2024届新高考化学第一轮专项训练复习-元素或物质推断题（五）含解析

2024届新高考化学第一轮专项训练复习—元素或物质推断题（五）

1.（2023春・湖南长沙•高三校联考阶段练习）请回答下列问题。

随原子序数递增，x、y、z.....等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如

图所示：

原子序数

（l）f的离子结构示意图为。

（2湍卜述处在第二周期的元素的嘲子,按半径由小到大进行排列（埴曲子符号）。

（3）研究g、h非金属性强弱的方案中不可行的是（填序号）。

A.比较其简单氢化物稳定性B.比较其单质与氢气反应的难易程度

C.比较其简单阴离子的还原性D.比较其氧化物的水化物的酸性

（4）元素y在周期表中的位置为,对x、z组成的简单阳离子进行检验，反应的离子方程式是,

现象是<>

（5）f和z组成的化合物色，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备

fz,其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1：3,则该反应的化学方程式为。

2.（2023春・北京海淀•高三北京交通大学附属中学校考开学考试）某同学在学习元素化合物知识的过程中，

发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制如下.转化关系图，图中A、B、C、D是由前

18号元素组成的物质，且均含有同种元素。

请回答：

（1）若A为单质，C为淡黄色固体。

①则C与HzO反应的化学方程式为：

②下列说法正确的是（填宗母）。

a.A可经一步反应转化为D

b.B、C均可作呼吸面具的供氧剂

c.B、C、D均可与CO2反应

试卷第1页，共10页

(2)若A为能使湿润的红色石混试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。

①A-B反应的化学方程式是。

②A与C在一定条件下反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体，写出反应的化学方程式°

(3)若B能使品红溶液褪色加热后颜色恢复，则D与某红色金属单质反应生成B的方程式为,工业

上使用过量氨水吸收B，离子方程式为o

3.(2023秋•山东青岛•高三山东省青岛第五十八中学校考期末)周期表前四周期的元素X、Y、Z、W,原

子字数依次增人，X原子基态时L层中P轨道电子数与s轨道电子数相同；Y原子基态时2p原子轨道上

有3个未成对的电子：Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外

层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

(1)X位于周期表的第周期，第族。

(2)元素的第一电离能：XY(填或“<"，下同)；原子半径：XY.

(3)Y的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是(用文字描述)。

(4)Z"基态核外电子排布式为，用铁制化钾溶液检验Z*的离子方程式为。

4.(2023春•四川广安•高三广安二中校考阶段练习)R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、

Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的

元素编号元素性质或原子结构

R原子价电子排布式为nsnnpn*,

T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等

W原子电子层数与核外电子数相等

X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等

Y元素的原子半径在该冏期中最大(除稀有气体外)

Z第四周期未成对电子数最多的元素

(1)Y原子的核外电子排布式为,它的核外有种不同运动状态的电子，Z原子的价电子排布

图为O

(2)R、T、X的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号填空)

(3)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据日子云重叠方式的不同，分子里共价键的类

型有o

(4)与Z同周期的某三价阳离子比其二价阳离子更稳定，其原因是：；该元素位于周期表

试卷第2页，共10页

区,

(5)RW3分子的立体构型为；与TX2互为等电子体的分子有(任写两种)。

5.(2023秋•江西宜春•高三校考期末)某溶液中只可能大量含有Na-Ag+、NH；、Ba"、C「、CO；、SO;

中的若干种，现对其进行如下实验：

i：取少量该溶液，加入过量BaC2溶液，产生白色沉淀，过滤；

ii：向i中所得沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；

iii：向i所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

(1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为。

(2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为o

(3)实验i中过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、0

(4)由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为,一定大量存在的离子为o

(5)实验iii(填“能''或"不能”)说明该溶液中存在C「，若能请说明理由，若不能请设计简单的实验证

明该溶液中是否存在Cr：o

6.(2023春•山东滨州•高三山东省北镇中学校考阶段练习)下图为元素周期表的一部分，请参照元素①〜

⑧在表中的位置，回答卜.列问题：

族

IA0

周期

1®

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

(1/上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属丁•强酸的是(用化学式表示，下同)；碱性最强的

