2024-2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课堂达标含解析新人教版选择性必修第一册

PAGE2-第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用1．试验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓的硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(B)A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH解析：因Fe3＋会水解生成氢氧化铁，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入硫酸可增大c(H＋)，抑制Fe(OH)3生成，得到较纯的硫酸铁溶液，故选B。2．下列过程或现象与盐类水解无关的是(B)A．纯碱溶液去油污B．铁生锈C．加热FeCl3溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：A项是纯碱发生水解生成碱，油污在碱性条件下水解；B项是Fe与空气中O2、H2O作用发生氧化还原反应，与水解无关；C项是加热促进了FeCl3水解；D项是因为水解产生了H2S气体。3．室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(B)A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)解析：A项，CH3COOH是弱酸，0.100mol·L－1的CH3COOH溶液pH>1，则Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，Ⅰ表示的是滴定CH3COOH的曲线，错误；B项，CH3OOO－水解使溶液呈碱性，20.00mL0.100mol·L－1CH3COOH与0.100mol·L－1NaOH溶液反应至pH＝7时，消耗的V(NaOH)小于20mL，正确；C项，CH3COO－能水解为CH3COOH，Cl－不能水解。等体积、等浓度CH3COOH溶液、HCl溶液分别用NaOH溶液完全中和时，两份溶液中c(Cl－)>c(CH3COO－)，错误；D项，V(NaOH)＝10.00mL时，CH3COOH恰好有一半被NaOH中和为CH3COO－，该溶液中同时存在CH3COOH电离(使溶液显酸性)和CH3COO－水解(使溶液显碱性)，而CH3COOH的电离强于CH3COO－的水解，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误。4．氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。其处理污水除利用其氧化性之外，其可以水解得到氢氧化铁胶体，起到肯定净水作用。关于FeCl3水解的说法错误的是(C)A．稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl解析：A项，加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡正向移动，正确；B项，FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，正确；C项，水解是中和反应的逆过程，即水解反应是吸热过程，故温度越高，Fe3＋的水解程度越大，错误；D项，FeCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以较好地保存FeCl3溶液，正确。5．(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是__CH3COONa溶液__，C是__盐酸__。(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四种离子，某同学推想其离子浓度大小依次有以下几种①c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)③c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)则：(Ⅰ)上述关系肯定不正确的是__②__(填序号)。(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__①__(填序号)。(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则该溶液显__中性__(填“酸性”“碱性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四种离子时，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)肯定不正确，因为此时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