高考化学模拟试题卷及答案

一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分)

1.以下分子式只表示一种纯洁物的是

AC3H6B-C2H6CCH3NO2D—C4HJQ

2.以下实验装置应用于铜与浓硫酸反响制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能到达实验目的的是

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反响后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

3.以下工业生产中的主要反响中，涉及置换反响的是

A.海水中提取镁B.制取粗硅C.硫酸工业D.氯碱工业

4.以下物质溶于水后能促进水的电离的是

A.Na2sChB.KIC.KC1O4D.NaOH

5.以下说法不正确的选项是

A.可燃冰开采属于化石能源的利用B.填埋法处理城市垃圾符合可持续开展的要求

C.晶体硅大量用于电子信息技术D.在含Br2的水溶液中，可用热空气吹出Br2

6.一定条件下,碘单质与澳单质以等物质的量进行反响,可得IBr.它与Zn、NH3都能发生反应,

化学方程式为2IBr+2Zn=Znl2+ZnBrz；IBr+2NH3(1)=NH2I+NH4Br,以下关于IBr性质的表达

正确的选项是

A.ZnBr2既是氧化产物，又是复原产物B.Znk既是氧化产物，又是复原产物

C.IBr与液氨反响,IBr既是氧化剂又是复原剂D.IBr与液氨反响,是自身氧化复原反响7.

以下表示不正确的选项是

A.H2s的结构式：H—S—HB.甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH

C.乙烯的球棍模型：b石)D.H2O2的电子式：

8.以下说法错误的选项

A.煤燃烧时参加少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放

B.变压器铁芯是含硅4%的硅钢,有很高的导磁性

Q合金的硬度比——般成分金属大

D.莪国发射的“嫦娥三号〃卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料9.以下说法不

正确的选项是

A.萃取振荡时要及时翻开分液漏斗上口玻璃塞放气B,容量瓶不能长期储存试剂

C.蒸得乙酸、乙醇等实验中，应远离明火D.检验枯燥的气体时，试纸要湿润

10.根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是

选项实验操作和现象结论

A向硅酸钠溶液中滴加盐酸,有白色胶状沉淀生成非金属性：Cl>Si

某溶液中参加硝酸酸化的)溶液,无现象,再滴

BBa(NO32溶液中一定含有C1

加AgNO3溶液,有白色沉淀生成

淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的

C淀粉没有水解

Cu(OH)2悬浊液混合,加热煮沸,无红色沉淀生成

向FeCk溶液中参加足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和

D溶液局部变质

无色气体FeCb

11.以下说法不正确的选项是

A.符合CnH2n且n不同的任不一定属于同系物

B.石墨与金刚石互为同素异形体,熔点都很高

C.碳元素有多种核素,其中13c可用于考古断代

D.乙酸的同分异构体多于两种

12.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol/L的这四种溶

液pH与该元素原子半径的关系如右图所示.以下说法正确的选项是：二

.工

A.简单离子半径：X>Y>Z>W1"

8.Y元素存在同素异形体-

C.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y*----------------

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性“一叱”.

13.以下离子方程式不正确的选项是

A.NaHCCh溶液与少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3;+H2O

B.SO2通入澳水中：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C.03通入KI溶液中：O3+21+H2OO2+2OK+I2

