2024届吉林省白山某中学高考化学五模试卷含解析

2024届吉林省白山一中高考化学五模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50〜60C）、洗涤分离、干燥蒸馆等步骤，下列图示装置和操作能

达到目的的是

干燥蒸馈

2、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

NaCl->Na++C|-

NaCl溶于水

TI-

(g)->2HCI(g)+183kJ

431kJ

K^Cl,反应能量变化

3、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚酸的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡2NO2（g>为放热

B气体红棕色加深

在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉一

C溶液变成蓝色溶液X中含有Br2

KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸，加热，

D产生的气体Y通入酸性溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

KMnOa溶液

A.AB.BC.CD.D

4、氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中

A.只有共价键B.可能存在离子

C.可能存在N三'D.存在极性分子

5、下列说法不正确的是（）

A.苯和乙块都与溟水发生加成反应，从而使溟水褪色

B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的02的量相同

6、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）

A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2sO。的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也％该方法应用

了焰色反应

D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

7、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A.与稀H2s04混合加热不反应

B.不能使酸性高钵酸钾溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能与3molBr?发生反应

D・Imol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH3moi

8、下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.Imol重水与Imol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

9、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.溪水B.品红溶液

C.酸性高锌酸钾溶液D.滴入酚配的氢氧化钠溶液

10、CQ是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中C02含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

11、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A.聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子

B.从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料

C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

12、己知热化学方程式：C（s,石墨）TC（S,金刚石）・3.9kJ。下列有关说法正确的是

A.石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多

B.金刚石比石墨稳定

C.等量的金刚石储存的能量比石墨高

D.石墨很容易转化为金刚石

13、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）

A.FeSCh溶液（KSCN溶液）B.CH3cHO溶液（pH试纸）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀盐酸溶液）

14、下列说法不正确的是（）

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

B.乙烯能使酸性高锈酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

C.乙醛分子式为C2H4O2它可以还原生成乙醇

D.苯与溟水混合，反复振荡后滨水层颜色变浅是因为苯与滨水发生了加成反应

15、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为AL其他电极均为Cu,则

IV

A.电流方向：电极电极I

B.电极I发生还原反应

C.电极II逐渐溶解

D.电极HI的电极反应:Cu2++2e==Cu

16、用0.lmol•L-lNaOH溶液滴定40mL0.1mo卜LrH2S03溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是()

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

+2

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na)>c(SO3")>c(HSO3")>c(OH-)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

17、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。

二维结构的硼烯如图所示)

A.Imol硼原子核外电子数为3NA

B.ImolBFj分子中共价键的数目为3NA

C.ImolNaBM与水反应转移的电子数为4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料

18、联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。会议在经过激烈的谈判后通过了巴厘岛路

线图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法

正确的是()

A.地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO?含量不会改变

B.燃烧含硫的物质导致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高对人越有利

D.气候变暖只是偶然的因素

19、下列说法不正确的是（）

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2

B.乙烯分子中6个原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一种

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

20、基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯嘎被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4,7-二氯喳咻是合成磷酸氯凄的一

种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是

A.属于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上

C.分子式为C9H6NCl2D.可发生取代、加成、氧化反应

21、从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤.下列说法正确的是（）

A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘

22、某学习小组设计实验探究H2s的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A.若E中FeS换成NazS,该装置也可达到相同的目的

B.若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强

C.若G中产生浅黄色沉淀，说明H2s的还原性比F产强

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸

二、非选择题（共84分）

23、（14分）苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酊（'、丫°>'），试剂③是环氧

—CWj

乙烷（。咚/凡），且环氯乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

CHCONH-^^》CO(CH)COOH"十(CH)COOH

3试,①CH3COMI2223

-c_

试剂②ruMA试剂③-INCHCOOCH

-~~►CHHJSNOJ---------------►(HOCH2cH2研(2)33

一%JC15H21NO2CI2»（C1CH2CH2）2N-^^—（CH2）3C00H

笨丁酸氨芥

回答下问题：

（1）写出反应类型：反应n,反应vo

（2）写出C物质的结构简式—o

（3）设计反应III的目的是一。

（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式—，

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式—o

（6）1,3.丁二烯与滨发生1,4加成，再水解可得1,4.丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

