2024届河南省信阳市重点中学高考化学二模试卷含解析

2024届河南省信阳市重点中学高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

吸用从a阳禹子交换膜吸附星b

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

-

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

D.“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O

2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3NA

B.22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA

C.ImolNazO和NaHSCh的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO,则转移电子数一定为1.5M、

3、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是

A.属于左类B.由不同酯组成的混合物

C.密度比水大D.不能发生皂化反应

4、下列离子方程式正确的是

+_

A.钾和冷水反应：K+H2O=K+OH+H2t

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++L

2

C.碳酸氢铁稀溶液中加入足量烧碱溶液：HC（）3+NHr+2OH=CO3+NH3•H2O+H2O

2-

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32=2H+=4SI+2SO4+H2O

5、钮是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗把制备高纯度杷的流程如图:

NO,滤液气体

下列说法错误的是()

A.酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdC16+4NO2T+4H2O

B.“热还原”中每生成ImolPd同时生成的气体的物质的量为8mol

C.化学实验中可利用氯锯酸根离子检验溶液中是否含有NH广

D.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

6、2A(g)-B(g)+Q(Q>0)；下列能量变化示意图正确的是()

7、氢元素有三种同位素，各有各的丰度.其中;H的丰度指的是()

A.自然界：H质量所占氢元素的百分数

B.；H在海水中所占氢元素的百分数

C.自然界：H个数所占氢元素的百分数

D.；H在单质氢中所占氢元素的百分数

8、下列说法正确的是

A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品

B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要浜湿

C.蒸镭操作时，装置中的温度计的水果球应位于蒸储烧瓶中的液体中部

D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出

9、某原子电子排布式为Is22s22P3,下列说法正确的是

A.该元素位于第二周期IIIA族B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子

10、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是()

选项XYZ

A食盐、浓硫酸HCI碱石灰

BCaO,浓氨水NHj无水CaCh

CCu、浓硝酸NO2碱石灰

D电石、食盐水C2H2含滨水的棉花

A.AB.BC.CD.D

11、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不氐确的是:

PH

A.除去NaCl溶液中Na2c03的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计算K/H2cO3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCOy)+2c(CO3)+c(OH)

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,应控制pH>12.5

12、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.FeiOi(AI2O3)

13、“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中

A.反应①的正反应是放热反应

B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

C.达平衡⑴时，X的转化率为20%

D.在平衡⑴和平衡(H)中，M的体积分数不相等

17、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项实验内容实验结论

取两只试管，分别加入4mL0.01mol-L-iKMnO4酸性溶液，然

后向一只试管中加入O.Olmol・L'H2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4浓度越大，反应速率越快

试管中加入O.Olmol-LrH2c2O4溶液4mL,第一只试管中溶液

褪色时间长

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol-L-iHClO溶液和

BHclO的酸性小于pH

O.lmokL^HF溶液的pH,前者pH大于后者

检验FeCL溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶

C不能证明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫红色褪去

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加

加入FeCb时，双氧水分解反应的活化能

D入O.Olmol・L,FeCh溶液2mL,向试管②中加入O.Olmol•L~

较大

iCuCL溶液2mL,试管①中产生气泡快

A.AB.BC.CD.D

18、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是

A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.乳酸(?H)通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

C.”客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

19、H2c2。八草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2c204、HC2O4-和C2。/物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不

正确的是

A.由图可知，草酸的Ka=10“・2

++

B.0.1mol•L-iNaHCzOj溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

++2

C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH)

D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

20、下列说法中不正理的是()

①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO?

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体

⑥“水滴石穿”主要是溶解了的雨水与CaCCh长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故

A.①®®⑤B.①②③④C.②③④©D.①③®®

21、常温下，在lOmLO.lmoHLTNa2c03溶液中逐滴加入0.1mol・LTHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳

微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(IT)=2c(CO32，)+c(HCO3.)+c(OH]+c(C「)

C.在A点所示的溶液中：c(Na+)=c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

D.已知CO32-水解常数为2x10-4,当溶液中C(HCO3，)=2C(CO32-)时，溶液的pH=10

22、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()