是O

(2)©、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(3)有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成。这两种物质可在水溶液中发生反应，写出该反

应的离子方程式：。

(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

试卷第3页，共10页

回+x,回+x一定条件1

反应②

若A、B、C都含元素⑦，X为强电解质，且反应都在溶液中进行，则B的化学式为,X的化学式

可能为或（写不同类别物质）。

7.（2023春•云南昆明•高三统考开学考试）L下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元

素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

点燃+。2+co2

（反应①）L（反应④）

((

反

加反

应

应

+H2O③热⑥

A))

+H2Or通过量CO2

（反应②）（反应⑤）

请填写下列空白：

（1）以上反应中，属于氧化还原反应的有（填写编号）。

（2）写出A-C反应的离子方程式：；B-D的化学方程式：o

II.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的实验装置。B中盛有饱

和援酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。

8.（2023春•云南昆明•高三统考开学考试）如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求问答问题:

A.117号元素的相对原子质量为293.5B.猾Ts和篇Ts互为同位素

C.：；Ca、*Bk表示两种原子、两种元素D.上述元素都位于长周期中

试卷第4页，共10页

(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是—

A.第七周期第IVA族B.第七周期第VIIA族

C.第六周期第IVA族D.第六周期第VHA族

(3)117号元素Ts属于(填“金属元素”或“非金属元素)它的气态氢化物稳定性比我的与态氢化物稳

定性(填"强''或"弱”)；它的最高价氧化物的化学式为0

(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是。

A.£1、啜Cs和零Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化

B.he3分子和has分子结构相同

C.j元素与d元素组成化合物的顼色相同

D.加碘食盐中“碘”不是碘惠I

9.(2023春・江西抚州•高三江西省临川第二中学校考阶段练习)A、B、D、E四种元素均为短周期元素，

原子H数逐渐增大°A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等°R、D、F.二种元素在周

期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七

种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素：W为A、B两

元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质：X分子含有1()个电子。它们之间的转化

关系如图②所示。

图①图②

请回答卜.列问题:

(1)Z的化学式为:X分子的空间构型为

(2)E的单质与水反应的离子方程式为oE元素可分别与钙(Ca)、钛(Ti)元素形成化合物，其中CaE?

的熔点为782℃,沸点l600℃,TiE4的熔点为-24.1℃,沸点为136.4℃,两者熔沸点差别很大的原因是

(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时

负极反应式为O

(4雨•定量的A?、B?的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200'C下达到平衡。测得平衡句体的总物质

的量为0.4moL其中A?为O.lmol,B?为O.lmoL则该条件下A?的平衡转化率为,该温度下的平

衡常数为。

10.(2023春•湖南长沙•高三校联考阶段练习)随着原子序数递磨，八种短周期兀索(用字母x、y等表示)

试卷第5页，共10页

原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题:

°原子序数

(l)h在元素周期表中的位置为。

(2)x与e形成的化合物的电子式为o

(3)e、f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是o

(4)元素d与g的氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的是(填化学式),原因是。

(5)z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是(填离子符号)。

(6)化合物x£?所含化学键为(填共价键类型)。

(7)元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强

的是(填标号)。

A.将h的单质通入g的气态氧化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生

B.g与Fe化合时产物中Fe为+2价，h与Fe化合时产物中Fe为+3价

C.用h的氢化物可以制出g的氢化物

D.化合物gh?中，h的化合价为-1价

11.(2023名湖南长沙•高三湖南师大附中校考阶段练习)A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互

转化关系如图所示(部分物质略去)。

+X

I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为纥棕色气体。

(1)实验室制取B的化学方程式为.

