高中化学：第2课时 钠的几种化合物

第2课时钠的几种化合物

学业水平目标核心素养对接

1.能列举、描述、辨识氧化钠、过氧化

1.从物质类别、元素化合价的角度认识

钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、

氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化

化学性质及实验现象。

钠与水和二氧化碳反应的应用。

2.能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互

2.通过设计实验探究性质，增强科学探

转化。

究与创新意识。

3.能说明钠的化合物的应用。

保前自主学习夯基固本

『知识梳理J

一'氧化钠和过氧化钠

1.氧化钠的性质

氧化钠属于碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性。

写出下列反应的化学方程式：

（1）与水反应：Na2O+H2O=2NaOH；

（2）与酸性氧化物（如C02）反应：Na2O+CO2===Na2c03；

（3）与酸（如HC1）反应：NazO+2HCl=2NaCl+H2O。

2.过氧化钠的性质（实验2—3）

实验操作实验现象实验结论

①试管发烫,带火星的木条复

L酚

与水反应放出热量，生

产燃；NazCh

N和a,O,营口

②滴加酚醐后溶液先变红，然成他，中间产物具有漂白性

①向

后褪色

写出下列反应的化学方程式：

⑴与HzO反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t；

⑵与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

［微判断］

判断下列说法是否正确

(1)钠与02反应时条件不同，产物也不相同()

(2)Na2O和Na2O2均为白色固体，属碱性氧化物()

(3)Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为一2和一1价()

(4)在Na2(hNa2c。3笠＜NaHC03转化中，①、②两反应均为化合反应()

答案(1)V(2)X(3)V(4)X

二、碳酸钠和碳酸氢钠

1.物理性质

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2c03NaHCCh

俗名纯碱、苏打小苏打

色态白色粉末细小白色晶体

水中易溶，但比Na2c03溶解度小，溶于水

溶解性水中易溶，溶于水放热

吸热

2.化学性质

(1)热稳定性

现象：加热Na2co3,澄清石灰水无明显现象；

加热NaHCCh,澄清石灰水变浑浊。

结论：Na2c03性质稳定，NaHCCh不稳定，受热易分解，反应方程式为

2NaHCO3=2=Na2CO3+CO2t+H2O。

(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)

①Na2co3：CO芬+2H+=CO2t+H2O。

②NaHCCh：HCO亍+H+=C02t+H2O。

(3)与碱(氢氧化钠溶液)反应：

①Na2cCh与NaOH不反应。

②NaHCCh：NaHCCh+NaOH===Na2cO3+H2O。

NaHCCh既能和强酸反应，又能和碱反应。

⑷酸碱性

Na2co3、NaHCCh的水溶液均显碱性

［微判断］

判断下列说法是否正确

(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多()

(2)HC(方在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存()

(3)Na2c03固体中的NaHCCh可加热除去()

(4)Na2co3、NaHCCh都能与NaOH溶液反应()

(5)可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液()

(6)碳酸钠俗名纯碱，属于碱，水溶液呈碱性()

答案(1)V(2)V(3)V(4)X(5)X(6)X

三'焰色试验

1.定义

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色。

2.操作

@—将钳丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净

@—将洗净的钳丝在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同

⑥一蘸取试样

@—在外焰上灼烧，并观察火焰的颜色

@—再用盐邀洗净伯丝(或铁丝),并在外焰上灼烧至无鱼

3.几种金属的焰色

金属钠钾

焰色黄色紫色(观察时要透过蓝色钻玻璃)

［微思考］

焰色试验是物理变化还是化学变化？

提示焰色试验是物理变化，表现的是元素的物理性质。

保堂互动探究启迪思维

探究一多角度认识过氧化钠

探究角度1运用对比法辨析过氧化钠与氧化钠

［探究素材］

名称氧化钠过氧化钠

化学式Na?ONa202

阴、阳离

1：21：2

子个数比

氧的价态-2-1

颜色状态白色固体淡黄色固体

相同点都能与水反应生成氢氧化钠，都能与C02反应生成Na2c03

化学

过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，

性质不同点

而NazO不具有强氧化性

［探究题目］

1.下列对于Na2。、NazCh的比较正确的一项是（）

A.Na2O2、Na20都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B.NazO、NazCh都是易溶于水（与水反应）的白色固体

