2024届湖南省武冈某中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届湖南省武冈二中高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚歆的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满的密闭玻璃球浸泡

N62NO2（gl=N2O4（g）为放热

B气体红棕色加深

在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉一

C溶液变成蓝色溶液X中含有Br2

KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸,加热，

D产生的气体Y通入酸性溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

KMnQ4溶液

A.AB.BC.CD.D

2、某溶液由Na\Ag\Ba?+、A13+、AIO2一、Fe2\NOj-.CF.SO’?一中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分

别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

A.AI3+>NO3-B.Ba2+>AP+、Cl-

2+-

C.Ba.A'、NOrD.Ag+、人产、NO3

3、下列有关实验的图示及分析均正确的是（）

选项实验目的实验图示实验分析

实验室用酸性高钛酸摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使

A

钾溶液滴定草酸溶液警瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出

石油分储时接收储出为收集到不同沸点范围的储出物,需要不断

B

物4更换锥形瓶

测定锌与稀硫酸反应实验中需测定的物理量是反应时间和生成

C

生成氢气的速率氢气的体积

A

用四氯化碳萃取碘水充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层

D

中的碘液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出

I).D

4、同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（）

A.密度比为4:5B.物质的量之比为4:5

C.体积比为1:1D.原子数之比为3:4

5、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用CBO表示，左、中、右室间分

别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（）

淡水

低浓度低浓度

含的废水、。港水

高浓度音L最衣度

含的废水®_r、。退水

密子交换腹NaCl溶液房子交换膜

A.左池的pH值降低

B.右边为阴离子交换膜

C.右池电极的反应式：2N03+We+12H=N21=6H20

D.当消耗0.ImolC6H#,在标准状况下将产生0.28mol氮气

6、下图是用KMiiO,与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是

A.A中固体也可改用MnOz

B.B中需盛装饱和氯化怵溶液

C.氯气通入D中可以得到NaQO,该物质水溶液比HC1O稳定

D.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置

7、某研究小组利用软铳矿（主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、银等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流

程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MMH反应条件已省略）。下列说法不正确的是

含SO］尾气尾气MnCO3MnSKMnO4

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过漉操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AB和Fe3+,其原因是M11CO3消耗了溶液中的酸，促进AM和Fe3+水解生成氢氧化物

沉淀

C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酰试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量

D.MnSO4溶液-MnCh过程中，应控制溶液pH不能太小

8、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）

A.氯化铉受热气化和苯的气化

B.碘和干冰受热升华

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化钠和铁的熔化

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m

为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Z<Y

B.d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D.由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性

10、设2为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，1mol甲基（一八CD3）所含的中子数和电子数分别为HNA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有0」NA个H+

C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀稍酸反应转移电子数均为3NA

0.501.001JO2.002.503.00

*NM)H溶液"TH7A溶液)

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

+2

B.X点溶液中：c(H2A)+c(H)=C(A-)+2C(OH)

2

C.Y点溶液中：3c(Na+)=2C(A-)+2C(HA)+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNazA溶液的pH约为10.85

16、用化学用语表示NH3+HC1=NH4。中的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为8的氮原子：；NB.HC1的电子式：H,|：CI：r

C.NH3的结构式："一1一”D.C1一的结构示意图：(H7)2

二、非选择题(本题包括5小题)

17、花椒毒素(I)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下:

回答下列问题:

(1)①的反应类型为:B分子中最多有个原子共平面。

(2)C中含氧官能团的名称为；③的“条件a”为o

(3)④为加成反应，化学方程式为o

(4)⑤的化学方程式为o

(5)芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J

的结构简式为o(只写一种即可)。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCCh反应放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOH。

（6）参照题图信息，写出以为原料制备0H的合成路线（无机试剂任选）：

18、I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为（填名称）；氧化性最弱的简单阳离子是

________________（填离子符号）。

（3氏2。5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NHah.HIc.Sf>2d.CO2

（4）KCKh可用于实验室制O2,若不加催化剂，400°C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离

子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：o

II.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完

全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LHM已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生Hz,同时还产生一

种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另一种单质气体丙，丙在

标准状态下的密度为l.25g/L。请回答下列问题：

（5）甲的化学式是____________________:乙的电子式是____________,,

（6）甲与水反应的化学方程式是_______________________o

⑺判断：甲与乙之间（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2O

19、某学习小组以Mg（N（h）2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律.