(2)D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写

出该反应的化学方程式：。

H.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。

(3)A与X反应的化学方程式：o

(4度一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HC1物质的

鼠的关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发)。吸收X后的B溶液中的溶质为,物质的量之

比为。

试卷第6页，共10页

in.若A、X为单质，D能使品红溶液褪色。

（5）B与D反应生成A的化学方程式为。

（6）铜与E的浓溶液反应的化学方程式为o

12.（2023春•辽宁大连•高三大连市一0三中学校考阶段练习）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表

（2）A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。

（3府两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有B：A,和BD的混合气体。在同温同压下，两

容器内的气体一定相同的物理量有项（填具体的数目）：①分子数②原子数③质量

④中子数⑤密度⑥气体摩尔体积

（4）上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是（写结构式）,

含有非极性键的离子化合物是（写电子式）。

（5）E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的国干方程式为：o

⑹下图模型表示均含碳原子的a、b两种分子，其他原子期为短周期元素的原子：

则a是（写分子式）、b是（写分子式）。

⑺下列关于卤族元素性质的说法，错误的是（填序号）。

①非金属性：F>Cl>Br>I

②氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

③气态氢化物稳定性：HF>HC1>HBr>HI

④氢化物酸性：HF<HCl<HBr<Hl

试卷第7页，共10页

⑥氧化物沸点；HF<HCI<HRr<HI

⑥氢化物还原性：HF<HCI<HBF<HI

⑦单质的密度：F2<CI2<Br2<I2

13.(2022秋•山东枣庄•高三枣庄八中校考期末)现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种:Na，NH：、

Cl\Fc3+、Ba2+、CO；、SO；o现取三份各10()mL溶液进行实验(已知NH；与OH•在加热条件下发生如下

反应：NH；+OH=NH?T+H2O

实验1：加入足量AgNCh溶液有白色沉淀产生；

实验2：加足量NaOH溶液充分加热后，收集到标准状况下896mL气体；

实验3：加足量BaCL溶液后，得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。

(1)一定不存在的离子是o

(2谋同学认为由实验1不能推断该溶液是否一定含有C「，其理由是。

(3)求出由实验2确定的某种离子的物质的量浓度为。

(4)写出实验3中能与盐酸发生反应的离子方程式为。

(5)综合实验与计算分析，可以判断Na，是否存在，若存在，则Na，的浓度将不小于mol-LL

14.(2023春•江西南昌•高三统考开学考试)A、X、W、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

A、D同主族，X、W同周期，X的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，A、W能

形成两种液态化合物A,W和A?W?,E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)E元素在周期表中的位置为o

(2)D、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。

(3)离子半径关系：r(A-)r(Li+)(填“>”、”=，，或“<”)

(4)下列事实能说明W元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是(填字母)。

A.W单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，ImolW单质比ImolS得电子多

C.W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A?、％

和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，乂保护了环境，试写出反应的离子方程式—。

15.(2022春・重庆•高三校联考期中)现有前四周期A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数

依次增大。其中：A元素原子的核外电子数与其能层数相等，B元素原子的价层由子数为4,C元素基态

原子的p能级电子数比s能级电子数少1,D与F在同一主族，且元素F的最高正价与其最低负价的绝对

试卷第8页，共10页

值的差值为4,E元素原子的第一至第二电离能分别是L=496kJ/mol,L=4562kJ/mol,h=6912kJ/mol,G

元素位于元素周期表中的第7列(从左至右)。请根据以上有关信息，I可答有关问题：

(1)C的元素符号为，其基态原子的电子排布式为;

(2)G在元素周期表中的位置是,其正二价阳离子的价层电子排布图为；

(3)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)，D、F可分别与A形成

A?D、A?F两种分子，前者的稳定性强于后者，原因是；D与E可形成原子个数比为1：1的离子

化合物，该化合物中所含有的化学键类型是:

(4)已知共价分子ABC,分子中各原子均达到稳定结构，则该分子的结构式为,().2mol该分子所含

有的兀键数目是N,、。

16.(2022秋•云南楚雄•高三统考期末)元素周期表的一部分如图，根据①〜⑨在元素周期表中的位置，按

题目要求回答下列问题：

族

IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②③④

3⑤⑥;⑦⑧⑨

(1府元素①〜⑨中，金属性最强的元素是(填元素符号)。

(2值〜⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。

(3)©和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是(填化学式)。

(4)写出由元素⑤和元素④形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：。

(5)写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的面子方程式：o

(6)高温灼烧仅由元素⑤和元素⑧形成的常见化合物时，火焰呈色。

17.(2022秋•河北保定•高三统考期末)随着原子序数的递增，7种短周期元素A〜G的最高正价或最低负

价与原子序数的关系如图。

试卷第9页，共10页

(1%EA、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为o

(2)D、E两种元素的简单离子半役由大到小的顺序是(用化学式表示，下同)，C与G的单质分别与

出化合时，较容易的是，形成的化合物稳定性较差的是。

(3)E元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为o

(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为。

(5)元素C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为,其所含的化学键有(填化学键

类型)。

(6)用钳丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，火焰呈色，化学上把这种定性分析操作称为。

18.(2023春・安徽安庆・高三安徽省宿松中学校考开学考试)下表是元素周期表短周期的一部分

(1)©•⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为。

(2)@与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式

(3)@所形成的单质与水反应的化学方程式为o

(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)；④所在族的

各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。

(5)表中元素⑥的最高价氧化物与少量的KOH溶液反应的离子方程式为o

试卷第10页，共10页

答案:

(2)AI3+<Na+<Cr<S2-

(3)D

A

(4)第二周期第IVA族NH；+OH=NH3T+H2O产生能使湿润红色石蕊试纸变

蓝的气体

高温

(5)ALCh+3C+N2::2AIN+3CO

【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z

是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是A1元素，g是S元素，h是CI亓素。

【详解】(1)f是A1元素，AF+结构示意图为④)

