高中化学《氮族元素》专题复习学案

高中化学《氮族元素》专题复习学案

重要物质性质自查

1、写出氮气的性质

①____________________________________________________________________

②____________________________________________________________________

2、写出NO、NO2的性质颜色N。NO2

①____________________________________________________________________

②____________________________________________________________________

③NO和O2混合气体溶于水________________________________________________________

@NO2和02混合气体溶于水________________________________________________________

⑤实验室吸收氮氧化物尾气________________________________________________________

3、氨气的性质

①____________________________________________________________________

②一___________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________________

④实验室制备氨气的原理______________________________________________________

此外还可采用的方法是：______________________________________________________

4、钱盐的性质

①____________________________________________________________________

②___________________________________________________________________

③NEU+的检验方法_____________________________________________________________

5、硝酸的性质

①酸性

②不稳定性____________________________________________

浓硝酸的保存方法黄色的去除方法

③强氧化性

铜与浓硝酸反应.

铜与稀硝酸反应.

FeO与浓硝酸__________________________________________________________________

碳与硝酸______________________________________________________________________

《氮族元素》专题练习

1.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是（D）

A.闪电B.电解饱和食盐水车间C.根痛D.合成氨车间

2、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散

相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

自环7

B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水T

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸乙是浓氨水

3、以下非金属氧化4勿与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()

氧化物环境问题主要来源

酸雨化石燃料的燃烧

Aco2

光化学烟雾汽车尾气的排放

Bso2

CNO2温室效应工厂废气的排放

Dcoco中毒燃料的不完全燃烧

4、硝酸被称为“国方工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实!险事实与硝酸性质不

相对应的一组是（）

A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D.能使滴有酚酸的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

5、如图在同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3

②N5进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度的比

较关系为（）

A.①〉②B.@=（2）C.①<②D.不能确定

6、在标准状况下，由NO、NO2、O2组成的混合气体充满于一个烧瓶中，将烧瓶倒立于水槽里

则水全充满，设若无气体溢出也无溶质扩散于烧瓶外的水槽里，烧瓶内溶液的物质的量浓度（C）

范围正确的是

A.0<C<l/22.4B.1/39.2<C<l/28C.l/28<C<l/22.4D.1/39.2<C<l/22.4

7、常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法F确的是（）

A.当pH>7时，c(Cl-)>c(NH；)>c(OIT)>c(H+)

B.当pH=7时，c(NH；)>c(Cl-)>c(H+)=c(Oir)

C.当pH<7时，c(NH；)>c(Cl-)>c(H+)>c(OIT)

D.当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（C「）>c（NH：）>c（H+）>c（O『）

8、将盛有12mLNC>2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体,

则原混合气体中02的体积是（）

①1.2mL②2.4mL③3.6mL@4mL

A.①②B.①③C.②④D.①④

+-

9、在-50°（:时，液氨和水一样，是一种极性溶剂，可发生如下电离：2NH3=NH4+NH2,两种

离子的平衡浓度均为lxlO-15mol/L,下列有关叙述正确的是（）

A.此温度下，液氨的离子积常数为1X10F5

B.保持温度不变，在液氨中放入NaNHz,则液氨离子积常数增大

C.保持温度不变，在液氨中加入NH4cl固体，液氨电离程度减小，NH4+浓度增大

D.向NH4cl的液氨溶液中，再加入一定量的溶剂液氨，各微粒浓度都减小

10、把S02通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入

BaCL溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

3+

A.S02B.ClC.FeD.N03'

11、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为NQ,反应结束后锌没有

剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5

12、将3.2g铜跟30mLiOmol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO和N（k,若反应后溶液中有

amolH+,则此时溶液中含NOs-的物质的量为

A.0.5amolB.（0.1+a）molC.0.lamolD.2amol

13、1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672ml

（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，

恰好使气体完全溶于水中，则通入的氧气的体积是

A.504mlB.168mlC.336mlD.224mL

14、在某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.Imol/L,向该混合

溶液中加入1.92克铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中的Cu*的物质的量浓度（mol/L）是

A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45

15、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2,N2O4,NO的混合气体，这些气体与

1.68L。2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝

酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至C7+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积

是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

16、右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A.C02（NaHC03溶液）无色喷泉B.Nft（压0含酚酥）红色喷泉

C.HzS（CuS（）4溶液）黑色喷泉D.HCl（AgNO3溶液）白色喷泉

17、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象

A.挤压装置①的胶头滴管使CC14全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

18、在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是（）

①滴有石蕊的H2s。4溶液②滴有酚配的氨水溶液

③滴有酚猷的氢氧化钠溶液④滴有酚猷的饱和氢氧化钙溶液

⑤滴有酚酷的Na2cCh溶液⑥溶有SO2的品红溶液

A.②⑥B.②④C.①③⑤D.②④⑥

19、下列离子方程式书写正确的是（）

3+

A.在Fe（OH）3胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+==Fe+3H2O

+

B.在稀氨水中通入少量CO2：NH3»H2O+CO2==NH4+HCO3

2+

C.向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca+OH+HCO3==CaCO3；+H2O

+2+

D.在酸性KMn€）4溶液中加入H2O2：2MnO4+5H2O2+6H==2Mn+502?+8H2O

20、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全

部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合

金的质量增加5.1g,则下列叙述中正确的是（）

A.当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为100mL

B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

C.参加反应的金属的总质量一定是6.6g

D.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

21、（-）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请

⑴实验室制备氨气的化学方程式为o

（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是（选填"a”或"b”）

⑶打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质

是，o

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是:（填序号）。

（二）、下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意

图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：

ABC

⑴用A图所示的装置可制备干燥的NH3：

①装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是：o

②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCI2.