D.新制氯水中参加少量Na2c。3溶液：2c12+H2O+CO32=CO2T+2HC1O+2C1-

14.与外界隔热、容积不变的密闭容器中发生2X(g)+Y(g)=A3Z(g)+M(s)AH=-akJ/mol,以下说法

不正确的选项是

A.容器的温度不再升高,说明反响到达平衡状态

B.容器压强不变,说明反响到达平衡状态

C.到达平衡状态时,反响放出的总热量可能为akJ

D.反响过程中,气体的密度始终保持不变

15.以下说法正确的选项是

A.乙烯使滨水褪色与苯的同系物使KMnCU溶液褪色的原理相同

B.钠与乙醇反响时钠浮在液面上,且反响比与水反响更剧烈

产产

FH一匚HTM

C.按系统命名法，化合物1-1的名称是2,3,4,4-四甲基己烷

D.CH3coOCH2cH3在酸性或碱性条件下均可发生水解反响,且产物相同

16.以下说法正确的选项是

A.乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生反响

B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

C.尿素和甲醛能发生加聚反响(类似合成酚醛树脂)得到热固性高分子粘合剂服醛树脂

D.■与：「互为同系物，且都是-氨基酸

17.某再生电池工作原理如下图.电池总反响：CU2++4NH3#[Cu(NH3)4]2+AH<0以下说法正确的

选项是一豺一

A.充电时,能量转化形式主要为电能转化为化学能上丁=1L吕

B.放电时，负极反响为NH-8e-+9OH=NOq-+6H2O

C.a为阳离子交换膜竟墓土老受

D.放电时,左池Cu电极减少6.4g时,右池溶液质量减少18.8g.;£=『•

c{NH—

18.25℃时，向0.Imol/LNH3-H2O溶液中通入HC1气体,

如下图、，以下有关表达正确的选项是溶液中lgc(NH3・H2O)

与pOH的关系

A.C点的溶液中：c(Nth-氏0>。(NH4+)

B.pOH=7的溶液中的溶质是NH4cl

C.pOH=3的溶液中：

19.C(NH4+)+C(H+)+C(NH3-H2O)-C(OH-)=0.1mol/L

D.NH3-H2O的Kb=l.0x10—4.7

以下说法正确的选项是

A.离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键

B.Na投入到水中，有共价键的断裂与形成

C.N2和NC13两种化合物中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.常温常压下,H2O与CH4的状态不同可以说明H2O的热稳定性更好

20.设M为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是

A.2.8g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1m

B.常温下,4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NA

C.0.1mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反响转移的电子数为0.1NA

D.0.1molNH4NO3溶于稀氨水中，假设溶液呈中性,那么溶液中含有的NH；数为0.1M

21.以下说法不正确的选项是

A."J小2AH3

:飞:

B.AHI<0,A企〉0、A必<0-

C.将一定量的煤转化为H2(g)和CO(g)后,H2(g)和r

CO(g)燃烧比煤直接燃烧放出热量多3三：-二一

D.将煤转化为水煤气后再燃烧,从提升煤燃烧利用率看是得不偿失

22.向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8mol02,

①2NO(g)+O2(g)A2NO2(g)A乐0,

②2NC)2(g)N2O4(g)A尿0.

测得NO2和N2O4的浓度变化如下图,0~10min维持容器温

度为T℃,10min时改变某一个反响条件,一段时间后再次平

衡.以下说法正确的选项是

A.前5min反响的平均速率「(Ch)=0.24morL-l-min-1

B.第一次平衡时NO的转化率约为58.3%

C.反响①的化学平衡常数(5~10min)<K(11〜15min)

D.假设起始时向该容器中充入3.6molNO2和3.0molN2O4,7c到达平衡时,NO2的物质的

量浓度与图中5~10min的不同

23.图(I)和图(II)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2cH2NH2)溶液中各微粒的百分含量b(即物质

的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25C).以下说法正确的选项是

A.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

B.[H2NCH2cH2NH3]HA溶液中存在关系式：

3c([H3NCH2cH2NH3]2++2c([H3NCH2cH2NH2]++C(H2NCH2cH2NH2)+C(H+月

C(OH-)+3C(A2-)+2C(HA-)+C(H2A)

C.[H3NCH2cH2NH2KHA]溶液中各离子浓度大小关系为：

C([H3NCH2CH2NH2]+>C(HA-)>C(H2NCH2CH2NH2)>C(A2-)>C(OH-)>C(H+)

D.向[H3NCH2cH2NH2KHA]溶液中通入一定量的Hei气体，那么

■汽方叫叫NHQ•“丹⑷

LHMHC看能增大也可能减小

24.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含AI2O3、SiO2等)制备碱式硫酸

铝［A12(SC)4)X(OH)6_2x］溶液，并用于烟气脱硫研究.

小双"溶液.式③柳末：含SO口烟气

浊渣I滤茂ItSO1

以下说法错误的选项是

A.滤渣I的主要成分为SiO2

B.加cacCh调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使AHSO。转化为

AMso4)x(0H)6一2、

c.调节pH时假设溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低,相应的离子方程式如

下：3cacO3+2A13++3H2O=2Al(OH)3+3ca2++3cO2T

D.上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量,其主要原因是溶液中

的局部SC>32-被氧化成SO42-

25.某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SOL、SO#、1、NO3-中的几种离子，为

了确定其组成,某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：

(1)一份滴入酸性高镒酸钾溶液,发现高镒酸钾溶液褪色；

(2)另一份参加氯化钢固体,产生不溶于水的沉淀.

