等效平衡 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

专题2等效平衡学习目标：1.理解等效平衡的概念2.掌握等效平衡的判断方法（重、难点）H2/molI2/molHI/mol平衡时c(H2)/（mol·L-1）HI的体积分数起始充入①0.10.100.00820%②0.20.200.01620%③000.40.01620%④0.10.10.20.01620%

在某温度下，10L的密闭容器中发生如下反应

起始加入量及平衡数据如下：

在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念概念理解：①等效平衡：只要求反应混合物各组分的百分含量对应相等，a.完全等效：

同一物质的百分含量%、物质的量n、物质的量浓度c都相同。b.不完全等效：同一物质的百分含量相同，但是物质的量等不相同。②化学平衡的建立与途径、加入的次数无关1.恒温恒容，反应前后气体分子数改变，如：2SO2+O22SO3(1)虚拟“中间态”法构建等效平衡二、等效平衡的判断方法压缩体积，平衡

。（移动或不移动）移动（）（）（）减小减小增大(2)“一边倒”极限转换法判断等效平衡例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2mol3mol0②02mol2mol③0.5mol2.25mol1.5mol④amolbmolcmol上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则SO2均为2mol，O2均为3mol，三者建立的平衡状态完全相同。④中a、b、c三者的关系满足：c＋a＝2，

＋b＝3，即与上述平衡等效。评（15min）结论1：恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，如果起始时物质的投入量不同，但是通过方程式的化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应相等，则两平衡等效。（完全等效平衡）简记：恒温恒容，两边不等，一边倒，值相等特点：两次平衡时各组分百分含量相同，物质的量，浓度等均相同。练习1在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是（

）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA

B练习2在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是

。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)①1mol3mol0mol②0mol0mol2mol③0.5mol1.5mol1mol④1mol3mol2mol①②③2.恒温恒容，反应前后气体分子数不变

如：H2(g)+I2(g)2HI(g)(1)虚拟“中间态”法构建等效平衡

（）（）（）压缩体积，平衡

。（移动或不移动）不移动不变不变不变(2)“一边倒”极限转换法判断等效平衡例如：H2(g)＋

I2(g)

2HI(g)①

1mol2mol

0②

2mol4.5mol1mol③

a

mol

b

mol

c

mol上述①②两种配比，按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则总是n(H2)∶n(I2)＝1∶2，故互为等效平衡。③中a、b、c三者关系满足

＝1∶2即与①②平衡等效。评（15min）结论2：恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，如果起始时物质的投入量不同，但是通过方程式的化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应成比例，则两平衡等效。（不完全等效平衡）特点：两次平衡时各组分百分含量相同,物质的量，浓度等有倍数关系。简记：恒温恒容，两边相等，一边倒，比相同练习3恒温恒容时对于反应：H2(g)+I2(g)

2HI(g)

下列条件能与下图达到等效平衡的是（

）1molH21molI2开始H2a%I2b%HI

c%平衡状态A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD一边倒3.恒温恒压，如：2SO2+O22SO3(1)虚拟“中间态”法构建等效平衡（）（）（）平衡

（移动或不移动）不移动不变不变不变(2)“一边倒”极限转换法判断等效平衡例如：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)①

2mol3mol0②

1mol3.5mol2mol③

a

mol

b

mol

c

mol按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则①②中

，故互为等效平衡。③中a、b、c三者关系满足：

，即与①②平衡等效。简记：恒温恒压，两边随便，一边倒，比相同特点：两次平衡时各组分百分含量相同,浓度相同，

物质的量，质量等有倍数关系。结论3恒温恒压条件下，无论反应前后气体分子数是否改变，如果起始时物质的投入量不同，但是通过方程式的化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应成比例，则两平衡等效。（不完全等效平衡）练习4在恒温恒压条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是

。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)①1mol3mol0mol②0mol0mol2mol③0.5mol1.5mol1mol④1mol3mol2mol①②③④条件等效条件结果

质量分数浓度物质的量恒温恒容(△n(g)≠0)

恒温恒容(△n(g)=0)

恒温恒压

一边倒，值相同一边倒，比相同一边倒，比相同完全等效不完全等效不完全等效2.总结相同相同相同相同成比例相同相同成比例成比例

总结：等效平衡问题解题的一般步骤（1）判断题目是否属于“等效平衡”问题；（2）判断等效平衡类型及条件；（3）（一边倒的方法）将已知反应物、生成物中的所有起始物质的物质的量，按化学方程式计量系数全部换算成反应物或生成物；（4）根据题设条件建立等效平衡关系式；（5）解关系式得出答案。

1.将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol·L－1。(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中有关物质，平衡后C的浓度仍为wmol·L－1的是(

)A．6molA＋2molBB．3molA＋1molB＋2molCC．2molC＋1molB＋1molDD．1molC＋2molDA(2)保持原起始温度和体积不变，若仍按3molA和1molB的配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和wmol·L－1的关系是(

)A．大于wmol·L－1B．小于wmol·L－1C．等于wmol·L－1D．无法比较(3)将2molC和2molD按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为vmol·L－1，则v和w的关系是(

)

A．v＞w

B．v＜wC．v＝w