C.Na2O2在和C02的反应中既是氧化剂又是还原剂

D.NazCh、NazO均可作供氧剂

解析NazCh与酸反应时除了生成盐和水外，还生成了。2,故NazCh不属于碱性

氧化物，故A项错；NazCh是淡黄色固体，故B项错；Na2（h与C02和H20反应

时，是NazCh中的氧元素之间发生了氧化还原反应，C02、H20既不是氧化剂又

不是还原剂，NazCh既作氧化剂又作还原剂，故C项正确；Na2。反应中无氧气

产生，不能作供氧剂，D项错误。

答案C

2.下列叙述中正确的是（）

A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体

B.氧化钠中阴、阳离子个数比为1：2,过氧化钠中阴、阳离子个数比为1：1

C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色

D.相同温度下，相同数量的Na20与NazCh和相同体积的水完全反应，形成的溶

液质量分数相同

解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；氧化钠、过氧化钠

中阴、阳离子个数比均为1：2,B错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色

物质永久漂白，C错误；根据发生反应的方程式：Na2O+H2O=2NaOH,2Na2()2

+2H2O=4NaOH+O2t,可知，相同数量的Na2O与NazCh与水反应溶液增加

的质量相同，生成的NaOH的量也同，形成的溶液质量分数必定相同。

答案D

探究角度

2从宏观和微观角度认识过氧化钠与水

和CO2的反应

［探究素材］

(l)Na2O2与水的反应可分为两个过程：

@Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

②2H2O2=2H2O+O2t

得2X

「y

(2)2Na,()+2C0,^=2NaC0+0o

」2................9....3」

失2Xe-

［探究题目］

3.对于反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t,下列说法中正确的是()

A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B.NazCh既是氧化剂，又是还原剂

C.该反应中电子转移的数目为4屋

D.每有18gH2。与足量NazCh反应，固体增重4g

解析在NazCh与H2。的反应中，NazCh中一1价氧元素原子之间发生电子转移,

NazCh既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为2e,根据元素守恒，固体增重

质量等于参加反应水中氢元素的质量，即18gH2。参加反应，固体增重2g。

答案B

4.对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()

A.只要参加反应的NazCh一定，反应生成的氧气就一定

B.只要CO2和H2O(g)的总的数量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定

c.只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定

D.只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定

解析NazCh与CCh、H20(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别为：

__________失2X屋___________

I7

2Na2O2+2H,()(g)^=4Na()H+()2,

一「一一十

得2X院

失2X•

2Na2O2+2CO2^=2Na2CO3+O,

得2X」

由于两个反应中NazCh与。2的数量之比都为2：1,所以A正确；两个反应中：

2Na2()2〜2H20(g),2Na2()2〜2co2,所以B正确；根据上面方程式中的电子转移

情况知选项C也正确；根据反应方程式知，C02>H2O与NazCh反应时，固体增

加的质量为加02”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量,所以当数量固定的混合

气体中C02气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2。所占的比例大时，

固体所增加的质量较小，则D错误。

答案D

［相关链接］

NazCh与H2。、C02的反应四大关系

(1)物质的数量的关系

无论是C02或H20的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，C02

或H20与放出02的数量之比均为2：1。

(2)固体质量的关系

相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；

可以看作发生相应的反应Na2O2+CO===Na2co3,Na2()2+H2=2NaOH(实际上

该反应不能发生)。

(3)电子转移关系

不论是与C02还是与H20反应，C02与H20均既不是氧化剂也不是还原剂，反

应的实质都是NazCh自身发生的氧化还原反应，所以有1个。2生成时，转移的电

子均为2个。

(4)先后顺序关系

一定量的Na2O2与一定量C02和H20(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与C02

反应，待C02反应完全后，Na2O2再与H20(g)发生反应。

探究二碳酸钠与碳酸氢钠的性质

探究角度1通过探究实验认识碳酸钠与碳酸氢钠

的鉴别方法

［探究素材］

/①产生使澄清石灰水变浑浊的气体

—加热法一的是NaHCO,

L②称量反应前后质量减少的为NaHCOs

厂沉淀法：加入BaCh或CaCb溶液产生沉淀的

向扁——是Na2cO3

1-气体法：逐滴加入稀盐酸立即产生气体的

是NaHCOs

［探究题目］

5.在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2c03和NaHC03无色饱和溶液，希望班

里同学提出简便的鉴别方法，同学们都踊跃提出看法，其中合理的是()

①取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCCh

②取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHC03

③取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCL溶液，生成白色沉淀的是Na2c03

④取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(0H)2溶液，生成白色沉淀的是Na2c03

A.①②B.③④

C.②③D.①④

解析①中NaHCCh溶液受热时NaHC03不分解，只有NaHCCh固体受热才分解；

④中分别向两支试管中滴Ba(0H)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为

Na2c。3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3I,2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+

BaCO3I+2H2Oo

答案C

探究角度

2从创新实验设计比较碳酸钠、碳酸氢钠

热稳定性

［探究素材］

（1）如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花

球。

点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清

石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出。

（2）实验结论：Na2c03受热不易发生分解；NaHC03受热易分解，生成物中含有

C02和H2OO由此可知，Na2c03的热稳定性比NaHCCh强。

［探究题目］

6.现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少

了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为（）

A.3.38gB.4.58g

C.4.16gD.4.41g

解析碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xg

NaHCCh,则

2NaHCO3=2=Na2cCh+CO2t+H20Am

2X84g106g62g

xg0.31g

解得:x=0.84,所以见Na2co3）=5g—M（NaHCO3）=5g—0.84g=4.16g。

答案C

7.某学生设计如图所示装置进行NaHCOs的分解实验，并证实产物中有C02产生。

⑴试管中发生的化学反应方程式是

⑵指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）（至少2

处）O

⑶烧杯中发生反应的离子方程式是

（4）如果将16.8gNaHCCh加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的

CaCh溶液,最终得到白色沉淀5.0g,则NaHCCh分解百分率为，加CaCl2

后反应的离子方程式为___________________________________________

解析（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，反

应的离子方程式为COF+Ca2+=CaCO3I。

设分解的NaHCCh的质量为x

2NaHC()3~Na2C()3~CaC()3

2X84100

x5.0g

2X84100…

x=8.4g

所以NaHCCh分解百分率为本於义1。。％=50%。

答案(1)2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O

(2)试管口应略向下倾斜，伸入试管的导管伸得太长，铁夹位置应在离试管口三分

之一处

2+

(3)CO2+Ca+20H===CaCO3I+H2O

2+

(4)50%COr+Ca==CaCO3I

探究角度3碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢

的比较

［探究题目］

8.

NaHCOiNa2co3*

"稀盐酸'NaH^ChNaic。：，

Na2CO3,NaHCO：,与稀盐酸的反应

(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL等浓度稀盐酸，将两个各

装有少量等质量的Na2c03、NaHCCh粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将

气球内的Na2c03和NaHCOs同时倒入试管中。观察到的实验现象：

(2)实验结论：o

(3)写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式：

①碳酸钠：.o

②碳酸氢钠：。

答案(1)两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得

快且大

⑵碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与等浓度盐酸反应产生气体

多且剧烈

⑶①C0r+2H===C02t+H20

②HC(K+H+===C02t+H2O

课堂即时达标I••巩固双基三a；

1.下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()

A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同

B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

C.氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

答案B

2.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是()