(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列

问题：

①浓氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的原因分析：

②检验NH3是否收集满的实验方法是：0

⑶用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是

_________________________，该实验的原理是：_____________________________________________

若测得C装置烧瓶中NK的质量是相同状况下相同体积出质量的10倍，则喷泉实验完毕后,

烧瓶中水可上升至烧瓶容积的(填“几分之几”)。

22、A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两

种元素；A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也

不同主族。请回答：

(1)C元素的名称,其形成的简单离子的离子结构示意图为

(2)A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式

表示)__________________________________________________________________

(3)B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与D2A的电离相似)，电离的方程式

为

(4)已知：BA2+A2+D2A-DBA3.如图所示，若将一充满mmLBA?和A2

混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余

下nmL气体，贝!I：

①若余下nmL气体为,原混合气体中BA2的体积为

mL,A2的体积为mL

②若余下nmL气体为,原混合气体中BA2的体积为

mL,A2的体积为mL

23、下图中A〜J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已

知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下

空白:

回

(1)A的化学式B的电子式o

(2)写出下列反应的化学方程式：

D+G_H,

F+J-B+C+10

(3)写出A+NaOH_D的离子方程式。

24、短周期元素形成的纯净物A、B、C、D,E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的

反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题：

(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式

(2)若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。

②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系

(3)若C是一种气体，D是一种强酸，贝!|：

①C与水反应的化学方程式为__________________

②有人认为“浓H2s04可以干燥气体C”。某同学

为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。

实验过程中，浓H2s04中未发现有气体逸出，且变

为红棕色，则你得出的结论是O

③已知常温下物质A与物质B生成Imol气体C的熔变为一57.07kJ,1mol气体C与H2O反应生

成D溶液和E气体的焰变为一46kJ,写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程

式O

25、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

(1)A中加入的物质是,发生反应的化学方程式是。

(2)B中加入的物质是,其作用是。

⑶实验时在C中观察到的现象是,发生反应的化学方程式是

(4)实验时在D中观察到的现象是,D中收集到的物质是,检

验该物质的方法和现象是o

26、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和N02混和气体在

标准状况下的体积为1L2L,请回答：

(1)NO的体积为L,N02的体积为L；

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的

Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/1；

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaN03,至少需要30%的双

氧水g=

27、某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探知、

究化学实验的绿色化。Zly

(1)实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d厘胃

的胶塞，加热c。其目的是o。'L

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加

入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是___________________________________________

o再由“向c中加2mL蒸储水，c中的实验现象是

方反应物

案

（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最甲Cu、浓HNO3

佳方案是____________________________________o理由是乙Cu>稀HNO3

O

丙Cu、O2、稀HNO3

（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>

Br2o操作步骤为,实验现象为

;但此实验的不足之处是

《氮族元素》专题练习答案

1、D2、C3、D4、D5、B6、B7、D8、D9、C10、D11、A

12、B13、C14、B15、A16、A17、B18、B19、D20、D

21、答案（一）

（二）答案⑴①破坏空气对流使NH3充满试管（1分）

②不能（1分）；

（2）①CaO+H2O==Ca（OH）2，反应放热，使氨气的溶解度减小。水量减少，使得氨气溢出。OH-

浓度增大，使得平衡左移，氨气溢出。

②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NW的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3,反

之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试

纸变蓝，则说明NW已收集满，反之，则没有收集满（2分）

⑶打开止水夹挤出胶头滴管中的水；（2分）

NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小；（2分）芈（2分）

22、（18分）（1）硫'/（各1分）

+

（2）NH*+H2O^NH3H2O+H（2分）

（3）2NH3=NH：+NH；（或NH3=H++NH3（2分）

（4）①。20.8{m—ri'）0.2m+0.8n

@NO0.8m+0.6n0.2m—0.6n（每空2分）

23、（1）NH4HCO3

催化剂

加执

（2）4NH3+5O2高温4NO+6H2OC+4HNO3CO2T+4NO2T+2H2O

+2

(3)NH4+HCO3+2OH=NH3+CO3+2H2O

24、(1)Na.O(NaH)(1分)

22__------------------------

(2)①H+fAlOa+HzH1-AKOH^-A13++3OH-(2

②c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS-)+2c(S2')(2分)

(3)@3NO2+H2O=2HNO3+NO(1分)②N(h能溶于浓H2so4,因而不能用浓H2sC>4干燥NO2

(1分)

1

@4NO(g)+3O2(g)+2H.2O(1)=4HNO3(aq)；AH=-618.42kJ-mol(2分)

25、答案：⑴固体NH4CI和Ca(OH)2；2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaCI2+2NH3t+2心。［其他合理答案

也给分］。

(2)碱石灰(或CaO)；除去NH3流中的水蒸气。

(3)黑色粉末部分逐渐变为红色；2NH3+3CUO且N2+3H2O+3CUO

⑷出现无色液体；氨水；

用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝。

【解析】理解实验原理是解实验题的前提和根本。从本题的目的可推出:A处应产生NK［用