(2)电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，

所以离子半径：AI3+<Na4<Cl<S2o

(3)g是S元素，h是C1元素

A.非金属性越强，元素简单氢化物越稳定，可以比较S和C1简单氢化物稳定性，研究g、

h非金属性强弱，故A不选；

B.非金属性越强，越容易与氢气反应，可以比较S和Q单质与氢气反应的难易程度，研

究g、h非金属性强弱，故B不选；

C.非金属性越强，元素简单阴离子的还原性越弱，可以比较S和。简单阴离子的还原性,

研究g、h非金属性强弱，故c不选；

D.非金属性越强，元素昂离价氟化物的水化物的酸性越强，故D选；

故选Do

(4)y是C元素，在周期表中的位置为第二周期第IVA族，x是H元素，z是N元素，X、

z组成的简单阳离子为NH；,检验NH：的方法是加入过量NaOH,加热，放出的气体遇湿

A

润的红色石蕊试纸，试纸会变蓝，离子方程式为：NH；+OH-=NH3f+H2O。

(5)f和z组成的化合物为A1N,工业上用f的氧化物ALOa、y单质C和z单质N2在高温

答案第1页，共18页

下制备A1N,其中AI2O3和C单质的物质的量之比为1：3,则该反应的化学方程式为

高温

AI2O3+3C+N2=2A1N+3COo

2.(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tac

催化剂一定条件

(2)4NHa+5O?===4NO+6HO8NH3+6NO27N+12HO

加热222

(3)Cu+2H2so”浓)&CuS04+SO2T+2H2OSO2+2NH3H2O=2NH；+SO:+H20

【详解】(1)若A为单质，C为淡黄色固体，则C为NazCh、D为NaOH、B为NazO、A

为Na,

①则Na与H20反应生成NaOH和H?，化学方程式为：2Na92+2H204NaOH+02T：

②a.Na与H2O反应生成NaOH和H2，Na川经一步反应转化为NaOH,止确；

b.Na?()和CO2反应生成Na2co3,不能生成氧气，不能作呼吸面具的供氧剂，错误；

c.NaOH、NazCh、NazO均可与CO2反应，正确；

故选ac0

(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A为NH3,C为红棕色气体，C为\02,

则B为NO、D为HNO3,

催化剂

①NH3和0反应生成NO和H0,化学方程式是4NH+5O===4NO+6HO：

2232加热2

②NH3和Nth在一定条件下可以发生氧化还原反应生成E和水,E是空气中含量最多的气体

一定条件

N2，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2OO

(3)若B能使品红溶液褪色加热后颜色恢复，B为S02,则A为S、C为SO3、D为H2so4,

A

则H2s04与红色金属单质Cu反应生成S02的方程式为Cu+2H2so4(浓广CuSO4+SO2f+

2H2O,工业上使用过量氨水吸收S02，离子方程式为SCh+2NH3H2O=2NH：+SO；+H2O。

3.(1)二IVA

⑵v>

⑶平面三角形

(4)1s22s22P63s23Po3Fe2"+2Lbc(SCN)6]3-=Fe3|Fe(SCN)6j2!

答案第2页，共18页

【分析一】X原子基态时L层中p轨道电子数与S轨道电子数相同，电子排布式为Is22s22P2,

为C元素：Y原子基态时2P原子凯道上有3个未成对的电子，电子排布式为Is22s22p"为

N元素：Z有多种氧化物，其中-•种红棕色氧化物可作涂料•，Z为Fe元素；W位于第四周

期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满次态，则基态W原子电子排布式为

1s22822P63s23P63d1°4sl，为Cu元素。

【详解】(1)X为C元素，位于第二周期第IVA族；

(2)同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族大于IIIA族,

第VA族大于VIA族，所以C小于N元素的第一电离能；同周期原子半径从左向右逐渐减

小，所以原子半径ON；

(3)Y的最高价氧化物对应水化物中酸根离子为硝酸根离子，其价层电子对数

=3+(5+l-2x3)+2=3,孤电子对数为0,所以是平面三角形：

(4)Z为Fe元素,Fe3+的用子排布式为：Is22s22P63s23P63/；铁氟化钾溶液电离出[Fe(SCN)6产

2+3

与与2+的离子方程式为:3Fe+2[Fe(SCN)6]-=Fe3[Fe(SCN)6]2bFe3[Fe(SCN)612为蓝色不溶性

沉淀。

.3d4s

4.(1)[Ne]3s111|巾©中|田

(2)N>O>C

(3)。键和九键

(4)Fe原子价层电子徘布为3d64s2、Fe2+.Fe?+的价层电子排布分别为3d$、3d\其

中Fe?*的3d轨道处于半充满状态，能量更低，更稳定d区

⑸三角锥N,0.CS2.NO；、SCNxN；、OCN等(任写2种)

【分析】R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，其

中R原子价电子排布式为ns，pe,s轨道最多填充2个电子,n=2,其价电子排布式为2s22P

则R为N元素；T元素基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等，原子

核外电子排布式为Is22s22P2,故T为C元素；W原子电子层数与核外电子数相等，则W为

H元素；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，故X原子核外电

子排布式为Is2s22P4或Is22s22P63s2,Y元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)，则

