《第一单元 元素周期律和元素周期表》（同步训练）高中化学必修第一册-苏教版-2024-2025学年

《第一单元元素周期律和元素周期表》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、元素周期表中，从左到右依次排列的元素，其原子序数分别是8、14、18，则该元素周期表中存在的周期数为（）。A、1B、2C、3D、42、已知短周期元素X，其原子结构的最外层s轨道和p轨道上各有2个电子，那么X位于元素周期表中的：A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期3、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第三周期从左到右，非金属性逐渐减弱B.第ⅦA族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.第二周期元素中，氮的电负性最大D.第ⅠA族元素从上到下，金属性逐渐增强4、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中，正确的是（）A.元素周期律反映了元素性质的周期性变化B.元素周期表中的元素按核电荷数由大到小排列C.同周期元素最外层电子数相同D.同主族元素原子半径逐渐增大5、元素周期律和元素周期表是化学学习的重要内容。下列关于元素周期律的描述中，错误的是（）。A、随着原子序数的递增，元素的最外层电子数呈周期性变化。B、随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。C、随着原子序数的递增，元素的电子层数呈现周期性变化。D、随着原子序数的递增，元素的原子半径出现周期性变化。6、下列关于元素周期表的描述中，不正确的是（）A、原子核外电子层数等于其周期数B、在同一周期中，自左向右元素的最高正价逐渐增大C、同周期元素的原子的电子层数相同，最外层电子数依次增加D、主族元素原子的价电子数等于其最外层电子数7、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第一周期元素都是金属元素B.同一周期从左至右，元素的金属性逐渐增强C.同一族从上到下，非金属性逐渐减弱D.周期表中的主族元素包括了过渡元素8、下列元素中，位于元素周期表第二周期，最外层电子数为6的是：A.氮（N）B.氧（O）C.氟（F）D.氯（Cl）9、已知某元素X的原子序数为13，下列说法正确的是：A.元素X是非金属元素B.元素X位于元素周期表的第二周期C.元素X的最外层电子数为3D.元素X的最高正价为+310、在元素周期表中，同一周期的元素原子序数依次增加，以下是关于同一周期元素性质的规律性描述，其中正确的是：A.随原子序数增加，原子半径逐渐减小B.随原子序数增加，元素的氢氧化物碱性逐渐增强C.随原子序数增加，元素的氧化性逐渐增强D.随原子序数增加，元素的还原性逐渐增强11、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A.元素周期表中同一族的元素，从上到下原子半径逐渐减小。B.元素周期表中同一周期的元素，从左到右非金属性逐渐增强。C.在元素周期表中，金属元素与非金属元素之间没有明显的分界线。D.元素周期表中的稀有气体元素都具有很强的化学活性。12、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中，正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低C.在元素周期表中，位于对角线的元素性质相似D.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的界限是固定不变的13、以下元素中，属于第二周期第ⅤA族的是（）A、BB、CC、ND、P14、在下列各组元素中，位于同一周期、同一族且是半金属元素的是：A.碳（C）和氧（O）B.铷（Rb）和金（Au）C.氮（N）和磷（P）D.锂（Li）和硼（B）15、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是错误的？A.第三周期从钠到氩共包含8种元素。B.周期表中的主族元素指的是s区和p区的元素。C.所有过渡金属都位于d区，并且具有良好的导电性和导热性。D.稀有气体位于周期表的最右侧，它们的最外层电子数均为8个。16、下列说法中，不属于元素周期律内容的是（）A.同一主族元素，随着原子序数的递增，金属性逐渐增强B.