陕西咸阳市2024学年高三3＋1期末质量调研考试化学试题含解析

陕西咸阳市2024学年高三3+1期末质量调研考试化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A.高纯度的硅单质广泛用于制作芯片

B.碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁

C.SO2能月浓硫酸来干燥，说明其还原性不强

D.铁质地柔软，而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度

2、下列化学用语表述正确的是（）

A.丙烯的结构简式:CH3cHeHz

B.丙烷的比例模型:

C.氨基的电子式HMHMH

O

D.乙酸的键线式:人

OH

3、下列实验装置能达到实验目的的是

选项ABCD

务浓HC1NOj、少fltNO

■

实验装置点口

用用烟灼烧分离氯

实验室制备干燥纯净的用乙醇提取滨水中尾气处理混有少量

实验目的化钾和氯化镂的混

氯气的澳NO的NO、气体

合物

A.AB.BD.D

4、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HC1O、H2s04(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.ALAlXh、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H2s0八NaOH、AlCb均为强电解质，都属于离子化合物

5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是

B.NH4HCO3=△=NH3t+H2O+COz?

C.4Fe(OH)2+O24-2H2O=4Fe(OHh

D.Fe,Oi3co岛%2Fe+3CO,

6、已知热化学方程式：C(s,石墨)TC(S,金刚石)・3.9kJ。下列有关说法正确的是

A.石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多

B.金刚石比石墨稳定

C.等量的金刚石储存的能量比石墨高

D.石墨很容易转化为金刚石

7、单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高,下列溶液中沸点最高的是

A.(MHmol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3COOH溶液

C.0.02mol/L的NaQ溶液D.0.01mol/L的K2s溶液

8、现有短周期主族元素R、X、Y、Zo若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)。

这四种元素组成一种化合物Q,Q具有下列性质：

褫产烟标一叫前湿润的红色石蕊试”画碰甄

下列说法错误的是

A.原子半径：Y>Z>XB.最高价氧化物对应水化物酸性：YVZ

C.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D.Y3Z4是共价化合物

9、将一定量纯净的氨基甲酸核置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到

分解平衡：NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)o实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/℃15.020.025.030.035.0

平衡气体总浓度(xlO-3mol/L)2.43.44.86.89.4

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应_S>0、二H>0,所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数约为1.64xlO-8(mol・L")3

10、下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

饱和溶液、浓洗气

A82(g)SO2(g)NaHCChH2sCh

溶液过滤

BNH4Cl(aq)FeCh(aq)NaOH

溶液、浓洗气

CCH4(g)CO2(g)NaOHH2s(h

铁粉过滤

DFeCh(aq)CuCl2(aq)

A.AB.BD.D

11、如图是H3ASO4水溶液中含珅的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系。下

，

&

栉

醇

t

隼

Y

A.NaHzAsO」溶液呈酸性

c(H,AsO；)

B.向NaHzAsCh溶液滴加NaOH溶液过程中,4~号先增加后减少

c(HAsO；)

C.MAsOw和HAs(V-在溶液中不能大量共存

D.Ka3(H3ASO4)的数量级为IO”?

12、常见药物布洛芬Y,具有镇痛、抗炎作用,可由中间体X通过以下方法制得:

的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()

A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B.均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

C.25c时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7

D.25c时，WB•离子的水解常数的数量级为IO3

二、非选择题(本题包括5小题)

17、煤的综合利用有如下转化关系。CO和按不同比例可分别合成A和B,已知煌A对氢气的相对密度是14,

能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

请回答：

(1)有机物D中含有的官能团的名称为。

(2)反应⑥的类型是.

(3)反应④的方程式是0

(4)下列说法正确的是。

A.有机物A能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

C.有机物C、D在浓H2s04作用下制取CH3COOCH2cH3,该反应中浓H2sO4是催化剂和氧化剂

D.有机物C没有同分异构体

18、下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已经略去)：

已知：①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原竣酸、竣酸盐、碳碳双键；LiBHj遇酸易分解。

-CHilLiBH4LiBIh

,

②RCH2coOR'——►RCH（CH3）COOR,RCOR,-rTTr->RCHCOHJR',RCOOR*-zrrr*RCHzOH+ROHo

催化剂™F1HF

（l）反应ATB中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,X的结构简式为o

（2）C用LiBHU还原得到D,C-D不直接用镁作催化剂Hz还原的原因是,

（3）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为。①属于芳香族化合物；②能使FeCh溶

液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。

（4）写出E和银氨溶液反应的化学方程式o

（5）根据已有知识并结合相关信息，设计B-C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为:

H?C=CH?—■CH^IhBr■■必（”小型1。-----------

19、氮化硼iBN）是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉（黑色）为原料制备氮化硼的装置如图1

所示：

图1

（1）图2装置中可填入图1虚线框中的是_（填标号）。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为

氯化钺

熟石灰

无

水

氧

畋fi灰化

钙

CaO固体

图2

（2）制备BN的化学方程式为

（3）图1中多孔球泡的作用是_。

（4）当三颈烧瓶中出现—的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入02,原因是

（5）为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：

i.称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为钱盐；

ii.向铁盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.100SmnlL1的稀硫酸吸收：

iii.用O.lOOOmolL*NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL0

①氮化硼样品的纯度为一（保留四位有效数字）。

②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是一（填标号）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.滴定时选用酚猷作指示剂

20、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如图所示装

实验步骤：

2

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入§容积的水，加卜2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸储。

（三）向储出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2s0箝将液

体倾倒入蒸储烧瓶中，蒸馈得花椒油。

（1）装置A中玻璃管的作用是。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是。

（2）步骤（二）中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸馈结束时，下列操作的顺序为（填标号）。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

（3）在播出液中加入食盐的作用是一；加入无水Na2s04的作用是。

RJCOOCHJ

（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为o（残留物以表示）

R^OOCHj

（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液八取25.00mL加入酚酸，用（Mmcl/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸则该

花椒油中含有油脂g/Lo

CrHjjCOOCHj

（ycrH„COOCH计，式量：884）o

CrHjjCOOCH：

21、有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：

已知有机物A中含有C、H、O、C1四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E是乙醇的同系物，F的分子

式为C4H6。2。

完成下列填空：

（1）A的结构简式为或,反应③的反应类型________。

（2）写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：

反应⑤;反应⑥•

（3）写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式、o

CH,CHCHCH,OHCHCHCH^COOH

（4）试设计一条以3i7为原料合成3i的合成路线。1合成路线常用的表示方式

Cl0H

A反应试剂口反应试剂

为反应条件目标产物）___________________

.A反应条件

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.利用高纯度的硅单质的半导体性能，广泛用于制作芯片，正确，故A不选；

B.碳酸镁加热分解可以得到氧化镁，氧化镁可用于制造耐高温材料，故B不选；

C.SO2中的硫元素的化合价为+4价，浓硫酸中的硫元素的化合价为+6价，价态相邻，故S（h可以用浓硫酸干燥，但

SO2有强还原性，故C选；

D.合金的硬度大于金属单质，故D不选；

故选C。

2、D

【解题分析】

A.丙烯的结构简式为CH3cH=CHz,碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；

B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；

H

C.氨基的电子式为」.，故C不选；

H.N.

D.乙酸的键线式：人,正确，故D选。

OH

故选D。

3、D

【解题分析】

A.氯化钱受热分解，遇冷化合，不可利用用珀埸灼烧分离氯化钾和氯化钱的混合物。故A错误;

B.收集的氯气中含有HC1和水蒸气，故B错误；

C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取溟水中的溟，故C错误；

D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NOx气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；

答案：D

4、B

【解题分析】

A.纯碱属于盐,不属于碱，故A错误；B.HCIO、H2s04(浓)、HNCh均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确;

C.A1属于单质，不属于化合物，故C错误；D.H2s0八AICI3属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

5、D

【解题分析】

根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。

【题目详解】

A.2HC1OA2HC1+O2T，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；

B.NH4HCO39NH3T+H2O+CO2T，没有化合价升降，故B不符合题意；

C.4Fe(OH)24-O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；

D・FezO3+3CO睢2Fe+3c02,有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符

合题意。

综上所述，答案为D。

6、C

【解题分析】

A.石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；

B.石墨能量低，石墨稳定，故B错误；

C.由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；

D.石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；

故答案为Co

7、C

【解题分析】

假设溶液的体积为IL,0.01mol/L的蔗糖溶液中含不挥发性的分子为O.OlmoLCH3COOH为挥发性物质，0.02mol/L

的NaQ溶液中含0.04mol离子，O.Olmol/L的K2s。4溶液中含0.03mol离子，根据"单位体积的稀溶液中，非挥发性溶

质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高”，沸点最高的是0.02mo】/L的NaCl溶液，故答案选C。

