2024届江苏省建湖某中学高考化学必刷试卷含解析

2024届江苏省建湖高级中学高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环

O

烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示下列说法正确的是

A.该双环烯酯的水解产物都能使滨水褪色

B.1mol该双环烯酯能与3mO1H2发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

2、单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3COOH溶液

C.0.02mol/L的Na。溶液D.0.01mol/L的K2sO4溶液

3、扁桃酸（Z）是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示（不考虑立体异构）

XYZ

下列有关说法错误的是

A.若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN

B.X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等

C.可用银氨溶液检验Z中是否含有X

D.Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种

4、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油I）.己烷

5、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料

B.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

C.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

6、下列有关同位素的说法正确的是

A.18。的中子数为8B.和质子数相差2

C.“与18。核电荷数相等D.1个％。与1个照质量相等

7、含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水含

酚，会影响人体健康。某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO（Bi2MoO。，可用于光催化降解丁基酚，原理如图

所示。下列说法错误的是（）

A.光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的AH

B.在丁基酚氧化过程中RMO表现出强还原性

C.苯环上连有一OH和一CH9的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）

D.反应中BMO参与反应过程且可以循环利用

8、下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入滨水中，溟水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100niL2nioVL的CHjCOOH溶液,加

配制0.2moI/L的CHjCOOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸储水定容

A.AB.BC.CD.D

9、《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石”经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCCh,属于正盐

B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应

C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物

D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质

10、只涉及到物理变化的是()

A.石油裂化B.煤的干馆C.海水晒盐D.高炉炼铁

11、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知

实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是

A.三个时点的c(Ci>2+)：p>q>w

B.w点：c(Na+)>c(SO42)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

D.q点时溶液离子浓度：c(SO42)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

12、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体

C.氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀

D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

13、下列离子方程式正确的是

A.钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2*=Cu+2Na*

B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al*+40H■=A101+2H20

C.向溟化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++C12=2Fe*+2C「

32

D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8H=2FeVFe*+4H20

14、分别向体积均为100mL、浓度均为lmol/L的NaClO、NaOH、OFLCOONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液

中n(HCOQ的变化如下图所示:

1

^

S

=

T

0.1X10.020.040.060.0K0.10

n(CO；|/in<>l

下列分析正确的是

A.CO2通入NaClO溶液的反应：2ao+CO2+H2O=CO32+2HCIO

B.82通入ClhCOONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO=HCO3+CH3COOH

C.通入n(C02)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：20H-+CO2=CO产+ILO

2

D.通入n(C02)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3)+n(CO3-)+n(H2CO3)=0.()3mol

15、下网有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C.使用CCL萃取溪水中的溪时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化

16、下列说法不无嶙的是

A.一定条件下，苯能与比发生加成反应生成环己烷

B.利用粮食酿酒经历了淀粉一葡萄糖一乙醇的化学变化过程

C.石油裂解得到的汽油可使溟水、酸性高铉酸钾溶液褪色，褪色原理相同

D.乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(0H)2还原成C*0

二、非选择题(本题包括5小题)

17、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线.

已知:浓硫酸

ROH+R'OH加热->ROR'+HiO

完成卜处填空:

（I）F中官能团的名称一；写出反应①的反应条件_；

（2）写出反应⑤的化学方程式

（1）写出高聚物P的结构简式

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

（5）写出以分子式为C5H8的炫为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如

下：

CHiCHO催篇》CHiCOOH。黑沪>CHiCOOCH2cHi.

18、H是一种氨基酸，其合成路线如下：

|）

已知：

滑

①C<H十C—H：,。

②RMgBrGH：（&H：（环y烷）

RCH2CH2OH+<H

②IT**

®R-CHO^->RgCN4RCHCOOH

完成下列填空：

（1）A的分子式为C3H40,其结构简式为o

（2）E-F的化学方程式为o

（3）H的结构简式为。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简

I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。

（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2a2和环氧乙烷（出盘用）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。

J

（合成路线常用的表示方式为；Aggg；>B……器部.目标产物）

19、某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的0.5mol・L」FeSO4溶液(pH=0.2),5%血。2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSOu溶液于试管中，加入5滴5%%。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是一。

⑵产生气泡的原因是

⑶某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO«与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的

方案和现象是一"

实验III：

试剂：未酸化的0.5mol・L/FeSO4溶液(pH=3),5%%。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%出。2溶液于试管中，加入5

并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSO』溶液

测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moi・L」盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2(W经检验还含有SO4,

①检验棕黄色沉淀中SCI?•的方法是。

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因_____o

实验IV：

用FeCL溶液替代FeSO,溶液，其余操作与实验皿相同，除了产生与III相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中«(Fe)：〃(C1)=1：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式

⑹由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

20、二氧化氯(CIO?)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的

氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图:

⑴仪器a的名称为,装置A中反应的离子方程式为。

⑵试剂X是,

⑶装置D中冰水的主要作用是___________o装置D内发生反应的化学方程式为

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：o

⑸已知NaCKh饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度V38c38℃〜60c>60C

析出晶体分解成和

NaClOr3H2ONaClOzNaCKhNaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶体的操作步骤：55c蒸发结晶、、38〜60℃的温水洗涤、低于60.C干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备CIO2o

①酸性条件下双氧水与NaCKh反应，则反应的离子方程式为。

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯QOz的实验。则阴极电极反应式为

21、苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：

X

^y(g)v^P(g)+H2(g)AH=117.6kJ/mol

已知：上述反应的速率方程为Vkk正Ph,Vj^kigP紫“P氢气，其中卜正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组

分分压。

(1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是_______________。

(2)在CO2气氛下，乙茉可催化脱氢制茶乙烯，其过程同时存在如图两种途径：

CO：(g)(g)

△//2=117.6kJ•mol-1

途径1

CO?(g)

△Hi=akJ•mol”

△4=41.6kJ*mol*1

C()(g)+HO(g)

2(g)CO(g)+H2O(g)

途径2

；与掺水蒸汽工艺相比,该工艺中还能够发生反应：新工艺的特点有

a=CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2COO

.（填序号）。

a.CO2与Hz反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗

c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭

d.CO2在反应体系中作催化剂

⑶在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是

o测得容器总压（P总）和乙苯转化率a随时间变化结果如图所示。平衡时，P（H2O）=kPa,平衡

常数Kp=_kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）；a处的___________

v逆

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使漠水褪色，选项A正确；Imol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2mol

乩发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发,

至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种

一氯代物，一CH?—上有1种，共有9种，选项D不正确。

2、C

【解题分析】

假设溶液的体积为IL,0.01mol/L的蔗糖溶液中含不挥发性的分子为O.OlmoLCH3COOH为挥发性物质，0.02mol/L

的NaCI溶液中含0.04mol离子，0.01moI/L的K2s。4溶液中含0.03mol离子，根据“单位体积的稀溶液中，非挥发性溶

质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高”，沸点最高的是0.02mol/L的NaCI溶液，故答案选C.

3、B

【解题分析】

OH0H

由有机物的转化关系可知，与HCN发生加成反应生成《、卜③CN在酸性条件下水

0H

解生成

HC00H

【题目详解】

A项、若反应I是加成反应，通过分析反应物和产物的结构可知，分子中醛基与HCN发生加成反应生成

0H

HllCN'故A正确；

0H

B项、<0一('")分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子数目为7个，(^一/HCN分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子数目最多为8个，故B错误;

C项、中含有醛基，能发生银镜反应，尸—中不含有醛基，不能发生银镜反应，则可用

、一/tilvuun

银氨溶液检验y-K?中是否含有Z^CHO»故C正确；

)-(11LUUn

D项、不考虑立体异构Z笨环上的二硝基取代物最多有6种，结构简式分别为1力"，^<)n«>n>c(x小、

X()