答案第3页，共18页

Y处于第IA族，旦核电布数小于Z,大于X,故X为0元素，Y为Na元素；Z元素是第

四周期未成对电子数最多的元素，Z原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d"si故Z为

Cr元素，然后根据问题分析解答。

【详解】(1)根据分析—，Y为Na元素，为第11号元素，核外电子排布式Is22s22P63SL核

外有11个电子，所以有11种不同运动状态的电子；根据分析，Z为Cr元素，核外电子排

3d4s

布式为Is22s22P63s23P63d54sl所以价电子排布图为TTTT王I|I；

(2)同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2P轨道为半

充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为：N>

0>C；

(3)HCN分子中的三个原子通过共价键结合，其结构式为H-C三N,分子中除H原子外均

为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有o键和兀键；

(4)Z为Cr兀素，与Z(C。同周期的某三价阳离f比其二价阳离子里检定，该兀素为Fc

元素；FeLFe3+的外围电子分别为3d6、3d5,其中Fe'+中3d轨道处于半充满状态，所以Fe3+

比较稳定，Fe元素处于第四周期第VHI族，属于d区元素；

(5)R为N、W为H,RW3表示的是NH「NH3分子中N原子形成的价层电子对数是

3+若上=4,有1对孤电子对数，故分子立体构型为三角锥形：原子总数相等、价电子总数

也相等的微粒互为等电子体，T为C、X为O,TX2表示的物质为C02，与C02互为等电子

体的分子可以用2个N原子替换1个C原子、1个氧原子,可以用S原子替换0原子，电0、

cs2>NO；、SCN-、此、OCN等均符合。

5.(DAg+

⑵Ba"

⑶玻璃棒漏斗

(4)SO；-CO；-

(5)不能取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入AgNC\溶液，若有白色沉

淀生成，则证明含有CI，反之则不含

【分析】Ag>与提供的阴离子均不能大量共存，所以一定无存在Ag二

答案第4页，共18页

i：取少量该溶液，加入过量BaCl?溶液，产生白色沉淀，沉淀可能是硫酸钢、碳酸钢，沉淀

由Ba'引起，原溶液中一定不会存在Ba?+,过滤；

ii：向i中所得沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，可知i中所得沉

淀只有碳酸钢，则原溶液中一定含有CO；"一定不含SO；；

iii：向i所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNOj溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一

定是AgCl,由于i中引入了CL原溶液中不一定含有Ch

【详解】(1)Ag+与提供的阴离子均不能大量共存，所以无需实验即可推断溶液中一定不会

存在Ag+。

(2)加入过量Ba。?溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是由Ba”引起，所以原溶液中一定不

