专题03 物质构成的奥秘 【好题汇编】备战2023-2024学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（湖南专用）（解析版）

专题03物质构成的奥秘1．（2022·湖南湘潭·统考中考真题）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘，下列事实与微观解释不相符的是A．“酒香不怕巷子深”——分子在不断运动B．6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中——氧分子的体积变小C．品红在热水中比在冷水中扩散会更快——温度升高分子运动加快D．1滴水中大约有167×1021个水分子——通常分子的质量和体积都很小【答案】B【详解】A、“酒香不怕巷子深”是因为酒精分子在不断运动，运动到人的鼻腔中，使人闻到“酒香”，故选项正确；B、6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，加压使分子之间间隔变小，分子大小不会改变，故选项错误；C、品红在热水中比在冷水中扩散会更快，是因为温度升高分子运动加快，故选项正确；D、1滴水中大约有167×1021个水分子可以说明通常分子的质量和体积都很小，故选项正确。故选B。2．（2023上·湖南长沙·九年级统考期末）“酒香不怕巷子深”的意思是，不管酒坊多偏僻，总能闻到酒香味。原因是A．分子很小 B．分子在不断运动 C．分子之间存在间隙 D．分子分解为原子【答案】B【详解】“酒香不怕巷子深”，描述的是酒的香气从远方传递过来，这句俗话说明分子在不断运动，从而可以被人们闻到。故B正确。故选：B。3．（2023上·湖南长沙·九年级统考期末）构建“宏-微-符”三重表征，能帮助学生从化学学科特点角度学好化学。下图可以表示4个氧分子的是A． B．C． D．【答案】D【分析】每个氧分子中含有2个氧原子。【详解】A、该图中表示3个分子，每个分子中含有3个原子，不能表示4个氧分子，不符合题意；B、该图表示两种分子，不能表示4个氧分子，不符合题意；C、该图表示两种分子，不能表示4个氧分子，不符合题意；D、该图表示4个分子，每个分子中含有2个原子，可表示4个氧分子，符合题意。故选D。4．（2018上·湖南永州·九年级统考期中）硒原子的核电荷数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（