同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强C.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐增大D.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性从上到下逐渐增强二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：请回答关于元素周期律和元素周期表的重大发现和其背后的科学原理，以及这对我们理解元素性质的重要意义。第二题题目：根据以下信息，完成相应的填空。1.某元素R的最高价氧化物的水化物为HRy，其中R的化合价为+3价。若R的最高价氧化物的水化物分子式为H2RO3，请推断R元素的原子序数和R元素的电子排布式。2.下列哪一组元素属于同一周期？A.氧（O）和镁（Mg）B.氮（N）和硫（S）C.钠（Na）和铝（Al）D.氟（F）和锌（Zn）3.元素周期表中，相邻元素的原子序数差值呈现一定的规律。若元素A的原子序数为Z，以下哪项条件能够判断元素B的原子序数为Z+2？A.B元素处于A元素的下一周期同一主族B.B元素处于A元素的下一周期同一副族C.B元素处于A元素的上一周期同一主族D.B元素处于A元素的上一周期同一副族第三题题目：已知A、B、C三种元素位于同一周期，且原子序数依次增大。它们分别与氢形成的化合物的稳定性依次减弱，即AH>BH>CH。请根据上述信息回答下列问题：1.判断这三种元素可能属于周期表中的哪一族？2.解释为什么这些化合物的稳定性会随着元素从A到C的变化而逐渐减弱？3.如果A、B、C分别是碳(C)、氮(N)、氧(O)，请写出它们各自与氢形成的化合物，并预测这些化合物的稳定性顺序。第四题题目：以下元素中，哪些元素属于同一主族？请写出它们在元素周期表中的位置，并说明理由。元素：氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钙（Ca）《第一单元元素周期律和元素周期表》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、元素周期表中，从左到右依次排列的元素，其原子序数分别是8、14、18，则该元素周期表中存在的周期数为（）。A、1B、2C、3D、4答案：B解析：元素周期表中的周期数是指从上到下的行数。根据给定的原子序数8、14、18，我们可以确定这些元素分别属于第2周期（8号元素），第3周期（14号元素），第4周期（18号元素）。但这些元素并列在一个周期内（从左到右），因此它们位于同一周期中。实际上，这一排元素跨越了第2、3、4周期，但是题目背景下的概念理解应当按照提供的顺序考虑，所以正确答案是涵盖其最左端周期数的选项，即B（2）。这题更正在于理解周期表结构和给出选项的逻辑。2、已知短周期元素X，其原子结构的最外层s轨道和p轨道上各有2个电子，那么X位于元素周期表中的：A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期答案：C解析：短周期元素指的是元素周期表中前三个周期的元素。由于X的最外层s轨道和p轨道上各有2个电子，说明X的电子层结构为2s^22p^2。这符合第二周期中碳（C）的电子架构，因此X位于第二周期。故正确答案是C.第二周期。3、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第三周期从左到右，非金属性逐渐减弱B.第ⅦA族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.第二周期元素中，氮的电负性最大D.第ⅠA族元素从上到下，金属性逐渐增强答案：D解析：选项A错误，第三周期从左到右，非金属性实际上是逐渐增强的；选项B错误，第ⅦA族元素从上到下，由于电子层数增加，原子半径实际上是逐渐增大的；选项C错误，第二周期元素中，氟的电负性最大，而非氮；选项D正确，第ⅠA族元素从上到下，随着电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力相对减弱，因此金属性逐渐增强。因此，本题选D。4、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中，正确的是（）A.元素周期律反映了元素性质的周期性变化B.元素周期表中的元素按核电荷数由大到小排列C.同周期元素最外层电子数相同D.同主族元素原子半径逐渐增大答案：A解析：选项A正确，因为元素周期律是描述元素性质随原子序数的递增而周期性变化的现象。