高中化学全程考评特训卷课练20

课练20化学反应的方向和限度

刷小题•夯基础

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

保基础

1.下列有关化学反应的描述正确的是()

A.常温下能自发进行的反应，其AHO

B.一定条件下能自发进行的反应，其ASX)

C.自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生

D.△〃>()和AS<0的反应，在任何温度下都不能自发进行

2.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是嫡增大的反应”。一定条件下，下列反应

不能自发进行的是()

A.2Oa(g)=3O2(g)A//<0

B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)AH>0

C.N2(g)+3H2(gX2NH3(g)A//<0

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)A//>0

3.下列判断不正确的是()

A.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O⑴=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则它是焙增反应

B.2so2(g)+O2(g)w2SCh(g)是蜡减反应，它在较低温度下能自发进行

C.Na与H2O的反应是燧增的放热反应，该反应能自发进行

D.B31)+H2(g)=2HBr(g)是焙减、赠增反应，该反应能自发进行

4.反应N2(g)+3H2(gX2NH3(g)AHvO,若在恒温恒容的密闭容器中发生，下列选项

表明反应一定达到平衡状态的是()

A.容器内的温度不再变化

B.容器内的压强不再变化

C.相同时间内，断开H—H键的数目和断开N—H键的数目相等

D.容器内气体的浓度C(N2):C(H2):c(NH3)=l：3：2

5.汽车排气管上安装的催化转换器使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒

气体，其反应原理是2NO(g)+2CO(g)WN2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下，AH=-113

kJmor1,A5=-145JmoF'-K^1,下列说法错误的是()

A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B.该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件

C.该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应速率

D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

6.已知2H2O2⑴=2氏0⑴+02(g)，△H=-98kJ-moL。实验表明，纯的H2O2相对稳

定，在54℃下恒温贮存2周后，浓度仍能保持99%,这是由于上述反应()

A.不能自发进行B.属于吸热反应

C.平衡常数很小D.活化能较大

依高考

7.[2021•北京卷]N02和N2O4存在平衡：2NO2(g)合N2O4(g)A//<0»下列分析正确的是

()

A.1mol平衡混合气体中含1molN原子

B.断裂2molNCh中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量

C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

8.

‘I’2‘3

//min

[2021・湖南卷，11](双选)已知：A(g)+2B(g)=3c(g)A//<0,向一恒温恒容的密闭容器中

充入1molA和3molB发生反应，八时达到平衡状态I,在B时改变某一条件，h时重新达

到平衡状态H,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.容器内压强不变，表明反应达到平衡

B.介时改变的条件：向容器中加入C

C.平衡时A的体积分数q>：(p(Il)><p(I)

D.平衡常数K：K(1I)<K(I)

优模拟

9.[2022•自贡质检]化学物质、化学反应与人类的生产、生活息息相关，下列说法错误

的是()

A.将食物保存在冰箱中，能够减缓食物变质的过程

B.SCh催化氧化时，通过控制条件可使体积比为2：1的SO2和02完全转化成SO3

C.食醋显酸性是因为其中的CH3co0H部分电离出CH3coeT和H+

D.活性污泥法处理污水时，水中的含氮化合物转化为N2的反应属于氧化还原反应

10.[2022•临沂期中]已知反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)\H=QkJmol1,下列有关图像

和结论一致的是()

