2023届高考化学人教版一轮复习课时作业-7.1　化学反应速率

课时作业21化学反应速率一、选择题1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂2．下列说法正确的是()A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率3．对反应A＋B⇌AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol；②50mL溶液中含A、B各0.05mol；③0.1moL·L－1的A、B溶液各10mL；④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL。四者反应速率的大小关系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④4．化学反应4A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．2min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的5．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑判断产生H2的反应速率最快的是()试管盐酸浓度温度铁的状态①0.5mol·L－120℃块状②0.5mol·L－120℃粉末状③1mol·L－135℃块状④2mol·L－135℃粉末状A.①B．②C．③D．④6．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A.发生的反应可表示为：2A(g)⇌2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．开始时，正逆反应同时开始D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶17．在2L恒容容器中投入2.0molX(g)、4molY发生如下反应：X(g)＋Y(？)⇌3Z(g)测得X物质的量与时间的关系如表所示：时间/min12468X物质的量/mol1.51.21.00.90.9下列说法正确的是()A．增加Y的质量，反应速率一定加快B．0～4min段Z的平均速率为eq\f(3,8)mol·L－1·min－1C．2～4min段X的平均速率为eq\f(1,10)mol·L－1·min－1D．X、Y的反应速率一定相等8．已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol·L－1·min－1大小相同的金属片酸溶液1镁条1mol·L－1盐酸v12铁片1mol·L－1盐酸v23铁片0.1mol·L－1盐酸v3下列结论正确的是()A．v1>v2>v3B．v3>v2>v1C．v1>v3>v2D．v2>v3>v19．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂改变了化学反应的热效应C．催化剂不改变化学反应过程D．催化剂改变了化学反应速率10．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是()A.0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快11．可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)的v­t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v­t图像如图乙所示。①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大以上所述正确的为()A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧12．在含Fe3＋的S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))和I－的混合溶液中，反应S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))(aq)＋2I－(aq)=2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)＋I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)=I2(aq)＋2Fe2＋(aq)步骤②：2Fe2＋(aq)＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))(aq)=2Fe3＋(aq)＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)下列有关该反应的说法正确的是()A．化学反应速率与Fe3＋浓度的大小有关B．该反应为吸热反应C．Fe2＋是该反应的催化剂D．若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大二、非选择题13．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变)。(2)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为____________________________________。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________________________________________________________________。(4)根据如图判断，10min时改变的反应条件可能是________(填写编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是________。a．加入催化剂b．缩小容器容积c．降低温度d．增加O2的物质的量14．大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。某科学小组进行O3与含I－溶液反应相关研究。(1)O3将I－氧化生成I2的过程由3步反应组成：①I－(aq)＋O3(g)=IO－(aq)＋O2(g)ΔH1②IO－(aq)＋H＋(aq)⇌HOI(aq)ΔH2③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)⇌I2(aq)＋H2O(l)ΔH3用热化学方程式表示O3氧化I－生成I2的反应________________________________________________________________________。(2)O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol·L－1。①在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol·L－1·min－1。②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0c．30℃、pH＝7.0课时作业21化学反应速率1．解析：A项，抗氧化剂属于还原剂，比食品更易与氧气反应，从而降低氧气浓度，减缓食品被氧化的反应速率，正确；B项，调味剂是为了增加食品的口感，与反应速率无关，错误；C项，着色剂是为了使食品色泽更能引起食欲，与反应速率无关，错误；D项，增稠剂是用于改变和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品物理性状，并能使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，错误。答案：A2．解析：活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率，D项不正确。答案：B3．解析：①中c（A）＝c（B）＝eq\f(0.01mol,0.02L)＝0.5mol·L－1；②中c（A）＝c（B）＝eq\f(0.05mol,0.05L)＝1mol·L－1；③中c（A）＝c（B）＝eq\f(0.1mol·L－1,2)＝0.05mol·L－1；④中c（A）＝c（B）＝eq\f(0.5mol·L－1,2)＝0.25mol·L－1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③，A项正确。答案：A4．解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；速率之比等于化学计量数之比，v（B）∶v（C）∶v（D）＝3∶2∶1，B正确；2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol·L－1·min－1是2min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。答案：B5．解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D项符合题意。答案：D6．解析：根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A（g）⇌2B（g）＋C（g），A说法正确。前2min，v（A）＝eq\f(0.4mol·L－1－0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，因此D说法正确。答案：C7．解析：Y的状态不确定，若Y为液态或固体，Y的量不影响化学反应速率，A项错误；v（Z）＝eq\f(（2.0－1.0）mol,2L×4min)×3＝eq\f(3,8)mol·L－1·min－1，B项正确；v（X）＝eq\f(（1.2－1.0）mol,2L×2min)＝eq\f(1,20)mol·L－1·min－1，C项错误；Y可能与X的状态不相同，所以，X、Y的反应速率不一定相等，D项错误。答案：B8．解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3。答案：A9．解析：A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应；催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。答案：D10．解析：I2为固体，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v（HI）＝eq\f(0.1mol·L－1－0.07mol·L－1,15s)＝0.002mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝eq\f(0.07mol·L－1－0.05mol·L－1,0.002mol·L－1·s－1)＝10s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。答案：D11．解析：使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故②④⑤⑦正确。答案：A12．解析：铁离子可以看作该反应的催化剂，根据反应的机理，化学反应速率与Fe3＋浓度的大小有关，故A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B不正确；Fe3＋是该反应的催化剂，故C不正确；此反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应的活化能都低于逆反应的活化能，故D不正确。答案：A13．解析：（1）降低温度，化学反应速率减小。（2）前10min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15min内用SO3表示的平均反应速率为eq\f(0.04mol,2L×15min)≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。（3）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20min和25～30min反应处于平衡状态。（4）10～15min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。答案：（1）减小（2）减小1.33×10－3mol·L－1·min－1（3）15～20min，25～30min（4）abd14．解析：（1）将所给的三个反应相加，即①＋②＋③可得总反应：2I－（aq）＋O3（g）＋2H＋（aq）=I2（aq）＋O2（g）＋H2O（l）ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。（2）①v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq