物质的量复习教案

物质的量复习教案【三维目标】1、知识与技能=1\*GB2⑴、复习物质的量，阿伏加德罗定律，摩尔质量，气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。=2\*GB2⑵、物质的量，阿伏加德罗定律，摩尔质量，气体摩尔体积、物质的量浓度相关计算。2、过程与方法通过对概念的复习，使学生对知识的理解和运用能更上一层楼，并进行适当的扩展和加深，以提高学生综合运用知识及分析、解决问题的能力。3、情感态度与价值观=1\*GB2⑴、通过复习及训练，培养学生独立思考及分析解决问题的能力。=2\*GB2⑵、培养对立统一的辩证唯物主义的观点。【教学重点】熟练掌握各概念之间的关系，并能正确的理解和运用。【教学难点】对概念的理解和综合运用【教学方法】讲解、练习、归纳【教学过程】「引入」现在我们计算的核心就是物质的量，下面，我们就对有关物质的量的知识进行系统的复习。请大家根据所学知识，找出下列各物理量之间的关系。「板书」一、物质的量与其他物理量之间的关系「讨论」根据以上关系，我们来分析以下问题：1、判断正误，并分析原因：1)物质的量为一个单位；2)摩尔是一个基本物理量的单位；3)1mol任何气体的体积为22.4L；4)NA个氢气分子的质量为2g/mol;；5)氮气的摩尔质量为286)1mol氧；7)0.5摩尔氧的质量是8克8)2摩尔O3的摩尔质量与96克O2摩尔质量之比为3∶29)水的摩尔质量数值上一定等于NA个水分子质量之和；10)等体积的CH4和CO所含分子数目相同。11)设一个12C的原子的质量为Akg，则阿佛加德罗常数可表示为12/1000A12)1molCO中所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数；13)50mL、1mol/L的AlCl3溶液与100mL1mol/LNH4Cl溶液中Cl－浓度相等；14)标准状况下的agNH3，溶于1L升水中，得到氨水的密度为bg/cm3，则该溶液的物质的量浓度是ab/(22400+17a)mol/L。「学生分析」下述几个等式能否成立？如果成立，是否需要条件？⑴n1/n2=N1/N2⑵n1/n2=m1/m2⑶n=m/M⑷n=V/Vm⑸n1/n2=V1/V2⑹n1/n2=P1/P2⑺υ1/υ2=n1/n2⑻υ1/υ2=V1/V2「练习」1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(B)A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2．下列叙述正确的是(B)A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(D)A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA4．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(D)A．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(A)A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子「板书」二、气态物质相对分子质量的计算1、已知标准状况下气体的密度ρg/L，Mr=22.4ρ2、已知气体A对气体B的相对密度，Mr（A）/Mr（B）=ρA/ρB3、混合气体的平均相对分子质量：「练习」1．标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是(D)A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n2．下列叙述正确的是(D)①标准状况下，0.2mol任何物质的体积约为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧3、用体积为200mL的集气瓶收集一瓶干燥的HCl气体，该瓶的气体的密度是相同条件下O2的1.078倍，求此混合气体中氯化氢的质量分数,若将此瓶气体倒立于水中，请计算进入集气瓶的水的体积。4、将对氢气相对密度为14的CH4与O2的混合气体（T>100℃）在固定容器中点燃后，(发生CH4+2O2==CO2+2H2「板书」三、一定物质的量浓度溶液的配制「思考」1、实验室用NaOH固体配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液需进行哪几步实验操作，每一步操作中所需的仪器又分别是什么？2、针对上述实验,下列操作对实验结果有何影响：A、移液过程中，少量溶液流出容量瓶外；B、容量瓶事先用0.5mol/L的氢氧化钠溶液洗涤；C、定容时，仰视容量瓶刻度线；D、移液后，烧杯与玻璃棒未洗涤；E、称量固体时间较长；F、称量固体时，砝码与药品位置互换（1g以下用游砝）；「小结」本章的复习重点为物质的量及其单位，阿伏加德罗定律，摩尔质量，气体摩尔体积、物质的量浓度等概念，以及有关这些概念的计算。复习中应以基本概念、基本