++

A.c(A产)=0.1mol・L"的溶液中；H>NH4>F\SO-

B.水电离出的c(H+)=10-4mol・L」的溶液中：Na\K\SO?>CO32

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3.CP

D.使甲基橙变红色的溶液中：Na\K\NO2>Br

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物1（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

oo

Az

F

试剂a

CIljONa

己知：B、C互为同分异构体

R\R“、R”'代表燃基，R代表炫基或氢原子。

回答下列问题：

（DF的官能团的名称为,FfG的反应类型是o

（2）试剂a的结构简式；I的结构简式o

⑶写出BfD的化学方程式o

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、。

（4）写出E->F的化学方程式。

⑸已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使的CCL溶液褪色

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CHQH、CHQNa为原料，无机试剂任选，制备、/

的流程

如下，请将有关内容补充完整

CHzBrCHiCHiBrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

浓H2so4,加热

24、(12分)我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酰(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应

试剂及条件略去):

卜吆O

已知：R-Br->一”乩H评

乙酰匚百析一

R

请按要求回答下列问题：

(1)A的分子式：;B-A的反应类型：o

A分子中最多有个原子共平面。

(2)D的名称：；写出反应③的化学方程式：o

(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：o

(4)已知：E曾号X。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:

乙健

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

JilCIH的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式,

⑸写出以甲烷和上图芳香煌D为原料，合成有机物Y：Q

箭头上注明试剂和反应条件):

D

25、(12分)亚硝酰氯(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5C,沸点-5.5C,遇水易水解。它是有机合

成中的重要试剂，可由NO与。2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

(DNOCI分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOC1的电子式为

⑵选用X装置制备NO,Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作:

⑶制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品，

①实验开始，需先打开,当____________时，再打开,Z中有一定量液体生成时,

停止实验。

②装置Z中发生的反应方程式为O

(4)若不用A装置对实验有何影响(用化学方程式表示)

⑸通过以下实验测定NO。样品的纯度。取Z中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00n】L样品溶于锥形瓶中，以K2OO4溶液为指示剂，用cmol・L“AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________,亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为。(已知：AgzCMh为砖

10124

红色固体；KSp(AgCI)=1.56xlO,KsP(Ag2CrO4)=1.0xl0,Ksp(AgNO2)=5.86xl0-)

26、(10分)某实验小组探究SO?与Cu(OH)2悬浊液的反应。

(1)实验一：用如图装置(夹持装置已略，气密性已检验)制备SO2,将SO?通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。B中出

现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCb溶液的颜色有明显不同。

一尾气处理装置

①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是,关闭弹簧夹。

②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是

（2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验:

黑色固体

称重2.0g

①在氧气流中煨烧红色固体的目的是_____。

②根据上述实验可得结论：该红色固体为。

（3）实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：

i.向4mLlmol/L的CuSCh溶液中通入过量SO2,未见溶液颜色发生变化。

ii.取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCL溶液，出现

白色沉淀。

查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。

①实验i的目的O

②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu（HS（h）2o小组同学通过进一步实验确认了这种可

能性，在少量lmol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到绿色溶液。

（4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：:（用离子方程式表示）溶液呈现绿色的原因是：o（用

化学方程式表示）

27、（12分）实验室常用MnO?与浓盐酸反应制备Ck（反应装置如图所示）

⑴制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是,（填序号）

A.往烧瓶中加入MnOz粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸

⑵制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实

验方案：

甲方案：与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCOK过量）反应，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是________________o

⑶进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.1000mol-L/NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为

mol'L'1

b.平行滴定后获得实验结果。

采用此方案还需查阅资料知道的数据是：。

⑷丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCCh,说明碳酸钙在水中存在______,测定的结果会：（填“偏大”、“偏

小”或“准确”）

⑸进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是______（排除仪

器和实验操作的影响因素）。

28、（14分）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催

化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2・6H2。]制备K3[Fe（C2O4）31-3H2O具体流程如图：

莫尔盐溶液—1—固体一]

①②溶液亍WFaCAh}3H20

回答下笏.问题:

(1)步骤②滴加过量6%H?O2,生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为一o生成的沉淀不易过滤，过滤前需要

的操作是一。

(2)步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.54若pH偏高应加入适量—(填“H2c2。4”

或“K2c20，')。

⑶步骤④的操作是_、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是

(4)测定K3[Fe(C2O4)3]-3H2O中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmol-L】KMnO4溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为。

滴定时，盛放高铳酸钾溶液的仪器是_(“酸式”或“碱式”)滴定管。

②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe?+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加

稀H2s04酸化，用cmolLKMnCh溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该样品中铁的质量分数的表达式为一。