故D正确。

N()H(XK-(HO>HC--\O〜

xo

故选B。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

4、B

【解题分析】

有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【题目详解】

A.乙醇与水互溶，不能用水封，故A.错误；

B.硝基去密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正确；

C.甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；

D.己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；

答案选B。

5、B

【解题分析】

A.泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；

B.高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透多能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故用钠制高

压钠灯，故B正确；

C.人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；

D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；

答案选B。

6、C

【解题分析】

由，X（简化为'X）的含义分析解答。

【题目详解】

原子吃X中，质量数为A,质子数为Z,中子数为（A—Z）。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为'X。

A・氧是8号元素，18。的中子数为18-8=10,A项错误；

B.和质子数都是8,中子数相差2,B项错误；

C.坨。与I"）核电荷数都是8,C项正确；

D.wo、博。的相对质量分别约为16、18,其原子质量不等，D项错误。

本题选Co

7、A

【解题分析】

A.催化剂可降低「基酚氧化反应的活化能，不会改变A〃，A项错误；

B.BMO被氧气氧化成变为BMO+,说明该过程中BMO表现出较强还原性，B项正确；

C.-C4H9有4种结构异构，苯环上还存在羟基，可以形成邻间对三种位置异构，总共有12种，C项正确；

D.催化剂在反应过程中，可以循环利用，D项正确；

答案选A。

8、B

【解题分析】

A.若某气体具有强氧化性将旗单质氧化，滨水也会褪色，故A错误；

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的,

故B正确；

C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸储水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为Bo

9、B

【解题分析】

A选项，石灰石的主要成分是CaCO.”属于正盐,故A正确；

B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；

C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确；

D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。

10、C

【解题分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【题目详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷烧裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干溜是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

11、D

【解题分析】

根据图象可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pH?,几乎等于H2sOj溶液的pH,随着NaOH溶液的滴

加，溶液pH变化不大，当滴加至100s时，产生滴定突跃，此时溶液pH=5,等于C11SO4溶液的pH,说明此时发生

反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s内发生酸碱中和反应，在100s〜200s内发生反应：

Cu2++2OH=Cu(OH)2b在N200s时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200s以后W段的溶液白，处于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。

【题目详解】

+2+

A.根据上述分析可知：在p点阶段，发生反应：H+OH=H2O,在q点阶段，发生反应：Cu+2OH=Cu(OH)2l，在

w段，发生滴定突跃，C/+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中CM+的浓度关系c(Ci>2+)：p>q>w,A

正确；

B.w点时溶液中溶质为Na2s04及难溶性CU(OH)2的饱和溶液，根据Na2so4=2Na"SO户及Cu(OH)2是难溶性物质，

但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：

c(Na+)>c(SO42')>c(Cu2+)>c(H+),B正确；

C.根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸铜发生反应，C正确；

D.q点时溶液中含Na2s0外C11SO4及H2O,根据电荷守恒可得离子浓度：2c(SO42)+c(OH)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考杳了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH

变化分析，酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。

12>C

【解题分析】

A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产

生气体，故A错误；

B.浓硝酸和A1发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产

生大量红棕色气体，故B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；

D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；

故选：Co

13、B

【解题分析】

A、钠粒投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应:2Na+2H2O+Cu"=Cu(0H)2+2Na++H2t,故A错误；B、在硝酸铝溶液中滴

