2025届新高考化学热点冲刺复习晶体的结构与性质

2025届新高考化学热点冲刺复习

晶体的结构与性质原子原子晶体共价键熔化时，破坏共价键

共价键键能很大所以，共价晶体的物理性质1、熔点和沸点很高

2、硬度很大3、不导电（硅和锗是半导体）4、难溶共价晶体金刚石的两种画法（单质硅同）键角；C原子杂化方式：最小环：碳化硅二氧化硅原子共价键熔化时，破坏分子间作用力

分子间作用力小所以，分子晶体的物理性质

1、熔点和沸点低2、硬度最小3、不导电（酸的水溶液导电）4、相似相溶（氢键）分子氢键（范德华力）范德华力分子晶体氢键与范德华力共存！！！两种分子晶体及构型无氢键，面心立方最密堆积有氢键，类似于原子晶体结构原子失电子熔化时，破坏金属键

金属键差异很大所以，金属晶体的物理性质1、熔点和沸点差异大2、硬度差异大

3、导电4、不溶阳离子自由电子金属键金属晶体堆积模型采纳这种堆积的典型代表晶胞非密置简单立方堆积Po(钋)体心立方堆积Na、K、Fe金属晶体的堆积方式和对应的晶胞密置六方最密堆积Zn、Ti、Mg面心立方最密堆积Au、Ag、Cu原子得、失电子熔化时，破坏离子键

离子键大小适中所以，离子晶体的物理性质1、熔点和沸点较大2、硬度较大

3、本身不导电（溶液或熔融态导电）4、大部分可溶阳离子阴离子离子键离子晶体CaF2

型晶胞的分解图ZnS晶胞透视图石墨及其结构（混合型晶体）空间层状结构空间结构俯视图一、四种典型立方晶体结构体心立方简单立方面心立方（最密）立体网状结构（最密）规律总结网状立体构型123456简单立方构型234578体心立体构型面心立体构型晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子粒子间作用力离子键共价键分子间作用力金属键熔沸点硬度较高较硬很高很硬较低一般较软一般较高，少部分低,一般较硬少部分软溶解性易溶于水，难溶于有机溶剂难溶解相似相溶难溶导电情况固体不导电，熔化或溶于水后导电（电离）不导电（除硅）不导电良导体二、四种晶体类型对比规律总结三、物质的熔沸点与晶体类型的关系1、常温下的状态：熔点：固体＞液体沸点：液体＞气体2、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体规律总结3、若晶体类型相同，构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。3、同种晶体类型物质的熔沸点比较①离子晶体：阴、阳离子电荷数越大，半径越小熔沸点越高②原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大熔沸点越高③分子晶体：有氢键的大于没有氢键的若都无氢键，则相对分子质量越大熔沸点越高④金属晶体：金属阳离子电荷数越高，半径越小熔沸点越高PS晶体类型先分清三键一力需分析氢键状态有能力合金要比单质低晶体空间利用率的计算一、空间利用率的计算

1、空间利用率：指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。球体积空间利用率=100%

晶胞体积（1）计算晶胞中的微粒数2、空间利用率的计算步骤：（2）计算晶胞的体积1.简单立方堆积立方体的棱长为2r，球的半径为r2r过程：1个晶胞中平均含有1个原子V球=V晶胞=（2r）3=8r3空间利用率==52%二、金属晶体空间利用率计算2