专题07 沉淀溶解平衡（考题猜想）（6大题型）（学生版） 2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）

专题07沉淀溶解平衡题型1沉淀溶解平衡的建立题型2沉淀溶解平衡的影响因素题型3溶度积常数及其应用题型4沉淀溶解平衡的应用题型5沉淀转化的过程探究题型6沉淀溶解平衡曲线分析▉题型1沉淀溶解平衡的建立【例1】下列说法中，正确的是A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动B．难溶电解质都是弱电解质C．室温下，在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水【变式1-1】下列对“难溶”的理解正确的是A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01gB．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液【变式1-2】一定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法错误的是A．a、b、c三点的Ksp相等B．AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)C．AgCl在c点的溶解度比b点的大D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag＋)沿曲线向a点方向变化【变式1-3】下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A．AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有和C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变▉题型2沉淀溶解平衡的影响因素【例2】已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥【变式2-1】关于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列说法中正确的是A．加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度B．溶度积常数表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2(OH—)C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量D．升高温度，不会影响溶解平衡【变式2-2】25℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是A．溶液中PbI2(s)质量增大 B．PbI2的溶度积常数不变C．溶液中Pb2＋的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动【变式2-3】回答下列问题：（1）已知H2A在水中发生电离：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-。①向H2A稀溶液中加入少量NaHA固体，溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。②常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)。加入少量Na2A固体，c(Ca2+)(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。（2）含有Cr2的废水毒性较大。经化学分析，某工厂废水中Cr2的浓度为4.00×10-3mol·L-1。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3。①在废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为。②已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-14mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为。▉题型3溶度积常数及其应用【例3】已知：Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，下列有关说法正确的是A．向饱和的FeS溶液中加水，Ksp变大B．FeCl2溶液和Na2S溶液混合后，一定有c(Fe2＋)＝c(S2－)C．向含等浓度Fe2＋、Cu2＋的溶液中滴加Na2S溶液，Fe2＋先沉淀D．FeS可用作除去废水中Cu2＋的沉淀剂【例4】黑色的水溶性很差。已知：平衡常数，。下列有关说法错误的是A．降低可以增大的溶解量B．可将气体通入水溶液中制备C．的电离平衡常数的乘积D．用除废水中，平衡常数【变式3-1】常温下几种难溶电解质的溶度积如表所示：物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积6.3×10－186.3×10－361.6×10－24向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L－1Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋【变式3-2】相同温度下，溶度积越大，溶解度越大B．相同温度下，在水中和溶液中的相等C．向悬浊液中，加入固体，溶液中增加D．已知常温下，则常温下饱和AgCl溶液中为mol/L【变式3-3】下列关于难溶电解质沉淀溶解平衡的说法正确的是A．可直接根据Ksp的数值大小比较同温度下不同难溶电解质在水中的溶解度大小B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时D．25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀生成▉题型4沉淀溶解平衡的应用【例5】医院常用硫酸钡(俗称钡餐)作为内服造影剂。可溶性钡盐有毒，抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：常温下，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断不正确的是A．BaSO4的溶度积常数表达式为Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)•c(SO2－)B．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃C．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替D．常温下，BaCO3(s)＋SO2－(aq)BaSO4(s)＋CO2－(aq)的平衡常数K＝23.6【例6】高纯硫酸锰在电池材料等领域具有重要的用途，可用如下方法制备。（1）酸浸酸浸过程中的主要反应为(将离子方程式补充完整)：2FeS2＋MnO2＋_________＝Mn2＋＋2Fe3＋＋4SO2－＋_________（2）净化含MnSO4的浸取液中有Fe3＋、Fe2＋、K＋、Ca2＋、Pb2＋等杂质离子，一种制备高纯硫酸锰的工艺流程如下。已知：a．MnF2、BaS可溶于水b．部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下表：化学式Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2CaF2PbSMnSKsp2.8×10－394.9×10－171.9×10－135.3×10－98.0×10－282.5×10－13①加入MnO2的目的是：___________________________________________________。②常温下，除铁过程中调节pH＝4，通过计算判断Fe3＋是否沉淀完全并简述理由：___________________________________________________________________________________________。(一般认为溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时沉淀完全)③结合离子方程式说明选用BaS作为沉淀剂的原因：__________________________________________________________________________________________________________________。【变式4-1】牙齿表面存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO3－(aq)＋OH－(aq)Ksp＝6.8×10－37Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－61下列说法错误的是A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用B．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使Ksp增大C．正常口腔的pH接近中性，有利于牙齿健康D．使用含氟牙膏，当Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)共存时，EQ\f(c(OH－),c(F－))≈2.4×1024【变式4-2】氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl2•6H2O体的方法如下(部分分离操作省略)：资料：Mn2＋生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH＝8.2，完全沉淀时pH＝10.2（1）上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______________________(写出一条即可)。（2）CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H＋、Mn2＋和_______________。（3）已知pH＝2.8时溶液中Fe3＋完全沉淀。沉淀2是___________。（4）溶液2中含有Co2＋和Mn2＋。①已知：25℃时Ksp[Co(OH)2]≈1.0×10－15，当c(Co2＋)＜1×10－5mol·L－1时可认为Co2＋完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH＝___________时Co2＋完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn2＋和Co2＋完全分离。②溶液2中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________。【变式4-3】电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中离子反应的三大重要平衡。部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClO电离平衡常数(25℃)按要求回答下列问题：（1）同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为。（2）运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式①溶液中通入过量。②少量通入NaClO溶液中。（3）要使溶液中增大，可以采取的措施是(填标号)。①加少量烧碱