会存在Ra?*。

*

(3)根据过漉装置图，可知实验i中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻

璃棒；

(4)向i中所得沉淀中加入足量盐酸，沉淀仝部溶解可知i中所得沉淀只有碳酸钢，溶液

中一定不会大量存在的离子为SO：,有无色气体生成可知一定大量存在的离子为CO：。

(5)向i所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成，该沉淀

一定是AgCL由于i中引入了Ch所以实验iii不能说明该溶液中存在C「，证明该溶液中

是否存在C「的实验为：取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入AgNOs溶液，若有白

色沉淀生成，则证明含有er,反之则不含。

6.(1)H2so八HNOjNaOH

(2)02->Na+>Mg2>

⑶H++HSO；=H?O+SO：T

(4)AI(OH)3NaOHH2sCU或HNO3

答案第5页，共18页

【分析】根据元素在周期表的位置，可知①是H,②是C,③是N,④是0,⑤是Na，⑥

是Mg,⑦是AL⑧是S元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。

【详解】(1)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。在上述元

素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是H2so八HNO3；

元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。在上述元素的最高价氧化

物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH：

(2)④是0,⑤是Na,⑤是Mg,三种元素形成的简单离子0、Na\Mg?♦核外电子排布

都是2、8,离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以0"、Na\Mg2+的半径由大到小

的顺序是：02->Na+>Mg2+；

(3)①是H,④是0,⑤是Na,⑧是S元素，四种元素形成的能反应的两种化合物分别是

NaHSO4sNaHSO3,二者在溶液中发生反应产生Na2so八比0、SO2,该反应的离子方程式

+

为：H+HSOJ=H2O+SO2T；

(4)⑦是Al,A、B、C都是化合物，含有Al元素，X为强电解质，根据物质反应转化关

系，可知：若X是H2so4,A是偏铝酸盐，B是A1(OH)3，C是Ab(SO4)3；若X是HNO3,

A是偏铝酸盐，B是Al(0H)3，C是A1(NO3)3。故根据上述分析可知B是AI(0H)3，X可能

是H2s04或HN03。

7.⑴①②③④

(2)2Na+2H2O=2Na*+201?+H2T2Na2O2+2co2=2Na2cO3+02

(3)除去CO2中的HC1气体

【分析】焰色反应均为黄色说明含Na元素，则A为Na单质，钠在氧气中燃烧生成B过氧

化钠，过氧化钠与二氧化璇反应生成D碳酸钠；钠与水反应生成C氢氧化钠，氢氧化钠与

过量二氧化碳反应生成E碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，过氧化钠与水反应生

成氢氧化钠；大理石与盐酸反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的氯化氮，再

用浓硫酸干燥二氧化碳，然后通入D中与过氟化钠反应，排水法收集氧气，据此分析解答。

【详解】(1)由以上分析，涉及钠单质和过氧化钠的反应均为氧化还原反应，即①②③④属

于氧化还原反应，故①②③④；

+

<2)A->C反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+20H-+Hz1,B—D的化学方程式：2Na2O2

+2CO2=2Na2co3+O2;故2Na+2H2O=2Na「+2OH+H2T；2Na2O2+2CO2=2Na2CO34-02:

答案第6页，共18页

(3)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HQ,防止其与过氧化钠发生反应,

故除去CCh中的HQ气体；

8.(1)A

(2)B

⑶非金属元素弱TS2O7

(4)BD

【分析】由元素在周期表中位置可知a为H,b为B,c为C,d为O,e为F,g为Al,h

为P,i为Fe,j为，Cu据此解答。

【详解J(1)A.117号元素给定的同位素有两种，且两种核素的百分含量不确定，因此不能

确定其相对原子质量，错误；

D.常心和猾Ts，质子数相同，质量数不同，互为同位素，正确；

C.::Ca、*Bk质子数不同为不同元素，且表示不同原子，正确；

D.耻a、学Bk(错)、猾Ts和常TS,所有原子序数都大于18,均位于长周期,正确；

故A；

(2)117号元素核外电子排布为2、8、18、32、32、18、7,位于第七周期第VHA族，故

B；

(3)117号元素Ts属于非金属元素，Ts和At为同主族元素，随原子序数递增，非金属性

减弱，简单气态氢化物的稳定性减弱，则Ts的氢化物稳定性弱于At的氢化物；该元素位于

第VIIA族，最高正化合价为+7,最高价氧化物为TS2O7：故非金属元素；弱；TS2O7;