A.产生的气体可以使带火星的木条复燃

B.过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

C.反应后的溶液中滴加酚醐后溶液将变红

D.该反应是放热反应

答案B

3.下列判断正确的是（）

A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2

B.可用C02来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2

C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的NazCh

D.将足量的NazCh、NazO分别加到酚醐溶液中，最终溶液均为红色

解析CO2、H2。与Na2O2、Na2。均能反应，但与NazCh反应时能产生气体，因

02和CO2都是无色无味气体，故C02和NazCh的反应无明显的现象产生，水与

NazCh反应产生气泡，A项正确，B项错误；在纯氧中加热Na2。和NazCh的混合

物，NazO会转化为Na2O2,C项错误；将足量的NazCh、NazO分别加到酚酰溶液

中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因NazCh具有漂白性，

最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。

答案A

4.关于NaHCCh的性质，下列说法正确的是（）

A.热稳定性比Na2co3强

B.相同温度下溶解度比Na2c03要大

C.NaHCCh只能和酸作用不能和碱作用

D.和酸反应放出等量的C02所消耗的酸比Na2c03少

解析NaHCOa不稳定，加热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解；常温下，向饱

和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时溶解度：

Na2CO3>NaHCO3;NaHCCh可与酸反应生成二氧化碳气体，也可与碱反应，如

与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；分别滴加盐酸，反应离子方程式为COr+2H+

+

=C02t+H20,HCO3+H=H2O+CO2t,可见和酸反应放出等量的CO2所

消耗的酸NaHCOs比Na2c03少，D正确。

答案D

5.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与

高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（）

A.焰色试验是化学变化

B.用稀盐酸清洗做焰色试验的伯丝(银丝或铁丝)

C.焰色试验均应透过蓝色钻玻璃观察

D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2cCh固体

解析焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解杂质，且易

挥发，不会残留痕迹，B正确；K的焰色试验需透过蓝色的钻玻璃观察，避免钠

的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钻玻璃观察，C错误；焰色

试验是金属元素的性质，NaCl与Na2c03固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试

验来区分，D错误。

答案B

6.A〜H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中代表化合物,

“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在

通常状况下为无色液体。

请回答下列问题：

(1)G的化学式为,每生成1个G转移电子个。

(2)反应①②③④中(填序号)属于氧化还原反应。

(3)写出下列反应的化学方程式：

A-B+C+D：,

F+C：o

解析可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质的可能是NaHCCh,由两种单

质点燃生成的淡黄色固体只可能是Na2O2,通常状况下的无色液体可能是H2OO

联系图中的转化关系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCCh、

CO2、H2O、Na2co3、O2、Na>NazCh、NaOHo

答案(l)Na2O22⑵②③

(3)2NaHCO3=^=Na2CO3+H20+CO2t2Na+2H2O=2NaOH+H2t

7.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做

了以下实验，如图I〜IV所示。

（1）只根据图I、n所示实验，能够达到实验目的的是.（填序号）。

⑵图ni、iv所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

与实验ni相比，实验w的优点是（填字母）。

A.IV比ni复杂

B.W比III安全

c.iv比ni操作简便

D.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而ni不行

⑶若用实验w验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

（填化学式）。

解析（1）图I不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反

应产生二氧化碳，均可使澄清石灰水变浑浊；图n可以鉴别，因为等质量的碳酸

钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨

胀程度判断。（2）图HI、IV所涉及的化学方程式为2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+

C02t>CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O,实验IV的优点是可同时做对比实验。

（3）试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高,

不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水

变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。

答案（1）11（2）2NaHCO3===Na2cO3+H20+CO2t、CO2+

Ca(OH)2===CaCO3I+H2OD

(3)NaHCO3

课后质量评位I:二:S=:效果检测三,三

基础巩固

1.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()

A.氧化钠比过氧化钠稳定

B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气

C.所含氧元素的化合价都为一2价

D.阴、阳离子的个数比都为1：2

解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧

化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为一2价，过氧化

钠中氧元素的化合价为一1价；氧化钠中阴、阳离子分别为、Na+,过氧化钠

中阴、阳离子分别为0歹、Na+,其个数比都为1：2。

答案D

2.在滴入酚醐的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象是()

A.变红B.无色

C.先变红后褪色D.上述说法都不正确

解析过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，因此溶液变红。又因

为过氧化钠还具有强氧化性，因此最终溶液褪色。

答案C

3.将12.4g氧化钠溶于87.6g水中，所得溶液溶质的质量分数是()