A.在一密闭容器中，起始投入一定量X、Y时处于状态I,达到平衡时处于状态H(如

图1),则e>0

B.若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其。Y图像如图2所示，则阴影

部分面积相等，且加〈历

C.由图3可知，开始投料为反应物X、Y,W点时表示反应达到平衡

D.一定条件下，0.2molX和0.2molY投入密闭容器中反应，如图4所示，则A时未

达平衡，f2才达平衡

11.［2022•潍坊期中］某同学进行下列图示实验：

对上述实验现象的描述或推论正确的是（）

A.向试管中I中滴加0.1mol-L1FeCb溶液后，溶液中出现紫黑色固体

B.向试管n中滴加淀粉溶液，无明显现象

C.向试管III中滴加AgN03溶液，不会出现黄色浑浊

D.向试管III中滴加KSCN溶液，出现血红色，则试管I中的反应为可逆反应

12J2022•聊城期中］直接在分子尺度上对分子进行光控制是化学工作者极大关注的领域

之一。如图所示（图中Me代表甲基），分子I吸收蓝光（波长435nm）转变为分子H；分子II

吸收绿光（波长530nm）则恢复为分子I。已知光的波长越短，光的能量就越高。下列说法正

确的是（）

A.分子I与分子n之间的相互转变是可逆反应

B.分子I中的所有碳原子都是sp2杂化

C.利用蓝光和绿光转换，可有效操控分子中两个联苯臂的相对位置

D.分子I比分子II的能量高

合测评•提能力

ZONGHECEPING-TINENGLIi

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。

1.春晚歌曲《可可托海的牧羊人》讲的是牧羊人与养蜂女的爱情故事，歌曲中唱到“我

酿的酒喝不醉我自己……我愿意陪你翻过雪山穿越戈壁……”。下面对歌曲中的化学物质分

析不正确的是（）

A.羊毛的主要成分是蛋白质，蜂蜜的主要成分是糖类，二者都是混合物

B.空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是嫡减过程

C.酒精可以杀菌消毒，可由乙烯水解得到，也可以由葡萄糖水解得到

D.戈壁滩是指布满了粗沙、砾石等的荒漠地带，工业上可用粗沙生产半导体材料硅

2.下列说法中正确的是（）

A.催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率

B.电解氯化钠溶液可获得金属钠

C.Na2cCh溶液水解呈碱性可去除油污

D.所有的吸热反应一定都是不能自发进行

3.下列有关叙述正确的是()

选项已知解释与结论

向Fe(NCh)2溶液中滴入硫酸酸化的

A氧化性：HO>Fe3+

H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色22

4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+

BO2(g)=4Fe(OH)3(s)该反应在常温下该反应的△，>()

能自发进行

CH3OH(g)+1O2(g)=CO2(g)+

C该反应说明CH3OH比出稳定

2H2(g)△〃=+190kJ-mol1

活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝

DA1作正极，Cu作负极

酸可以形成原电池

4.在密闭容器中进行某可逆反应，在时刻降低温度，速率的变化符合下图中的情况,

则有关该反应的说法中不正确的是(

A.无法判断AS大于0还是小于0

B.&H<0

C.平衡向逆反应方向移动

D.达到新平衡后平衡常数减小

5.一定条件下，将一定量的SO2与。2充入密闭容器中充分反应。下列示意图能正确表

示”(S03)变化趋势的是()

6.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合

成氨:N2(g)+3H2(g)-2NH3(g).时，在2L恒容密闭容器中加入1.2mol用和2moi恒

模拟一定条件下工业固氮，体系中”(NH3)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是()

Q80.760;808048

OS60.66

E

'64

H.0.45

N0.23

C62•

,0

02468

//min

-1

A.2min内NH3的平均反应速率为0.1125mol-Lmin'