选项B错误，因为元素周期表中的元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的。选项C错误，因为同周期元素的最外层电子数并不相同，而是依次递增。选项D错误，因为同主族元素自上而下原子半径是逐渐增大的。5、元素周期律和元素周期表是化学学习的重要内容。下列关于元素周期律的描述中，错误的是（）。A、随着原子序数的递增，元素的最外层电子数呈周期性变化。B、随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。C、随着原子序数的递增，元素的电子层数呈现周期性变化。D、随着原子序数的递增，元素的原子半径出现周期性变化。答案：B解析：在元素周期律中，随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性并不呈现简单的增强或减弱趋势，而是先增强后减弱（对于金属和非金属而言），这是因为随着电子层数的增加，原子半径增大，元素获得电子的能力减弱，表现出非金属性增强的趋势；但同时，原子序数增加导致原子核对最外层电子的吸引力增强，使得元素失去电子的能力减弱，表现出金属性减弱的趋势。因此选项B的表述是不准确的。正确理解元素周期律应关注金属性和非金属性之间的复杂变化规律。6、下列关于元素周期表的描述中，不正确的是（）A、原子核外电子层数等于其周期数B、在同一周期中，自左向右元素的最高正价逐渐增大C、同周期元素的原子的电子层数相同，最外层电子数依次增加D、主族元素原子的价电子数等于其最外层电子数答案：C解析：选项A描述正确，因为元素周期表中的每一周期表示电子层数，所以原子核外电子层数等于其周期数。选项B描述正确，因为在同一周期中，自左向右元素的原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增加，从而最高正价也逐渐增大。选项D描述正确，因为主族元素原子的价电子数等于其最外层电子数。然而，选项C描述不正确，同周期元素的原子的电子层数相同，但最外层电子数并不是从第一个元素到同一周期最后一个元素依次增加，而是从第一个元素到该周期最后一个元素的最外层电子数从1到满外层电子数依次增加。因此，选项C是不正确的描述。7、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第一周期元素都是金属元素B.同一周期从左至右，元素的金属性逐渐增强C.同一族从上到下，非金属性逐渐减弱D.周期表中的主族元素包括了过渡元素答案：C解析：选项分析如下：A选项错误，第一周期元素为氢和氦，均为非金属元素；B选项错误，同一周期从左至右，元素的金属性实际上是逐渐减弱的；C选项正确，同一族从上到下，随着电子层数的增加，原子半径增大，导致核对外层电子的吸引力相对减小，因此非金属性逐渐减弱；D选项错误，周期表中的主族元素不包括过渡元素，过渡元素属于副族元素。因此，正确答案为C。8、下列元素中，位于元素周期表第二周期，最外层电子数为6的是：A.氮（N）B.氧（O）C.氟（F）D.氯（Cl）答案：B解析：根据元素周期表的排列规律，第二周期的元素最外层电子数为2到8个。选项中，氮（N）的最外层电子数为5，氧（O）的最外层电子数为6，氟（F）的最外层电子数为7，氯（Cl）的最外层电子数为7。因此，正确答案是氧（O）。9、已知某元素X的原子序数为13，下列说法正确的是：A.元素X是非金属元素B.元素X位于元素周期表的第二周期C.元素X的最外层电子数为3D.元素X的最高正价为+3答案：C解析：该元素X的原子序数为13，查元素周期表可知，元素X是铝（Al），属于金属元素，因此A选项错误；铝位于元素周期表的第三周期，因此B选项错误；铝的原子序数为13，所以最外层电子数为第三层上的电子数，即第三层的电子数3，铝元素的最高正价为+3，因此C选项正确，而D选项也是正确的陈述，但题干要求选择最符合的选项，这里以最直接符合元素相关性质为佳，所以直接选取C。10、在元素周期表中，同一周期的元素原子序数依次增加，以下是关于同一周期元素性质的规律性描述，其中正确的是：A.随原子序数增加，原子半径逐渐减小B.随原子序数增加，元素的氢氧化物碱性逐渐增强C.随原子序数增加，元素的氧化性逐渐增强D.随原子序数增加，元素的还原性逐渐增强答案：A解析：同一周期的元素，电子层数不变，从左到右原子序数依次增加，核电荷数也依次增加。原子半径逐渐减小是因为核电荷对外层电子的吸引力增强。元素的氢氧化物碱性、氧化性和还原性则是变化的，而不是呈一致的增减趋势。因此，选项A是正确的。