（提出猜想）小组提出如下4种猜想：

甲:Mg（NO3）2,NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2>O2T：Mg。、NO2、N2

（1）查阅资料得知，NO?可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：.

⑵实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是.

（实验操作）

N,一1＞一

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是;加热Mg(NO6固体，AB装置实验现象是:

,说明有Mg(NO3)2固体分解了，有N(h生成.

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酣的氢氧化钠溶液,

其作用是：____________

⑸小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可

在亚硫酸钠溶液中加入.

⑹上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是.(用化学

方程式表示)

20、氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氯化硼的装置如图1

所示：

(1)图2装置中可填入图1虚线框中的是一(填标号)。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为

氯化核

然而灰

无

水

氯

化

ft

图2

(2)制备BN的化学方程式为—o

（3）图I中多孔球泡的作用是一o

（4）当三颈烧瓶中出现—的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入02,原因是一。

（5）为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：

i.称取。.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为钱盐;

ii.向钱盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi・L」的稀硫酸吸收；

iii用O.lOOOmolL^NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。

①氮化破样品的纯度为一（保留四位有效数字）。

②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是一（填标号）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.滴定时选用酚配作指示剂

21、（1）一定条件下，CO2与LOmoH/NaOH溶液充分反应放出的热量如下表:

放出的热量

反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCCh的热化学方程式为。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）=iN2（g）+CO2（g）,向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入

足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中〃（NO）随反应时间t的变化情况如下表：

温度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙(T)2.001.451.0。1.001.0()

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，。〜40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=

②该反应的△〃（填序号）

a.大于0b.小于0c.等于0d.不能确定

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为o

(3)298K时，NH^HzO的电离常数Kb=2xioqH2cO3的电高常数值=4x10］，&2=4*10/。在NH4HCO3溶液中,

c(NHJ)__________c(HCO3-)(填“>"、或反应NH4++HCO3.+H2O=^NH3・H2O+H2c(h的平衡常数K的数值

(用科学计数法表示)为。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.SO2缓慢通入滴有酚酸的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物.与氢氧化钠反应而使红色褪夫，结论不正确.

A项错误；

B.对于平衡2NCh(g)=N2O4(g),升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动,

则正反应为放热反应，B项正确；

C.能使淀粉一KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Brz,可能含有Fe%C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锌酸钾溶液褪色，所以无法证

明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化「转化为L使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多

总结，将知识学以致用，融会贯通。

2、A

【解题分析】

分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ar与足量氨水反应生成络离子,

AW与氨水反应生成白色沉淀，Fe?+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2发生班

化还原反应生成SCVZ-与Ag♦或Ba?•结合生成白色沉淀，综上所述，一定含A产、NO3,Ag\Ba?•至少含一种,

一定不含S(V-、A1O2\Fe*不能确定是否含Na'、Cl,答案选A。

【题目点拨】

本题考食常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断

能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为A产与氨水反应生成白色沉淀，Fe”与氨水反应

生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。

3、A

【解题分析】

A.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作

合理，故A正确；

B.锥形瓶不能密封，难以接收储分，故B错误；

C.气体可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故C错误；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口流出，再让上层液体从上

口倒出，故D错误；

故答案为Ao

4、A

【解题分析】

,mVmM

由n=-=------可知，p=一据此分析作答。

MVmVVm

【题目详解】

A.由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64：80=

4：5,A项正确；

B.设气体的质量均为m%则n(SO2)=叫mol,n(SO3)=已"mol,所以二者物质的量之比为白：—=80：64=5：4,

64806480

B项错误；

C.根据V=irVm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5：4,C项错

误；

D.根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5x3)：(4x4)=15：16,D项错误；

答案选A。

5、B

【解题分析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2,说明反应后溶液的酸性

增强，pH减小，A正确；

B.根据图示可知，在右边装置中，NO.,一获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池

工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的C1•移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离

