高中化学课公开课学案原子结构与元素的性质

第3课时原子结构与元素的性质

［核心素养发展目标］1.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同

主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念，强化“宏观辨识与微观探析”的

学科核心素养。2.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新

意识”的学科核心素养。

一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系

原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质

稀有气体元素都为8(氯为2)不易得失稳定

金属元素一般少于4易失去不稳定

非金属元素多于4易得到不稳定

原子的最外层电子数决定原子的化学性质。

r应用体验」

i.下列结构示意图表示的原子中：

@2^1@2j2

A.fB"c."JD.

(1)易变为阳离子的是(填字母，下同)。

(2)易变为阴离子的是o

(3)易与氯气化合组成XY2型化合物的是。

答案(1)CD(2)A(3)D

2.已知某元素的原子结构示意图如图所示：

0“-53)2818187

(1)该元素在周期表中的位置：O

(2)预测该元素的单质在化学反应中容易电子，常表现为—价。

答案(1)第五周期VDA族(2)得到1个一1

二、碱金属元素

1.碱金属元素的原子结构

元素名称锂钠钾锄葩

元素符号LiNaKRbCs

核电荷数311193755

原子结构@2^1谷木一

(+1(»28810-37)281881《5能8181881

示意图小小

原子半径/nm0.1520.1860.2270.2480.265

相同点最外层均有L个电子，均有较强还原性

递变性从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数增多,原子半径增大

2.碱金属单质的化学性质

(1)钠、钾与氧气反应

①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈。

②反应的化学方程式：

2Na+O2^^Na2O2>K+02^^K02O

③实验结论：金属的活泼性：K>Nao

(2)钠、钾与水反应

①实验现象：

相同点：金属浮在水面上；金属熠成闪亮的小球；小球四处游动;发出嘶嘶的响声;反应后

的溶液呈红色。

不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。

②化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

2K+2H2O=2KOH+H2f«

③实验结论：

与水反应剧烈程度：K>Na；金属的活泼性：K>Nao

3.碱金属单质性质规律

(1)物理性质规律

一)相似性颜色硬度密度熔点延展性导电、导热性

Na银白色较小较小较低良好良好

K(除钠外)

5b递变性从Li~Cs,密度逐渐增大(钠、钾反常)，熔、沸点

上笆*逐渐减小

(2)化学性质的相似性和递变性

①相似性

氧化物，如Li?。、Na,。等

氯化物,如NaCl、KC1等

通式：2R+2H2。=2ROH+H2t

++

通式：2R+2H=2R+H2f

最高价氧化物对应的水化物的化学式

为ROH,且均为碱

②递变性

「单质还原性逐渐增强

3离子氧化性逐渐减弱

具体情况如下：

a.与氧气反应

从Li-Cs,与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li在氧气中燃烧只生成LizO,Na

在氧气中燃烧生成Na2O2，K在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物：KO2O

b.与H2(M或酸)的反应

从Li-Cs,与H20(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸，则Rb、Cs遇

水会发生剧烈爆炸。

「判断正误」

(1)从锂到艳，碱金属元素单质的密度依次增大()

(2)碱金属元素的单质与氧气反应的产物属于同种类型()

(3)碱金属元素随核电荷数增大，其单质与水反应越来越剧烈()

(4)碱金属元素单质都应该保存在煤油中()

⑸金属钾能从NaCl溶液中置换出钠()

(6)碱金属元素在自然界中能以游离态存在()

答案(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X

r深度思考」

i.一般情况下，元素的金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度上来判

断，也可以从它们的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断，请写出

Li-Cs,氢氧化物碱性强弱比较。

提示LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

2.从碱金属原子结构的角度解释。

(1)碱金属元素的化学性质具有相似性。

提示碱金属元素的最外层电子数相同，都是1个电子，故它们的化学性质相似。

(2)碱金属元素的性质具有递变性。

提示随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原

子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐增强。

3.据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出葩(Cs)原子喷泉钟，标志

着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知能位于元素周期表中第六周期IA族，根

据葩在元素周期表中的位置，推断下列内容：

(1)葩的原子核外共有个电子层，最外层电子数为,锋的原子序数为。

⑵销单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊溶液显______色，原因是

__________________________________________________________________(写出化学方程式)。

(3)预测钠单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。

答案(1)6155

(2)无蓝2Cs+2H2O=2CSOH+H2f

⑶强

解析根据原子核外电子排布规律，结合钝在元素周期表中的位置知，匏原子核外电子分六

层排布，分别是2、8、18、18、8、1,原子序数是55,最外层只有1个电子。匏与钠同主族，

具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化匏：2CS+2H2O=2CSOH+H2t,氢氧化匏

是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。

三、卤族元素

1.卤族元素的原子结构及其特点

卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At(写元素符号)。前4种元素的原子结构示意图依次是：

、'do；o7G-53^2818187

原子结构特点如下：

(1)相似性：最外层电子数都是2。

(2)递变性：F-L核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大。

2.卤素单质的物理性质

Bf212

F2Cl2

颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体

密度逐渐增大

熔、沸点逐渐升高

溶解性在水中溶解度小(F2与H20反应)，在有机溶剂中溶解度大

3.卤素单质的化学性质

(1)卤素单质与氢气反应

卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性

暗处H+F=2HF很稳定

F222

,光照或点燃

C12光照或点燃H21C12--------------ZHC1较稳定

Br2加热H2+Br2^^2HBr不如氯化氢稳定

不断加热不稳定，同一条件下同时分解

I2H2+I22HI

从F?到:(2,与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的

结论

非金属性逐渐减弱

(2)卤素单质间的置换反应的实验探究

实验操作实验现象离子方程式结论

-氯水振荡静置后，溶液

]2Br-+Cl2==Br2+2Cr

由无色变为橙黄色

■JKBr

i卜溶液

一氯水振荡静置后，溶液

2F+C1==I2+2CF氧化性：C12>Br2>L

由无色变为褐色2

i卜溶液

-滨水振荡静置后，溶液

2F+Br==I2+2Br-

由无色变为褐色2

i土溶液

4.卤素单质化学性质规律

⑴相似性

卤素原子都能得一个电子

与氢气反应:代表、、、)

I单质X2+H2=2HX(XFC1BrI

与水反应：如X2+H2O=HX+HXO(X代表C1、

Br、I,F例外)

(2)递变性

①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。

②CL、Bi2、I2与H2O反应越来越微弱。

卞\卜B：单质氧化性逐渐减弱.

③F1~er__1-离子还原性逐渐增强’

⑶熟记卤素的特殊性

①在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。

②碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇L变蓝。

③氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和02。

r判断正误」

(D卤素单质都是双原子分子()

⑵单质At2是白色固体()

(3)同主族的单质熔、沸点一定是随核电荷数增加而升高()

(4)同主族元素从上至下非金属性逐渐增强()

(5)第IIA族的锢的硫酸盐(SrSCU)是易溶于水的白色固体()

(6)随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐降低()

答案(1)V(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

r深度思考」

1.根据Cl2+2Br=Br2+2Cr,Br2+2「=I2+2B)可知：单质氧化性：,

阴离子还原性：o

答案C12>Br2>I2Cl<Br<1

2.(DF2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化

学方程式。

(2)氧化性F2>C12,那么能否用F2与NaCl溶液反应置换Cb。

提示(1)2F2+2H2O=4HF+02

(2)否，F2与H2。先反应，无法置换出C12。

3.含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期VIA族元素。则下列关于硒

的叙述中，正确的是()

A.非金属性比硫强

B.气态氢化物的化学式为H?Se

C.稳定性：H2Se>H2O

D.最高价氧化物的化学式是SeO?

答案B

解析同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，Se和S同一主族，原子

序数：Se>S,则非金属性：S>Se,故A错误；同一主族非金属元素其最低负化合价相同，

Se元素最低负价为一2价，则氨化物化学式为HzSe,故B正确；元素的非金属性越强，气态

氢化物的稳定性越强，非金属性：0>Se,故C错误；主族元素最高正价与其族序数相等（0、

F元素除外），所以其最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式是SeCh,故D错误。

■思维建模

同主族元素的原子结构与性质的关系

随堂演练知识落实

1.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）

A.K与H2O反应最剧烈

B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性

D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强

答案D

解析A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出

Na;C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。

2.关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（）

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强

C.卤素单质的颜色从F2-I2按相对分子质量增大而加深

D.X—的还原性依次为F<Cl<Br<1,因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量

大的卤素从它的盐溶液里置换出来

答案C

解析A项，F2与机0反应为2F2+2H2O=4HF+C>2,不能用X2+H2O=HXO+HX表示；

B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2的性质极为活泼，遇盐溶液先和

水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。

3.（2019•洛阳一中月考）下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A.澳单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低

答案D

解析淡的非金属性强于碘，故;臭单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A项正确；

碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金

属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B项正确；钾的金属性比钠强，故钾与水的反应比

钠与水的反应更剧烈，C项正确；随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低，

卤素单质的熔、沸点逐渐升高，D项不正确。

4.（2019•山东济宁实验中学高一月考）镭是元素周期表中第七周期IIA族元素，关于其叙述不

正确的是（）

A.镭的金属性比钙弱

B.单质能与水反应生成H2

C.在化合物中呈+2价

D.碳酸镭难溶于水

答案A

解析A错，镭和钙同处于第IIA族，镭比钙原子半径大，则镭比钙金属性强；B对，钙与

水反应生成Ca（OH）2和H2,据此推测镭能与水反应生成H2；C对，镭处于第IIA族，原子的

最外层有2个电子，故形成的化合物中镭元素显+2价；D对，MgCCh微溶于水，CaCCh难

溶于水，据此推测碳酸镭难溶于水。

5.已知枷（Rb）是37号元素，其相对原子质量是85.5,与钠同主族，回答下列问题：

（1）锄位于第周期，其原子半径比钠元素的原子半径（填“大”或“小”）。

（2）锄单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：o

锄单质易与水反应,反应的离子方程式为,

实验表明，锄与水反应比钠与水反应_______（填“剧烈”或“缓慢”）；反应过程中锄在水

（填"面”或”底”）与水反应，原因是o

（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化锄与CO2反应的化学方程式：

+-

答案⑴五大⑵2Rb+Cb==2RbCl2Rb+2H2O=2Rb+2OH+H2f剧烈底

锄的密度比水的密度大（3）2Rb2O2+2co?=2Rb2co3+O2

解析（2）Rb的密度比水大，遇水后沉在水底与水反应，钿的还原性比钠强，与水反应比钠

剧烈。（3）可根据钠的相应化合物发生的反应进行类推。

课时对点练

LA组基础对点练】

题组一碱金属元素

1.钾的下列性质与少量的钾保存在煤油中无关的是（）

A.单质钾的密度比煤油大

B.可用小刀片切割金属钾

C.钾易与空气反应

D.单质钾的还原性很强

答案B

解析钾沉在煤油中说明其密度比煤油大，A项有关；可用小刀片切割金属钾，说明钾的硬

度较小，B项无关；钾保存在煤油中是为了防止其与空气中的氧气、水蒸气等反应，C、D

项有关。

【考点】碱金属的性质差异

【题点】碱金属的性质对比

2.钾和钠的化学性质相似，下列说法能较好地解释这个事实的是（）

A.原子最外层电子数相同

B.都是金属元素

C.原子半径相差不大

D.最高化合价相同

答案A

解析结构决定性质，影响金属化学性质的主要因素是其原子核外电子排布情况，尤其是最

外层电子数。钾原子和钠原子的最外层电子数均为1,故对应单质的化学性质相似。

【考点】结构决定性质

【题点】最外层电子数决定化学性质

3.（2019・青岛高一期末）下列关于碱金属的叙述错误的是（）

