31金属键金属晶体（分层练习）-2023-2024学年高二化学（2019选择性）（原卷版）

3.1金属键金属晶体课后分层练课后分层练1．金属能导电的原因是()A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子2．关于金属键的叙述错误的是()A．金属键没有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关3．下列关于金属单质的叙述正确的是()A．常温下，金属单质都以固体形式存在B．金属键在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔、沸点低于钾D．温度越高，金属的导电性越好4．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电5．铝的熔点、沸点比镁高的原因是()A．镁比铝活泼B．铝的化合价比镁高C．铝的外围电子比镁多，原子半径比镁小D．铝能与酸碱反应6．关于金属性质和原因的描述不正确的是()A．金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把部分能量以光的形式释放出来B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向运动形成电流C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递能量D．金属具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动7．关于金属钾晶体(如图)结构的叙述中正确的是()A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子8．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种堆积方式的结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为()A．3:2:1 B．11:8:4C．9:8:4 D．21:14:99．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是()A．金属镁的硬度大于金属铝B．金属镁的熔点低于金属钙C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热D．碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐升高的10．下列有关晶胞的说法正确的是()A．晶胞是晶体中最小的结构单元B．晶胞中所有的粒子都为几个晶胞共用C．晶胞均为长方体D．不同晶体的晶胞不一定相同11．下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A．熔点：Li＜Na＜KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na＞Mg＞AlD．硬度：Na＞Mg＞Al12．在金属中，自由电子与金属离子(或金属原子)的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是()A．延展性 B．导电性C．导热性 D．硬度13．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是比较金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是()A．金属镁的硬度大于金属铝B．金属铍的熔点低于金属镁C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热D．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的14．下列关于金属键或金属的性质说法正确的是()①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用③Na、Mg、Al的沸点依次升高④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属A．①② B．②③C．③④ D．①④15．科学家对液氢施加约4.95×1011Pa压力，成功制造出了“金属氢”，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是()A．可能具有很好的导电性B．与氢气互为同素异形体C．摩尔质量与氢气相同D．制造金属氢过程属于化学变化16．如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是()A．9B．5C．3D．217．对图中某金属晶体结构的模型进行分析，判断下列有关说法正确的是()A．该种堆积方式称为六方堆积B．该种堆积方式称为体心立方堆积C．该种堆积方式称为面心立方堆积D．金属Mg就属于此种堆积方式18．金属原子在二维空间里放置有如图所示的两种排列方式，下列说法正确的是()A．(a)为非密置层，配位数为6B．(b)为密置层，配位数为4C．(a)在三维空间里堆积可得六方堆积和面心立方堆积D．(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积19．金属晶体的堆积方式和配位数关系正确的是()A．Po——简单立方堆积——4B．Na——体心立方堆积——12C．Zn——六方堆积——8D．Ag——面心立方堆积——12[答案]D[解析]简单立方堆积(如Po)配位数为6，A错误；体心立方堆积，如钾、钠和铁，配位数为8，B错误；六方堆积，如镁、锌、钛，配位数为12，C错误；Ag为面心立方堆积，配位数为12，D正确。20．铜金合金可作为CO2转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是()A．该晶胞的体积为a3×10－36cm3B．Au和Cu原子数之比为3:1C．与Au最邻近的Cu原子数为12D．Au和Cu之间的最短距离为eq\f(1,2)apm21．金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有(如图)。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____________________________________________________。(3)一个晶胞的体积是________________。(4)金晶体的密度是________________。1．某原子晶体由A、B、C三种元素组成，其晶胞结构如图，则该晶体中的A、B、C原子的个数比为()A．8∶4∶1 B．2∶3∶1C．1∶2∶1 D．1∶3∶32．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式是XY的是(图中：­X，­Y)()3．云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品。镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A．晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3∶1B．铜镍合金是含有金属键的化合物C．Ni原子核外有2个未成对电子D．镍白铜晶体具有较大的硬度4.氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为anm，(已知Mo的相对原子质量为96)下列说法正确的是()A．氮化钼的化学式为MoN2B．相邻两个最近的N原子的距离为eq\f(\r(3),2)anmC．晶体的密度ρ＝eq\f(412,NA·a3×10－27)g·cm－3D．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个5．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图所示是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为()A．MgB B．Mg3B2C．Mg2B D．Mg2B26．如图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是()A．6，3∶1∶1 B．24，10∶8∶1C．12，5∶4∶1 D．3，3∶2∶17．下列晶胞图所对应的化学式可能正确的是()ABCDA3B4CD2EF3G2H5I8．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：下列说法正确的是()A．甲晶体中X、Y两种微粒个数比是1∶1B．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1∶2∶1C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是8D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为69．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是()A．铁镁合金的化学式可表示为Mg2FeB．晶胞中有14个铁原子C．晶体中存在的化学键类型为金属键D．该晶胞的质量是eq\f(416,NA)g(NA表示阿伏加德罗常数的值)10.如图所示是晶体结构中的一部分，图中、、。其对应的化学式不正确的是()11.如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A．γFe晶体晶胞中含有的铁原子个数为4B．αFe晶体晶胞中含有的铁原子个数为1C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质不相同12．某晶体的晶胞结构如图所示