子交换膜，B错误；

+

C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NOy+10c+12H=N2j+6H2O,C正确；

+

D.在左室发生反应：C6H5OH+11H2O-28e=6CO2+28H,根据电极反应式可知每有Imol苯酚该反应，转移28moi电子,

28

反应产生N2的物质的量是n(N2)=而mol=2.8moL则当消耗O.lmolC6H将会产生0.28mol氮气，D正确；

故合理选项是Bo

6、C

【解题分析】

A.MMh与浓盐酸制取氯气需要加热，根据装置A图示，不能改用MnOz,故A错误；

B.根据装置图示，B为氯气收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置，故B错误；

C.氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO,HCIO见光易分解，NaCIO光照不分解，则该物质水溶液比HCIO稳

定，故C正确；

D.铜和稀硝酸反应可制取NO,装置A可用，装置B、C中有空气，NO易被空气的氧气氧化，导致收集的气体不纯,

应用排水法收集，NO有毒，属于大气污染物，NO不与氢氧化钠反应，无法处理尾气，上图装置不能作为制取适量

NO的简易装置，故D错误；

答案选C。

7、C

【解题分析】

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO32•能消耗溶液中的H+,使AP和Fe?+的水解平衡正向移动，

促进A1"和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；

C.用一定量的NaOH溶液和酚散试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明

显，不能准确测定燃煤尾气中的SO?含量，C错误；

D.由于MnO2具有氧化性，当溶液酸性较强时，Mn(h的氧化性会增强，所以MnSCh溶液tMnOz过程中，应控制溶

液pH不能太小，D正确；

故合理选项是Co

8、B

【解题分析】

A.氯化按属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A

不选；

B.碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；

C.二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C

不选；

D.氯化讷属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D

不选；

故选B。

【题目点拨】

本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属

与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但钱盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏

分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。

9、D

【解题分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，

d为Na2（h,m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a

为烧，b、c分别为CO2、hO,e、f分别为碳酸钠、NaOH,结合原子序数可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na,

据此解答。

【题目详解】

由上述分析可知，四种元素分别是：W为H,X为C,Y为O,Z为Na。

A.Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半理：Z<Y,选项A

正确；

B.过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值

为2：1,选项B正确；

C.元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X,所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X,

选项C正确；

D.上述4种元素组成的化合物是NaHCCh,该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；

故符合题意的选项为D。

【题目点拨】

本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意

淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。

10、A

【解题分析】

,4

A.一个NC中的中子数为8,一个D中的中子数为1,则1个甲基（一MCD3）所含的中子数为11,一个C中的电子数为

6,一个D中的电子数为1,则1个甲基（一"CDs）所含的电子数为9；则1mol甲基（一“CD3）所含的中子数和电子数分

别为IINA、9NA,故A正确；

B.pH=1的H2s03溶液中，c(H+)为O.lmol/L,没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，

也无法计算氢离子的数目，故B错误；

C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子

数依次为2mol、3mol,故C错误；

D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1molCHjCOOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA,故D

错误。答案选A。

【题目点拨】

本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为

+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。

11、A

【解题分析】

A.往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确；

B.将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B错误；

C将FeCb溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误；

D.测量并比较等浓度NaClO与Na2c03溶液的pH,可比较HC1O与HCO3•的酸性强弱，不能比较HCIO和H2c

的酸性，D错误；

答案为A。

12、C

【解题分析】

A.“纳米银外用抗菌凝胶”利用了银使蛋白质变性的原理杀灭病菌，故A正确；

B.标准首饰用银的合金，银含量为92.5%,又称925银，故B正确；

C.地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，不是碳氢化合物，故C错误；

D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，从而消

除了氯气的毒性及危害，故D正确；

故答案选Co

13、C

【解题分析】

A.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40c的饱和硫酸铜溶液升温至50C,硫酸铜的溶解度增大，故A错误；

B.40C的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40℃,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，

溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故B错误；

C.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50*C,溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量无水硫酸铜，