A.它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属元素）

B.它们都能与水反应生成氢气和碱

C.随核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱

D.碱金属中密度最小的是锂

答案A

解析Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，A项错误；碱金属与

水反应的产物均是碱和氢气，只是剧烈程度不同，B项正确；随着核电荷数的递增，碱金属

元素所形成阳离子的氧化性逐渐减弱，C项正确；随着原子序数的递增，碱金属的密度呈增

大趋势（K反常），密度最小的是锂，D项正确。

【考点】碱金属的性质差异

【题点】碱金属的性质递变规律

4.已知金属钾有如下性质：

①钾的密度比水小②钾的熔点低③钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性

某学生将一小块金属钾投入滴有酚酥溶液的水中，这一实验能证明上述四点性质中的（）

A.①④B.①②④

C.①③④D.①②③④

答案D

解析类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与

水反应更剧烈。

【考点】碱金属的性质

【题点】碱金属的性质

5.下列叙述正确的是（）

A.碱金属性质相似，均为银白色（艳除外）的柔软金属，密度都比较小

B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C.碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高

D.Li、Na、K都可以保存在煤油中

答案A

解析碱金属性质相似，均为银白色（匏除外）的柔软金属，密度都比较小，A正确；碱金属

单质在空气中燃烧，生成物并不全是过氧化物，如锂只生成氧化物，而钾还能生成比过氧化

物更复杂的超氧化物，B不正确；碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增加而降低，C不正

确；Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蜡中，D不正确。

【考点】碱金属的性质差异

【题点】碱金属的性质递变规律

题组二卤族元素

WL7）287

6.某原子的结构示意图为〃，下列关于该原子的说法不正确的是（）

A.核电荷数为17

B.核外有3个电子层

C.属于非金属元素原子

D.在化学反应中容易失去1个电子

答案D

解析根据原子结构示意图可知核电荷数是17,A项正确；核外有3个电子层，B项正确；

该元素是氯元素，属于非金属元素，C项正确；最外层电子数是7,在化学反应中容易得到1

个电子达到8电子稳定结构，D项错误。

【考点】卤族元素原子的结构特点

【题点】卤族元素原子的结构特点

7.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（）

A.还原性：HF>HCl>HBr>HI

B.稳定性：HF<HCl<HBr<HI

C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>l2>F2

D.密度：F2<Cl2<Br2<l2

答案D

解析A项应为HI>HBr>HCl>HF;B项应为HF>HCl>HBr>HI;C项应为F2>Cl2>Br2>l2o

【考点】卤族元素的性质

【题点】卤族元素的性质递变规律

8.随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）

A.单质的熔点逐渐降低

B.卤素离子的还原性逐渐增强

C.气态氢化物的稳定性逐渐增强

D.单质的氧化性逐渐增强

答案B

【考点】卤族元素的性质

【题点】卤族元素的性质递变规律

9.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（）

①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强

A.①②③B.②③④

C.②④⑤D.①③⑤

答案C

解析F2、C12、Br2、I2的氧化性依次减弱，其对应的阴离子F，cr>Br，「的还原性依

次增强，故①叙述错误、⑤叙述正确；F2、Cb、Br2>b的颜色由淡黄绿色-黄绿色-深红棕

色一紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HC1、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；

F2、Ck、Bn、L在通常情况下其状态变化为气-液-固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，C

正确。

【考点】卤族元素的性质

【题点】卤族元素的性质递变规律

10.（1）常见卤素氢化物中最不稳定的是（写化学式）。

（2）下列单质的熔、沸点随原子序数递增而升高的是（填字母，下同）。

A.碱金属元素B.卤族元素

(3)下列反应中，更剧烈的是o

A.钠与水反应B.钾与水反应

(4)取下列溶液分装于两试管中，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置

后，四氯化碳层显紫红色的是o

A.澳化钠溶液B.碘化钾溶液

答案(1)HI(2)B(3)B(4)B

解析常见卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI;碱金属元素的单质熔、

沸点随原子序数的递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数的递增而升高；钾比钠活泼，

与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、12,而二者的四氯化碳溶液分别为橙

红色、紫红色。

tB组综合强化练】

1.下列各性质中符合图示关系的是()