B.:TC时，从2min到4min,反应的平衡常数不变

C.容器内压强不再变化说明反应达到平衡，且3。正（氏）=20逆（NH3）

D.:TC时，该反应的平衡常数为6.25LZnol2

7.下列有关说法正确的是（）

A.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△“<（）

B.N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）任何条件下氮气的体积分数不变一定可以判定平衡

C.HzNCOONHMsk2NH3（g）+CO2（g），恒温恒压条件下投入一定量反应物，气体密度

不变可以判定反应达平衡

D.恒容绝热，投入一定量反应物发生反应H2+LW2HI,当压强不变可以判定反应达平

衡

8.利用CO2合成甲醵的反应：CO2（g）+3H2（g）催化剂CH30H（g）+H20（g）。恒压条件

下，在密闭容器中通入1molCO2和3mol上反应一段时间，在使用分子筛膜和催化剂与两

者均不使用时，甲醇的产率随温度的变化如图所示（已知分子筛膜能选择性分离出H2O）O下

列说法错误的是（）

%

/

爵

45

世

25

触

S-

A.P点：。正=。逆

B.曲线n表示反应使用了催化剂和分子筛膜

C.反应达到平衡时，CO?和H2的转化率相等

D.常温高压条件下合成甲醇效率最高

9.McMorris测定和计算了在136〜180℃范围内下列反应的平衡常数勺（用平衡分压代

替平衡浓度，注：分压=总压X体积分数）：

2NO（g）+2ICl（g>2NOCl（g）+I2（g）Kp.

2NOCl（g）-2NO（g）+Cl2（g）冷

发现1g金〜4和1g/〜半均呈线性关系，如下图。

2.152.202.252.302.352.402.452.50

-Lx105/K-'

下列说法正确的是()

A.NOC1分解为NO和Cl2的逆反应△”>()

B.Kpi的单位为L-mo「

C.反应21cl(g)=Cb(g)+l2(g)的K=KpJKp2

D.反应21cl(g)=C12(g)+[2(g)的AH>0

10.利用甲烷可减少NO2污染，反应原理如下：2NCh(g)+CH4(g)wCO2(g)+N2(g)+

2H20(g)。7℃时，将2molNO2与1molCH4的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应,

正反应速率随时间变化的趋势如图所示。

下列说法正确的是()

A.正反应为放热反应且c点时反应达平衡状态

B.若△/尸加2，则产生N2的量：ab段Vbc段

C.a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：除降>限>/

D.d点的正反应速率小于c点的逆反应速率

二、非选择题：本题共3小题。

11.(1)温度为T℃时向容积为2L的密闭容器中投入3mol氏和1molCO2发生反应

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AHI--49.4kJ-moF',反应达到平衡时，测得放出热

量19.76kJ,求平衡时：

①H2的转化率为。

②了七时该反应的平衡常数K=.(列计算式表示)。

(2)目前有Ni-CeCh催化CO2加H2形成CH4的反应，历程如图所示，吸附在催化剂表面

的物种用*标注。

①写出上述转换中存在的主要反应的化学方程式。

②有人提出中间产物CO的处理，用反应2co(g)=2C(s)+O2(g)△”>()来消除CO

的污染，请用文字说明是否可行

(3)7℃,HCOOH与CHKOONa溶液反应：HCOOH+CH3coeFwHCOO+CH3co0H,

该反应的K=12.5,则该温度下醋酸的电离常数Ka(CH3co0H)=(T℃时

Ka(HC00H)=2X10》

12.探究氮氧化合物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染具有重要意义。回答

下列问题：

(1)将一定量NO?充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的

变化如图所示。图中达到平衡的点有,b点应活塞(填“推进”或“拉

出”)，d点时。正________v迪(填“大于”“小于”或“等于")。(已知：气体颜色越深，透

光率越小。)

(2)科学家利用测压法在刚性反应器中研究25℃时NzOKg)的分解反应。

I.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)AHO

II.2NO2(g)-N2O4(g)AH<0

反应体系的总压强p随时间t的变化如图所示。

3-1

①研究表明，NzCMg)分解的反应速率u(N2O5)=2X10~Xp(N2O5)(kPa-min)»60min

时，测得p(02)等于2.4kPa,此时U(N2O5)=kPamin

②一段时间后NzOKg)完全分解,NzOMg户2NO2(g)反应的平衡常数金=kPa(。

为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

③若升高温度至35°C,N?O5(g)完全分解后体系的总压强P65.8kPa(填“大

于,，“等于,，或“小于,，)，原因是_______________________________________________

13.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：

(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量S02：Cu(s)+2H2SO4(1)=CUSO4(S)+SO2(g)+

2H2O(1)判断该反应的自发性并说明理由____________________。

(2)已知2sO2(g)+O2(g)w2soMg)△”=一198kJmoL。850K时，在一恒容密闭反应

器中充入一定量的S02