以下说法不正确的选项是

A.溶液中可能含有K+B.溶液中可能含有SO42-

C.溶液中可能含有Fe3+D.溶液中可能含有SO32-

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26.（6分）煌A密度为同状况氢气密度的13倍,D是一种常见的调味品,F为有浓郁香味，不易溶

于水的油状液体.有关物质的转化关系如下：

一定条件

（1）C中官能团名称.

（2）2E—F的学方程式.

（3）三分子A可以聚合成不能使高镒酸钾溶液褪色的有机物,那么该有机物结构简式.

（4）以下说法正确的选项是.

A.B和D在一定条件下可以生成FB.C、D、E和F可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别

CF中混有少量E可参加少量D来除杂D.A、B、C、D、E都可使高镒酸钾溶液褪色

27.（6分）盐X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

①取13.8gX溶于水,参加过量盐酸,得到不溶于硝酸的白色沉淀14.35g和一种二元含氧酸

Y；

②另取8.28gX溶于水,参加足量的酸,充分反响生成Y；Y在溶液中缓慢分解,生成一种含

氮量为63.63%的气体Z和另一种只含两种元素的物质，待酸分解完全后共收集到Z气体

672ml（已换算为标况下体积）.请答复：

（1）X的化学式为.

⑵请写出Y分解产生Z气体化学方程式是.

⑶二元酸Y还可以与碘单质，反响生成两种常见的氮的含氧酸,且生成两种酸的物质的量之

比为1:1,请写出该反响的化学方程式.

28.（4分）氯化硫（S2cb）是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为-80℃,沸点137.1℃.

在空气中强烈发烟，易与水发生水解反响.人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化,改变生橡

胶热发粘冷变硬的不良性能.在熔融的硫中通入氯气即可生成S2cb以下图是实验室用S和

Ch制备S2c12的装置（夹持装置、加热装置均已略去）.

（1）f装置的作用为.

⑵该实验的操作顺序应为（用序号表示）.

①加热装置C②通入C12③通冷凝水④停止通C12⑤停止加热装置C

⑶S2c12水解时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被复原的该元素的物质的量

之比为1：3,请写出该反响的化学方程式.

29.（4分）将19.2g由Cu和Fe2O3组成的混合物参加到浓度为lmol/L的硫酸中，使之发生反响.

11）假设硫酸溶液过量,且测得反响后溶液中Fez+和Fe3+的物质的量相等，那么原混合物中铜

的质量为go

（2）假设固体恰好全部溶解在硫酸中,且消耗的硫酸体积为Vml,求V的取值范围o

30.【加试题】（10分）

（一）1831年,英国的P菲利普斯首先创造以SO2和空气混合,并通过装有钳粉或钳丝的炽热瓷管

制取三氧化硫的方法.1911年,奥地利人C.奥普尔在赫鲁绍建立了世界上第一套塔式法装置，日产

可达14t硫酸.其中SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一.反响的方程式为：

SO2[g）+-02（g）#SO3[g）AH〔298K〕=-98.0kJ-mol-i

在V2O5催化作用下的反响历程为，其中（V5+）为+5价帆的氧化物、（V3+）为+3价帆的氧化物：

化学吸附：S02[g）+（V5+）#（V5+）,S02外表反响：（V5+）S02#（V3+）.S03

脱吸附：（V3+）-S03tt（V3+〕+SO3再生：（V3+〕+02#（V5+）

反响生成的S03会与S02竞争吸附到催化剂帆的外表形成（V5+）«so3o

请答复：

（1）分析说明生产中不断移除反响生成的S03的原因.