8、C

【解题分析】

根据题给信息，Q溶液与FeCb溶液反应生成血红色物质，可知Q溶液中含有SCN。；Q溶液与NaOH溶液共热会生

成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知该气体为NH3,则Q溶液中含有NH4+。由此可推断出Q为NFhSCN。

根据最外层电子数关系可知X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为硫元素。

【题目详解】

A.同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径：ON,H原子只有一个电子层，原子半径最小，故三者原

子半径大小关系为：C>N>H,A项正确；

B.同一周期从左向右，最高价氧化物对应水化物的酸碱性规律为：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。故HNO.3的酸性

比H2c。3强，B项正确；

C.C、H组成的髭类化合物中，常温下苯等煌类呈液态，C项错误；

D.C3N4类似于Si3N4,同属于原子晶体，是共价化合物，D项正确；

答案选C。

9、D

【解题分析】

A.从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误：

B.根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以熔变(△")大于0,根据气

态物质的烯大于液态物质的隔判断出反应熠变(△§)大于0,所以在高温下自发进行，故B错误；

C.到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变,

故c错误；

D.根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8X10-3mol/L,容器内气体的浓度之比为2：1,故N%和CO2的浓度分别

为3.2XnPmoI/L、1.6X10-3moI/L,代入平衡常数表达式：(3.2X10'3)2X1,6X10-3=1.64x10-8(mol-L-1)3,

故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

计算25.0℃时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NM和CO2的物质的量之比，在相同的容

器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响

因素。

10、B

【解题分析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；

B.NH4a却FeCh均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故B错误；

C.NaOH溶液能吸收浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH4中混有的CO2,故C正确；

D.CuC12溶液和过量Fe粉作用生成FeCb溶液和Cu,过滤可除去Cu和过量Fe粉，故D正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的

物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简

单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

【解题分析】

A.由图像知，H2ASO4-溶液pH小于7,则NalhAsCh溶液呈酸性，故A正确;

+

C(H2ASO；)_C(H)C(H2ASO1)

B.,向NalhAsCh溶液商加NaOH溶液，c(H+)逐渐减小，则过程中，―------~逐渐减少,

c(HAsO"Ka2c(HAsO；j

故B错误;

C.由图示知，酸性条件下H3ASO4可以大量存在，在碱性条件下HAsCV-能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存,

故C正确:

3+

c(AsO4)c(H)/、

D,由图知，pH=n.5时，c(HAsO4^)=c(AsO?),K(HAsO4)==c(H+)«1O'-,故D正确;

a33C(HASQ

故选B。

12、B

【解题分析】

A.X的化学式为G3Hl80,故A正确；

B.布洛芬的官能团为一COOH,不能与H2发生加成反应，ImolY只能与3m0IH2反应，故B错误；

C.X、Y官能团分别为一CHO和一COOH,只有一COOH能与NaHC(h溶液反应生成CO2,故C正确;

D.X、Y中均含有8种氢原子，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

叛基不能与Hz发生加成反应，是易错点。

13、D

【解题分析】

0H

TOCH,

物质1()的分子式为C7H8O2,故A错误;

a

B.CH、CC1的键长不同，CHC13分子是四面体结构，而不是正四面体结构，故B错误;

c.物质I、m结构不相似，m含有醛基，二者不是同系物，故c错误；

D.香草醛中含有苯环、羟基和醛基，则可发生取代、加成反应，故D正确;

答案选D。

14、D

【解题分析】

A.由题中信息可知，微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。CuzTe与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2,

硫酸若过量，会导致TeCh的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；

B.“过漉”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；

C.Na2s03加入到Te（SO,2溶液中进行还原得到固态确，同时生成Na2SO4,该反应的离子方程式是2s（V一十T『

+2+

+2H2O=Tel+2SO4-+4H,故C错误；

D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗确，粗确表面附着液中含有SO4已取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，

若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。

故选De

15、B

【解题分析】

A.“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于煌类，选项A错误；

B.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；

C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；

D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水

解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。

16、C

【解题分析】

A.滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3」〜4.4,所以应选酚配作指示剂，故A错误;

B.由图可知，浓度均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、溶液，H3B溶液起始时pH更小，说明电离出

