA溶液《

A溶液和盐酸中分别加入等量HA为弱酸

盐酸

NaOH溶液,测混合后溶液的pH

向饱和NaCl溶液中通入过量的

晶体为

B有晶体析出

氨气,再持续通入C0?Na2c0：j

此操作可提纯

C向FeCL和CuCk的混合溶液中CiT全部转化为红色固体析

FeCl3

加入足量Fe粉，过滤，在HC1气出

氛中蒸干

向等浓度的KC1和KI混合溶液

D先产生黄色沉淀Ksp(AgI)>KSI,(AgCl)

中逐滴加入少量AgNQi溶液

答案AA项，等pH的HA溶液和盐酸，酸性越弱浓度越大，最终所得溶液的pH越小，混

合后溶液的pll:HA溶液〈盐酸,则说明1IA为弱酸,正确;B项，生成的是溶解度较小的碳酸

氢钠,故析出的晶体为NallCO：),错误;C项,加入足量Fe粉,Cu?.全部转化为红色固体析

出，Fe粉将FC，,全部转化为Fe2\不可能得到FeCh,错误;D项，先产生黄色沉淀,说明AgT

比AgCl更难溶，同种类型沉淀,K.越小越难溶，则心(AgI)〈L(AgCl),错误。

22.某研究小组为了探究NaCK)溶液的性质,设计了下列实验，并记录实验现象。

实验实验

滴管试剂试管试剂实验现象

装置序号

①饱和Ag?SO,.溶液产生白色沉淀

②C^COOH溶液光照管壁有无色气泡产生

NaClO

，酸性溶液和

③溶液溶液变红

KSCN溶液

④的A1CL溶液产生白色沉淀

以下判断不正确的是()

A.实验①:发生的反应为Ag+ClO+H2O-AgClI+20H

B.实验②:无色气体为0?

C.实验③:还原性强弱顺序Fe2+>C1

D.实验④:C10与A1》的水解相互促进

答案AA项,NaClO溶液与饱和AgzSO：溶液反应:2Ag'+2C10+HQ-Ag’QI+2HC1C,错

误;B项,醋酸酸性强于次氯酸,故NaClO溶液与CIhCOCH溶液反应生成次氯酸,次氯酸光

照分解成氧气,正确;C项,C10具有氧化性,FC?被氧化为F/,遇KSCN溶液,溶液变红,故

还原性:FebCl,正确;D项,NaClO溶液水解显碱性,A1CL溶液水解显酸性，二者混合相

互促进水解，正确。

23.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

验证C的非金属性强于Si

比较F3和Cr：'还原性强弱

凡配。FeSOj

溶液溶液

碳酸三钠碳酸钠

C比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

澄

的H

灰E

饱和卜＞。3溶液

制备氢氧化铁胶体

答案BA项,HC1也可以与硅酸钠反应生成沉淀,装置没有排除HC1的干扰,不能达到

实验目的，错误;B项,根据电流表指针的旋转方向判断反应中的还原剂与还原产物，可通

过还原剂的还原性强于还原产物比较，正确;C项,应把碳酸氢钠装在小试管中，错误;D项,

制备氢氧化铁胶体应向沸水中逐滴加入FeCl；饱和溶液,错误。

24.实验室探究SO?与Fc(N()3)3溶液反应的原理,装置如下图，实验中Y装置产生白色沉

一尾气处理装置

Na2SO3Fe(NOJ和BaCl2溶液

XY

A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2

中产生的白色沉淀是BaSOi

C.在X装置中浓硫酸不体现氧化性

D.若将Fe(NO3)3换成氨水,丫中不能产生白色沉淀

答案DA项，先通入一段时间的即排出装置中的空气，防止+4价S被氧化，正确;3项,

酸性条件下,NO?和F/均能将SO至氧化成SO^-,SO笊与Ba?+反应生成BaSOi沉淀，正确;C

项,反应生成二氧化硫,浓硫酸中硫的化合价未发生变化,体现浓硫酸的强酸性，正确;D

项,SO：能与氨水反应生成SOI',SO/能与Ba?*反应生成BaSO?沉淀,错误。

25.下列实验操作能达到实验目的的是()

选项实验操作实验目的

将炽热的木炭加入浓硝酸中，观察产生气

A验证浓硝酸可被炭还原为N02

体的颜色

向NazCO?溶液中滴入醋酸溶液,将反应后

B比较醋酸、碳酸和硅酸的酸性强弱

的气体通入NazSiO,溶液中，观察现象

C在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃检验容液中是否含有Na元素

棒,观察火焰颜色

向ImLlmol•L'KI溶液中加入・—FeCh

D溶液,萃取分液后向水层滴入KSCN溶液，探究Fb与I的反应是否可逆

观察溶液颜色变化

答案D浓硝酸加热分解也会生成二氧化氮,A项错误;醋酸具有挥发性,醋酸和硅酸钠

反应干扰实验结果,B项错误:玻璃棒的成分中含有钠元素,会干扰判断溶液中是否含有

2+3

Na元素,C项错误;2Fe"+2「---2Fe+I2,n（D=0.OOlmol,n（Fe^）=0.0005mol,碘离子过

量,若反应可逆,反应后溶液中含有Fe”,萃取分液后向水层滴入KSCN溶液可以判断Fe”

与I的反应是否可逆,D项正确。

26.（双选）下列实验方案能达到实验目的的是（）

实验方案实验目的或结论

将硫酸酸化的达0:溶液滴入Fe（NO：,）2溶液中，

A可证明氧化性:HO比Fe"强

溶液变黄色

向2ml,品红溶液和2矶加入少许醋酸的品红溶

可证明随溶液pH的减小,84消毒液的氧

B液中分别滴入3滴84消毒液,观察红色褪色的

化能力增强

快慢

取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应,逸出

C的气体通过浓硫酸后,测其体积为VL（已转化可测定铝箔中氧化铝的含量

为标准状况下）

D向NazSi。,溶液中通入S。：出现浑浊可比较S和Si非金属性强弱

答案BC酸性条件下硝酸根离子也可将Fe?氧化,A项错误;两组实验变量唯一，只有

pH不相同,通过比较褪色的快慢，可证明随溶液pH的减小,84消毒液的氧化能力增强,B

项正确；铝箔中含有铝单质和氧化铝，铝单质与NaOH反应生成氢气,通过测定生成氢气的

量可以确定铝箔中铝单质的量，从而测定铝箔中氧化铝的含量,C项正确;亚硫酸不是S

的最高价含氧酸,不能通过亚硫酸和硅酸的酸性强弱来判断S、Si的非金属性强弱,D项

错误。

27.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:

A1片表面无明显.现象A1片表面有气泡产生,

同时有红色物质析出

下列说法正确的是（）

A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜

B.实验2中生成红色物质的离子方程式为A1+C心-Al*+Cu

C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H浓度均为♦U的盐酸和硫酸溶液反

应，后者更剧烈

答案C实验1没有明显现象，但实验2Al和铜盐发生反应,故实验1不能说明金属铝

的活泼性弱于铜,A项错误；电荷不守恒,B项错误;对比实验1、2可知产生不同现象的原

因是溶液中的阴离子不同,C项正确；由C项可知阴离子对反应速率也有影响，故无法判

断,D项错误。

28.叠氮化钠(NaM)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合胧法制备

叠氮化钠的工艺流程:

NaNO2-i.,H

山咛一肿混合液叫蒸0

砸价滤.蕊.干燥,黑瞄

已知:NaN,能与AgN。,反应生成白色难溶于水的AgM;有关物质的物理性质如下表:

物质熔点/℃沸点/℃溶解性

CHQH-97与水互溶

水合胧⑹乩・HQ)2与水、醇互溶，不溶于乙醛和氯仿

亚硝酸甲酯(CIWN0)-17-12溶于乙醇、乙酰

410

叠氮化钠(NaN)—易溶于水,难溶于醇,不溶于乙酸

3(易分解)

请回答:

(1)步骤【中NaNOz与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为

步骤II中生成NaN,的化学方程式为。

⑵实验室模拟步骤II,实验装置如图1所示(装置中冷却水省略,下同)O

图1

①实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应，因

此可以采取的措施是

②图1中X处连接的最合适装置应为图2中的o

(3)步骤II、【II中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸储的合理操作顺序是o

①打开K1、K2,关闭Ka②打开Ka

③加热④关闭KH电

(4)步骤IV对溶液B加热蒸发至溶液体积的l/3,NaN”结晶析出。

①步骤V可以用洗涤晶体。

A.水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醛

②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K£iO溶液作指示剂，将AgNO*标准溶液滴入样

品溶液,至少量AgzCrOi出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO；溶液要装在棕色的酸式滴定

管里进行滴定，理由是—O

下列操作合理的是O

A.滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁

B.滴定时滴液速度应先快后慢,接近终点时半滴一摇

C.滴定过程中可用蒸储水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下

D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果不准

E.若发现滴液过量，可回滴样品溶液,至红色褪去

答案（1）24+2H.---NOt+N02t+HQ

N?H,­H^O+CHsOXO+NaOH---NaN,+CH：QH+3H2（2）①冷水浴（或缓慢通入气体等合理答案

均可）②C（3）①④②③或①②④③（4）①B②AgNO,溶液显酸性，且AgNO,易见光分

解，浓度下降，使测定不准BCD

解析（3）欲制备叠氮化钠,应先打开八K,并关闭K；„从&处缓慢通入CHsONO,待充分反

应后再关闭心题打开心（或打开除关闭K、KJ,最后加热蒸馅。（4）①因NaN3易溶于

水,难溶于乙醇,不溶于乙酸，而水合脐（凡出•山0）与水、乙醇互溶,不溶于乙酸和氯仿，

为除去NaN；晶体表面NJI.­IL0等杂质且尽量减少\aN的损失,应用乙醇洗涤晶体。②因

AgNO,溶液显酸性,且AgNO；易见光分解,故AgNO,溶液要装在棕色的酸式滴定管中进行滴

定。滴定管和移液管管尖可接触锥形瓶内壁,A错误;若AgNQ,过量，回滴样品溶液时因

Ag£rOi不能溶解,故红色不会褪去,E错误。

29.氮化锢（SnN”在工业上广泛应用于生产荧光粉。已知锂和镁位于同主族且槐比镁活

泼,锢与氮气在加热条件下反应产生氮化锯,氮化银遇水剧烈反应。某学习小组根据下列

装置制备氮化铁并测定产品的纯度。

过程一：制备

碱石灰

cI)

已知:实验室用饱和氯化核溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题:

(DC仪器名称是o

(2)写出实验室制备吊的离子方程式:o

(3)实验时先点燃D处酒精灯，一段时间后,再点燃A处酒精灯的原因为—o

(4)为制备氮化银,气流从左至右，选择装置并排序为(用字母表示)。

过程二:测定产品纯度

步骤:称取所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸耀水,通入水蒸气将

产生的氨全部蒸出，用的盐酸完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取的吸

收液,用标准溶液滴定过剩的HC1,到终点时消耗溶液。

(5)氮化键要干燥保存,遇水剧烈反应的化学方程式为

(6)滴定时所选指示剂为，产品纯度为%(保留一位小数)。

答案(1)球形干燥管(干燥管)

△

(2)NHt+N0；---N21+2HQ

(3)先用生成的氮气排尽装置内的空气，防止空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气与钱反应

(4)DBAC

(5)SnN24-6II20---3Sr(0H)2+2NIl3t

(6)甲基橙

解析(4)由题图可知,装置D为饱和氯化镂溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气的装置，

装置B为干燥氮气的装置,装置A为氮气和锢共热制备氮化镰的装置,装置C吸收空气中

的二氧化碳和水蒸气,防止锢与二氧化碳反应、氮化器与水剧烈反应,故装置的连接顺序

为D、B、A、Co(5)金属氮化物与水反应，生成对应的碱和氨气，因此反应方程式为

:

SnN2+6H,0~3Sr(0H)2+2NHUo(6)用氢氧化钠标准溶液滴定过剩的盐酸时,应防止氢氧

化钠溶液与氯化镂溶液反应,所以应选择变色范围在酸性区域的甲基橙作指示剂；由题

意可知,与氨气反应的盐酸的物质的量为

n(HCl)=(l.OOmol/LXO.10000L-1.OOmol/LXO.0140LX5)=0.03mol,由氮原子守恒可知,

氮化锂的物质的量为0.015mol,则产品的纯度为[(0.015X292)/4.5]X100%^97.3猊

30.为了探究FcCh溶液与Na2s溶液的反应产物，雅礼中学某化学兴趣小组利用如图装置

进行如下实验：

I.向盛有・L溶液的三颈瓶中，滴加一定量・LNa2s溶液,搅拌，能闻到臭鸡蛋气

味，产生沉淀A。

II.向盛有・L'aS溶液的三颈瓶中，滴加少量・LFeCL溶液，搅拌，产生沉淀

已知:①为黑色固体,且不溶于水和盐酸。

88

②K»(FeS)=lX10,K.P(FeS2)=6.3X10",K/Fe(0H)3]=lX10Ksp(FeS)=4X10%③硫

不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。

回答下列问题:

(1)装置中NaOH溶液的作用是o

小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探

究：

实验一、探究A的成分

取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验:

试剂X

体

溶解

振荡、静置、固

臭

蛋

鸡

固液分离有

味

体

气

气

(2)试剂X是,由此推断A的成分是(填化学式)o

实验二、探究B的成分

取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验:

无淡黄色固体

B试剂X

振荡、静置、足量梯HCI,振

固液分离荡、固体乙溶解

有淡黄色物质和

见鸡蛋气味的气体

明显试剂Y制体乙

现象

无明显KSCN溶液

现象-----------溶液丙

⑶向试管a中加入试剂Y,观察到明显现象,证明溶液中存在Fe2o试剂Y是NaOH溶液,

明显现象是o由比推断B的成分是(填化

学式)。

(4)请分析H中实验未得到Fe(OH):的原因是o

答案(1)吸收H2s气体,防止污染空气

⑵二硫化碳(CS?)S、FeS

(3)产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2s

(4)c(OH)很小,c(Fe3*)•c3(0H)<1X1O38

解析(1)臭鸡蛋气味的气体是HS有毒,会污染空气，所以使用NaOH溶液进行尾气处理。

(2)S可溶于CS2,加热烘干后可得到淡黄色的固体硫。固体中加入稀HC1产生臭鸡蛋气味

气体说明含有FeS,则A是S和FeS的混合物。(3)F/可用NaOH溶液检验,若含有Fe24

则会先生成白色沉淀，然后逐渐转化为灰绿色，最后变成红褐色;溶液甲加热无淡黄色固

体,说明不存在硫单质，固体乙中加入足量HC1产生淡黄色物质说明有硫生成，产生臭鸡

蛋气味气体说明有牍生成所以硫是由卜、/氧化得到的，则B是Fe&。⑷不产生Fe(OH)3

沉淀,则离子积小于溶度积常数,即c(Fe,・c3(0HXK.[Fe(0H)3]o

31.甘氨酸亚铁[(H：NCHzCDOVFe]是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组以碳酸亚铁

和甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的装置如下(夹持和加热仪器略去):

查阅资料：

70C

①反应原理为2H「NCHSOOH+FeCO：,------->(H2NCH,COO)oFe+CO^t+H&

②甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亚铁易溶于水难溶于乙醇。

③柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的还原性和酸性。

实验过程

【.装置C中盛有3和-1/甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中的空气

排净后，加热并不断搅拌;然后向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液。

II.反应结束后过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。

⑴仪器a的名称是。

⑵装置B中盛有的试剂是;装置D的作用是_。

⑶向FeSO：溶液中加入MIJICO,溶液可制得FeCOs,该反应的离子方程式

为O

(4)过程I加入柠檬酸溶液促进FcCQi溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的

关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降,pH过高导致产率下降的原因

是O

②柠檬酸溶液的作用还有

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是o

(6)本实验制得甘氨酸亚铁,则其产率是%。

答案(1)分液漏斗

(2)饱和NaHCO,溶液检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中

2，

(3)Fe+2HCO3---FeCO；(I+C021+比0

(4)®pll过高，Fe?与Oil反应生成Fe(0H)2沉淀

②防止被氧化

(5)降低甘氨酸亚铁的溶解度,使其结晶析出

(6)75

解析(2)装置B中盛有饱和NaHCO,溶液,作用是除去CO2中的HC1;通过观察装置D中是

否生成沉淀,检验装置内的空气是否排净，同时装置D具有液封的作用，防止空气进入装

置Co(6)n(EeCO：0=~174g.「0.151no1,n(甘氨酸•匚=0.2mol,由反应方程式可知,FeCO；,

116g•mol