（2）在某温度恒压条件下S02的催化氧化反响的平衡常数为Kp.到达平衡时S02的转化率为a,

氧气的平衡分压为p〔02〕，那么a=.[用含有Kp和p102）的最简式表达]

（3）某次生产实验中，尝试在恒压容器中使用如下工艺条件：

S02与02投料比为2：1,V2O5作催化剂，限制温度

273K、压强为1.01x105Pa.SO2气体浓度与反响时间t变化

曲线如图,反响至tl时刻到达平衡,在t2时刻保持温度不

变，加压至原压强的1.8倍并保持容器体积恒定，至t3时刻口理由r

到达新的平衡,请画出t2以后S02气体浓度与反响时间t变化曲线.

（4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2moiSO2和ImolCh发生反响，那么以下说法正确

的是.

A.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时S02、02的百分含量减小,S03的百分含量增大

B.平衡后升高温度，平衡常数K增大

C.平衡后仅增大反响物浓度,那么平衡一定右移,各反响物的转化率一定都增大

D.假设反响速率v（S02）=v（SO3）,那么可以说明该可逆反响已到达平衡状态

E.保持温度和容器体积不变,充入2mO1N2,化学反响速率加快

F.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2moiSO"再次平衡时S02的百分含量比原平

衡时S02的百分含量小

（­）二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质可以形成雾i?&\斗一

霾,成为人们越来越关心的环境问题.某研究小组用NaOH溶液吸点，三上]二卜卜t

收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2s。3溶液进行电解,其中阴阳膜三七生三E4三

组合电解装置如下图，电极材料为石墨.

（1）a表示离子交换膜（填“阴"或"阳〃）.

⑵阳极的电极反响式为__________________________________

31.【加试题】（10分）

实验室用绿矶（FeSO4-7H2。）制备补血剂甘氨酸亚铁：（H2NCH2cOO）2Fe],有关物质性质如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇，两性化

易溶于水和乙醇,有酸性和复原性易溶于水，难溶于乙醇

合物

实验过程：

I.配制含O.lOmolFeSO4的绿矶溶液.

II.制备FeCCh:向配制好的绿矶溶液中,缓慢参加200mLLlmol/LNNHCCh溶液,边加

边搅拌,反响结束后过滤并洗涤沉淀.

III.制备（H2NCH2cOO）2Fe：实验装置如以下图（夹持和加热仪器已省略），将实验n得到的沉淀和

含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后参加C中,然后利用A中反响产生的气体将C中空气排

净,接着滴入柠檬酸溶液并加热.反响结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥得

到产品.

答复以下问题：

⑴实验I中:配制绿矶溶液时,为预防FeSCU被氧化变质,应参加试剂为（写化学式）.

⑵实验II中：生成沉淀的离子方程式为.

⑶实验ni中：

①检查装置A的气密性的方法是.

②装置A「中所盛放的药品是—（填序号）.

a.Na2c。3和稀H2so4b.CaCCh和稀H2so4c.CaCCh和稀盐酸

③确认C中空气排尽的实验现象是.

④参加柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCCh溶解,另一个作用是.

⑤洗涤实验III中得到的沉淀,所选用的最正确洗涤试剂是（填序号）.

a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液

⑥假设产品的质量为17.34g那么产率为.

32.【加试题】（10分）某研究小组按以下路线合成药物苯嗯洛芬:

H2,Pd/CNaNCh,HC1CHN03D

ABCHNO

cHNC9H9NO9823

C9H8N2O29102

竺0CH3COOH

5

-CN

请答复：

⑴A物质中含有硝基,C物质中不含氨基,那么B-C的反响类型为

⑵化合物E的结构简式.

⑶以下说法不正确的选项是—.

A.苯嗯洛芬的分子式是G6Hlic1NO3

B.化合物F具有两性且遇到FeC13显色,可以发生缩聚反响

C.imol化合物G最多可以与3molNaOH反响

D.化合物A能发生取代反响、加成反响

（4写出C_D的化学方程式.

⑸设计由苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线（用流程图表示,无机试剂任选）：

（6）写出3个化合物B的同分异构体的结构简式,须同时符合:

①iH-NMR谱说明分子中有4种氢原子；

②IR谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环,并有N—H键.

参考答案

一.选择题（每题2分，共50分）

题号12345678910111213二.非选

答案BDBABBDDABcBA择题（本

题号141516171819202122232425

大题包括

答案DCADDBDDBBcc

7小题,

共50分）

26.[6分）

⑴醛基一分）

,、---------罡条件-/C八、

（?）2cHcHOH*CH0HH+24人12A

32------38C2