(4)A.£1、啜Cs和啜Cs放射性元素变成其他元素，元素种类发生改变，不属于化学变

化，错误；

B.PF3分子和PH?分子结构均为三角锥形，结构相同，正确；

C.Cu元素与0元素组成魁化铜和氧化亚铜两种化合物，氧化铜为黑色固体，氧化亚铜为砖

红色固体，颜色不相同，错误；

具有放射性，加碘食盐中“碘”不是碘啜1,正确；

故BD：

9.(1)NO,V形

答案第7页，共18页

(2)Cl2+H20uH++cr+HCIOCaCl?为离子晶体，TiCl4为分子晶体，熔沸点

比离子晶体低得多

(3)N2H4+4OFF-4e=N2+4H2O

(4)75%400

【分析】A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大.A元素原子的核外电

子数、电子层数和最外层电子数均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可如B、

D位于第二周期，E位于第三周期，而E元素的单质能与水反应生成两种酸，则E为Q,

可推知B为N元素、D为O元素：甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由H、N、O三

种元素中的一种或几种组成，其中W为N2H4,甲、乙为非金属单质，X分子含有10个电

子，结合转化关系可知，甲是02、乙是Nz、X是H?O,依次可推导出Y是NO、Z是、O2、

M是HNCh，据此解答。

【详解】（1）由分析可知：Z为二氧化氮，化学式为N02；X是H2O,H2O为V形结构，

故NCh;V形：

（2）E的单质为Cb，其与水反应生成HC1和HC1O,发生反应的离子方程式为

Cb+H2OUH"Q-+HClO；活泼金属与活泼非金属原子易形成离子键，因此可判断CaQ2为

离子晶体，TiCL为分子晶体，离子键键能大于分子间作用力，因此离子晶体的熔沸点高于

分子晶体，故CL+FhOUFT+Cr+HClO；CaCh为离子晶体，TiCl4为分子晶体，熔沸点比

离子晶体低得多；

（3）正极发生还原反应，氧气在正极得电子，碱性条件下生成0出，正极反应式为：

O2+2H2O+4e=4OH-,负极发生氧化反应，失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极反应

式为：N2H4+4OH-4e-N2MH2O；故N2H4+40田-4已=刈+4氏0;

（4）测得平衡气体的总物质的量为0.40mol,其中A2为。.ImoLB2为O.lmol,则：

3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)

开始(mol)0.40.20

转化(mol)().3().10.2

平衡(mol)0.10.10.4-0.1-0.1=0.2

则该条件下出的平衡转化率为黑料。。％65%：

答案第8页，共18页

()?2

容器体积为1L,则该反应的平衡常数，则K=T—=400。

O.PxO.l

故75%；400：

10.(1)第三周期第VHA族

⑵Na+[：H「

(3)NaOH+AI(OH)3=NaA102+2H2O

(4)H2O水分子间存在氢键，分子间相互作用更强

(5)A产

(6)极性键、非极性键

⑺C

【分析】电子层数越多，康子半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，原子半彳仝越大；

除O、F外主族元素最高正价为最外层电子数，非金属元素最低负价等于-(8-最外层电子数)，

由此推之x为H、y为C、z为N、d为0、e为Na、f为Al、g为S、h为0。

【详解】(1)由上述分析可知，h为CL位于第三周期V1IA族。

(2)x为H,e为Na,二者形成的离子化合物为NaH,Na金属性强为阳离子，故电子式为

Na+[:H「。

(3)e为Na,最高价氧化物对应水化物为NaOH,f为Al,最高价氧化物对应水化物为A1(OH)3,

二者反应生成偏铝酸钠，反应方程式为NaOH+A1(OH)3=NaAlO2+2H2O.

(4)d为O,g为S,二者氢化物分别为H?。和H?S,由于水分子之间能够形成氢键，分子

间作用力更强，使熔沸点升高，故水的沸点高于硫化氢，

(5)z、d、e、f分别为N、0、Na、Al,四种元素的简单离子电子层数相同，A1的原子序

数最大，故半径最小，因此半径最小的为AP+。

(6)乂为5d为O,xzdz为Hq?,含有极性共价键和非极性共价键。

(7)A.h为CLg为S,根据氧化还原反应规律可知氯气与硫化氢发生置换反应，氯气的

氧化性强于硫，氯元素的非金属性强于硫，A正确；

B.不同氧化剂与同种变价金属反应，氧化性越强变价金属化合价越高，对应单质元素的非

金属性越强，B正确：

答案第9页，共18页

C.氯化氢制备硫化氢为强酸制弱酸，无法根据氢化物的酸性判断元素非金属性的强弱，C

错误；

D.化合物中得电子能力强的显负价，二者形成的化合物中氯品负价，说明氯的得电子能力

强，非金属性强，D正确,

故选C。

A

11.(l)Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3T+2H=O

催化剂

(2)2CO+2N0----N2+2CO2

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+02

(4)NaOH