A.8.0%B.12.4%

C.16%D.32%

解析设生成NaOH的质量为x,则根据方程式可知

Na2O+H2O^=2Na()H

6280

12.4gx

62：80=12.4g：%,解得x=16g。所得溶液为氢氧化钠溶液，其溶质的质量分数

是国心藁*10°%=16%。

答案C

4.在过氧化钠与水的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的质量之比是（）

A.1：1B.1：2

C.2：1D.8：53

答案A

5.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说

法正确的是（）

A.溶液中的Na+增多

B.溶液的碱性增强

C.溶质的质量分数不变

D.溶液的质量不变

解析加入少量NazCh固体后发生反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t,该反

应消耗水，生成NaOH,溶质增力口，溶剂减少，因此恢复到原温度时溶液中有NaOH

析出，仍为饱和溶液。溶液中的Na+减少，A项错误；溶液仍为饱和溶液，碱性

不变，B项错误；溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C项正确；溶液的

质量减小，D项错误。

答案C

6.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）

A.最后溶液变蓝色

B.溶液先变蓝色最后褪色

C.溶液仍为紫色

D.因为NazCh与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

解析氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶

液中加入过量Na2O2粉末，首先Na2O2会与水反应生成NaOH和。2,生成的NaOH

使紫色石蕊溶液变蓝色；由于NazCh有强氧化性，过量的NazCh会慢慢将有机色

素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。

答案B

7.关于Na2cCh和NaHCO3性质的说法错误的是（）

A.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHC03<Na2c03

C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3

D.等质量的Na2co3、NaHCCh分别与足量盐酸反应产生的CO2质量：Na2CO3<

NaHCCh

解析NaHCCh与同浓度盐酸的反应比Na2c03更剧烈，B错误。

答案B

8.在同体积、同质量的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸

至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是（）

A.反应现象完全相同

B.产生二氧化碳的质量相同

C.碳酸钠产生的二氧化碳质量小

D.消耗盐酸的体积相同

答案C

9.下列反应的离子方程式错误的是（）

A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HC03+0H==C0F+H20

B.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO3+OH=C0r+H20

2+

C.碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca+COF=CaCO3I

2+

D.碳酸钠溶液与氯化物溶液混合：Ba+COr=BaCO3I

解析碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化

钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢

氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钢溶液反应生成碳酸专贝沉淀和氯化钠。

答案B

10.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗一“出

汗”一变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程中所有化学反应均为氧化还原反应

解析钠在空气中的先后变化为Na-NazO-NaOH—Na2cO3/OH2O—Na2co3。

表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，故A正确；氧化钠与

空气中的水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶

液，可观察到“出汗”，故B正确；生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应

生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，故C正确；Na

在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应，如NazO-NaOH过程中各元素的

化合价均未发生变化，故D错误。

答案D

n.下列对焰色试验实验操作注意事项的说明，正确的是（）

①钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察②先把伯丝灼烧到与原来火焰颜色相

同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要用盐酸把伯丝洗净④实验时最好

选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有伯丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确D.全对

解析①为了滤去黄光；②、③除去钻丝上的杂质；④本身颜色越微弱的火焰在

实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；⑤焰色试验除用的丝外，还可

以用光洁无锈的铁丝、镶丝、辂丝等。

答案D

12.下列有关焰色试验的叙述正确的是（）

A.可用铜丝代替伯丝进行试验

B.观察钾的焰色试验要透过蓝色钻玻璃

C.实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铝丝

D.焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质

解析铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替钻丝，A项错误；实验结束后，用

盐酸洗净钻丝，C项错误；焰色试验是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，

不是化学性质，D项错误。

答案B

能力提升

13.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题:

(2)写出下列转化的化学方程式:

①A―>B

②B->D

③A―>C

解析对于元素及其化合物的框图推断题，关键之处是找到突破口，该题的突破

口为“A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色”，只要推断出A,问题就可以迎

刃而解。另外，熟练掌握元素及其化合物的性质也是快速解决此类问题的关键。

答案(l)NaNa2O2NaOHNa2cO3(2)①2Na+O2^^Na2()2(2)2Na2O2+

2co2=2Na2co3+O2(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2t

14.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实

验仪器，用下图中的实验装