）A．核外电子数为34 B．质子数为34 C．中子数为45 D．相对原子质量为79g【答案】D【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。【详解】硒原子的核电荷数为34，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数=34；质子数与中子数之和为79即相对原子质量为79。中子数=79-34=45。相对原子质量单位为“1”，省略不写。故选D。5．（2023上·湖南娄底·九年级校联考期末）如图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述正确的是A．核外共有个电子层B．在化学反应中不易失去电子C．核内外电子总数是D．易失去最外层的个电子，形成带个单位正电荷的阳离子【答案】D【详解】A、由钙原子的结构示意图可知，核外共有4个电子层，不是5个，说法错误，故不符合题意；B、由钙原子的结构示意图可知，钙原子的最外层电子数是2＜4，所以在化学反应中钙原子易失去电子形成稳定结构，而不是不易失去电子，说法错误，故不符合题意；C、核外电子总数为：2+8+8+2=20，所以核内外电子总数是20，不是40，说法错误，故不符合题意；D、钙原子易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以钙离子可表示为：Ca2+；说法正确，故符合题意。故选D。6．（2020上·湖南衡阳·九年级统考期末）某粒子的原子结构示意图是下列对该粒子的判断中，错误的是A．该粒子是原子B．该粒子属于非金属元素C．原子核内有17个中子D．在化学反应中易得电子【答案】C【详解】A、从图示可以看出该粒子核内质子数等于核外电子数，都为17，为氯原子，故说法正确；B、该元素的原子核内存在17个质子，属于氯元素，氯元素属于非金属元素，故说法正确；C、从图示可以看出，该元素核内质子数为17，但质子数不一定等于中子数，故说法错误；D、该元素的原子最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，从而形成阴离子，故说法正确。故选C。7．（2023上·湖南衡阳·九年级统考期末）下列物质中，含有氧分子的是A．CO2 B．H2O2 C．空气 D．KMnO4【答案】C【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，不符合题意；B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，不符合题意；B、空气中含有氧气、氮气等物质，氧气由氧分子构成，故空气中含有氧分子，符合题意；D、KMnO4是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不含氧分子，不符合题意；故选C。8．（2023上·湖南株洲·九年级统考期末）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。下列物质含有氧分子的是A．O2 B．H2O2 C．H2SO4 D．NO2【答案】A【详解】A、氧气是由氧分子构成，该选项符合题意；B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，其中不含氧分子，该选项不符合题意；C、硫酸是由硫酸分子构成，其中不含氧分子，该选项不符合题意；D、二氧化氮是由二氧化氮分子构成，其中不含氧分子，该选项不符合题意。故选A。9．（2023上·湖南长沙·九年级校联考期末）分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是A．金刚石 B．氯化钠 C．C60 D．铁【答案】B【详解】A、金刚石是碳单质，由碳原子构成，不符合题意；B、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意；C、C60是碳单质，由C60分子构成，不符合题意；D、铁是金属单质由铁原子构成，不符合题意；故选：B。10．（2023上·湖南株洲·九年级校联考期末）标准的碳原子的质量为b克，一个X原子的质量为m克，则X的相对原子质量为A．m/12b B．m/b C．12b/m D．12m/b【答案】D【详解】相对原子质量即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。标准的碳原子的相对原子质量为12，则X的相对原子质量为，故选D。11．（2023上·湖南益阳·九年级校联考期末）手机和电脑所用芯片的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。硅在元素周期表中的原子序数是14，下列有关硅的说法正确的是A．硅属于金属元素B．硅原子的核外电子数是C．硅是地壳中含量最多的元素D．硅元素的相对原子质量是28.09g【答案】B【详解】A、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确；B、硅的原子序数为14，原子中原子序数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14，故选项说法正确；C、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧，故选项说法不正确；D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。故选B。12．（2023上·湖南株洲·九年级统考期末）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。2022年10月31日，梦天实验舱（搭载有主动型氢原子钟、冷原子锶光钟）成功发射。氢元素与锶元素的本质区别是A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．原子质量不同【答案】A【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以氢元素与锶元素的本质区别是质子数不同。故选A。13．（2023上·湖南株洲·九年级校考期末）锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是A．图2、图3不属于同一种元素 B．图3所表示粒子的化学符号是Sr2+C．锶原子的中子数为38 D．锶原子的相对原子质量是87.62g【答案】B【详解】A、图2和图3中质子数相同，质子数决定元素的种类，图2和图3属于同一种元素，选项错误；B、由图示可知：锶最外层有三个电子，在化学反应容易失去3个电子，变成锶离子，其化学符号为Sr2+，选项正确；C、由图示可知：锶原子的质子数为38，中子数=相对原子质量-质子数，约等于50，选项错误；D、相对原子质量是一个比值，单位是1，锶原子的相对原子质量是87.62，选项错误。故选B。14．（2023上·湖南长沙·九年级校联考期末）画图可以帮助我们归纳很多的化学知识，以下是四种微粒的结构示意图，有关说法正确的是A．①和②化学性质相似 B．它们表示四种元素C．表示稳定结构的是②、③和④ D．表示阳离子的是②【答案】C【详解】A、微粒最外层电子数相同，化学性质相似，①和②最外层电子数不同，化学性质不相似，错误；B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，①②质子数相同，是同种元素，所以它们表示三种元素，错误；C、最外层电子排满具有相对稳定结构，只有一个电子层最外层2个电子排满，有多个电子层最外层8个电子排满，所以表示稳定结构的是②、③和④，正确；D、②质子数8<电子数2+8=10，表示阴离子。错误；故选C。15．（2023上·湖南长沙·九年级统考期末）俄国科学家门捷列夫编制的元素周期表，是我们学习化学的重要工具。镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图如下。有关叙述正确的是

A．镁原子的质子数为12 B．镁是非金属元素C．镁原子的核外电子数为2 D．镁的相对原子质量为24.31g【答案】A【详解】A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；镁原子序数为12，在原子中，原子序数=质子数，镁原子的质子数为12，正确；B、镁元素汉字名称中含有“钅”，属于金属元素，错误；C、镁原子序数为12，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，镁元素原子的核外电子数为12，错误；D、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，镁元素的相对原子质量为24.31，错误。故选A。16．（2021上·湖南怀化·九年级统考期末）微量元素硒是人体生长发育不可缺少的物质，缺少硒会对人体产生严重影响。它在元素周期表中部分信息及原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是

（

）

A．硒的相对于原子质量是78.96gB．图中n的值为6C．硒元素位于元素周期表第三周期D．硒在化学反应中容易失去电子【答案】B【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。B、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故n=34-2-8-18=6，故选项说法正确。C、原子中电子层数等于周期数，该原子有4个电子层，位于第四周期。故选项说法错误。D、硒最外层电子数为6，大于4，容易得到电子，故选项说法错误。故选B。17．（2023下·湖南株洲·九年级统考期末）某粒子的结构示意图为，该粒子的符号是，它属于元素（填“金属”或“非金属”）。【答案】Mg2+金属【详解】由粒子结构示意图可知，质子数=12，核外电子数=2+8=10，表示带2个单位正电荷的镁离子，表示为Mg2+；镁带有金字旁，属于金属元素。18．（2023上·湖南湘西·九年级统考期末）请根据下列粒子结构示意图回答问题。