11、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A.元素周期表中同一族的元素，从上到下原子半径逐渐减小。B.元素周期表中同一周期的元素，从左到右非金属性逐渐增强。C.在元素周期表中，金属元素与非金属元素之间没有明显的分界线。D.元素周期表中的稀有气体元素都具有很强的化学活性。答案：B解析：选项A错误，因为同一族的元素，从上至下，电子层数增加，因此原子半径实际上是逐渐增大的；选项B正确，因为在同一周期内，随着核电荷数的增加，电子之间的排斥作用相对减弱，核对最外层电子的吸引力增强，导致非金属性逐渐增强；选项C错误，因为在元素周期表中，金属元素和非金属元素之间确实存在明显的分界线，这条分界线大致沿着硼、硅、砷、碲等元素；选项D错误，因为稀有气体元素由于其外层电子已经达到了稳定结构，不易与其他物质发生化学反应，所以它们通常被认为是化学性质非常稳定的。因此，正确答案是B。12、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中，正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低C.在元素周期表中，位于对角线的元素性质相似D.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的界限是固定不变的答案：C解析：选项A错误，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因为核电荷数增加，核对外层电子的吸引力增强。选项B错误，同主族元素从上到下，单质的熔点变化趋势并不是逐渐降低，因为不同的主族元素，其熔点变化趋势可能不同。选项C正确，位于对角线的元素，如硼族元素和铝族元素，它们的性质具有相似性。选项D错误，金属元素和非金属元素的界限并不是固定不变的，有些元素具有过渡性质。13、以下元素中，属于第二周期第ⅤA族的是（）A、BB、CC、ND、P答案：C解析：根据元素周期表的分区，第二周期的第ⅤA族元素是氮（N）。元素周期表中的族序数是从左到右依次增加的，第ⅤA族具体对应的原子序数是5，即氮元素。其他选项对应的元素分别为：B（硼）属于第二周期第ⅢA族C（碳）属于第二周期第ⅣA族P（磷）属于第三周期第ⅤA族因此，正确答案是C。14、在下列各组元素中，位于同一周期、同一族且是半金属元素的是：A.碳（C）和氧（O）B.铷（Rb）和金（Au）C.氮（N）和磷（P）D.锂（Li）和硼（B）答案：C解析：在元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数，同一族的元素具有相同的价电子数。半金属元素通常位于金属和非金属的交界处。选项A中的碳和氧都是非金属，选项B中的铷是碱金属，金是贵金属，选项D中的锂是碱金属，硼是半金属。只有C选项中的氮和磷，它们都位于同一周期（第二周期）和同一族（第15族），且磷是公认的半金属元素。因此正确答案是C。15、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是错误的？A.第三周期从钠到氩共包含8种元素。B.周期表中的主族元素指的是s区和p区的元素。C.所有过渡金属都位于d区，并且具有良好的导电性和导热性。D.稀有气体位于周期表的最右侧，它们的最外层电子数均为8个。答案：D解析：选项D描述了稀有气体的一个普遍特征，即它们的最外层电子数通常是8个，但是氦（He）是一个例外，它的最外层只有2个电子。因此，选项D的表述不够准确，是本题的正确答案。其他选项均正确地描述了元素周期表的相关知识。16、下列说法中，不属于元素周期律内容的是（）A.同一主族元素，随着原子序数的递增，金属性逐渐增强B.同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强C.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐增大D.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性从上到下逐渐增强答案：D解析：A选项描述的是同一主族元素的性质变化规律，符合元素周期律；B选项描述的是同一周期元素的性质变化规律，符合元素周期律；C选项描述的是元素周期表中原子半径的变化规律，符合元素周期律。D选项描述的是金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性变化规律，这个描述并不完全符合元素周期律，因为并不是所有的金属元素都符合这个规律，例如，Al的最高价氧化物水化物为Al(OH)3，其碱性较弱，并不符合从上到下逐渐增强的规律。