加过量的烧碱溶液，氢氧化铝具有两性，溶于过量的碱中:AH++4OFF=AKh-+2H2O,故B正确；C、向澳化亚铁溶液中

滴加过量氯水，氯水能将溟离子和亚铁离子均氧化:2Fe2++4Br-+3C32Fe3++6Cr+2Br2,故C错误；D、磁性氧化铁溶

于足量的稀硝酸中，亚铁离子被氧化成铁离子：3Fe3O4+28H++N03-=9Fe"+N0f+14Hz0,故D错误；故选B。

14、D

【解题分析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的

离子方程式为：CO2+H2O+CIO=HCOf+HC1O,A错误；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入ClhCOONa溶液不反应，B错误；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(C02)=0.06moL反应产物为碳酸氢钠和裱酸氢钠，反应的离子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCOy+2H2O,C错误；

D.通入n(C02)=0.03mol,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HC03)+n(C032)+n(H2C03)=0.03mol1,D正确；

故合理选项是D。

15、C

【解题分析】

A.锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A错误；

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误；

C.使用CC14萃取滨水中的溟时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故C正

确；

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D错误；

故选C。

16>C

【解题分析】A.苯虽然并不具有碳碳双键，但在银作催化剂的条件下也可与Hz加成生成环己烷，故A正确；B.淀

粉经过水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C.石

油裂解得到的汽油中含有烯烧，可使滨水、酸性高铳酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，与滨水是发生加成反应，与酸

性高性酸钾是发生氧化还原反应，故C缙误；D.乙醇在加热条件下能与CuO反应生成乙醛，乙醛能将新制的CU(OH)2

还原成C112O,反应中都存在元素的化合价的变化,均属于氧化还原反应，故D正确；故选C

二、非选择题(本题包括5小题)

CH2

17、粉基、氯原子光照HOOCCC1(CHi)CHzCOOH+lNaOH>||+NaCl+lH2O

NaOOCCI-bCOONa

COOH

CHjCOOH

(CHj)CH=CH2CHiBrC(CHi)

一「口RNaOH溶液

旃-一空建_她邈.

-CHCH2Br------->HOCH2C(CH1)=CHCH2OHtOHCC(CH1)=CHCHOHOOCC(CHi)

>F

=CHCOOHXj-

【解题分析】

c7H8不饱和度极高，因此推测为甲苯，C7H7。推测为,根据反应③的条件，C中一定含有醇羟基，则反应

CMxCH

②是卤代烧的水解变成醇的过程，C即苯甲醇,根据题目给出的信息，D为,结

合D和E的分子式，以及反应④的条件，推测应该是醇的消去反应，故E为,再来看M,

CH2

M的分子式中有钠无氯，因此反应⑤为氢氧化钠的乙醇溶液，M为II,经酸化后得到N为

NaOOCCI-bCOONa

COOH

韦HCg仲七

0CFIjCOOH

II,N最后和E反应得到高聚物P,本题得解。

HOOCCHjCOOH

【题目详解】

(1)F中的官能团有艘基、氯原子；反应①取代的是支链上的氢原子，因此条件为光照;

(2)反应⑤即中和反应和消去反应，方程式为HOOCCC1(CHi)

CH?

CHzCOOH+lNaOH>||+NaCl+lH2O；

NaOOCCI-bCOONa

(1)根据分析，P的结构简式为

(4)首先根据E的分子式CJ^jO可知其有5个不饱和度，苯环只能提供4个不饱和度，因此必定还有1个碳碳双键,

OM

符合条件的同分异构体为

(5)首先根据c5H8的分子式算出其分子内有2个不饱和度，因此这两个碳碳双键可以转化为F中的2个较基，故合

成路线为CH2=C(CH1)CH=CH2>CHiBrC(CHi)=CHCH2Br.HOCH2C(CHi)

