2024届山西太原五中高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届山西太原五中高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，Imol甲基（一3CD3）所含的中子数和电子数分别为IINA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA个H+

C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀稍酸反应转移电子数均为3NA

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

2、下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C.高镒酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

3、Se元素是人体必需的微量元素之一,下列说法不正确的是（）

A.SeCh可以被氧化B.HzSe的分子构型为V型

C.SeCh能和碱溶液反应D.FhSe的稳定性强于H2s

4、亚碑酸（H3ASO3）可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向lL0.1mol・L/H3AsO3溶液中逐滴加入

0.1mol・L」KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a,下列说法正确的

溶流的pH

A.113AsO3的电离常数Kal的数量级为109

B.pH在8.0〜10.0时，反应的离子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

C.M点对应的溶液中；c(H2AsO3»c(HAsO32>c(AsO产)+c(H3AsO3)=0.1mol♦L”

23++

D.pH=12时，溶液中：C(H2ASO3-)+2€(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

5、在25c时，将LOLcmoH/CH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入

HC1气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙

A.水的电离程度：a>b>c

+

B.c点对应的混合溶液中：c（CH3COOH）>c（Na）>c（OH）

C.a点对应的混合溶液中：c（Na+）=c（CHjCOO）

D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Kj

c-0.1

6、下列表示正确的是（

A.丙烯的结构简式：CH3CH=CH2

B.CO2的电子式：：（）：：（():

C.金刚石的比例模型：（

D.硫离子的结构示意图：

7、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨烯能够导电D.石墨烯属于克

8、表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）

ABC

D

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有ACT、AzCf

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

9、夕-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溪发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有()

A.2种B.3种C.4种D.6种

10、对于下列实验事实的解释，不自举的是

选项实验事实解释

不易挥发，易挥发

加热蒸干MgSCh溶液能得至ljMgSO4固体;加H2s04HCI

A

热蒸干MgCb溶液得不到MgCL固体

电解CuCL溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

液，阴极得不到Na

C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活泼性：

H2O>

D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

C2H50H

A.AB.BC.CD.D

11、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反

应原理如下：

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2sO’(aq)=2PbSO<(s)+2H20(1)

电解池:2A1+3H,O电解AlB+BHzt

电解过程中，以下判断正确的是()

电池电解池

AIT移向Pb电极H*移向Pb电极

B每消耗3molPb生成2molAlA

2+

C正极:PbO2+4lT+2e=Pb+2H2O阳极:2A1+3H20-6e-=A1203+6H'

12、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。V，/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS?晶体中

可逆地嵌入和脱除,总反应为VS?十xZn=Zn~S2。下列说法谓用的是()

A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

B.放电时负极的反应为Zn—2。一=办2+

2+

C.充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2+2xe-+xZn=VS2+2xZn

D.充电时锌片与电源的负极相连

13、25C,将浓度均为O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VtunL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶

于水。V,、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是强碱

C.z点时，水的电离被促进

D.x、y、z点时，溶液中都存在c(A>c(OH•尸c(B+)+c(H+)

14、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

M・中

4

试It乙

A.乙酸乙酯的沸点小于100C

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

15、将一定质量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,

生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

B.NaOH溶液物质的量浓度为5moi・匚|

C.Mg和A1的总质量为9g

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

16、关于化合物2-苯基丙烯下列说法正确的是

A.不能使稀高钵酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

二、非选择题（本题包括5小题）

17、最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们己实验并合成了数百种局部麻醉剂，多为较酸

酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：

A(CHO)

24)

(CHJCH2)2NH(CH3cH2?NCH2cH20H

①NH；

一定条件入

COOH

Fe/lPCHjCOCI[CHN(CH)2

回竿二©»回222,

4

(C7H7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)

NHCOCH3

E

回答下列问题:

（1）已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式一。

（2）B的化学名称为o

（3）D中的官能团名称为—,④和⑤的反应类型分别为、—o

（4）写出⑥的化学方程式一。

（5）C的同分异构体有多种，其中・N02直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式

OC2H<

（6）参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯（CH3coe1）为原料合成解热镇痛药非那西丁（［））的

