氧化还原反应++高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三节氧化还原反应一

氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。思考：为什么元素化合价会发生变化？2Na+Cl2==2NaCl金属钠能和氯气反应:失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低,被还原

为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?0-1+10发生了电子转移！氢气能和氯气反应:H2+Cl2==2HCl电子对偏离,化合价升高,被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原0+10-1发生了共用电子对的偏移！

凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就叫氧化还原反应。3、氧化还原反应的本质---从电子得失观点分析氧化还原反应的本质是有电子转移电子转移如何表示？双线桥法2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

∆化合价升高，失去2×3e-,被氧化化合价降低，得到2×3e-,被还原0

+30

+3思考：双线桥法表示的步骤及注意事项"双线桥"法小结步骤：1.标出变价元素的化合价2.画双箭号，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。3.写出“失去”、“得到”及相应的电子数注意：失电子总数＝得电子总数2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1失去2×e-,化合价升高,被氧化得到2×e-,化合价降低,被还原2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-12Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1价态变化原子个数×每个原子得失电子数巩固练习用双线桥法表示下列反应的电子转移

2KClO3

2KCl＋3O2↑-2

-10

+5化合价降低，得到2×6e-,被还原化合价升高，失去6×2e-,被氧化

注意：①单线桥必须画在反应物中，且箭号从反应物中某一元素中指向另一元素中。②箭号表示电子转移的方向，线桥不必注明得失。③数字表示某原子失去电子(也是另一元素得到电子)的总数。单线桥法Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2

NO2↑+2H2O2e-巩固练习（先用双线桥法表示，再用单线桥法）二、氧化剂和还原剂CuO+H2======Cu+H2O+200

+1化合价降低，氧化剂[氧化性]得到e-，被还原(发生还原反应)被氧化(发生氧化反应)还原产物还原剂[还原性]化合价升高，失去e-，氧化产物[还原性][氧化性]氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物左>右在同一反应中:两剂两物指物质,被氧化被还原得失（偏移）电子指元素。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.2Na+Cl2==2NaCl

2CuO+C2Cu+CO2高温2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原剂氧化剂还原产物和氧化产物还原剂和氧化剂还原产物还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物学以致用试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：CCFeFeSSSHClClN思考：元素价态与氧化性还原性的关系？元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性高价氧化，低价还，中间价态两边转5、常见的氧化剂和还原剂氧化剂:

⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等

⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO⑶含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等还原剂:⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金属单质：C、H2等

⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等6、氧化性、还原性强弱的判断①根据方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物Cl2+2KBr==2KCl+Br2氧化性：

Cl2>Br2还原性：Br->Cl-②根据物质活动顺序进行判断金属活动顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性非金属活动顺序增强F③依据被氧化或被还原的程度不同进行判断

▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。④与同一物质反应的难易（条件）氧化性KMnO4>MnO2点燃Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3

氧化性：Cl2>S1.根据反应式1）2Fe3++2I-=2Fe2++I22）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是（）A.Br-Fe2+I- B.I-Fe2+Br-C.Br-I-Fe2+ D.Fe2+I-Br-2.“服用维生素C可防食物中的Fe2+变成Fe3+”，这句话说明维生素C在这一反应中作（）剂，具有（）性。7、氧化还原反应的配平KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O第一步标变价第二步列得失第三步求最小公倍数第四步配系数第五步查守