氢离子的能力强于HA,则酸性较强的为H3B,故B错误;

C.HB?+H20aH2B+OH,,由图可知

c（HB2jc（HB2）c（H+）Kg

C（H2B）=C（HB2）时，pH为7.2,则Ka2=10-%K=10-68,HB?一的电离常数为Ka3,由于a2>*心，所以常温下HB、

的水解程度大于电离程度，NaHzB溶液呈碱性，故C正确;

DHB+HO1OH+HB於。（阳）《国）—由）<"）

O•H-）©•H7V-*、+,A-/、一/、/、

+

c（H2B）c（H2Bjc（H）

K

=才，由图可知，c（H3B）=c（H2B）时，氢离子浓度等于Kw因此Kd的量级在101~10-3,H2B•离子的水解常数的

数量级为10/2,故D错误。

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、羟基取代反应/酯化反应CH2=CH2+O2->CH3COOHAB

【解题分析】

根据题干信息可知，A为CH2=CH2,B为乙醛；根据A、B的结构结合最终产物CH3COOCH2cH3逆推可知，C为

CH3COOH,D为CH3cH2OH。

【题目详解】

⑴根据以上分析，D中官能团为羟基，故答案为：羟基。

（2）乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。

（3）反应④为乙烯氧化为乙酸,化学方程式为:CH2=CH2+O2-CH3coOH,故答案为:CH2=CH2+O2->CH3coOH。

（4）A.乙烯和溟水中的澳单质加成，可被酸性高镒酸钾溶液氧化，故A正确；B.乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生

成砖红色沉淀，乙醇与Cu（OH）2悬浊液不反应，可以鉴别，故B正确；C.酯化反应中,浓硫酸的作用是催化剂和吸

水剂，故C错误；D.CHbCOOH的同分异构体有HCOOCH3,故D错误。综上所述，答案为ABo

18、CH3COOC2H5避免碳碳双键被氢气加成（还原），酯很难和氢气加成（还原）

CH?

以汇°_'"S—COONH4

+

或《广侬rJ2A5（NH3）OH-----*

a,X

HjC5/-COOC2H5HjC/-HjCr-<X>亭守

HjC人CH,HjC人黑HjCr^CH,

【解题分析】

（1）反应ATB中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,属于加成反应，贝”为CH3COOC2H5；

（2）避免碳碳双键被H2加成或还原，酯很难和H2发生还原反应；

（3）@属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCh溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有4种不同

化学环境的氢，结构应对称；

（4）E中醛基与银氨溶液发生氧化反应；

（5）比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成竣酸钠，然后将默基用LiBW还

原为醇，然后酸化，将竣酸钠变为竣基，竣基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I

发生增加C原子的反应得到Co

【题目详解】

（1）根据A与B的结构简式的异同，结合X的分子式可知，A转化为B属于加成反应，则X是CH3coOCzHs;

（2）C-D不直接用HM银作催化剂）还原的原因是：因为C中含有碳碳双键，碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯

很难和H2发生还原反应，

故答案为避免碳碳双键被氢气加成（还原），酯很难和氢气加成（还原）；

（3）A的同分异构体满足：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCb溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共

振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，A的分子式是GoHuO,则分子中存在对称结构，所以符合题意的A的同分异

（4）E分子中的醛基可与银氨溶液反应，醛基被氧化为较基，同时生成氨气、银单质、水，化学方程式是

（5）比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成竣酸钠，然后将谈基用LiBH’还

原为醇，然后酸化，将我酸钠变为技基，竣基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I

发生增加C原子的反应得到C,合成流程图是：

19、b球形干燥管4B+4NH3+3OI_Q_4BN+6H20调节气体流速，进而调整Nfh与。2通入比例黑色

粉末完全变成白色避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低80.00%C

【解题分析】

⑴图1虚线框中是实验室制取氨气和干燥氨气，a不能制取氨气，c制氨气的装置制取氨气，但不能用氯化钙干燥氨气,

b装置制取氨气并干燥，读出图2装置中盛放碱石灰的仪器名称。

⑵氨气和硼、氧气反应生成BN和水。

⑶图1中多孔球泡的作用控制氨气的流速。

⑷黑色的硼不断的反应生成白色的氮化硼，反应结束应立即停止通入02,主要防止氮化硼在高温下容易被氧化。

⑸先计算消耗得n(NaOH),再计算氢氧化钠消耗得硫酸的物质的量，再得到硫酸吸收氨的物质的量，再根据2BN一

2NH4+—H2s。4关系得出n(BN),再计算氮化硼样品的纯度。

【题目详解】

⑴图1虚线框中是实验室制取氨气和干燥氨气，a不能制取氨气，c制氨气的装置制取氨气，但不能用氯化钙干燥氨气,

b装置制取氨气并干燥，因此图2中b装置填入图1虚线框中，图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管；故