（所需试剂自选）一

24、（12分）根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：

为了合成一类新药，选择了下列合成路线（部分反应条件己略去）

aCH,S33

CHOH□LAiH

A-----♦B•

◦CH,aax）H

ROH

">r"

(1)c中除苯环外能团的名称为。

(2)由D生成E的反应类型为。

(3)生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H504cl2的副产物，该副产物的结构简式为

(4)化合物C有多种同分异构体.请写出符合下列条件的结构简式:0

①能与FeCb溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰

(5)写出以H和CH3OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂

任用，合成路线流程图示例见本题题干)

25、(12分)某小组以亚硝酸钠(NaN(h)溶液为研究对象，探究N(h•的性质。

试剂

实验编号及现象

滴管试管

1molL-1NaNOz

1%酚猷溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深

溶液

1

D1mobL,10.1mol-L1实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加

稀硫酸后紫色褪去

NaNO2溶液KMnO4溶液

2mL

1

1mol-L-FeSO4

KSCN溶液实验III：无明显变化

溶液（pH=3）

d1

1mol-L1moIL-FeSO4实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，

NaNCh溶液溶液（pH=3）滴加KSCN溶液变红

资料：［Fe（NO）产在溶液中呈棕色。

（1）结合化学用语解释实验1“微热后红色加深”的原因

（2）实验II证明-具有_____性，从原子结构角度分析原因

（3）探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与卜膏+,而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案,

实验溶液a编号及现象

遇人入化NOf1n―窿气宏窿1mol・I」FeSO4溶液(pH=3)i.溶液由一色迅速变为_色

方入定汽mii.无明显变化

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述

现象产生的原因_________o

（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合

后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是_____________________________

②电池总反应式为_______________________

实验结论：NO?•在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

氏

III

1f■12-

26、（10分）氮化锂（Li3N）是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装

置如图所示：

实验室用NH4C1溶液和NaNO2溶液共热制备N2,>

（1）盛装NH4。溶液的仪器名称是O

（2）安全漏斗中“安全”含义是__________o实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3）写出制备N2的化学方程式。

（4）D装置的作用是____________。

（5）测定Li?N产品纯度：取mgIJ3N产品按加图所示装置实验.

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标

准状况

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li,则测得纯度

（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

27、（12分）某同学欲用98%的浓H2sCh（p=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2s

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2s04的体积为O

②如果实验室有10mL、20n】L、50mL量筒，应选用—mL量筒量取。

③将量取的浓H2s04沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的一里，并不断搅拌，目的是

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸储水洗涤烧杯2〜3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度一处，改用一加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

(2)请指出上述操作中一处明显错误：—o

(3)误差分析：(填偏高、偏低、无影响)

①操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将

②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度一；

28、(14分)含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。

①NO的作用是

②已知：OKg)+O(g)=2Oz(g)△H=-143k.Jmor1

1

反应1：O3(g)+NO(g)=N02(g)+02(g)ZSHi=-200.2kJ-mol

则反应2的热化学方程式为_____________________________

⑵肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三

种离子形式存在，其转化关系如下H3IN+CHri2C^UOUOHH+l^HH113INN+CLrHl2LCUOUO+^lHHii2lNCLrHi2Lc.UoUo-三种离子的物质的量分数⑹

+H++H+

与［c(H+)］的关系如图所示。

AG=lgc(OH)

①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为。

②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为。

⑶肌红蛋白(Mb)可与02结合生成MbOz:Mb(aq)+Oz(g)^MbOz(aq)e37，C时测得肌红蛋白的结合度⑷与p((h)的关

系如下表。

［结合度⑷指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数］

p(O2)/kPa0.501.002.003.004.005.006.00

a(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3

①计算37C时，上述反应的平衡常数K=kPV(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。

②37*C时，若空气中氧气分压为21.0kPa,则人正常呼吸时a的最大值为%(保留1位小数)。

③温度不变时，游客在山顶时体内Mb(h的浓度比在山下(填“高”或"低”)。

④研究发现，v^krc(Mb)-p(O2),y折A#c(MbO2)。已知37c时人折60s”则上汨(注明速率常数单

位)。

29、(10分)白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：

0

已知:

,

@RCH2Br-^^*RCH=CHR

史条忤

②2RCH=CHR'

(以上R、R'代表氢、烷基)

(1)白头翁素的分子式为一。

(2)试剂a为,E-F的反应类型为。

(3)F的结构简式为。

(4)C中含有的官能团名称为o

⑸A-B反应的化学方程式为o

(6)F与足量氢气加成得到G,G有多种同分异构体，其中属于链状粉酸类有一种。

(7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成的路线为一(用结构简式表示有机物，用箭头表示转

化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控

制温度50〜60℃,应采取50〜60c水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混

合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸储时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：Co

【题目点拨】

本题考杳了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题。

2、B

【解题分析】

A、NaCI为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++C「，故A不符合题意；

电解

B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCL=Cu+CbT，故B符合题意；

+

C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3coOHCH3COO+H,故C不符合题意；

D、结变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2（g）+C12（g）.-2HCl（g）

AH=（436+243-431x2）kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2（g）+CI2（g）->2HCI（g）+183kJ,故D不符合题意;

故选：Bo

【题目点拨】

电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为:

S"、「、Bi-、C「、OH-、含氧酸根离子（NOG、SOf、COT）、F-

,注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反

放电由易到难

应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：C1>OH-；阴极：Ag+>Cu2+>H

3、B

【解题分析】

A.S（h缓慢通入滴有酚猷的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确,

A项错误；

B.对于平衡2NOMg）=N2O4（g）,升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动,

则正反应为放热反应，B项正确；

C.能使淀粉一KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Bo,可能含有F/+,C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体丫中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高铳酸钾溶液褪色，所以无法证

明气体丫中一定含有乙烯，D项错误：

答案选B。

【题目点拨】

C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化「转化为12使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多

总结，将知识学以致用，融会贯通。

4、A

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，故A正确；

B.C3N4晶体具有比金刚石更人的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，没有离子，故B错误；

CC3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每

个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C・N键为共价键，没有N三N,故C错误；

D.C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子，形成正四面体空间网状结构，没有极性，故D错误；

正确答案是A。

【题目点拨】

本题考查原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空间结构即可

解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答。

5、A

【解题分析】

A.苯不能与溟水加成，将苯加入滨水中，是发生了萃取而使滨水褪色，故A错误；

B.乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有短基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，

故B正确；

C.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中

不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故C正确；

D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗02量相同，故D正确；

故选A。

6、C

【解题分析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫

色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故

D错误。

7、C

【解题分析】

A.含-COOC,与稀硫酸混合加热发生水解反应，A错误；

B.含碳族双键、酚羟基，均能使酸性高钻酸钾溶液褪色，B错误；

C.酚羟基的邻位、碳碳双键均与溟水反应，则Imol该物质最多可与3moiBe反应，C正确；

D.酚羟基、・COOC・及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，则Imol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗

NaOH4mol,D错误；

答案选C。

8、B

【解题分析】

本题考直的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

【题目详解】

A.1个Mg原子中有12个质子，1个AI原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是ImoL所以24g镁

含有的质子数为12mo1,27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,选项A错误。

B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（02）的物质的量为工moL臭氧（03）的物质的量为工mol,所以两者

3248

含有的氧原子分别为一XX2二X二mol和X工-X3=X—mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子

32164816

都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C.重水为;Hj；。，其中;〃含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，Imol重水含有

lOmol中子。水为;H：：。，其中;〃没有中子，々。含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，Imol水含有8moi

中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。

D.乙烷（C2H6）分子中有6个C—H键和1个C—C键，所以Imol乙烷有7moi共价键。乙烯（C2H4）分子中有4

个C-H键和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共价键，选项D错误。

故选B。

【题目点拨】

本题考杳的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子

或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

9、B

【解题分析】

A.二氧化硫与溪水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高锌酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.滴入酚配的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误：

故答案为Bo

【题目点拨】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化

性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、滨水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂

白性。

10、C

【解题分析】

A项，光合作用消耗CO2,光合作用的总方程式可表示为6co2+6出0受新＞C6Hl2O6+6O2,光合作用会引起大气中

含量下降；

B项，自然降雨时HzO会与少量CO2反应生成H2c03,不会引起CO2含量的上升；

C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2,化石燃料的燃烧会

引起大气中CO2含量上升；

D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的

水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2,有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃

料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；

答案选C。

11、A

【解题分析】

A.聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误；

B.从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故B正确；

C.水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以

减少水体富营养化，有利于环境保护，故c正确；

D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D正确；

答案选A。

12、C

【解题分析】

A.石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；

B.石墨能量低，石墨稳定，故B错误；

C.由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；

D.石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误：

故答案为Co

13、D

【解题分析】

A、亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液为血红色，而亚铁离子不能，可检验是否变质，故A正确；

B、CH.KHO被氧化生成CHhCOOH,乙酸显酸性，乙醛不显酸性，可用pH试纸检验，故B正确；

C、KI可被氧气氧化生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉可检验是否变质，故C正确；

D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成气体，不能判断碳酸氢钠是否变质，故D错误；

故选：Do

14、D

【解题分析】

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应都可看作是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子和原子团所代替的反应，是

取代反应，故A不选；

B.乙烯能使酸性高锌酸钾溶液褪色是因为乙烯分子中含有碳碳双键，可以被酸性高铳酸钾溶液氧化，故B不选。

C.乙醛的结构简式为CH3CHO,分子式为C2H40。它可以和氢气发生加成反应，即还原反应生成乙醇，故C不选；

D.苯与滨水混合反复振荡，滨水层颜色变浅是因为溟水中的溟从水中进入到了苯中，是萃取，不是苯和滨水发生了加

成反应，故D选。

故选D。

15、A

【解题分析】

A、由题意可知，该装置的I、n是原电池的两极，I是负极，H是正极，III、IV是电解池的两极，其中III是阳极，

IV是阴极，所以电流方向：电极IV—Y号T电极L正确；

B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；

C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；

D、电极HI是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu・2e-=：Cu2+,错误；

答案选A。

16、C

【解题分析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.lmol/LH2sOj溶液，由于H2s。3是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴

定反应为：NaOH+H2SO3=NaHS()3+HiO,NaHSC)3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为

80mL,结合溶液中的守恒思想分析判断。

【题目详解】

A.由图像可知，当溶液中c(HSO“=c(SO32-)时,此时pH=7.19,即以田)=10-力9moi/L,则H2sO3的

KU2=C(S0J・)C(，+)=C(H+),所以H2s03的KU2=1X10-7/9,KU2(H2sO3)的数量级为10-8,故A正确：

c(HSO3-)-

B.第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSO3,根据图像，此时溶液pH=4.25,甲基橙的变色范围为3.1〜4.4,可用

甲基橙作指示剂，故B正确；

C.Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2s03,溶液pH=9.86,溶液显碱性，表明SO.*•会水解，考虑水也存

在电离平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSO3-)，故C错误；

D.根据图像，丫点溶液中C(HSO3-)=C(SO32)根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32),由于

2

C(HSO3)=C(SO3),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)・c(OH-),故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据丫

点结合Ka2的表达式分析解答。

17、A

【解题分析】

A.硼原子核外有5个电子，Imol硼原子核外电子数为5NA,故A错误；

F、口/F

B.BF3的结构为B,lmolBF3分子中共价键的数目为3NA,故B正确；

F

C.NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0,ImolNaBHU反应转移的电子数为4NA,故C正确；

D.硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；

选Ao

18、B

【解题分析】

A.地球上的碳是不断地循环着的，但由于人类的乱砍滥伐，导致大气中的CO2含量不断升高，A错误；

B.燃烧含硫的物质导致大气中SO2含量升高，从而导致酸雨的形成，B正确；

C.生活中臭氧的含量高，不仅会导致金属制品的腐蚀，还会对人体造成伤害，C错误；

D.若不对大气进行治理，气候变暖是必然的，D错误。

故选B。

19、D

【解题分析】

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,A正确；

B.乙烯是平面型分子，分子中6个原子共平面，B正确：

C.乙烯分子结构完全对称，只有一种等效氢原子，则一氯代物只有一种，C正确；

D.乙烯是平面型分子，直接连在双键碳上的溟原子和2个碳原子、2个氢原子共平面，D错误;