=CHCH20H傕化奉化)OHCC(CHi)=CHCHO催化乳化>HOOCC(CHt)=CHCOOH—

7avH*™+2H2°

IW>ClMgCH2MgCl

>H2C=CHCH2CH=CH2

【解题分析】

A的分子式为C3H4O,而1,3-丁二烯与A反应生成B,且B与氢气反应得到。fCHRH,结合信息①可知A为

CH2=CHCHO,B为CJCHO。结合转化关系与信息②可知2H发生取代反应生成c为QCH.Br^D

为CfCHWgBr,后为。严由信息③可知F为「严^卬吗G为2cH嚅”口为

厂r0灯jCHCOOH

jJ叫。

【题目详解】

的分子式为其结构简式为：故答案为：

(1)ACJI4O,CH2=CHCHO,CH2=CHCHO；

2CHCHCH0

(2)E-F羟基的催化氧化，反应的化学方程式为2QpCH2CH2CH^H七:二)Q-22+2H?0,

故答案为：2。阻阻阻(汨小一O~CH2cH?CH。+2H:0.

⑶H的结构简式为［70Vli鬻00H，满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式；I、含有苯环；II、

分子中有三种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有:故答案为:

(4)由CH2cL与Mg/干酸得到CIMgCH2Mge1,再与环氧乙烷得到由HOCH2cH2cH2cH2cH?OH,然后再浓

硫酸加热条件下发生消去反应得到CH?=CH2cH2cH=CH2,合成路线流程图为:

o

』

W①HK浓盛凄TTCET，故答案为:

CHCl-H^ClMgCHMgCl—―^HOCHCH2CH2CH2CHOH

22222H:C=CHCH2CH=CH2

o

Mg①HK』

CH2Cl2-^ClMgCH2MgCl—―^HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH:C=CHCH2CH=CH2

2++3+

19>2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O反应生成的眺3+催化下H2O2分解生成。2取2mL上述FeSOj溶液于试管中，

加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红取加入盐酸后的黄色溶液少

许于试管中，加入BaCL溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有§。4烈2Fe2++4H2O+H2O?=2Fe(OH)K胶

体)+4H+,Fe?+氧化的产物Fe3+发生了水解生成H+使pH下降6WFeC12+3WH2O2=2(Fe2O3FeCh)M+6WHCltpH、

阴离子种类、温度、反应物用量

【解题分析】

(1)%。2溶液与FeSCh溶液反应，从“溶液立即变为棕黄色”、“反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红”、“稍

后，产生气泡”，可推出反应生成Fe"；从“反应后溶液pH=0.9"，可推出反应消耗H+,由此可写出离子方程式。

⑵反应生成的Fe3+,对H2O2的分解有催化作用，由此可解释产生气泡的原因。

⑶某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSCh与H2O2发生了反应，那么他的意思是空气中的溶解氧也能将FF+氧

化，所以我们需要做一个不加H2O2的实验，由此设计实验方案。

(4)①棕黄色沉淀为Fe2O3,对SO,•的检验不产生干扰，所以检验SO42•的方法与常规方法相同。

②如果仅是H2O2氧化Fe?+,需消耗H，，现在pH减小，说明生成了H+,此H+应来自Fe3+的水解，由此可结合方程

式解释实验III中溶液pH降低的原因。

(5)由实验IV可知，除得到黄色沉淀外，还有HC1生成。经检验沉淀中〃(Fe)：H(C1)=1：1,则沉淀应为(FezObFeCh)”,

由此可写出生成黄色沉淀的化学方程式。

⑹以上实验，分别探究了pH、阴离子种类、温度、反应物用量等对Fe?+与H2O2反应现象的影响，由此可得出与亚铁

盐与H2O2反应的现象有关的因素。

【题目详解】

2++3+

(1)在酸性条件下,H2O2溶液与FeSO4溶液反应，生成Fe3+和HzO,反应的离子方程式为2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O0

2++3+

答案为：2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O；

⑵反应生成的Fe3+,对H2O2的分解有催化作用，由此可解释产生气泡的原因是在反应生成的Fe"催化下H2O2分解生

成02。答案为：在反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成02；

⑶既然某同学怀疑空气中的溶解氧也可能将1膏+氧化，只需做一个不加H2O2的实验，由此设计实验方案为取2mL上

述FeSO二溶液于试管中，加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。答案

为：取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴pH=5的H2s。4溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶

液不变红；

(4)①Fe2(h的存在，对SCI?•的检验不产生干扰，所以检验SO4?•的方法为取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加

入BaCL溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO4%答案为：取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入

BaCb溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO3；

②如果仅是H2O2氧化F©2+,需消耗Hl现pH减小，说明生成了H+,此H+应来自Fe3+的水解，由此得出实验ni中

溶液pH降低的原因是2Fe2++4H2O+H2Ch=2Fe(OH)K胶体)+4H+,Fe?+氧化的产物Fe。"发生了水解生成才使pH下降。

答案为：2Fc2++4H2O+H2O2=2Fc(OH)3(胶体)+4H+,Fe?+氧化的产物Fe3+发生了水解生成H+使pH下降；

(5)由实验IV可知，除得到黄色沉淀外，还有HC1生成。经检验沉淀中〃(Fe)：H(CI)=1：1,则沉淀应为(FezO^FeCh)”,

由此得出生成黄色沉淀的化学方程式为6〃FeCL+3〃H2O2==2(Fe2O3・FeCL3)〃+6〃HClt。答案为：

6MFeCh+3/iH2O2==2(Fe2O3,FeCb)n+6nHClt；

⑹总结以上实验分别探究的因素，由此可得出与反应现象有关的因素为：pH、阴离子种类、温度、反应物用量。答案

为：pH、阴离子种类、温度、反应物用量。

【题目点拨】

%。2溶液与FeSO4溶液混合，反应生成Fe3+,OIT等，如果提供酸性环境，则OH•最后转化为HzO;如果溶液的酸性

不强，见会生成Fe(OH)3沉淀。反应生成的Fe3+对H2O2的分解起催化作用，同时反应放热，又会促进Fe3+的水解，

从而生成Fe(OH)3胶体，也会造成Fe(0H)3的分解，从而生成FezCh,且导致溶液的酸性增强。

A

+2+

20、分液漏斗MnO2+4H+2C1-=Mn+Cht+2H2O饱和食盐水冷凝二氧化氯Cl2+2NaClO2=2

+

CIO2+NaCI2OH-+Cl2=CIO-+CI一+H2O趁热过滤H2O2+2H+2CIO3=2C1O>+2H2O+O21

CIO2+e-=CIO：-

【解题分析】

(1)看图得出仪器a的名称，装置A是二氧化钵和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锌和水。

(2)试剂X是除掉HC1气体。

⑶二氧化氯(CIO2)沸点为11.0P,因此得装置D中冰水的主要作用，装置D内发生反应是氯气与固体亚氯酸钠生成二

氧化氯。

(4)装置E中主要是氯气的尾气处理。

(5)由于V38c是以NaClO2-3H2O晶体，操作要注意不能低于38℃。

⑹①H2O2、H+与C1O3-反应得到ClOio

②左边为C1O2反应生成CKh，得到电子，发生还原反应。

【题目详解】

(1)仪器a的名称为分液漏斗，装置A是二氧化镒和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化钵和水，其反应的离子方程式为

△A

+=2+2+

MnOz+4H+2CFMn+Cht+2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2+4H*+2CE=Mn+Cht+2H2Oo

⑵试剂X是除掉HC1气体，因此用饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水。

⑶二氧化氯(CIO》沸点为ll.O-C,因此装置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。装置D内发生反应是氯气与固体亚

氯酸钠生成二氧化氯，其化学方程式为Ch+2NaCIO2=2C1O2+NaCi；故答案为：冷凝二氧化氯；Ch+2NaClO2=2C1O2

+NaCL

(4)装置E中主要是氯气的尾气处理，其反应的离子方程式为：2OH-+C12=C1O~+CF+H2O；故答案为：2OH

-

■+ci2=cio+cr+H2OO

(5)利用NaCKh溶液制得NaCKh晶体的操作步骤：由于