29、(10分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。

(1)铝原子最外层电子排布式是________,铝原子核外有一种能量不同的电子。

(2)1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是

:现代工业炼铝是以AI2O3为原料，与冰晶石(Na3AlF“在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为

(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO与温JBaf+BaOALCh,用化学

平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是________o

(4)LiAlH4由Li\AIH4•构成，是有机合成中常用的试剂，LiAIHa在125c分解为LiH、H2和A1。

①比较Li+、H>Al3\H+离子半径大小o

②写出LiAlFh分解的方程式(需配平),若反应生成3.36L氢气(标准状况下)，则有—g铝生成。

③LiAlHj与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlFh是反应的剂。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2・2e-+2OHFH2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2H++2c=Hz,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【详解】

A.根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中

和能转化为电能，故A正确；

+

B.吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e+2OH=2H2O,吸附层b为正极，电极反应是2H+2e=H2,故B错误；

C.电池中阳离子向正极移动，所以Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；

D.负极电极反应是H2・2ef20H=2比。，正极电极反应是2IT+2e=H?,电池的总反应为H++OH二垣0,故D错误；

故选A。

2、C

【解析】

A.白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷(PD的物质的量为0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P键的物质的量为0.5molx6=3moL故A正确；

B.正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H12。22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物质的量为Imol。ImolC5H12中含有4moic—312moic—H键，共16moi共价键，所以22g正戊烷、

24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16/VA,故B正确；

C.ImolNazO中含2moiNa+和ImolO2',ImolNaHSCh中含ImolNa*和ImolHSOH所以ImolNazO和NaHSOv的固

体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3NA,故C错误；

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)3,反应的化学方程式

为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H20,消耗4moi硝酸，转移电子31no1,所以消耗2moi硝酸，转移电子为L5mol；

若铁和稽酸反应生成Fe(NO3)2,反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NOt+4H2O,消耗8moi硝酸，转移

电子6mol,所以消耗2moi硝酸，转移电子为1.5mol,所以转移电子数一定为1.5NA,故D正确；

故选C。

【点睛】

白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共价键，而白磷没有中心原子，所以Imol

白磷中有6mol共价键。

3、B

【解析】

A.“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烧类，选项A错误；

B.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；

C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；

D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。

答案选Bo

【点睛】

本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级指肪酸甘油酯的水

解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。

4、C

【解析】

A.钾和冷水反应：2K+2H2O=2K++2OH+H2T，A错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++l2+3H2O,B错误；

2

C.碳酸氢钱稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气溢出：HCOj+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正确；

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2O#+2H+=S1+SO2T+H2O,D错误；

答案为C。

【点睛】

离子方程式中单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。

5、D

【解析】

A.据图可知，酸浸时反应物有Pd、浓HNO3和浓HCL产物有NO?,中和过程为非氧化还原过程，说明酸浸后Pd

的化合价应为+4价，存在形式为PdCS,结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：

Pd+6HC1+4HNO3=H2Pdek+4NO2T+4ILO,故A正确；

B.根据元素守恒生成的气体应为HCI和NH3,生成InwlPd,则消耗Imol氯钿酸铁，根据元素守恒可知可生成2molNH3

和6moiHCL共8moi气体，故B正确；

C.氯杷酸铉为红色沉淀，所以若某溶液中含有铉根，滴入含有氯钿酸根离子的溶液可以生成红色沉淀，有明显现象，

可以检验筱根，故C正确；

D.溶解过程中盐酸电离出的。•与Pd"生成络合物，促使Pd转化为Pd"的反应正向移动，从而使Pd溶解，若换成

硫酸，无法生成络合物，会使溶解的效率降低，故D错误；

故答案为Do

【点睛】

难点为A选项，要注意结合后续流程判断Pd元素的存在形式；分析选项B时首先根据元素守恒判断产物，然后再根

据守恒计算生成的气体的物质的量，避免写反应方程式。

6、B

【解析】

根据热化学方程式2A(g)B(g)+Q(Q>0)可知：该反应是2molA气体发生反应产生ImolB气体，放出热量Q,

反应物的能量比生成物的能量高，且同一种物质在气态时能量高于在液体时能量，故合理选项是以

7、C

【解析】

同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，故;H的丰度指的是自然界;H

原子个数所占氢元素的百分数，故选C。

8、D

【解析】

A、粉末状或小颗粒状固体，要利用药匙，块状固体药品要用锻子取用，故A错误；

B、红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；

C、蒸储操作时，装置中的温度计的水维球应位于蒸馆烧瓶中的支管口处，测的是蒸汽的温度，故C错误；

D、分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D正

确；

故选D。

9、B

【解析】

由原子电子排布式为Is22s22P3,可知原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5,共7个电子，有7个不同运动状

态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。

【详解】

A.有2个电子层，最外层电子数为5,则该元素位于第二周期VA族，故A错误；

B.核外有3种能量不同的电子，分别为Is、2s、3P上电子，故B正确；

C.最外层电子数为5,占据1个2s、3个2P轨道，共4个轨道，故C错误；

D.最外层电子数为5,则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；

故答案为

10、A

【解析】

A.浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HCI密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上

排空气法收集，HC1能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，选项A正确；

B.氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，选项B错误；

C.二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，选项C错误；

D.乙焕密度小于空气，应该用向下排空气法收集，选项D错误：

答案选A。

11、A

【解析】

A.由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2c03和HCOG而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2c03,需要调节pH小于3.5左右，故A错误；

B.Kai(H2c。3)=〜根据图像，X点处c(HCO3•尸c(H2co3),此时Kai(H2co3)=C(H+),因此由X点处的pH,

cCtfsCVa)

可计算Kai(H2co3),故B正确；

C.根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2

2

C(CO3)+C(OH),故C正确；

D.根据图像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将C6通入NaOH溶液制取Na2c03,应控制pH>

12.5,故D正确；

答案选A。

12、B

【解析】

A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确；

B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；

C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确；

D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。

答案选B。

13、B

【解析】

①甲物质中含有碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，①错误；

②乙中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，Imol乙物质最多能与4moi出发生加成反应，②正确；

③丙中-0H能和Na反应，且2H与Na以1：1反应，Imol丙物质可与2moi钠完全反应，生成Imol氢气，温度和压

强未知，因此不能确定气体摩尔体积，也就无法计算氢气体积，③错误；

④含有碳碳双键的有机物和醇都能被酸性高锌酸钾溶液氧化，因此这三种物质都能被酸性高铳酸钾溶液氧化而使酸性

高铳酸锌溶液褪色，④正确；

综上所述可知正确的说法为②④，故合理选项是B。

14、C

【解析】

A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B.DMO中C-O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；

C.DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则00、C=O均断裂，故C错误；

D.EG与甲醇中-OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。

15、A

【解析】

92g

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为20gx46%=9.2g,物质的量为丁上：=0.2mol,o.2mol甲酸含0.4N,、个氧原子,

46g/mol

10.8g八/.

水的质量为10.8g,水的物质的量为J--=0.6mol,0.6mol水含0.6NA个氧原子，故溶液中共含0.4M\+0.6NA=NA

18g/mol

个氧原子，故A正确；

B.18g冰水的物质的量为ImoL而水分子中含2条共价键，故Imol水中含2NA条共价键，故B错误；

C.5.6g铁和7.1g氯气的物质的量均为O.lmoL二者反应的化学方程式为2Fe+3cI?点燃2叼，由比例关系知,O.lmol

铁完全反应需要0.15mol氯气，故氯气不足，Fe过量，贝！JO.lmol氯气反应后转移0.2N、个，故C错误；

D.7.8g过氧化钠的物质的量为O.lmol,而过氧化钠和水反应时生成的氧气全部来自于过氧化钠，故生成的氧气为死。2,

且物质的量为0.05moL故含中子数为0.05molxl6NA=0.8NA个，故D错误；

故选A。

【点睛】

氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCh,而不生成FeCb,这是学生们的易错点。Imol氯气与

足量铁反应，转移2moi电子；足量氯气与Imol铁反应，转移3moi电子，这是常考点。

16、C

【解析】

A、降温由平衡（I）向平衡（H）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，逆反

应为吸热反应，故A正确；

210

B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：—=—,

2.211

故B正确；

C、达平衡（I）时，右边气体的物质的量不变，仍为2moL左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol,