(1)图中A、B、C、D、E粒子共表示种元素。(2)图中表示原子的是（填序号，下同），粒子C的符号是。(3)A、B、C、D、E中化学性质相似的是，因为它们的相同。【答案】(1)4/四(2)A、D、E(3)A和D原子的最外层电子数【详解】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图示中共有3、9、11、13四种质子数，所以图中A、B、C、D、E粒子共表示四种元素；（2）根据在原子中，质子数=核外电子数，故图示中A、D、E表示原子；C中质子数为11，为钠元素，核外电子数为2+8=10，表示的是失去1个电子形成的带1个单位正电荷的钠离子，表示为Na+；（3）根据元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，A和D的原子最外层电子数相同都是1，二者的化学性质相似，B是氟离子，C是钠离子，二者的最外层电子数虽然相同，但是化学性质不相似。19．（2023上·湖南岳阳·九年级校联考期末）如表是元素周期表的一部分。

(1)写出地壳中含量最多的金属元素的符号：。(2)如图是、、三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是（填序号），粒子与第二周期元素的原子化学性质相似。

(3)表中号元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中比较容易（填“失去”或“得到”）电子，形成（填离子符号）。(4)表中同一周期原子的核外电子排布规律是。【答案】(1)(2)锂/Li(3)非金属得到(4)由左至右，最外层电子数递增（合理即可）【详解】（1）地壳中元素含量由高到低排序为O、Si、Al、Fe、Ca，地壳中含量最多的金属元素的符号Al。（2）对于单原子粒子而言，质子数=核电荷数=原子序数，A、B、C核电荷数分别为11、9、11，故AC属于同种元素；A粒子最外层电子数为1，化学性质相似、最外层电子书相同，又其属于第二周期元素，仅有两个电子层，第一层电子数为2，对于原子而言核外电子数=质子数=原子序数，故其原子序数=2+1=3，是锂元素，化学符号是Li。（3）8号元素是氧元素，氧是“气”字旁，属于非金属元素。氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中比较容易得到2个电子，一个电子带一单位负电，其形成带2单位负电荷的阴离子，即O2-。（4）在元素周期表中，同一周期原子的核外电子排布规律是同一周期从左到右，原子的核外电子数依次增大，或同一周期从左到右，原子的最外层电子数依次增大。20．（2023上·湖南张家界·九年级统考期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图A是锡元素在周期表中的信息，B为元素周期表中的部分信息，C为碳原子结构示意图，请根据图中信息回答。(1)（1）从A中可获取的信息(写一条)。(2)在B中，甲和乙属于不同种元素的原因，甲在化学反应中容易(“得到”或“失去”)电子。(3)请写出与图C元素化学性质相似的非金属元素(元素符号)。【答案】(1)锡元素的原子序数为50或锡元素的元素符号为Sn或锡的相对原子质量为118.7(2)核电荷数（质子数）不同得到(3)Si【详解】（1）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。从A中可获取的信息：锡元素的原子序数为50，锡元素的元素符号为Sn，锡的相对原子质量为118.7等；（2）具有相同质子数的一类原子总称为元素，在B中，甲和乙属于不同种元素的原因是核电荷数（质子数）不同；元素在周期表中的分布是有规律的，即同一周期由左至右核内质子数依次递增，甲的质子数比Cl的质子数少1；甲的质子数为16，根据核外电子排布规律可知，甲的最外层电子数为6，多于4个，在化学反应中容易得到电子；（3）原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，硅原子的最外层电子数为4，图C元素化学性质相似的非金属元素是硅，其元素符号为Si。1．（2022上·湖南邵阳·九年级统考期末）下列宏观事实的微观解释正确的是A．将6000升氧气加压可装入容积为40升的钢瓶中—分子体积变小B．氢气在氧气中燃烧生成水—化学反应中分子和原子都可以再分C．自然界中水的天然循环—水分子不断运动且分子间的间隔发生改变D．食物腐烂变质—食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化【答案】C【详解】A、分子间有间隔，将6000升氧气加压可装入容积为40升的钢瓶中，分子间的间隔变小，故选项A错误；B、氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成，氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，氢气在氧气中燃烧生成水，说明化学反应中分子可分，原子不再分，故选项B错误；C、水分子不断运动且分子间的间隔发生改变，水的状态发生变化，进而完成自然界中水的天然循环，故选项C正确；D、食物腐烂变质后有新物质生成，分子的种类发生改变，分子的化学性质随之发生变化，故选项D错误；故选：C。2．（2023上·湖南怀化·九年级统考期末）已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，其在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是A．该图表示的是一个化合反应B．参加反应的X、Y的分子个数比为4∶1C．在化学变化中，分子种类一定发生改变D．分子间有间隔【答案】B【详解】A、由微观示意图可知：该反应的化学方程式为，多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该图表示一个化合反应，说法正确；B、由化学方程式可知：参加反应的X、Y的分子个数比为3∶1，说法错误；C、有新物质生成的变化叫做化学变化，在化学变化中，分子种类一定发生改变，说法正确；D、分子间有间隔，说法正确；答案：B。3．（2022上·湖南长沙·九年级校考阶段练习）当前，国内新发疫情不断出现，防控形势仍然严峻。落实二十条优化措施，最大程度保护人民生命安全和身体健康。下列日常防疫措施与解释不相符的是A．在家用水银温度计测量体温---汞原子间的间隔受热时增大B．配制75%的酒精溶液时，水和酒精混合后总体积变小---分子体积变小C．用过氧乙酸溶液消毒处理后可闻到刺激性气味---分子在不断运动D．H2O2溶液可用于消毒，H2O不能消毒---H2O2和H2O由不同种分子构成，化学性质不同【答案】B【详解】A、用水银温度计测量体温时，温度升高汞原子间的间隔增大，A对；B、水和酒精混合后总体积变小是由于分子间有间隔，分子体积不会变的，B错；C、用过氧乙酸溶液消毒处理后可闻到刺激性气味是由于分子总在不断运动着的，C对；D、H2O2溶液可用于消毒，H2O不能消毒，分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O2和H2O由不同种分子构成，化学性质不同，D对；故选B。4．（2023上·湖南益阳·九年级统考期末）某粒子的结构示意图如图所示，且x-y=9。则该粒子符号可能是A．Cl B．Ar C．Cl⁻ D．K⁺【答案】C【详解】若该粒子结构示意图表示原子，根据原子中核内质子数=核外电子数，则由x=2+8+y，即x−y=10，与题中x−y=9矛盾，故该粒子结构示意图应为离子结构示意图。离子结构为稳定结构，故y=8，则x=17，17号元素为Cl元素，所以该粒子结构示意图为Cl-的结构示意图。故选C。5．（2020上·湖南张家界·九年级统考期末）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（