因此，D选项不属于元素周期律内容。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：请回答关于元素周期律和元素周期表的重大发现和其背后的科学原理，以及这对我们理解元素性质的重要意义。答案：1.发现的背景门捷列夫的贡献：1869年，俄国化学家门捷列夫首次提出了元素周期律，基于这一规律，他制作了最早的元素周期表，并成功地预言了未来几种未发现元素的存在，包括镓、钪和铪。元素周期律的内容：原子序数增加，元素的性质呈周期性变化。这些性质包括元素的电负性、化合价、金属性和非金属性等。2.背后的科学原理原子结构的影响：元素的化学性质主要由其最外层电子数目决定。原子序数的增加意味着电子的逐层添加，而这些新增的电子分别在较外层的电子轨道中。不同轨道上的电子会经历不同的屏蔽效应，使得最外层电子受到的核吸引效应有所区别，从而发生周期性的变化。周期性规律：每一个元素的周期代表电子层的增加，从左到右，S区元素的是单电子，P区元素首先是简单价态变化，然后发生大组元素的复杂性变化。比如，碱金属和卤素的性质由于电子层数相同但价电子数不同，会导致原子半径变化和电负性变化等。3.重要意义预测未知元素：门捷列夫根据元素周期律预见了一部分未被发现的元素的存在，并成功预告了它们的基本性质，体现了周期律的前瞻性。简化学习和实验：元素周期律为学生和科研人员提供了简化元素分类和快速预测性质的方法，减少了对每一个元素单独研究的必要。理解化学反应：让科学家能够更好地理解元素反应的规律，促进有机化学、无机化学等领域的发展。解析：这道题旨在考查学生对元素周期律和周期表的理解。首先需了解该发现的历史背景，特别是门捷列夫的重要贡献；其次，要理解这一条规律背后的科学原理，即最外层电子如何影响元素性质；最后，要阐述它对科学研究的意义，尤其是在预测未知元素、简化学习及实验过程，以及理解化学反应规律方面的作用。这有助于学生更全面地掌握化学周期性规律的知识结构，加深对其深刻内涵的认识。第二题题目：根据以下信息，完成相应的填空。1.某元素R的最高价氧化物的水化物为HRy，其中R的化合价为+3价。若R的最高价氧化物的水化物分子式为H2RO3，请推断R元素的原子序数和R元素的电子排布式。2.下列哪一组元素属于同一周期？A.氧（O）和镁（Mg）B.氮（N）和硫（S）C.钠（Na）和铝（Al）D.氟（F）和锌（Zn）3.元素周期表中，相邻元素的原子序数差值呈现一定的规律。若元素A的原子序数为Z，以下哪项条件能够判断元素B的原子序数为Z+2？A.B元素处于A元素的下一周期同一主族B.B元素处于A元素的下一周期同一副族C.B元素处于A元素的上一周期同一主族D.B元素处于A元素的上一周期同一副族答案：1.R元素的原子序数为5，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。解析：首先，根据题意，HRy中R的化合价为+3，而氧化物的一般化学式为MOx，其中M为金属，x为其化合价。因此，R的最高价氧化物为RO₃，其水化物为H2RO3。根据化学式的电荷平衡，R的化合价为+3，氧为-2，所以R的最高价为+6。结合题目给出的R的最高价氧化物的水化物分子式H2RO3，可以推断R的原子序数为5（因为硼（B）的原子序数为5，且符合+3价）。电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。2.答案：C.钠（Na）和铝（Al）解析：钠（Na）位于元素周期表的第三周期，第IA族；铝（Al）位于第三周期，第IIIA族。它们属于同一周期。3.答案：B.B元素处于A元素的下一周期同一副族解析：元素周期表中同一副族的元素具有相同的价电子排布。如果A元素在周期表中某一主族，其下一个周期的元素如果也在同一副族，则它们属于同一主族。因此，B元素要么在A元素的下一周期，要么在A元素的上一周期的同一副族。而题目中问的是“原子序数差值为Z+2”的条件，所以选B，因为在下一周期相同副族的元素，其原子序数相差18（下一个周期的元素）。第三题题目：已知A、B、C三种元素位于同一周期，且原子序数依次增大。它们分别与氢形成的化合物的稳定性依次减弱，即AH>BH>CH。请根据上述信息回答下列问题：1.判断这三种元素可能属于周期表中的哪一族？2.解释为什么这些化合物的稳定性会随着元素从A到C的变化而逐渐减弱？3.如果A、B、C分别是碳(C)、氮(N)、氧(O)，请写出它们各自与氢形成的化合物，并预测这些化合物的稳定性顺序。答案：1.这三种元素可能属于周期表中的第二主族（IIA族）至第七主