答案为：b；球形干燥管。

⑵氨气和硼、氧气反应生成BN的化学方程式为4B+4NH3+3O2^=4BN+6H2O;故答案为：

4B+4NHx+3OiA4BN+6H2O<,

⑶图1中多孔球泡的作用控制氨气的流速，调节氨气与氧气的流速比例，故答案为：调节气体流速，进而调整NH3与

02通入比例。

⑷黑色的硼不断的反应生成白色的氮化硼，因此当三颈烧瓶中出现黑色粉末完全变成白色的现象时说明反应完全，此

时应立即停止通入02,原因是氮化硼在高温下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低；故答案为:

黑色粉末完全变成白色；避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低。

(5)用0.1000mol・L"NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL,消耗得n(NaOH)

=0.1000mol,L/x0.02032L=0.002032mol,因此氢氧化钠消耗得硫酸的物质的量是氢氧化钠物质的量的一半即

0.001016mob则硫酸吸收氨的物质的量为n(H2SO4)=0.1008molL/x0.02L-0.001016moi=O.OOlmob根据2BN—

2NH4+-H2s04关系得出n(BN)=0.002moL氮化硼样品的纯度为0)二竺空空等Wx100%=80.00%,故

0.0625g

答案为：80.00%。

②A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收，则BN的物质的量减少，测定结果偏低；B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴

定管，消耗得氢氧化钠体积偏多，氢氧化钠消耗得硫酸偏多，氨消耗得硫酸偏少，测定结果偏低；C.读数时，滴定

前平视，滴定后俯视，读数偏小，氢氧化钠消耗得硫酸偏少，氨消耗的硫酸偏高，测定结果偏高；D.滴定时选用酚

配或甲基橙都可以作指示剂，测定个结果无影响，故C符合题意；综上所述，答案为C。

20、平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)仪器甲处

储出液无油状液体②①③；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层除去花椒油中的水或干燥

R^OOC-H,泮20H

R1COCX.H+3gOH—•3R1COONa+CHOU353.6g/L

【解题分析】

在A装置中加热产生水蒸气，水蒸气经导气管进入B装置，给装置B中花椒籽粉与水的混合物进行加热提取花椒油；

向储出液中加入食盐颗粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分层析出；由于花椒油容易溶解在有机溶剂乙

酸中，而乙缝与水互不相溶，用乙醛萃取其中含有的花椒油，加入硫酸钠除去酸层中少量的水，最后蒸储得到花椒油。

根据花椒油的主要成分属于油脂，能够与NaOH反应产生高级脂肪酸钠和甘油，过量的NaOH用HC1滴定，根据酸

碱中和滴定计算出其中含有的花椒油的质量，进而可得花椒油中油脂的含量.

【题目详解】

(1)加热时烧瓶内气体压强增大，导气管可缓冲气体压强，平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；装置B

中圆底烧瓶倾斜可以防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)；

(2)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸储，装置B中的花椒油会随着热的水蒸气不断

变为气体蒸出，当仪器甲处储出液无油状液体，说明花椒油完全分离出来，此时停止蒸储。蒸馆结束时，首先是打开

弹簧夹，然后停止加热，最后关闭冷凝水，故操作的顺序为②①③；

(3)在馆出液中加入食盐的作用是增大水层的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；加入无水Na2s04的作

用是无水NazSCh与水结合形成Na2SO410H2O,以便于除去花椒油中的水或对花椒油进行干燥；

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管内壁上沾有的油脂，二者发生反应产生可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，该

RiCOOC-H,CHjOH

反应的化学方程式为R[COOyH+3NaOH—*3R1ro；

RjCOOtJ-H：&2OH

2QQmL

⑸根据HCl+NaOH=NaCl+H2O,所以n(NaOH)(i±*)=n(HCl)=0.1mol/Lx().02()Lx=0.016mol,则与油脂反应的

25.00/U

物质的量