）A．be构成的化合物是MgCl2 B．bd在化学反应中易失电子C．bcd均表示离子 D．ab属于同种元素【答案】A【详解】A、be分别是镁离子和氯离子，构成的化合物是氯化镁，其化学式为MgCl2，故选项说法正确。B、b的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法错误。C、bd分别属于阳离子和阴离子，c质子数=核外电子数=18，为原子，故选项说法错误。D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，ab的质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误。故选：A。【点睛】若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。6．（2022·湖南益阳-九年级统考期末）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子C．钠离子的结构示意图为 D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关【答案】C【详解】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A正确。B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。C、钠离子的结构示意图为所以C错。D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。综上所述：选择C。7．（2017·湖南·校联考一模）下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是A．铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质B．氯化钠、硫酸铜均是由阴、阳离子构成的物质C．氧气、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质D．水、氨气的化学性质分别是由水分子和氨分子保持的【答案】C【详解】A.、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质，A正确，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，都是由离子构成的物质，B正确，不符合题意；C、氧气是由氧分子构成的物质，金刚石是由碳原子直接构成的，C错误，符合题意；D、构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒；水的化学性质是由水分子保持的，氨气的化学性质是由氨分子保持的，D正确，不符合题意。故选：C。8．（2022上·湖南益阳·九年级校考期中）下列各种原子各1克，则所含原子个数最多的是A．氧原子 B．铜原子 C．氢原子 D．碳原子【答案】C【分析】等质量的各种原子，单个原子质量最小的个数最多，相对原子质量与实际质量成正比，只需比较相对原子质量即可。【详解】A、氧原子相对原子质量16，不是最小的，不符合题意；B、铜原子相对原子质量64，是最大的，个数最少，不符合题意；C、氢原子相对原子质量1，是最小的，个数最多，符合题意；D、碳原子相对原子质量12，不是最小的，不符合题意。故选：C。9．（2023上·湖南衡阳·九年级统考期末）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯一铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是A．它们的化学性质相同 B．碳在地壳中含量最高C．在元素周期表中它们处在不同的周期 D．铝的相对原子质量为26.98g【答案】C【详解】A、原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；则碳原子和铝原子的核外电子数为6、13，碳原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子；铝原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、最外层上有3个电子，它们原子的最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，此选项错误；B、氧在地壳中含量最高，此选项错误；C、碳原子核外有2个电子层，所以位于周期表中的第2周期，铝原子核外有3个电子层，所以位于周期表中的第3周期，所以在元素周期表中它们处在不同的周期，此选项正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，省略不写，不是“g”，此选项错误。故选C。10．（2012·九年级课时练习）空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成的化合物是A．Al2(SO4)3 B．Al(NO3)3 C．Fe(NO3)3 D．Al2O3【答案】B【分析】由题意可知，化学式中含有铝、氧、氮三种元素．根据选项，可以用排除法。【详解】A、化学式中没有氮元素，故A错误；B、化学式中含有铝、氧、氮三种元素，用化合物中元素的化合价的代数和为零．选项B：（+3）+3×（-1）=0，故化学式Al（NO3）3书写正确．故B正确；C、化学式中没有铝元素，故C错误；D、化学式中只有两种元素，故D错误；故选B。11．（2022上·湖南邵阳·九年级统考期末）2018年5月21日，我国成功发射“鹊桥”号中继卫星，卫星的星载天线金属网是用镀金钼丝编织的。在元素周期表中金、钼元素部分信息如图所示，下列说法中错误的是A．它们都属于金属元素 B．金原子核内有79个质子C．金、钼原子的核外电子数相同 D．钼元素的相对原子质量为95.96【答案】C【详解】A、金和钼（金字旁）都属于金属元素，故选项A说法正确；B、根据元素周期表中金元素的信息可知：金原子的原子序数为79（左上角数字），在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，金原子的质子数为79，故选项B说法正确；C、根据元素周期表中金元素的信息可知：金原子、钼原子的原子序数分别为79、42，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，金原子、钼原子的质子数分别为79、42，核外电子数不相同，故选项C说法错误；D、根据元素周期表中钼元素的信息可知：钼的相对原子质量为95.96（最下方数字）；故选项D说法正确；故选：C。12．（2023上·湖南益阳·九年级统考期末）“北斗三号”全球卫星导航系统已正式开通，硅在北斗导航卫星中发挥着不可替代的作用，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是