答案为D；

20、C

【解题分析】

A.由4,7•二氯喳咻的结构简式可知，该分子含有苯环，属于芳香族化合物，A选项正确；

B.根据苯环、碳碳双键中所有原子共平面分析可知，该分子中所有原子在同一平面上，B选项正确；

C.由结构简式可知，分子式为C9H5NCI2,C选项错误；

D.该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键能够发生加成反应、氧化反应，D选项正确；

答案选C。

21、D

【解题分析】

A.灼烧时应使用坦烟和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误；

B.过滤时还需要玻璃棒引流，故B错误；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时应从下口放出，故C错误；

D.有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故D正确；

故答案为Do

22、C

【解题分析】

A.若E中FeS换成Na?S,硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；

B.若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误;

C.若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2s的

还原性比Fe2+强，故C正确；

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。

综上所述，答案为C。

二、非选择题（共84分）

23、还原反应取代反应(CH2)3COOCH3将技酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合

(CHJdO-C-H

HOCH2cHzCH2CH2OH

NITy

+

(C1CH2CH2)2N—(CH2)3COOH+3NaOH—J(IIOCIl2Cllz)zN-^~^—(CII2)3C00Na2NaCl+H2O

CH2—CH-CH—CH?„、A

II-N，»HOCH2cH2cH2cH20H悬备HOOC-CH2-CH2-COOH

onon八a催化剂

【解题分析】

(1)对比A、B的结构简式可知，A中埃基转化为亚甲基；对比D与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应；

⑵试剂③是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应m是B与甲醇发生酯化反应；

⑶试剂③是环氧乙烷('哆环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，结合B的结构分析解答；

(4)①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种，②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含

有氨基，不含竣基，③能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基、醛基，④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标

况下2.24升氢气，说明结构中含有2个羟基，加成分析书写G的结构简式；

⑸苯丁酸氮芥中的C1原子、叛基均能与氢氧化钠反应；

CH?—CH—CH—CH?

⑹以I,4.丁烯二醇qj3j合成丁二酸(HOOC・CH2・CH2・COOH),为了防止羟基氧化过程中碳碳双键断

裂，需要首先将碳碳双键转化为单键，再氧化，加成分析解答。

【题目详解】

⑴对比A、R的结构简式可知，A中转化为氨基，段基转化为亚甲基，属于还原反应(包括肽键的水解反应)；对比D

与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应，而反应VI为酯的水解反应，故答案为：还原反应；取代反应;

⑵试剂③是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应in是B与甲醇发生的酯化反应，故C的结构管式为:

(CH2)SC00CH3,故答案为：HZN(CH2)3COOCH3；

(3)试剂③是环氧乙烷(弋炉环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，根据流程图，设计反应皿的目的是：将B中的

竣酸转化成酯，防止环氯乙烷水解或聚合，故答案为：将竣酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合;

(4)D((H0CH2CH2)2N(CH2)3C00CH3)的一种同分异构体G有下列性质：①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯

取代物只有一种，②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有氨基，不含竣基，③能发生水解反应和

银镜反应，说明含有酯基、醛基，④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气，说明含有2个羟基，符

(CHjO-C-II

d(CH14。-C-H

故答案为：内

合条件的结构为等,

HOCH2CH«CHaCHjOIICHaCFiyOH

⑸苯丁酸氮芥中Cl原子、殁基均能锁与氢氧化钠反应，与足量的氢氧化钠反应的化学方程式为:

——(CH)COOH+3NaOH.(II0CIhCIlAN-^2^--^c,,2)3C00Na+2NaCl+H2O,故答案为:

(C1CH2cH23

——(CH2)3COOH+3NaOH^(IIOCIhCI^N-^^—(CII2)3C00Na+2NaCI+H2O；

(C1CH2CH2)2N

CHJ>—CH-CH—CH2

(6)以1,4.丁烯二醇(4[慕)合成丁二酸(HOOC・CH2-CH2・COOH),1,4-丁烯二醇可以首先与氢气加成生

成1,4-T-®(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH),然后将HOCH2・CH2・CH2・CH20H催化氧化即可，合成路线为

CHa—CH-CH—CHpA.,A

II4"HOCHz-CHz-CHi-CHiOH^^*HOOC-CH2cH2coOH,故答案为：

OilOil△惟死刑

CH?—CH-CH