高中化学的规律

商中化学的规律精编汇总

导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学的规律精编汇总》的

内容，具体内容：我们在学习一门学科的时候，一定要先去了解这门学科

的知识脉络是如何的，就化学来说，我们高中就学习了四本书，两本必修

加上两本选修，我在这里整理了相关知识，快来学习学习吧！1...

我们在学习一门学科的时候，一定要先去了解这门学科的知识脉络是如

何的，就化学来说，我们高中就学习了四本书，两本必修加上两本选修，

我在这里整理了相关知识，快来学习学习吧！

1.离子是否共存

(1)是否有沉淀生成、气体放出；

(2)是否有弱电解质生成；

(3)是否发生氧化还原反应；

(4)是否生成络离子［Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、［Cu(NH3)4］2+等］;

(5)是否发生双水解。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围

指示剂pH的变色范围

甲基橙4.4黄色

酚酉太10.0红色

石蕊8.0蓝色

3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序

阴极(夺电子的能力):

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极(失电子的能力)：

S2->I->Br>C1->0H->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除

外)

4.双水解离子方程式的书写

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

(3)H、0不平则在那边加水。

5.写电解总反应方程式的方法

(1)分析：反应物、生成物是什么；

⑵配平。

6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法

(1)按电子得失写出二个半反应式；

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性):

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

7.在解计算题中常用到的恒等

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等

用到的方法有：

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反

应：电子守恒用得多

8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小

9.晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体

原子晶体有：Si、SiC、Si02和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>O0）

10.分子晶体的熔、沸点

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11.胶体的带电

金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫

化物的胶体粒子带负电。

12.氧化性

MnO4->C12>Br2>Fe3+>12>S=4（+4价的S）

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

14.能形成氢键的物质

H20、NH3、HF、CH3CH20H

15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密

度大于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：L84g/cm3。

16.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气

体的体积。

17.地壳中：含量最多的金属元素是一A1含量最多的非金属元素是

—0HC104（高氯酸）一是最强的酸。

18.熔点最低的金属是Hg（-38.9摄氏度）；熔点最高的是W（鸨3410摄氏

度）；密度最小（常见）的是K;密度最大（常见）是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20.有机酸酸性的强弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯

酚＞HCO3-

21.有机鉴别时，注意用到水和滨水这二种物质。

22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代燃水解、酯的水解、酯化

反应等。

23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一

定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗02的量是不变的。恒等于单一成分该

质量时产生的C02、H20和耗02量。

24.可使滨水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不饱

和煌（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发

生氧化褪色）、有机溶剂[CC14、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），烧、苯、

苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色

25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镂（HCNH20）、葡萄

澹、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。

注意:当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCH0——4Ag+H2C03

反应式为：

HCH0+4[Ag（NH3）2]0H=（NH4）2C03+4Ag+6NH3+2H20

26.胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

⑵加入电性相反的胶体;

(3)加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(0H)3、Agl、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、

云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27.污染大气气体：S02、CO、N02、NO,其中S02、N02形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物

污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29.在室温(20C。)时溶解度在10克以上一一易溶;大于1克的一一可溶;

小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的K。当

今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31.生铁的含C量在：2%—4.3%

钢的含C量在：0.03%—2%o

粗盐：是NaCl中含有MgC12和CaC12,因为MgC12吸水，所以粗盐易

潮解。

浓HNO3在空气中形成白雾。

固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

谈如何学习化学的一点想法

知道了每本书所要学的内容之后，我们就要来找他们之间的联系，我们

知道物质的量，氧化还原跟离子反应可是说是我们刚学习高中化学的三大

难点，也可以这么说，很多人刚学这个的时候可以说是一脸懵逼，可能等

到高三还不知道物质的量究竟表示什么呢?而氧化还原经常跟离子反应联

系，为什么学好这个特别重要，因为我们在做大题经常会要我们写陌生方

程式，通常这个又是氧化还原，他可能会给你反应物跟一个生成物，另外

的一个生成物需要你利用氧化还原求出来，这个时候你就可以通过判断里

面的化合物推导得出。而且我们学的电化学其实就是把氧化还原分为两部

分，比如原电池，负极就是氧化反应，正极就是发生还原反应，他们总反

应就是发生一个氧化还原反应，所以只要你氧化还原的学好了，电化学这

部分问题也不大。

而无机化合物跟元素周期表这部分可以联系起来，因为你可以发现如果

你将一种元素的化学性质弄熟悉，再结合元素周期表，你就可以判断出其

他元素的化学性质，我们可以知道元素的最外层电子相同意味着有着相似

的化学性质，如我们学习了钠的化学性质，那么就可以判断出钾的化学性

质。

而化学平衡经常跟热化学联系起来，因为这两者通常结合出现在我们主

观题的第二道，分值大概15分这里。最后就是有机，有机你要记住的就

是那些官能团，同时知道官能团会发生什么反应。

知道了课本的脉络以后，这个时候我们就要提到两个化学思想，一个是

守恒原理，另一个就是强制弱，这在化学中是特别重要的两个思想。首先

什么是守恒思想，就是反应前后质量不变，电子得失电子一样，还有化合

价的升降也一样，这在我们写化学方程式中可以说是特别重要的，因为通

过这个你可以判断你的方程式是否书写正确，还有配平是否正确。接着就

是强制弱，如强酸可以制取弱酸，而弱酸却不能制取强酸（不过有一个特

例，硫化酸制取盐酸）所以在书写方程式要特别注意这个。

接着我们再去看一下往年的真题，我们知道试卷的排布是七道选择跟四

道主观题。七道选择题一般第一道是化学与生活，这就考察我们的常识，

同时要善于积累这方面的知识，比如说到碳酸氢钠，第一反应就是小苏打,

可以作为发面的物质。还有最常考的就是阿伏加德罗常熟跟周期表，电化

学，化学实验等等这些，那么像阿伏加德罗常数，我们做到了大量题后，

就可以发现它的题型来来去去就那么几种，我们就可以将他们归纳出来，

以后碰到这种题就自然迎刃而解了。周期表的话就是要多去归纳规律，还

有记住元素化合物的特征，比如跟你说a单质颜色为黄色，我们第一反应

就是硫，接着再推导其他的。电化学的呢就要先把氧化还原弄熟悉，那么

电化学这个自然也就可以了。这里面最重要的应该就是化学实验与化学平

衡，因为他们一般选择题跟主观题都会考，化学实验这个得积累跟了解一

些最基本的仪器，化学平衡就是理解着去记忆，千万不要死记硬背。

最后最重要的就是，如果你基础不好，一定要去把课本看熟，看透，后

面课外题做会了，你想想，你课本