析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故C正确；

D.温度仍保持在40C,加入少量无水疏酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的

质量减少，溶液中Cu”的数目减少，故D错误。

【题目点拨】

明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、硫酸铜与水发生CuS04+5H20=CuS04・5H20反应后，溶剂质量减

少是解决该题的关键。

14、B

【解题分析】

A项，「与CIO•发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；

B项，在Fez(SO4)3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；

C项，在HCI溶液中CH3cOO-不能大量存在，故C不选；

D项，Mg"、HCO3-都能与OW反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。

15、D

【解题分析】

滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反应终点溶质为NaHA,第二反应终点

溶质为Na2Ao

【题目详解】

A.石蕊的的变色范围为5〜8,两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误；

B.X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA,溶液中存在质子守恒c(OH)+仪人孤户c(H+)+aWA),故B错误；

V(NaOH)

C.Y点溶液=1.5,所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和Na?A,根据物料守恒可知

V(H2A)

2<r(Na+)=3c(A2-)4-3c(HA-)+3c(H2A),故C错误;

2

D.Na2A溶液主要存在A?•的水解：A+H2O=HA+OH；据图可知当以人?•尸c(HA)时溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

c(OH)=1043mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常数K=，当c(A2-)=c(HA)时的=c(OH-)=104\设

hZ)

0.01mol/LNa2A溶液中c(A')=amol/L,贝ljc(OHT)amol/L,町二=。”」产01・匚二叱,解得a=l(y3/5mol/L,即

O.Olmol.L'-amol.L-1

c(OH)=103,5moI/L,所以溶液的pH=10.85,故D正确。

【题目点拨】

解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系：D选项为难点,

学习需要对“c(A?•户c(H/V)”此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。

16、C

【解题分析】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15；

B、HC1中只含共价键；

C、NH.3中含个N・H键；

D、cr最外层有8个电子。

【题目详解】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15,可表示为与N,选项A错误;

B、HC1中只含共价键，其电子式为H《jl,选项B错误;

C、NH3中含个N.H键，NH3的结构式为：I,选项C正确；

II

D、cr最外层有8个电子，cr的结构示意图为成选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如

原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、取代反应18瓶基、醛键浓硫酸、加热（或：P2O5）

NaOH/HjO

△

【解题分析】

根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为；根据C和D的化学式间的差别

HO,Y'OH

OH

OH

可知，C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D,1)为\。人,结合G的结构可知，D消去结构中的羟

OCH3

OCH3

基生成碳碳双键得到E,E为。三cc口；根据G生成H的反应条件可知，H为

OCH3

(1)根据A和B的结构可知，反应①发生了羟基上氢原子的取代反应；B(人人，)分子中的苯环为平面结

”[LUJOCH

OCH,

构.单键可以旋转,最多有18个原子共平面，故答案为取代反应：1B：

)中含氧官能团有段基、避键；反应③为D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E,“条件a”

为浓硫酸、加热，故答案为埃基、酸键；浓硫酸、加热;

⑶反应④为加成反应，根据E和G的化学式的区别可知F为甲醛，反应的化学方程式为

CH20H

HCHO

,故答案为

OCH3

OCH3

CH20H

HCHO

OCH3

OCH3

CH20H厂

(4)反应⑤是羟基的催化氧化，反应的化学方程式为2、0

+。2名+2H2O

9

OCH5

OCH3

CH20H小CHO

故答案为2、。与

+°22+2H2O

OCHOCH

OCH33

3OCH3

OH

⑸芳香化合物J是0(CXI)的同分异构体，①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCO3反应放出CO2,说