碱金属的核电荷数

①化合价②ROH的碱性③密度④最外层电子数⑤核外电子层数⑥单质失L能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥

C.②③⑤⑥D.①②③⑤

答案B

【考点】碱金属的性质差异

【题点】碱金属的性质递变规律

2.(2019・长沙一中高一检测)可能存在的第119号元素被称为“类钻”，据元素周期表结构及

元素性质变化趋势，有关“类钻”的预测说法正确的是()

A.“类钙”在化合物中呈+1价

B.“类钻”属于过渡元素，具有放射性

C.“类钙”单质的密度小于1g-cnT3

D.“类窃”单质有较高的熔点

答案A

解析119号元素应位于第八周期IA族，属于碱金属元素，类比碱金属的性质可知A项正确。

【考点】碱金属的性质差异

【题点】碱金属的性质递变规律

3.下列说法正确的是（）

A.F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8

B.由HF、HC1、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I非金属性递增的规律

C.卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子

层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱

D.根据卤族元素性质的递变规律可知，单质破难溶于CCL

答案C

解析F原子的次外层电子数为2,Br原子的次外层电子数为18,A项错误；元素的非金属

性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，B项错误；由碘单质易溶于四氯

化碳，可推知硬单质易溶于CCL,D项错误。

【考点】卤族元素的性质

【题点】卤族元素的性质递变规律

4.下列关于卤族元素的叙述正确的是（用X表示卤素原子）（）

A.随核电荷数的增加，X-的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱

B.随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强

C.单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXO

D.随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深

答案D

解析随核电荷数的增加，x-的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，离子的还原性逐渐

增强，故A项错误；卤族元素由上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，

故B项错误；氯、寓、碘单质与水反应可表示为X2+H2O==HX+HXO,氟单质和水反应生

成的是HF和02,故C项错误；卤族元素由上到下，单质的颜色逐渐加深，故D项正确。

【考点】卤族元素的性质

【题点】卤族元素的性质递变规律

5.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（）

核电荷数

A.原子半径B.氢化物的稳定性

原子的电子层数D.单质的密度

答案B

解析A项，从氯到碘，原子半径逐渐增大，不符合题意；B项，从HC1到HI,稳定性逐渐

减弱，符合题意；C项，从C1到I,原子的电子层数逐渐增多，不符合题意；D项，从Cb

到12,单质的密度逐渐增大，不符合题意。

6.如图所示是氯气的制备以及氯、澳、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开

装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，已知卤族元素

的单质易溶于有机溶剂苯，下列说法正确的是()

A.F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气

B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HC1气体

C.装置E下层呈现紫红色

D.装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I

答案A

解析A项，F?极易与水反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气，

正确；B项，氯气易与水反应生成次氯酸和盐酸，所以不能用水吸收氯气中的杂质，错误；

C项，苯的密度比水的小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，错误；D项，浪单质和

碘化钾反应生成碘单质，但过量的氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证

明非金属性：Br>I,错误。

7.甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有2个电子层，最外层上有6个电子；丙是元

素周期表第IA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

(1)甲元素在元素周期表中的位置是o

(2)甲的单质与水反应的离子方程式为。

(3)乙单质与丙单质反应的化学方程式为。

(4)甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是(填化学式)。

答案(1)第四周期IA族

+

(2)2K+2H2O=2K+2OH^+H2t(3)4Li+O2^^2Li2O(4)KOH

解析甲元素的原子序数是19,则甲是K元素；乙元素原子核外有2个电子层，最外层上有

6个电子，因此乙的原子序数是8,即乙是0元素；丙是元素周期表第IA族中金属性最弱

的碱金属元素，则丙是Li元素。(1)钾元素在元素周期表中的位置是第四周期I