NHCOC'Hj

ONa

合成路线（无机试剂任选）。已知:d-

18、某新型药物G合成路线如图所示:

已知：I.RCHO必一(|)H(R为炫基);

R—CH-C'N-----------R—<H—<IX)H

()

II.RCOOH!,B，MI;

R-<—Br

O()

III.|+RNH2—,定・条，!)|

K-C-BrR-C-NHR

请回答下列问题：

（1）A的名称为一，合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是

(2)下列有关说法正确的是一(填字母代号)。

A.反应①的反应类型为取代反应

B.C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定条件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反应

(3)F的结构简式为—。

(4)C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式o

(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

(6)参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCII(CHj)2为起始原料制备医药中间体CH3coNHCH(CH3)

2的合成路线0

19、锡有SnCL、SnCh两种氯化物.SnCL是无色液体，极易水解，熔点・36*C,沸点114C,金属锡的熔点为231c.实

验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCL(此反应过程放出大量的热).实验室制取无水SnCL的装

完成下列填空：

(1)仪器A的名称仪器B的名称

(2)实验室制得的氯气中含HQ和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCI的原因可能是一；除去水的原

因是一

(3)当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是一.若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收

集到23.8gSnCI4,则SnCI4的产率为一.

(4)SnCL遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCL少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象

是一

(5)已知还原性Sn2+>>，SnCb也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl.如何检验制得的SnCL样品中是否混有少量的

SnCh?

20、硫代硫酸钠（Na2s2（h）是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原

剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2。3・5%0于40〜45℃熔化，48c分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备

Na2S2O3-5H2Oo制备原理为：Na2sO3+S+5H2O=Na2s2。3・5%0。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究

其化学性质。

I.实验室制取Na2s2O3・5H2O晶体的步骤如下：

①称取12.6gNa2sO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2s2。3・5%0晶体。

⑤进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。请回答：

（2）步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是____。步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，

再关抽气泵，其原因是o

⑶洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是o

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

II.设计以下实验流程探究Na2s2O3的某些化学性质

P.毋怔S众溶液罂甯嬴/白色沉淀B

（4）实验①Na2s2。3溶液pH=8的原因是（用离子方程式表示）。

（5）写出实验②中发生的离子反应方程式o

III.用NaSCh的溶液测定溶液中CKh的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取C1O2溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取XML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHW2.0,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已

知：ClOz+I+H+—I2+CI+H2O未配平）。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmd/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗NazSzOj溶液VzmL（已知：L+ZSzCV=21

2

+S4O6"）O

（6）滴定终点现象是_____。根据上述步骤计算出原C1O2溶液的物质的量浓度为mol/L（用含字母的代数式表示）。

21、硼元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学知识认识和理解它们。

（1）硼元素位于元素周期表的__________区；硼元素的价电子排布式为。

（2）B、C、Si与H、O原子形成的单键和B、C、Si原子自成单键的键能如下表所示:

化学键B-HC-HSi-HB-OC-OS.-OB-BC-CSi-Si

键能（kJ・mo『）389411318561358452293346222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是

②类似于烷烧，B、Si也有一系列氢化物，但从物质数量角度看：硅烷＜硼烷V烷燃。原因是_________o

③推测晶体B的晶体类型是_________。

（3）乙硼烷（B2H6）具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂（LiBHj,硼氢化锂常用于有机合成。LiBH」由口+

和BH」构成。BH；中B原子的杂化轨道类型为；口8^14中三种元素电负性由大到小的顺序是__________（写

元素符号）。

（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到：B,O.+2n===2BN+3H,O

①□内物质的空间构型为o

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，晶体的层间距为apm,N-B键键长为bpm,则六方氮化硼晶体的密度

为gpm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

A.一个中的中子数为8,一个D中的中子数为1,则1个甲基（一MCD3）所含的中子数为11,一个MC中的电子数为

6,一个D中的电子数为1,则1个甲基（一“CD3）所含的电子数为9；则1mol甲基（一“CD3）所含的中子数和电子数分

别为UN、、9NA,故A正确；

B.pH=l的H2sCh溶液中，c（H+）为O.lmol/L,没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，