则有：2=孕，=即物质的量减少了（3.里）mo仁.moL所以达平衡（I）时，X的转化率为上，

x2.82.211111111

故C错误；

D、由平衡（I）到平衡（II）,化学反应②发生平衡的移动，则M的体积分数不相等，故D正确；

答案选Co

17、C

【解析】

A.根据控制变量的原则，两试管中液体的总体积不等，无法得到正确结论，故A错误；

B.HC1O溶液具有漂白性，应选pH计测定，故B错误；

C.亚铁离子、氯离子均能被高钛酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe2+,故C正确；

D.活化能越小，反应速率越快，试管①产生气泡快，则加入FeCh时，双氧水分解反应的活化能较小，故D错误;

故答案为Co

18、A

【解析】

A.流感疫苗属于蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，A选项正确；

B.乳酸，?H)通过缩聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料，B选项错误；

CH,—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCO3,属于无机盐，不属于有机高分子化合物，C选项错误;

D.水泥是由黏土和石灰石烧制而成的，D选项错误；

答案选A。

19、D

【解析】

2

由图线1为H2c2。4、2为HC2O4.3为C2O4O

L21112

A.当pH为1.2时c(H*)=10mol-L,c(HC2O4)=c(H2c2。4)=0.5mol-L,草酸的Ka=10,故A正确;

B.0.1mokl/NaHCzOq溶液显酸性c(H+)>c(OH)HC2O4•会发生水解和电离c(Na+)>c(HC2Ol),因此

++

c(Na)>ciHC2O4)>c(H)>c(OH),故B正确;

C.pH为4.2时，溶液中含有微粒为HC2O4-和C2O4,且C(HC2O4-)=C(HC2O/),根据电荷守恒

++2++2

c(Na)+ciH)=c(HC2O4-)+2c(C2O4')+c(OH),则有c(Na)+c(H)=3c(C2O4-)+c(OH),故C正确;

c(Hf)xc(CO2j+22

C(H*)XC(HC2O4)24C(H)XC(C2O4)

D.由于草酸为弱酸分两步电离，KaI=,Ka2=

C(HCO)c(Hcq)

224C(H2C2O4)

+2

根据图中C点得到C(C2O』2•尸c(H2c2O4),所以，KaiXKa2=c(H),当pH为1.2时c(H+)=l(i2moic(HC2O4)=

121

C(H2C2O4)=0.5mol-L,草酸的Kai=10“V>当pH为4.2时c(H+)=1042nl的L“,c(HC2O4)=c(C2O4)=0.5mol-L,草

+_42-54

酸的Ka2=1042；C(H)=7KalxKa2=VlQ-'2xlO=V10C点溶液pH为2.7。故D错误。

答案选D。

20、B

【解析】

①医用双氧水是利用了过氧化氢的氧化性来杀菌消毒的，故①错误；

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，是氮气和氧气反应生成的，汽油不含氮元素，②错误；

③氢氧化钠具有强腐蚀性，一般用热的纯碱溶液除去瓷器表面污垢，③错误；

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中的亚硫酸被氧化为硫酸，④错误；

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，⑤正确；

@“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3”的缘故，⑥王确；故选B。

21、C

【解析】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCCh,HCOi的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性,

要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A；

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCO3)+c(OH-)+c(CD，故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且C(HCO3)=C(CO；),溶液呈碱性，则c(OH-)>

c(H+),盐溶液水解程度较小，所以c(CO：)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO3)=c(CO；)>c(OH-)>

c(H+),故选C；

c(HC0,：)c(0ir)

D.根据Kh=-------77-7T——计算可得c(OH-)=104,因此溶液的pH=10,故不选D；

c(CO?)

答案选C。

22、B

【解析】

A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解质，H+、F•也不能大量共存，故A错误；

B.常温下，水电离出的c(H+)=10-mol・L“，水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发

生水解反应，促进水的电离，故B正确；

C.与A1反应能放出Hz的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSO3-在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故

C错误；

D.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，NO?•有强氧化性能与Br•发生氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

NO?-在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性。

二、非选择题（共84分）

是否有

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

七-HOCH2CH2CH2OH--------------------->

CHOH

HOOCCH,COOH-------------3:-----------►CH；OOCCH.COOCH

浓H2s5、加热3

CHGiCH'CHB"

CH；ONa

【解析】

B（乙酸甲酯）与C发生信息iii中取代反应生成D,（3）中B、C互为同分异构体，可推知C为HCOOC2H5,则D为

HXA/CH3，D氧化生成E为H。工人/小,

E与甲醇发生酯化反应生成F.F与A发生信息i

CH3CH2CH2€H—Br

中的反应生成G,可推知A为CzHsBr.对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为I__.结合I分