A．硅属于金属元素B．硅原子的核外电子数为14C．硅的元素符号是SID．硅的相对原子质量为28.09g【答案】B【详解】A、硅为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确；B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=质子数=核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，该选项说法正确；C、元素符号书写一大二小，则硅元素符号为Si，该选项说法不正确；D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g"，该选项说法不正确。故选B。13．（2023上·湖南常德·九年级校联考期末）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法，如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）：请回答：(1)图中的物质是（填“混合物”或“单质”或“化合物”）；(2)变化I的过程中，没有发生变化的最小微粒是（填微粒名称）；(3)关于变化II的说法中，正确的是___________（填写序号）；A．分子的化学性质没有改变B．分子变小了C．分子间的距离变小了D．分子的种类发生了改变(4)从变化II的微观过程可分析出，该变化过程属于变化；【答案】(1)混合物(2)氢原子、氧原子(3)AC(4)物理【详解】（1）图A的微观示意图可知，A中含有两种分子，即氢分子和氧分子，宏观表现为氢气和氧气，即图A中含有两种物质，属于混合物；故答案为：混合物；（2）变化I的过程是氢分子分裂为氢原子，氧分子分裂为氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子的过程，所以变化I的过程中，没有发生变化的最小微粒是氢原子、氧原子；故答案为：氢原子、氧原子；（3）A、变化Ⅱ只是水的状态发生了改变，水是由水分子构成的，分子没有发生改变，所以分子的化学性质没有改变，故符合题意；B、变化Ⅱ中分子的大小不变，只是分子之间的间隔变小了，故不符合题意；C、变化Ⅱ中分子之间的间隔变小了，即分子间的距离变小了，故符合题意；D、变化Ⅱ中始终都只有水分子这一种分子，所以分子的种类没有改变，故不符合题意。故选AC。（4）由微观示意图可知，变化Ⅱ是水由气态变成液态的过程，只是分子间间隔变小，没有新分子生成，在宏观上表现为没有新物质生成，故为物理变化。故答案为：物理。14．（2023上·湖南湘西·九年级统考期末）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题：(1)铷原子质子数是。(2)写出图2中C粒子的符号。(3)图2中具有相对稳定结构的原子是(填字母序号)。【答案】(1)37(2)(3)A【详解】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铷原子质子数是37；（2）质子数=原子序数，11号元素是钠元素，C粒子中质子数大于核外电子数，表示钠离子，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的