也无法计算氢离子的数目，故B错误；

C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子

数依次为2mol、3mol,故C错误；

D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA,故D

错误。答案选A。

【题目点拨】

本题考杳的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为

+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故Imol

CH3coOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。

2、I）

【解题分析】

A.涤纶衬衣（聚酯纤维）、牛皮鞋（主要成分是蛋白质）均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高级脂肪酸甘

油酯，相对分子质量达不到10000,不是高分子化合物，A项错误；

B.豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B项错误；

C.高铳酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使细菌体内的蛋

白质变性从而杀菌，C项错误；

D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、甘油都是非电解质，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

高分子化合物的相对分子质量要达到10000以上，淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分

子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。

3、D

【解题分析】

A・Se原子最外层有6个电子，最高价为+6,所以SeOz可以被氧化，故A正确；

B.Se与0同族，HzO的分子构型为V型，所以HzSe的分子构型为V型，故B正确；

C.Se与S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和碱溶液反应，所以SeCh能和碱溶液反应，故C正确；

D.同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性Se<S,所以H2s的稳定性强于HzSe,故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

本题考杳同主族元素性质递变规律，利用同主族元素的相似性解决问题，根据二氧化硫的性质推出Se(h的性质，根据

II1O的分子构型构型推出H2Se的分子构型。

4、B

【解题分析】

A.H3ASO3的电离常数Kai="H/sQjxlO=10-9,3=5x]0-1。，A错误；

c(H3Ase)3)

B.pH在8.0〜10.0时，113As03与OH•反应,生成H2ASO3和H2O,B正确；

C.M点对应的溶液中：〃(H2AsO3-)+〃(HAsO32»〃(AsO33-)+〃(H3AsO3)=0.1moL但溶液体积大于1L,所以它们的浓度

和小于O.lmolL*,C错误；

23++

D.pH=12时，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(OH)=C(H)+C(K),但此时溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以应为C(H2ASO3-)+2C(HASO3)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D错误。

故选B。

5、D

【解题分析】

A.CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH=：CH3coONa+HzO,形成CH3coOH和

CH3coONa的混合溶液，其中CH3coONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液

中通入HCLc点反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCI恰好完全发生，CWCOONa减少，CH3COOH增多；

若向该混合溶液中加入NaOH固体，a点反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全进行，CH3COONa

增多，CH3coOH减少，因此，水的电离程度：a>b>c,故A正确；

B.CHjCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，CHjCOOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CHjCOOH和

CFLCOONa的混合溶液，b点溶液呈酸性，说明CH3coOH浓度远大于CFhCOONa,c点CFLCOONa与HCI反应

完全，溶液呈酸性，此时溶液为CHjCOOH和NaCl溶液，贝Uc(CHaCOOH)>c(Na+)>c(OH-),故R正确；

C.a点反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此时pH=7,则c(H+)=c(OH),则c(Na+)=c(CH3COO),故C正确;

D.该温度下pH=7时，c(H+)=10'7mol・L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2moVL,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

则醋酸的电离平衡常数Kan"0)：??)；")="2"3=生里,故D错误；

c(CH3coOH)c-0.2c-0.2

故选Do

【题目点拨】

解答本题的难点是选项A,需要明确酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。需要分析a、b、c三点C(CH3COOH)

和c(CHKOONa)的差别，从而确定水的电离程度的相对大小。

6、A

【解题分析】

A、丙烯的结构简式表示为CH3cH=CH2,选项A正确；

B、COz的电子式为：()：：c：：()：，选项B错误；

C、。，该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，选项C错误；

D、硫离子的核电荷数是16,硫离子的结构示意图为④),88,选项D错误；

故答案是A。

【题目点拨】

本题考查化学用语的使用。易错点为选项C(④该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，且

原子大小相同。

7、D

【解题分析】

A项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；

B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确;

C项、石墨烯与石墨都易导电，故C正确；

D.石墨烯属于碳的单质，不是烯短，故D错误；

故选D。

8、C

【解题分析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、Si。

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C.A与C形成的阴离子可能有CO:、CzO：,C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、。的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