]OCH3

OCH3

明结构中含有峻基；③ImolJ可中和3nwINaOH,说明结构中含有2个酚羟基和1个竣基；符合条件的J的结构有：

苯环上的3个取代基为2个羟基和一个一C3H6COOH,当2个羟基位于邻位时有2种结构；当2个羟基位于间位时有

3种结构；当2个羟基位于对位时有1种结构；又因为一C3H6COOH的结构有

—CH2cH2cH2coOH、一CH2cH(CHj)COOH、一CH(CH.3)CH2coOH、—C(CH3)2COOH>—CH(CH2CH3)COOH

,因此共有(2+3+l)x5=30种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式有

c

l

c

l—COOHCOOH；

cH

3

根据流程图C生成的D可知,可以与氢气加成生成

OlQ>-OH,因此合成路线为

与溟化氢加成后水解即可生成

点睛：本题考查了有机合成与推断，根据反应条件和已知物质的结构简式采用正逆推导的方法分析是解题的关键。本

题的易错点为B分子中共面的原子数的判断，要注意单键可以旋转；本题的难点是⑹的合成路线的设计，要注意羟基

的引入和去除的方法的使用。本题的难度较大。

H

+

18、bMNab4KC1OJKC1+3KCIO4A1H3HN：H2AlH3+6H2O=2AI(OH)3+6H2t

可能

【解题分析】

1.(1)根据同周期元素性质递变规律回答:

⑵第三周期的元素，次外层电子数是8；

⑶浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化也，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，

不能干燥碱性气体；

⑷根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐，最后根据化合价升降相等配平即

可；

11.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和H2,说明甲是金属氢化物，甲与水反应也能产生H2,同

时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明含有铝元素；化合物乙在催化剂存在下可分解得到

出和另一种单质气体闪，则乙是非金属气态氢化物，内在标准状态下的密度1.25g/L,则单质内的摩尔质量M=1.25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙为氮气，乙为氨气。

【题目详解】

(1)

a.同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，金属元素形成的阳离子半径比非金属元素形成阴离子半径小，如r(Na+)

<HCi),故a错误；

b.同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，故b正确；

c.同周期的元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；

d.单质的熔点可能升高，如钠的熔点比镁的熔点低，故d错误。选b。

⑵第三周期的元素，次外层电子数是8,最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氨；元素金属性越强，简单阳离

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的简单阳离子是Na+：

⑶浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥NH.,、Hl；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能

干燥NH,；所以不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI,选b；

(4)若不加催化剂，400P时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1,则该无氧

酸为KCLKC1中氯元素化合价为-1,说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，

由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等

400C

配平该反应为：4KCIO3=KC1+3KC1O4O

H

⑸根据以上分析，甲是铝的氢化物，AI为+3价、H为-1价，化学式是A1H3；乙为第气，氨气的电子式是H：N：H。

(6)AIH3与水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式是2AlHj+6H2O=2AI(OH)3+6H2f<>

⑺AIH3中含-1价H,NH3中含+1价H,可发生氧化还原反应产生Hz。

19、2NO2+2NaOH=NaNO.3+NaNO2+H；O不符合氧化还原反应原理避免对产物。2的检验产生干扰(或其它合

埋答案固体减少，产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出确保二氧化氮已被除尽，防止十扰氧气的检验业

硫酸怵溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了几滴酚酰试剂4NO2+O2+2H2O=4HNO3或

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

【解题分析】

(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNOi；

(2)根据氧化还原反应化合价升降相等判断；

(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽；加热Mg(NO3)2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有

NO2生成；

(4)亚硫酸钠具有还原性，可被班气氧化，也可被二氧化氮氧化；

⑸亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断；

⑹如果分解产物中有02存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应。

【题目详解】

(DNO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNCh,反应的方程式为

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

(2)由于丁产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，不符合氧化还原反应原理；

(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽，避免对产物02的检验产生干扰，加热Mg(NO3)2固体，固体质量减

小，如生成红棕色气体，则有NO?生成；

(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酸的氢氧化

钠溶液，可确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验；

⑸亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断，可滴加几滴酚酸试剂，

如溶液由红色变为无色，说明有氧气生成；

⑹如果分解产物中有02存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应，发生方程式为

4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O<,

20、b球形干燥管4B+4NH3+3O2=^4BN+6H2O调节气体流速，进而调整N%与通入比例黑色

粉末完全变成白色避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低80.00%C

【解题分析】

⑴图1虚线框中是实验室制取氨气和干燥氨气，a不能制取氨气，c制氨气的装置制取氨气，但不能用氯化钙干燥氨气,

b装置制取氨气并干燥，读出图2装置中盛放碱石灰的仪器名称。

⑵氨气和硼、氧气反