②通入少量气体

③加入少量

④加水（4）取等体积的的溶液和的溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为、，则(填“>”“＜”或“=”)。（5）已知几种金属离子以氢氧化物形式开始沉淀时溶液的pH如下表所示：离子7.65.210.4当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，(填离子符号)先沉淀。已知，要使溶液中的沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则常温下应向溶液中加以氢氧化钠溶液使溶液的。▉题型5沉淀转化的过程探究【例7】某小组研究沉淀的生成、溶解与转化，进行如下实验，下列说法错误的是A．当实验Ⅰ中c(Mg2＋)•c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]时，立即观察到白色沉淀B．为达成实验目的，实验Ⅰ必须确保NaOH不过量C．实验Ⅱ中NHeq\o\al(＋,4)促进Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移动D．实验Ⅲ中白色沉淀逐渐转变为红褐色，说明Fe(OH)3的溶解度更小【变式5-1】为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。下列关于该实验的分析不正确的是A．①中产生白色沉淀的原因是c(Ag＋)•c(SCN－)＞Ksp(AgSCN)B．①中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)C．上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生D．③中溶液变红说明Ksp(AgSCN)＞Ksp(AgI)【变式5-2】为研究沉淀之间的转化，某小组实验设计如下：

下列分析正确的是A．实验①无明显现象，说明浊液a中不存在自由移动的Ag＋B．实验②说明浊液b中存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)C．黄色浊液d中不含AgClD．浊液c和浊液d中的c(Ag＋)：c＜d【变式5-3】某小组同学查阅资料：工业生产中，用乳状液处理酸性废水，得到pH约为9的溶液。小组同学利用化学实验和定量计算对其反应过程进行探究。【实验1】回答下列问题。（1）①中上层清液变红，证明固体加水后，溶液中的(填“<”“>”“=”)。（2）②中反应的离子方程式是。红色褪去的试管②中几分钟后上层清液又恢复红色。小组同学提出猜测：i．甲同学猜测可能滴入的盐酸不足。ii．乙同学不同意甲的猜测。认为应该是试管底部的固体继续溶解产生的所致，并设计实验2进一步探究其中的反应。【实验2】（3）综合试管③和④中的现象，认为乙同学的猜测(填“合理”或“不合理”)。（4）用离子方程式解释试管④中的现象。（5）试管⑤中产生白色浑浊的原因是(用Q与大小关系对比说明)。（6）丙同学查阅资料：室温下，，经计算得出。丙同学分析实验过程，因为有固体剩余，排除了溶液不饱和导致减小的可能。请你帮助丙同学分析：处理的酸性废水得到pH约为9的溶液，小于10.3的可能原因是。▉题型6沉淀溶解平衡曲线分析【例8】一定温度下，向足量的固体中加入100mL水充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下B．从Y点到Z点发生的离子反应为：C．与