9、C

【解题分析】

因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示III②；1分子该物质与2分子Bn加成时，可以在①@的位置上发生加

成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Brz在①②发生1,4加成反应，另1分子

Bn在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。

10、B

【解题分析】

2++

A、硫酸镁溶液中：Mg+2H2O.-Mg(OH)2+2H,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥

发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSCh;氯化镁溶液：MgC12+2H2O=Mg(OH)2+2HCL加热促进水解，HCI易

挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解释合理,

故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuC12溶液，阴极上发生Cu2++2e—=Cu,说明CM+得电子能力大于H卡,电

解NaQ溶液，阴极上发生2H++2e-=H23说明H.得电子能力强于Naf,得电子能力强弱是Cu2+>H+>Na+,因此解

释不合理，故B说法错误；

C、浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解

释合理，故C说法正确；

D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O,解释合理，故D说法正确。

答案选B。

11、D

【解题分析】

A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；

B.根据电子守恒分析，每消耗3moiPb,转移6moi电子，根据电子守恒生成ImolALOa,故B错误；

+2

C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C错误；

D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴

极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；

答案：D

【题目点拨】

本题考直原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。

12>C

【解题分析】

如图：对VS〃Zn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zm2e-=Zn2+；充电

时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子

发生还原反应。

【题目详解】

A.放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；

B.放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2c-=Zn2+,故B正确；

C.充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C错误；

D.充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D正确；

故选C。

13、C

【解题分析】

A.当V产Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相

对的，贝！HA一定是弱酸，故A正确；

B.当V产Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对

的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故B正确；

C.z点时，BOH溶液的体积VbmL大于HA溶液的体积VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)Vl(F9,25C时该溶

液中水的电离被抑制，故C错误；

D.x、y、z点时，溶液中都存在电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正确；

题目要求选择错误的，故选C。

14、A

【解题分析】

A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100C,故A正确；

B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸知冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B

错误；

C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；

选Ao

15、D

【解题分析】

由图象可以知道，从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、AI后硫酸有剩余，此时发

生的反应为:H2SO4+2NaOH=Na2so」+2H/O.当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg9H)?和

A/(O”)3，二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可以知道此时〃(N&Sq)等于

200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL到240mL,NaOH溶解

Al(OH卜：NaOHIAl(OH)3=NaAlO2I2〃2。,当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少，此时全部为,

物质的量为0.15mol,Mg(OH)?为0.15mol,Al(OH)3为0.35mol・0.15moi=0.2mol,因为从200mL到240mL，发生

NaOH+AI(OH)3=NaAIO2+2也0,所以该阶段消耗J=02加/，氢氧化钠的浓度为

02moi....

-------------=5moi/L.

0.24L-0.20L

【题目详解】

A.由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，所以A选项是正确的；

B.由上述分析可以知道，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5moi/L,所以B选项是正确的；

C.由元素守恒可以知道n(AI)=n[Al(OH)3]=0.2niol,〃(吸)=〃[皈(。以)2]=0.15"7”,所以镁和铝的总质量为

().2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g，所以C选项是正确的；

.,.___4-、，0.2/??/?/x3+0.15molx2_„

D.由电子守恒可以知道，生成的氢气为-------------------4----=0.45〃zH,若在标况下，体积为

2

0.45〃5x22.4L/〃W=10.08L,但状况未知，故D错误；

故答案选Do

16、B

【解题分析】

2.苯基丙烯的分子式为C9Hg官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

【题目详解】

A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高偌酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镒酸饵溶液褪色，故A错误；

B项、2.苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2.苯基丙烯，故B正确；

C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2.苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C错误；

D项、2.苯基丙烯为炫类，分子中不含羟基、较基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水,

易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。

故选Bo

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根

据物质分子结构特点进行判断是解答关键。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、%弋4.硝基甲苯(或对硝基甲苯)竣基、氨基还原反应取代反应

COOH产

(CHyCHx)zNCH/»sOH+____,定条外_>+CH»COOH心<>：N—/0()(H

NllCOClis

ONa

0

QCIhCHjOCH^CHjOCH/7H,

涨HBr

CHJCHJOH——►CH,CHBC-------►

△2

NO2NH2NHCOCH,

【解题分析】

CH3

根据合成路线可知，6在浓硝酸、

浓硫酸、加热的条件下发生取代反应得到B(|：」)，B再由酸性高钵酸钾氧化

N。？

COOHCOOHCOOH

得到),C被Fe还原为D(/

]),D与CH3COC1发生取代反应得到E(C]),E与(CH3cH2)NCH2cH20H

Y、

N0N

2IH2NHCOCH3

NH2

在一定条件下反应生成F(M]),据此分析解答问题。

OOCH2CH;N(C2H,h

【题目详解】

H.C-----CH,

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，根据反应①可推得A的结构简式可以是\oZ,故答案为：

H,C-CH,

V；

CH3

⑵根据上述分析可知，B的结构简式为(J,化学名称是4.硝基甲苯(或对硝基甲苯)，故答案为：4.硝基甲苯(或对

NO2

硝基甲米)；

CCOH8。卜

⑶根据上述分析，D的结构简式为［|,含有的官能团有瘦基和氨基，C被Fe还原为D与CH3COCI

NH2NH2

COOH

发生取代反应得到El/),故答案为：我基、氨基；还原反应；取代反应；

NHCOCH,

(4)反应⑥为E与(CH3cH2)NCH2cH20H在一定条件下反应生成F(),反应方程式

OOCH2cH?N(CM)j

COOH产

(CHjCHGNCHQIQH+——,定条件〉]*CH1coOH,故答案为:

NHCOCII,800叼秋CHjCH，

KH：

一定条件)[^j|+CI^COOH.

(CHjCHMCH2cHQH+

ioOCIijCHjNCHjCHjb

(5)C的同分异构体中-NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的结构可以是苯环上连接一NO?、-OOCH两个基团和

—NO?、-CHO.—OH三个基团两种组合，共有13种，其中苯环上一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为

故答案为：13;O?N—《

ONa

ONa

(6)结合题干信息，己知：RX,则以对硝基苯酚钠()、乙醇和乙酰氯(CHjCOCl)为原料合成

NO2

解热镇痛药

OC,Uh

非那西丁（I）的合成路线可以为:

NHCCKHj

OCHJCHJOCHJCHJ

0故答案为:

次HBrcHjCoa

(.HjCH^)H------------CHjCIbBr

△

NIK,OCHj

OOI/Hj

浓HHrnijcoa

△

NIK,OCHj

18、苯乙醛浓硫酸，加热

'(XX'H,

Hgi

OH

CH,

H—（H—＜（X）H一定条件+(n-l)HO5

t02

l，B,

CHJCHO^^^-CHJCOOH^>CHjCOBr-'►CH3CONHCH(CH3)2

【解题分析】

根据合成路线,A结构中含有苯环结构,A-B发生信息I的反应，则A为CH尸CH。，B为

B酸性条件下水解生成C；根据D的分子式，结合C的分子式C9H10O3可知，C发生消去反应生成D,D为

0

K）H,D发生信息II的反应生成E,E为'H——］中结合G的结构简式可知，E

和F发生取代反应生成G,则F为，据此分析解答。

IAJkilj

【题目详解】

⑴根据上述分析，A为CH『CH（）,名称为苯乙醛，合成路线图中反应③为醇羟基的消去反应，所加的试剂和

反应条件分别是浓硫酸，加热，故答案为：苯乙醛；浓硫酸，加热；

⑵A.根据上述分析，反应①为加成反应，故A错误；B.C中含有羟基、竣基和苯环，羟基可以取代反应和消去反应,

装基可以发生取代反应，苯环可以发生取代反应和加成反应，但不能发生加聚，故B错误；C.D为

苯环、碳碳双键和碳氧双键都是平面结构，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

正确；D.一定条件下1molG(3'(XX」可以和2moiNaOH发生水解反应，能够

和7mO1H2发生加成反应，故D错误；故答案为：C；

HSCHSC

⑶根据上述分析，F的结构简式为，故答案为：

~k(KM.~I(XK

OH

(4)C(O-CH-J'H-UJOH)在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

OHHgiy